高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)金屬及其化合物導(dǎo)學(xué)案.doc

寧鄉(xiāng)十三中 2014屆高三 化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案 總第 課時金屬及其化合物本章責(zé)任編輯：廖建清 第一講 鈉及其化合物考綱要求：了解鈉的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。了解鈉的重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。了解化學(xué)科學(xué)的特點和化學(xué)研究的基本方法?！纠?】、下列關(guān)于鈉的敘述錯誤的是 ( )A某物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，則該物質(zhì)一定含鈉元素B用一般的化學(xué)還原法不能制取金屬鈉，鈉投入到硫酸銅溶液中不能置換出銅C金屬鈉在空氣中經(jīng)過多步反應(yīng)會得到白色粉末D鈉等堿金屬都可用密封煤油密封保存，實驗后剩余少量鈉可放回原試劑瓶中反思總結(jié)鈉（堿金屬）原子結(jié)構(gòu)和鈉的性質(zhì)【例2】、下列關(guān)于Na2O2說法正確的是 ( )A鈉和鈉的氧化物均能與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體B酚酞試液投入足量Na2O2后，溶液呈紅色CNa2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3與O2DNa2O2與水反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑反思總結(jié)鈉的化合物性質(zhì)和用途【例3】 A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質(zhì)。B、E均為組成空氣的成分。F的焰色反應(yīng)呈黃色。在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個數(shù)之比為12。在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中部分產(chǎn)物未列出)：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)A是_，C是_。(2)H與鹽酸反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是_。(3)E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)F與過量的G的水溶液充分反應(yīng)生成I和D的離子方程式是_基礎(chǔ)知識落實1、寫出下列物質(zhì)的電子式Na2O_Na2O2_NaOH_2比較Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì) (用或)對熱穩(wěn)定性：Na2CO3_NaHCO3 常溫時水溶性：Na2CO3_NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體的快慢Na2CO3_NaHCO3等質(zhì)量的物質(zhì)足量鹽酸反應(yīng)生成CO2的多少Na2CO3_NaHCO33某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、CH3COO等四種陰離子，向其中加入足量的Na2O2固體后，假設(shè)溶液體積無變化，溶液中離子濃度基本保持不變的是 ( )ACO32 BHCO3 CCH3COO DSO324、物質(zhì)的量均為1mol的Na、NaOH、Na2O、和Na2O2分別1000g水中所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（ ）A.Na B.NaOH C.Na2O D.Na2O25.下列對于過氧化鈉的敘述中，正確的是 ( )A將過量Na2O2投入紫色石蕊試液中，溶液變藍(lán)B1 molNa2O2與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 mol電子C充分加熱等物質(zhì)的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物質(zhì)為Na2CO3Da g CO和H2的混合氣體充分燃燒的產(chǎn)物與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加a g6.將0.4 g NaOH和1.06 gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是 ( )鞏固練習(xí)1鑒別下列各物質(zhì)，只能采用焰色反應(yīng)的是 ( )AK2CO3和Na2SO4 BK2SO4和NaCl CNaCl和KNO3 DNaNO3和KNO32向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O2固體，恢復(fù)到原來溫度時，下列說法中正確的是 ( )溶液中的Na總數(shù)不變單位體積內(nèi)的OH數(shù)目減少溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變?nèi)芤旱馁|(zhì)量不變有晶體析出有氣泡產(chǎn)生A B C D3有A、B兩個完全相同的裝置，某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入1.06 gNa2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分別有10 mL相同濃度的鹽酸，將兩個側(cè)管中的物質(zhì)同時倒入各自的試管中，下列敘述正確的是( )AA裝置的氣球膨脹速率大B若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2 mol/LC若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1 mol/LD最終兩試管中Na的物質(zhì)的量一定與Cl的物質(zhì)的量相同4Na3N與NaH均為離子化合物，都能與水反應(yīng)放出氣體。下列有關(guān)敘述不正確的是( )A二者中Na半徑都比陰離子大B與水反應(yīng)時，水的作用不同C與水反應(yīng)所得溶液均能使酚酞試液變紅D二者與鹽酸反應(yīng)，前者可產(chǎn)生兩種鹽，后者只有一種鹽生成5欲使0.1 molL1的NaHCO3溶液中c(H)、c(CO32)、c(HCO3)都減小，其方法是 ( )A通入二氧化碳?xì)怏w B加入氫氧化鈉固體 C通入氯化氫氣體 D加入飽和石灰水6.取a g 某物質(zhì)在O2中完全燃燒，將生成物水與足量Na2O2固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后，固體質(zhì)量恰好也增加了a g，下列物質(zhì)不能滿足上述結(jié)果的是 ( )A H2 B CO C C6H12O6 DC12H22O117.1 mol 過氧化鈉與2 mol 碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是 ( )ANa2CO3 BNa2O2、Na2CO3 CNaOH、Na2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO38.有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯誤的是 ( )A等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，相同條件下NaHCO3產(chǎn)生的CO2體積大B等物質(zhì)的量兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍C將石灰水加入NaHCO3溶液中不產(chǎn)生沉淀，加入Na2CO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀DNa2CO3溶液和NaHCO3溶液都呈堿性9在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實驗用品，用如圖中的實驗裝置進(jìn)行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。(1)A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)填寫表中空格：儀器加入試劑加入試劑目的B飽和NaHCO3溶液CD(3)寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是：_。10有A、B兩種常見化合物，其焰色反應(yīng)均呈黃色，C是一種單質(zhì)氣體，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其他物質(zhì)均已略去)。回答下列問題：(1)畫出A的電子式_。(2)B加熱產(chǎn)生D的化學(xué)方程式_。B加稀硫酸產(chǎn)生D的離子方程式_。(3)請用化學(xué)方程式表示A在潛水艇中的一種重要用途_。(4)A、B在密閉裝置中加熱，充分反應(yīng)后，若只得到一種固體化合物E。E的化學(xué)式為_。若只加入0.5a mol某一純凈物可將只含a mol B的溶液轉(zhuǎn)變成只含a mol E的溶液，則該純凈物化學(xué)式為_或_。11某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如下圖中所示。(1)只根據(jù)圖、所示實驗，能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?填裝置序號)_。(2)圖、所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ ；與實驗相比，實驗的優(yōu)點是(填選項序號)_。A比復(fù)雜 B比安全C比操作簡便 D可以做到用一套裝置同時進(jìn)行對比實驗，而不行(3)若用實驗驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是(填化學(xué)式) 。(4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。當(dāng)石灰水過量時，其離子方程式為_；當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為21時，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_，請設(shè)計實驗檢驗所得溶液中溶質(zhì)的陰離子 金屬及其化合物本章責(zé)任編輯：廖建清 第二講 鋁及其化合物考綱要求：了解鋁的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。了解鋁的重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用?！纠?】有關(guān)鋁及其化合物的說法錯誤的是 ( )A鐵易生銹，而鋁在空氣中較穩(wěn)定，所以鐵比鋁活潑B鋁能在空氣中穩(wěn)定存在是因為其表面覆蓋著一層保護(hù)膜C氧化鋁是一種難熔物質(zhì)，是一種較好的耐火材料，是制取鋁的原料D氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥反思總結(jié)鋁原子結(jié)構(gòu)和單質(zhì)性質(zhì)【例2】：下列除雜的方法中不正確的是A 鎂粉中混有少量鋁粉可加入過量的燒堿溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥B FeCl3中混有少量AlCl3可加入過量氨水，過濾洗滌沉淀，再將沉淀用適量鹽酸溶解C 乙醇中混有少量水可加生石灰加熱蒸餾D Al(OH)3中混有少量Mg(OH)3可加入足量燒堿，充分反應(yīng)后過濾，再在濾液中通入過量CO2，再過濾反思總結(jié)氧化鋁的性質(zhì)，氫氧化鋁的性質(zhì)、制取和用途例3某?；瘜W(xué)興趣小組用如下圖所示過程除去AlCl3中含有的Mg2、K雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。請回答下列問題。(1)寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_ _。氫氧化鈉溶液能否用氨水代替，為什么？_ 。(2)溶液a中存在的離子有_ _；在溶液a中加入鹽酸時需控制溶液的pH，為什么？_；為此，改進(jìn)方法是_。(3)為了研究AlCl3晶體的性質(zhì)，在得到AlCl3溶液后，如何得到AlCl3晶體？_。基礎(chǔ)知識落實1鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為( )A11 B21 C31 D13下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是 ( )NaHCO3(NH4)2SAl2O3Al(OH)3Al 氨基酸 蛋白質(zhì)A B C D全部2等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是 ( )A2 molL1H2SO4溶液 B18 molLL1H2SO4溶液C6 molL1KOH溶液 D3 molL1HNO3溶液3.某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3、CuO，在一定條件下可實現(xiàn)如下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：據(jù)此判斷：(1)固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式為_。(2)固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為_。(3)反應(yīng)的離子方程式為_鞏固練習(xí)1中央電視臺等媒體報道，市場上的膨化食品中有三成以上鋁嚴(yán)重超標(biāo)，長期食用鋁含量過高的膨化食品，會干擾人的思維、意識與記憶功能，引起神經(jīng)系統(tǒng)病變，攝入過量的鋁，還能引發(fā)軟骨癥等。下列有關(guān)說法正確的是 ( )A因為鋁對人體有害，故不能使用鋁鍋等炊具B一種治療胃酸過多的藥物的主要成分是Al(OH)3，因此鋁元素超標(biāo)對人體無影響C膨化食品中的鋁元素超標(biāo)可能來自發(fā)酵劑明礬D土壤的主要成分是Al2O32SiO22H2O，因此糧食中含有較多的鋁元素，人過多食用含鋁元素的食品顯然也沒有影響2醫(yī)療上用的抑酸劑是為了減少胃內(nèi)的鹽酸而使用的藥物，抑酸劑種類很多，雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是( )A該物質(zhì)屬于兩性氧化物B該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol HD該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用3向含有1 mol明礬的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)，下列說法不正確的是( )A當(dāng)Al3恰好完全沉淀時，消耗Ba(OH)21.5 molB當(dāng)SO42恰好完全沉淀時，Al3全部轉(zhuǎn)化為AlO2C當(dāng)向溶液中加入1.5 mol Ba(OH)2時，反應(yīng)可用下列離子方程式表示：2Al33SO423Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4D隨著加入的Ba(OH)2的物質(zhì)的量不斷增大，沉淀的物質(zhì)的量不斷增大4下列各組溶液，只用試管和膠頭滴管，不用任何試劑就可以鑒別的是( )AKOH和Al2(SO4)3 B稀H2SO4和NaHCO3 CCaCl2和Na2CO3 DBa(OH)2和NaHSO45某無色溶液中加入過量的稀鹽酸有沉淀生成，過濾后向濾液中加入過量的純堿溶液又有沉淀生成，下列溶液中符合此條件的是 ( )Ag、Fe3、NaAg、Al3、KAg、Ba2、NO3SiO32、AlO2、KAg、NH4、HAlO2、K、Al3A B C D6向5.1 g鎂和鋁的混合物中加入足量的硫酸溶液，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6 L，若向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，使Mg2、Al3恰好完全沉淀，則沉淀的質(zhì)量為 ( )A7.225 g B9.35 g C13.6 g D22.1 g有鎂鋁混合粉末10.2 g，將它溶于500 mL 4 molL1的鹽酸中，若要使沉淀的質(zhì)量最大，則需加入2 molL1的氫氧化鈉溶液的體積是 ( )A1000 mL B500 mL C100 mL D1500 mL7.有一定質(zhì)量的Mg、Al合金，投入100 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，求(1)原合金中Mg、Al的質(zhì)量各是多少？(2)HCl的濃度是多少？8A、B、C、D、E五種化合物均含有某種短周期常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)。(1)寫出化學(xué)式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：AB_；AD：_。9某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行研究。(1)下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實驗報告的一部分：實驗步驟實驗現(xiàn)象將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl2溶液中產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變成無色反應(yīng)結(jié)束后分離溶液，備用紅色固體置于潮濕空氣中一段時間后紅色變成綠色Cu2(OH)2CO3按反應(yīng)類型寫出實驗中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(是離子反應(yīng)的只寫離子方程式)。置換反應(yīng)：_；化合反應(yīng)：_。(2)用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現(xiàn)象是_。解釋此現(xiàn)象的離子方程式是_。(3)工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)來冶煉金屬錳。用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是(用化學(xué)方程式來表示)_。MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2，該反應(yīng)的離子方程式是_。金屬及其化合物本章責(zé)任編輯：廖建清 王建軍第三講 鐵及其化合物考綱要求：了解鐵的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。了解鐵的重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用?！纠?】下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有3價鐵生成的是 ( )過量的Fe與Cl2反應(yīng) Fe與過量稀硫酸反應(yīng) FeCl2溶液中通入少量Cl2Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中 鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)A只有 B只有C只有 D全部【例2】下列中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為金屬單質(zhì)，其他為化合物。試判斷：(1)寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A：_、C：_、I：_。(2)寫出下列反應(yīng)的方程式：CF的離子方程式_。HI的化學(xué)方程式_。反思總結(jié)鐵和鐵的化合物的性質(zhì)【例3】向某溶液中加入含F(xiàn)e2的溶液后，無明顯變化。當(dāng)再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成紅色，則下列結(jié)論錯誤的是 ( )A該溶液中一定含有SCN B氧化性：Fe3Cl2CFe2與SCN不能形成紅色物質(zhì) DFe2被氧化為Fe3反思總結(jié)Fe3的檢驗，F(xiàn)e3和Fe2的轉(zhuǎn)化基礎(chǔ)知識落實1隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是 ( )A無水硫酸銅 B硫酸亞鐵 C食鹽 D生石灰2向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是 ( )A燒杯中有銅無鐵 B燒杯中有鐵無銅C燒杯中鐵、銅都有 D燒杯中鐵、銅均無3.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3，而可能含有Fe2，進(jìn)行如下實驗操作時最佳順序為( )加入足量氯水加入足量酸性KMnO4溶液加入少量KSCN溶液A B C D4將幾滴KSCN(SCN是“類鹵離子”)溶液加入含有Fe3的酸性溶液中，溶液變成紅色。將該紅色溶液分為兩份，一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；向另一份中通入SO2，紅色也褪去。下列說法不正確的是 ( )A紅色褪去的原因是KMnO4將SCN氧化，使Fe(SCN)3消失B紅色褪去的原因是SO2將Fe3還原為Fe2C紅色褪去的原因是SO2將SCN還原DSCN在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化為(SCN)25AI分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(有部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)：已知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有同一種元素，G為主族元素的固態(tài)氧化物。(1)寫出物質(zhì)的化學(xué)式：E_，F(xiàn)_，J_。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；_；_。鞏固練習(xí)1.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3，而可能含有Fe2，進(jìn)行如下實驗操作時最佳順序為 ( )加入足量氯水加入足量酸性KMnO4溶液加入少量KSCN溶液A B C D2.將幾滴KSCN(SCN是“類鹵離子”)溶液加入含有Fe3的酸性溶液中，溶液變成紅色。將該紅色溶液分為兩份，一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；向另一份中通入SO2，紅色也褪去。下列說法不正確的是 ( )A紅色褪去的原因是KMnO4將SCN氧化，使Fe(SCN)3消失B紅色褪去的原因是SO2將Fe3還原為Fe2C紅色褪去的原因是SO2將SCN還原DSCN在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化為(SCN)23下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是 ( )FeCl2H2SO4NH4NO3HClA B C D全部4向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 molL1的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后無紅色出現(xiàn)，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，則固體的質(zhì)量減少了 ( )A6.4 g B4.8 g C2.4 g D1.6 g5鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾后向濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別為 ( )AFe(OH)3，F(xiàn)e2O3 BFe(OH)2，F(xiàn)eOCFe(OH)2、Fe(OH)3，F(xiàn)e3O4 DFe2O3，F(xiàn)e(OH)36下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是 ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液HCl溶液7某溶液中可能存在Mg2、Fe2、Fe3，加入NaOH溶液，開始時是白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色。下列結(jié)論正確的是 ( )A一定有Fe2存在，一定沒有Fe3、Mg2B一定有Fe3存在，一定沒有Fe2、Mg2C一定有Fe3存在，可能有Fe2，一定沒有Mg2D一定有Fe2存在，可能有Mg2，一定沒有Fe38某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為 ( )A111 B131 C338 D1149用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3的FeSO4溶液與不含O2的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入_。(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用_的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入到FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_。方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備。(1)在試管里加入的試劑是_。(2)在試管里加入的試劑是_。(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管和中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是_。(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是_。10鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：_。(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)：_，負(fù)極反應(yīng)：_。(3)腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2、Fe3和Fe2的濃度均為0.10 molL1，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的實驗步驟：_ 。氫氧化物開始時的PH氫氧化物沉淀完全時的PHFe3+1.93.2Fe2+7.09.0Cu2+4.76.7提供的藥品：Cl2 濃硫酸 NaOH溶液 CuO Cu(4)某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種(水可任選)，設(shè)計最佳實驗，驗證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_。劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實驗現(xiàn)象_。金屬及其化合物本章責(zé)任編輯：廖建清 王建軍第四講 合金金屬冶煉的原理和方法 銅考綱要求：了解合金的基本特性。了解金屬冶煉的一般方法。了解銅主要性質(zhì)及其應(yīng)用。【例1】、下列說法正確的是 ( )A所有不銹鋼都只含有金屬元素B我國流行的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)C廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具D鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂反思總結(jié)合金 金屬的冶煉方法【例2】銅是人類最早使用的金屬之一，銅的礦物主要有輝銅礦(Cu2S)、黃銅礦(CuFeS2)、赤銅礦(Cu2O)等。銅及其化合物一般都有顏色，例如Cu、Cu2O呈紅色，CuO呈黑色，CuSO45H2O呈藍(lán)色等。已知：CuO經(jīng)高溫灼燒生成Cu2O；Cu2O屬于堿性氧化物；Cu2O2HCuCu2H2O。(1)工業(yè)冶煉銅的主要原料是黃銅礦，其生產(chǎn)過程開始的兩步是：富集：將礦物進(jìn)行浮選；焙燒：把得到的精礦用空氣進(jìn)行焙燒，將其中的鐵元素轉(zhuǎn)變?yōu)榱蚧瘉嗚F、銅元素轉(zhuǎn)變?yōu)榱蚧瘉嗐~，試寫出焙燒反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平：_。(2)將經(jīng)高溫灼燒后的CuO樣品投入足量的熱的稀硝酸溶液中，下列有關(guān)說法中正確的是_。A如果溶液變?yōu)樗{(lán)色、同時有紫紅色固體出現(xiàn)，說明樣品全部生成了Cu2OB溶液中最終不可能有紫紅色固體出現(xiàn)C這種實驗的結(jié)果無法說明CuO分解的程度D如果溶液中出現(xiàn)藍(lán)色，最終沒有紫紅色固體出現(xiàn)，說明CuO沒有分解(3)黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣中含有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等物質(zhì)。選用提供的試劑，設(shè)計一個實驗，以驗證爐渣中含有FeO，應(yīng)選擇的試劑為_。A稀硝酸 B稀硫酸 CKSCN溶液 DKMnO4溶液 ENaOH溶液證明爐渣中含有FeO的實驗操作(簡述)_。反思總結(jié)銅的重要化合物【例3】(2011全國新課標(biāo))0.80 g CuSO45H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。請回答下列問題：(1)試確定200時固體物質(zhì)的化學(xué)式_(要求寫出推斷過程)；(2)取270所得樣品，于570灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為_，其存在的最高溫度是_；(3)上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(4)在0.10 molL1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢?，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH8時，c(Cu2)_molL1(KspCu(OH)22.21020)。若在0.1 molL1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2完全沉淀為CuS，此時溶液中的H濃度是_molL1?；?礎(chǔ) 鞏 固 1下列物質(zhì)中，不屬于合金的是 ( )A硬鋁 B黃銅 C鋼鐵 D水銀2下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是 ( )A在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質(zhì)MgB在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質(zhì)AlC在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)NaD加強(qiáng)熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu3在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：FeCl2Fe2O3ZnKNO3，銅粉可溶解的是 ( )ABCD4七種金屬：鈉、鋁、鐵、錫、銅、銀、金，它們的標(biāo)號分別為A、B、C、D、E、F、G。常溫下，只有A和水反應(yīng)生成氫氣；D、E、G都能和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣；D、E、G中只有D與NaOH溶液反應(yīng)；B、F組成原電池時，F(xiàn)為正極；將G、E組成的合金暴露在潮濕的空氣中，經(jīng)一段時間后，合金的表面有G的化合物出現(xiàn)；用石墨電極電解含有相同物質(zhì)的量濃度的B和C兩種金屬的硝酸鹽溶液，B的單質(zhì)先析出?；卮鹣铝袉栴}：(1)B的元素符號是_；G元素在元素周期表中的位置是_。(2)D的最高價氧化物與A的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。D的單質(zhì)與G的最高價氧化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)在生產(chǎn)中有重要應(yīng)用，被稱為_反應(yīng)。(3)寫出中的電極反應(yīng)式：陽極：_， 陰極：_。(4)將C的氯化物溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是_，原因是_(用必要的文字和離子方程式表示)。鞏固練習(xí)1.X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下化學(xué)反應(yīng)：水溶液中：XY2 =X2Y；Z2H2O(冷)=Z(OH)2H2；M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：M2e=M2；Y可以溶于硫酸中，M不被稀硫酸氧化。則這五種金屬的活潑性由弱到強(qiáng)的順序是( )AMNYXZ BNMXYZCNMYXZ DXZNMY2.A、B、C三種金屬，將B、C分別放入稀硫酸中，B溶解而C不溶；將C放入A的鹽溶液中，C的表面有A析出，則這三種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序為 ( )AABC BBCA CBAC DCBA3有一塊鋁鐵合金，將其溶解于足量鹽酸中，再加入過量NaOH溶液，在空氣中靜置至紅褐色沉淀不再增加時，將沉淀濾出再灼燒至恒重。得到殘留物的質(zhì)量與原合金質(zhì)量相同，則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ( )A22.2% B30% C75.5% D80.6%4工業(yè)上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法。選用不同方法冶煉不同金屬的主要依據(jù)是 ( )A金屬在自然界中的存在形式 B金屬元素在地殼中的含量C金屬陽離子得電子的能力 D金屬熔點的高低5下列金屬的工業(yè)制法正確的是 ( )A制鈦：用金屬鈉置換出氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦B煉鐵：用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的一氧化碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵C制鈉：用海水作原料制得精鹽，再電解純凈氯化鈉溶液得到金屬鈉D煉銅：用黃銅礦經(jīng)電解精煉得到純度為99.9%的銅6下列有關(guān)金屬的說法中，正確的是 ( )純鐵不容易生銹鈉著火用水撲滅鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬缺鈣會引起骨質(zhì)疏松，缺鐵會引起貧血青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金KSCN溶液可以檢驗Fe3A B C D7.已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2Cu=Cu2Cu。由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。一同學(xué)對某次用氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗證，實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下：加入試劑稀硫酸濃硫酸、加熱稀硝酸濃硝酸實驗現(xiàn)象紅色固體和藍(lán)色溶液無色氣體無色氣體和藍(lán)色溶液紅棕色氣體和藍(lán)色溶液由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產(chǎn)物是 ( )ACu BCu2OC一定有Cu，可能有Cu2O D一定有Cu2O，可能有Cu8有100 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2)0.2 molL1，c(Cl)1.3 molL1，欲使Mg2完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，且與Al3恰好分離，至少需要2 molL1的NaOH溶液的體積為 ( )A80 mL B100 mL C120 mL D140 mL9碳酸銅和堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3均可溶于HCl，轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解生成氧化銅。溶解28.4 g的上述兩種物質(zhì)組成的混合物，消耗1.0 molL1鹽酸500 mL。灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到的氧化銅質(zhì)量 ( )A35 g B30 g C20 g D15 g9.某研究性學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)實驗展開研究。某高中化學(xué)教材中對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”，“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱化學(xué)手冊知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：AlAl2O3FeFe2O3熔點/0C660205415351462沸點/0C246729802750-(1)該同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金，其理由是_。(2)設(shè)計一處簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁，該實驗所用的試劑是_，反應(yīng)的離子方程式為_。(3)該同學(xué)為確定熔融物中是否還會有殘留的Fee2O3，將熔融物用酸完全溶解后加入KSCN試劑。請你分析該設(shè)計是否正確_(填“正確”或“不正確”)，理由是_(用離子方程式表示)。10某鋁合金中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，某同學(xué)設(shè)計如下實驗：(已知2NaAlO2CO23H2O = Na2CO32Al(OH)3)(1)取樣品a g，稱取時使用的主要儀器的名稱為_。(2)將樣品溶于足量的稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有_離子，濾渣中含有_，在溶解過濾時使用的玻璃儀器有_。(3)在濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾，寫出該步操作中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。(4)在第(3)步的濾液中通入足量二氧化碳，過濾。(5)將第(4)步的沉淀洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為b g。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，計算該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。(6)若步驟(3)中加入氫氧化鈉的量不足，則實驗結(jié)果偏_(填“高”、“低”或“無影響”，下同)；若步驟(5)中濾渣沒有洗滌，則實驗結(jié)果偏_；若濾渣灼燒不充分，則實驗結(jié)果偏_。11黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。(1)冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS221O2=點燃=8Cu4FeO2Fe2O316SO2若CuFeS2中Fe的化合價為2，反應(yīng)中被還原的元素是_(填元素符號)。(2)上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是_(填代號)。a高空排放 b用于制備硫酸c用純堿溶液吸收制Na2SO3 d用濃硫酸吸收(3)過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強(qiáng)氧化性，可將I氧化為I2：S2O822I=2SO42I2。通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3、Fe2均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3對上述反應(yīng)催化的過程：_、_(不必配平)。(4)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為：用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得2Fe2O3。據(jù)以上信息可回答下列問題：a除去Al3的離子方程式是_。b選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試