人教版選修1 第三章第二節(jié)金屬的腐蝕和防護(hù)第1課時(shí) 作業(yè).docVIP

課后訓(xùn)練1有關(guān)金屬腐蝕的敘述，正確的是()a金屬的腐蝕一定伴有電流產(chǎn)生b鐵在干燥的空氣中比在潮濕的空氣中更易被腐蝕c發(fā)生化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿母g時(shí)，較活潑的金屬總是作正極而被腐蝕d發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)有能量的轉(zhuǎn)變，且被腐蝕的金屬總是失電子2以下現(xiàn)象與電化腐蝕無(wú)關(guān)的是()a黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠b生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹c鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹d銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后表面變暗3埋在地下的輸油鑄鐵管道，在下列各種情況下被腐蝕的速率最慢的是()a在干燥致密不透氣的土壤中b在含碳粒較多、潮濕透氣的土壤中c在含鐵元素較多的酸性土壤中d在潮濕疏松透氣的土壤中4家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過(guò)程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是()a4fe(oh)22h2oo2=4fe(oh)3b2fe2h2oo2=2fe(oh)2c2h2oo24e=4ohdfe3e=fe35鐵是用途最廣的金屬材料之一。為探究鐵的化學(xué)性質(zhì)，某同學(xué)將盛有生鐵屑的試管塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中(如圖所示)。數(shù)天后，他觀察到的現(xiàn)象是()a鐵屑不生銹，試管內(nèi)液面上升b鐵屑不生銹，試管內(nèi)液面高度不變c鐵屑生銹，試管內(nèi)液面上升d鐵屑生銹，試管內(nèi)液面高度不變6鐵生銹是一種常見(jiàn)的自然現(xiàn)象，其主要的化學(xué)反應(yīng)方程式為4fe3o22xh2o=2fe2o3xh2o。右圖為一放在水槽中的鐵架，水位高度如圖所示。最容易生銹的鐵架橫桿是()a bc d7銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是()a此過(guò)程中銅會(huì)被腐蝕b此過(guò)程中還涉及反應(yīng)：4fe3o2=2fe2o3，從而形成鐵銹c正極電極反應(yīng)式為：2h2e=h2d此過(guò)程中電子從fe移向cu8為了探究金屬腐蝕的條件和快慢，某課外學(xué)習(xí)小組用不同的細(xì)金屬絲將三根大小相同的純鐵釘分別固定在下圖所示的三個(gè)裝置內(nèi)，并將這些裝置在相同的環(huán)境中放置相同的一段時(shí)間。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的描述不正確的是()a實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置甲左側(cè)的液面一定會(huì)下降b實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置甲一定比裝置乙左側(cè)的液面低c實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，鐵釘b腐蝕最嚴(yán)重d實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，鐵釘c幾乎沒(méi)有被腐蝕9鋁具有密度小、導(dǎo)電性優(yōu)良、易于成型、成本低廉等特點(diǎn)，在生產(chǎn)、生活中有著廣泛應(yīng)用。(1)電工操作中規(guī)定，不宜把銅線和鋁線擰在一起連接線路，其原因是_。(2)鋁制飯盒盛放醋，一段時(shí)間后飯盒被腐蝕，該腐蝕屬_腐蝕，相應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。如盛放燒堿等堿性溶液被腐蝕，有關(guān)的離子方程式為_(kāi)。如盛放食鹽(含少量cacl2雜質(zhì))，一段時(shí)間后變得潮濕，原因是_，而且鋁飯盒也會(huì)被腐蝕，發(fā)生_腐蝕，有關(guān)電極反應(yīng)式為_(kāi)。10取6根鐵釘，6支干凈的試管及其他材料，準(zhǔn)備如下圖。試管(1)放入一根鐵釘，再注入蒸餾水，使鐵釘和空氣及水接觸。試管(2)的底部放入硅膠(是一種干燥劑)，再放入鐵釘，用棉花團(tuán)堵住試管口，使鐵釘和干燥空氣接觸。試管(3)先放入一根鐵釘，趁熱倒入煮沸的蒸餾水(趕出原先溶解在水中的空氣)浸沒(méi)鐵釘，再加上一層植物油，使鐵釘不能跟空氣接觸。試管(4)中放入鐵釘注入食鹽水，使鐵釘和空氣及食鹽水接觸。試管(5)放入相連的鐵釘和鋅片，注入自來(lái)水，浸沒(méi)鐵釘和鋅片。試管(6)放入相連的鐵釘和銅絲，注入自來(lái)水浸沒(méi)鐵釘和銅絲。把6支試管放在試管架上，幾天后觀察鐵釘被腐蝕的情況。其中_試管內(nèi)的鐵釘未被腐蝕。從鐵釘被腐蝕的情況可知引起和促進(jìn)鐵釘腐蝕的條件是_。參考答案1. 答案：d解析：金屬的腐蝕不一定伴隨電流的產(chǎn)生；鐵在潮濕的空氣中可形成原電池，加快腐蝕；原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，較活潑的金屬作負(fù)極而被腐蝕。2. 答案：d解析：a中形成了銅鋅原電池，鋅作負(fù)極失電子轉(zhuǎn)移到銅上，銅被保護(hù)；b生鐵中含碳量較高，形成原電池，鐵易生銹；c鐵銅接觸處形成原電池，易生銹；銀質(zhì)獎(jiǎng)?wù)路胖脮r(shí)間久了，會(huì)與空氣中的硫元素結(jié)合生成硫化物而使之表面變暗，屬于化學(xué)腐蝕。3. 答案：a解析：其中b、c、d均滿足金屬鐵被腐蝕所需的條件：氧氣、水或酸性環(huán)境；而a卻隔絕了鑄鐵管道被腐蝕所需要的氧氣和水。4. 答案：d解析：洗過(guò)的鐵鍋在空氣中放置，可發(fā)生吸氧腐蝕。負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為2fe4e=2fe2，正極發(fā)生的反應(yīng)為2h2oo24e=4oh，總反應(yīng)式為2fe2h2oo2=2fe(oh)2，而fe(oh)2又被o2氧化成紅褐色的fe(oh)3。5. 答案：c解析：裝置中的生鐵屑在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，電池反應(yīng)為2feo22h2o=2fe(oh)2，4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3，最終fe(oh)3失水生成鐵銹，a、b錯(cuò)誤；因反應(yīng)消耗氧氣，使試管內(nèi)氣壓減小，液面上升，c正確，d錯(cuò)誤。6. 答案：c解析：處o2充足且潮濕，腐蝕最快。7. 答案：d解析：因鐵的活潑性強(qiáng)于銅，所以鐵作負(fù)極被腐蝕，失電子被氧化成fe2，銅作正極，空氣中的氧氣被還原生成oh。8. 答案：b解析：a項(xiàng)：由于鹽酸的揮發(fā)，裝置甲中鐵釘與鹽酸酸霧發(fā)生置換反應(yīng)，放出氫氣，u形管左側(cè)液面一定會(huì)下降；b項(xiàng)：銅絲與鐵釘以及鹽酸酸霧形成了原電池，發(fā)生析氫腐蝕，加快了逸出氫氣的速率，導(dǎo)致裝置乙比裝置甲左側(cè)的液面低；d項(xiàng)：裝置丙中濃硫酸有吸水性，鐵釘在干燥環(huán)境中不易腐蝕。9. 池負(fù)極，很容易被腐蝕，故接線時(shí)不能將二者擰在一起。(2)鋁與濃度較大的酸、堿溶液接觸時(shí)主要發(fā)生化學(xué)腐蝕；鋁制飯盒盛放食鹽，因雜質(zhì)cacl2易吸水潮解，一段時(shí)間后會(huì)變潮，鋁制飯盒會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，al被氧化，空氣中的o2被還原。答案：(1)在潮濕的空氣中，導(dǎo)線表面易形成水膜，銅線與鋁線接觸處形成原電池，鋁比銅活潑作負(fù)極，被腐蝕而斷路(2)化學(xué)2al6ch3cooh=2(ch3coo)3al3h22al2oh2h2o=2alo3h2潮解電化學(xué)(或吸氧)負(fù)極：al3e=al3；正極：2h2oo24e=4oh解析：(1)銅、鋁在電解質(zhì)溶液存在時(shí)接觸，易發(fā)生原電池反應(yīng)，鋁比銅活潑，為原電10. 解析：此題實(shí)際是利用原電池形成的條件及原理解釋金屬腐蝕速率問(wèn)題。由于(2)(3)兩個(gè)試管不具備構(gòu)成原電池的條件，不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以未被腐蝕。而試管(5)盡管具備