蘇教版選修4 專題3第三單元 鹽類的水解（第1課時(shí)） 學(xué)案.docVIP

第1課時(shí)鹽類的水解反應(yīng)和影響因素1呈堿性的溶液一定是堿的水溶液嗎？提示：不一定。如na2co3、nahco3溶液均呈堿性。2影響水電離的因素有哪些？提示：加酸或堿抑制水的電離，加熱、加入很活潑的金屬(如na)促進(jìn)水的電離。3寫出ch3cooh、nh3h2o的電離方程式，從上述電離方程式逆過程分析，可得出什么結(jié)論？提示：ch3coohch3cooh，nh3h2onhoh。ch3cooh、nh3h2o分別是弱酸、弱堿，ch3coo、nh分別是其酸根陰離子、陽離子，從電離的逆過程可知，弱酸的酸根陰離子和弱堿的陽離子能分別與h、oh結(jié)合生成弱酸、弱堿，即弱電解質(zhì)。新知探究探究1鹽溶液呈酸堿性的原因(1)鹽溶液酸堿性的探究：鹽類型強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽舉例nh4clalcl3naclkno3ch3coonana2co3ph777酸堿性酸性酸性中性中性堿性堿性(2)鹽溶液酸堿性的理論分析：nh4cl溶液：圖示解釋nh結(jié)合h2o電離產(chǎn)生的oh生成弱電解質(zhì)nh3h2o，使水的電離平衡正向移動(dòng)，使c(h)c(oh)，溶液呈酸性表示nhh2onh3h2ohch3coona溶液：圖示解釋ch3coo結(jié)合h2o電離產(chǎn)生h生成弱電解質(zhì)ch3cooh，使水的電離平衡正向移動(dòng)，使c(h)c(oh)，溶液呈堿性表示ch3cooh2och3coohohnacl溶液： 探究2鹽類水解的概念和本質(zhì)(1)概念：在水溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的h或oh結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。(2)實(shí)質(zhì)：鹽電離產(chǎn)生的陽離子或陰離子能結(jié)合水電離產(chǎn)生的oh或h生成弱電解質(zhì)，從而促進(jìn)水的電離平衡朝著電離方向移動(dòng)。必記結(jié)論鹽類水解的規(guī)律和類型1水解規(guī)律有弱才水解，越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。2水解類型(1)正鹽：鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽弱酸弱堿鹽實(shí)例nacl、k2so4nh4cl、cuso4、fecl3na2s、na2co3ch3coonh4(nh4)2co3是否水解不水解水解水解水解水解水解離子無nh、cu2、fe3s2、conh、ch3coonh、co溶液酸堿性中性酸性堿性中性堿性phph7ph7ph7ph7ph7(2)酸式鹽的水解與電離：多元弱酸的酸式酸根離子既有水解傾向又有電離傾向，其鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大?。喝羲獬潭却笥陔婋x程度，溶液呈堿性。如nahco3、nahs、na2hpo4溶液呈堿性。若電離程度大于水解程度，溶液呈酸性。如nahso3、nah2po4溶液呈酸性。成功體驗(yàn)1下列有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是()a鹽類水解過程破壞了純水的電離平衡b鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)c鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性dna2s溶液中c(na)是c(s2)的2倍解析：選d由于鹽電離出的離子與水電離出的h或oh結(jié)合，從而促進(jìn)了水的電離，使溶液不一定呈中性；鹽類水解與酸堿中和反應(yīng)互為逆反應(yīng)；d項(xiàng)中，na2s溶液中若無s2水解，則c(na)2c(s2)成立，由于s2的水解，故c(na)2c(s2)，因此應(yīng)選d。2(好題共享選自人教版教材p59t2)物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽nax、nay、naz的溶液，其ph依次為8、9、10，則hx、hy、hz的酸性由強(qiáng)到弱的順序是()ahx、hz、hy bhz、hy、hxchx、hy、hz dhy、hz、hx解析：選c酸越弱，陰離子水解程度越大，ph變化越大，可直接推知z水解程度最大，hz酸性最弱，而hx的酸性最強(qiáng)。則三種酸的酸性強(qiáng)弱的順序是hx、hy、hz。 新知探究探究影響鹽類水解的內(nèi)因和外因1內(nèi)因鹽本身的性質(zhì)2外因(1)溫度：規(guī)律：升高溫度，鹽類水解程度增大；原因：鹽類的水解反應(yīng)h0。(2)濃度：規(guī)律：加水稀釋，鹽類水解程度增大。(3)溶液的酸堿性：加入h，可促進(jìn)陰離子的水解，抑制陽離子的水解；加入oh，可促進(jìn)陽離子的水解，抑制陰離子的水解。(4)相關(guān)離子：如果na2co3溶液中加入cacl2或bacl2溶液，由于co與ca2或ba2反應(yīng)，導(dǎo)致co的水解平衡左移。必記結(jié)論1鹽類水解平衡的移動(dòng)以氯化鐵的水解為例具體分析如下：氯化鐵水解的離子方程式是fe33h2ofe(oh)33h，溶液呈酸性。當(dāng)改變下列條件時(shí)，對氯化鐵水解平衡的影響情況見下表：2“越弱越水解”ha的酸性越弱(即其電離常數(shù)越小)，則其強(qiáng)堿鹽如naa水解程度越大。例如：電離常數(shù)：k(hno2)k(ch3cooh)k(hclo)，水解程度：nano2ch3coonanaclo，則堿性大小為：nano2ch3coonanaclo。成功體驗(yàn)3在一定條件下，na2co3溶液存在水解平衡：coh2ohcooh。下列說法正確的是()a稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大b通入co2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)c升高溫度，減小d加入naoh固體，溶液ph減小解析：選b水解平衡是化學(xué)平衡，其常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，a不正確。通入co2，發(fā)生反應(yīng)co22oh=coh2o，oh的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，b正確。水解反應(yīng)吸熱，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，增大，c不正確。加入naoh固體，oh濃度增大，溶液ph增大，d不正確。4(好題共享選自人教版教材p59t8)推測等濃度的na2co3和nahco3溶液的ph的相對大小，并說明原因。答案：ph(na2co3)ph(nahco3)，hco的酸性小于h2co3的，根據(jù)“越弱越水解”知co水解程度大，溶液堿性強(qiáng)。關(guān)鍵語句小結(jié)1鹽類水解的實(shí)質(zhì)是鹽電離出來的離子與水電離的h或oh結(jié)合生成弱電解質(zhì)，打破了水的電離平衡，往往導(dǎo)致c(h)c(oh)，而引起溶液酸堿性的變化。2水解離子方程式的書寫：“水解程度小，式中可逆號(hào)，水解產(chǎn)物少，狀態(tài)不用標(biāo)?！倍嘣跛猁}的水解是分步進(jìn)行的，且以第一步為主。3鹽類水解的規(guī)律：有弱才水解，越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。4外界條件對鹽類水解平衡的影響遵循勒夏特列原理。常見的影響因素有溫度、濃度、溶液的酸堿性和相關(guān)離子。例1物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按ph由小到大順序排列的是()ana2co3nahco3naclnh4clbna2co3nahco3nh4clnaclc(nh4)2so4nh4clnano3na2sdnh4cl(nh4)2so4na2snano3解析：選c弱酸強(qiáng)堿鹽水解顯堿性，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解呈中性，強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性，且第一步水解大于第二步水解，因此，ph：nh4clnaclnahco3na2co3，a、b錯(cuò)誤；又因?yàn)?nh4)2so4比nh4cl中nh濃度大，水解所得h濃度大，故ph：(nh4)2so4nh4clnano3na2s，c正確。等物質(zhì)的量濃度各類溶液酸堿性的判斷方法(1)先把所給溶液按酸、堿、鹽分類；(2)鹽溶液酸堿性：強(qiáng)酸弱堿鹽呈酸性，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽呈中性，弱酸強(qiáng)堿鹽呈堿性。(3)排序(按ph由小到大的順序)：二元強(qiáng)酸一元強(qiáng)酸一元弱酸強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽一元弱堿一元強(qiáng)堿二元強(qiáng)堿如h2so4hclch3coohnh4clnaclch3coonanh3h2onaohnacnad bnacnaanadcnadnaanac dnacnadnaa解析：選b據(jù)題意知0.1 moll1的ha、hc、hd酸溶液中c(h)分別為0.01 moll1,0.001 moll1,0.1 moll1，故酸性強(qiáng)弱為hd(強(qiáng)酸)hahc，據(jù)鹽類水解規(guī)律知ph大小為nacnaanad，b正確。5相同物質(zhì)的量濃度的nacn和naclo相比，nacn溶液的ph較大，則同溫同體積同濃度的hcn和hclo說法正確的是()a電離程度：hcnhclobph：hclohcnc與naoh溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗naoh的物質(zhì)的量：hclohcnd酸根離子濃度：c(cn)c(clo)解析：選dnacn和naclo都為強(qiáng)堿弱酸鹽，相同物質(zhì)的量濃度時(shí)nacn溶液的ph較大，說明cn水解的程度大，因此hcn比hclo的酸性更弱，電離程度：hcnhclo，a項(xiàng)錯(cuò)誤。ph：hclohcn，b項(xiàng)錯(cuò)誤。由于都是一元酸，與naoh完全反應(yīng)時(shí)，消耗hclo和hcn的物質(zhì)的量相同，c項(xiàng)錯(cuò)誤。同濃度的hcn和hclo，酸性hcnhclo，c(cn)c(clo)，d項(xiàng)正確。6雙選題某酸hx稀溶液和某堿yoh稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的ph大于7，下表中判斷合理的是()編號(hào)hxyoh溶液的體積關(guān)系a強(qiáng)酸強(qiáng)堿v(hx)v(yoh)b強(qiáng)酸強(qiáng)堿v(hx)v(yoh)c強(qiáng)酸弱堿v(hx)v(yoh)d弱酸強(qiáng)堿v(hx)v(yoh)解析：選b、d酸堿混合后溶液呈堿性的原因可能為：堿剩余或者二者恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，該鹽水解使溶液ph7。7(四川高考)25 時(shí)，在等體積的ph0的 h2so4溶液、0.05 moll1的ba(oh)2溶液、ph10的na2s溶液、ph5的nh4no3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()a1101010109b1551095108c1201010109 d110104109解析：選aph0的 h2so4溶液中c(h)1 moll1，c(oh)1014 moll1，h2so4溶液抑制h2o的電離，則由h2o電離出的c(h)1014 moll1；0.05 moll1的ba(oh)2溶液中c(oh)0.1 moll1，c(h)1013 moll1，ba(oh)2溶液抑制h2o的電離，則由h2o電離出的c(h)1013 moll1；ph10的na2s溶液促進(jìn)h2o的電離，由h2o電離出的c(h)104 moll1；ph5的nh4no3溶液促進(jìn)h2o的電離，由h2o電離出的c(h)105moll1。4種溶液中電離的h2o的物質(zhì)的量等于h2o電離產(chǎn)生的h的物質(zhì)的量，其比為：101410131041051101010109。8常溫下，濃度均為0.1 moll1的四種溶液：na2co3溶液nahco3溶液鹽酸氨水試回答下列問題：(1)上述溶液中有水解反應(yīng)發(fā)生的是_(填編號(hào)，下同)，溶液中溶質(zhì)存在電離平衡的是_；(2)比較、溶液，ph較大的是_；(3)在溶液中加入少量nh4cl固體，此時(shí)的值將_(填“變小”、“變大”或“不變”)；解析：(1)na2co3為弱酸強(qiáng)堿鹽，只存在弱酸根的水解平衡；nahco3為弱酸的酸式鹽，既存在hco的水解平衡又存在hco的電離平衡；鹽酸為強(qiáng)酸，發(fā)生完全電離；氨水中只存在nh3h2o的電離平衡。(2)co對應(yīng)的酸為hco，hco對應(yīng)的酸為h2co3，酸性h2co3hco。等濃度的兩種溶液，na2co3的水解程度比nahco3大，所以ph較大的是na2co3溶液。(3)氨水中存在nh3h2onhoh，向溶液中加入nh4cl固體，nh濃度增大，平衡左移，oh濃度減小，所以的值將變大。答案：(1)(2)(3)變大9常溫下，如果取0.1 moll1ha溶液與0.1 moll1naoh溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的ph8，試回答以下問題：(1)混合溶液的ph8的原因(用離子方程式表示)：_。(2)混合溶液中由水電離出的c(oh)_(填“”、“”、“7，nh4hco3溶液的ph也同樣大于7。cl和so不水解，所以(nh4)2so4和nh4cl溶液顯酸性，但(nh4)2so4中nh更多，因而ph(nh4)2so4ph(nh4cl)7ph(nh4a)(3)abdc10常溫下，濃度均為0.1 moll1的6種溶液ph如下：溶質(zhì)na2co3nahco3na2sio3na2so3nahso3nacloph11.69.712.310.04.010.3請由上表數(shù)據(jù)回答：(1)非金屬性si_c(填“”或“7的原因_。(4)6種溶液中，水的電離程度最小的是(填化學(xué)式)_。(5)若增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是(填化學(xué)式)_，用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理簡述其原因：_。解析：(1)在元素周期表中，碳硅同主族，最外層電子數(shù)相同，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引能力減弱，得電子能力減弱。(2)由表中ph數(shù)據(jù)可知，na2sio3溶液堿性最強(qiáng)na2co3溶液次之，則酸性h2co3h2sio3。又知nahco3溶液呈堿性而nahso3溶液呈酸性，可知酸性h2so3h2co3。(3)碳酸根離子水解使溶液呈堿性。(4)鹽水解的實(shí)質(zhì)是促進(jìn)水的電離，水解程度越大，對應(yīng)鹽溶液的ph越大，水的電離程度越大。反之，水的電離程度越小。(5)因?yàn)閏l2h2ohclhclo，為了增大氯水中次氯酸的濃度，則應(yīng)消耗氫離子的濃度，使平衡正向移動(dòng)。所以加入碳酸氫鈉或次氯酸鈉。答案：(1)原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱(2)bca(3)coh2ohcooh(4)nahso3(5)nahco3(或naclo)因?yàn)閏l2h2ohclhclo，nahco3(或naclo)消耗h，平衡正向移動(dòng)，使溶液中次氯酸濃度增大1110 時(shí)，在燒杯中加入0.1 moll1的nahco3溶液400 ml，加熱，測得該溶液的ph發(fā)生如下變化：溫度()1020305070ph8.38.48.58.99.4(1