蘇教版選修4 專題3第三單元 鹽類的水解（第2課時） 作業(yè) (1).docVIP

第三單元 鹽類的水解第2課時 鹽類水解的應(yīng)用1下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是()a純堿溶液去油污b加熱稀醋酸溶液其ph稍有減小cnh4cl與zncl2溶液可做焊接中的除銹劑d濃的硫化鈉溶液有臭味2在下列有fecl3溶液參加的反應(yīng)中，與fe3水解有關(guān)的反應(yīng)是()fecl3溶液與cu的反應(yīng)將fecl3溶液加熱蒸干，并灼燒最終得到fe2o3fecl3溶液與ki的反應(yīng)飽和fecl3溶液滴入沸水中制備fe(oh)3膠體fecl3溶液與h2s的反應(yīng)fecl3溶液與nahco3溶液的反應(yīng)配制fecl3溶液需加入一定量的鹽酸abc d325 時，在1.0 l濃度均為0.01 moll1的某一元酸ha與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得c(na)c(a)，則下列描述中，不正確的是()a該溶液的phnh4hso4nh4clb向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(na)c(ch3coo) c(h)c(oh)c1.0 mol/l na2co3溶液中，c(oh)2c(hco)c(h)c(h2co3)d某二元弱酸的酸式鹽naha溶液中，c(h)c(na)c(oh)c(ha)c(a2)6(2015江蘇高考)室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液ph7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()a向 0.10 mol/l nh4hco3溶液中通co2：c(nh)c(hco)c(co)b向0.10 mol/l nahso3溶液中通nh3：c(na)c(nh)c(so)c向 0.10 mol/l na2so3溶液中通so2：c(na)2c(so)c(hso)c(h2so3)d向0.10 mol/l ch3coona溶液中通hcl：c(na)c(ch3cooh)c(cl)7已知0.1 mol/l的二元酸h2a溶液的ph4.0，則下列說法中正確的是()a在na2a、naha兩溶液中，離子各類不相同b在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的na2a、naha兩溶液中，陰離子總數(shù)相等c在naha溶液中一定有c(na)c(h)c(ha)c(oh)2c(a2)d在na2a溶液中一定有c(na)c(a2)c(h)c(oh)8(1)agno3的水溶液呈_(填“酸”、“中”、“堿”)性，常溫時的ph_7(填“”、“”或“”)，實驗室在配制agno3的溶液時，常將agno3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_(填“促進”或“抑制”)其水解。(2)醋酸鈉水溶液ph_7(填“”、“”或“”)，原因是(用離子方程式表示)：_。把alcl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_。(3)氯化銨溶液中滴加適量氨水，至溶液呈中性，則c(cl)_c(nh)(填“”、“”或“”)。9弱酸及其鹽在水中存在著多種平衡關(guān)系。(1)已知naa水溶液呈堿性，常溫下將0.10 mol naa和0.05 mol hcl溶于水，得到1 l溶液。已知該混合溶液為弱酸性，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為_。向上述混合液中再加入0.03 mol naoh，溶液中n(a)n(oh)n(h)_mol。(2)已知某溶液中只存在oh、h、nh、cl四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：ac(cl)c(nh)c(h)c(oh)bc(nh)c(oh)c(cl)c(h)cc(nh)c(cl)c(oh)c(h)dc(cl)c(h)c(nh)c(oh)填寫下列空白：若溶液中只溶解一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_，上述四種離子濃度的大小順序為(填序號)_；若四種離子的關(guān)系符合c，則溶質(zhì)為_；若四種離子的關(guān)系符合d，則溶質(zhì)為_。10工業(yè)上制取純凈的cucl22h2o的主要過程是：將粗氧化銅(含少量fe)溶解于稀鹽酸中，加熱、過濾，調(diào)節(jié)濾液的ph為3；對所得濾液按下列步驟進行操作：已知cu2、fe2在ph為45時不水解，而fe3卻幾乎完全水解而沉淀。請回答下列問題：(1)x是什么物質(zhì)？其反應(yīng)的離子方程式是_。(2)y物質(zhì)應(yīng)具備的條件是_，生產(chǎn)中y可選：_。(3)溶液乙在蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)注意：_。11常溫下，將某一元酸ha和naoh溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的ph如下表：實驗編號ha物質(zhì)的量濃度(moll1)naoh物質(zhì)的量濃度(moll1)混合溶液的ph甲0.20.2pha乙c10.2ph7丙0.20.1ph7丁0.10.1ph9請回答：(1)不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的ph)來說明ha是強酸還是弱酸_。(2) 不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2 moll1_ (填“是”或“否”)?；旌先芤褐须x子濃度c(a)與 c(na)的大小關(guān)系是_。a前者大 b后者大c二者相等 d無法判斷(3) 從丙組實驗結(jié)果分析，ha是_酸(填“強”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(oh)_ moll1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計算)。c(na)c(a)_ moll1c(oh)c(ha)_ moll1課時達標(biāo)訓(xùn)練(十六)1選bna2co3水解顯堿性，可以去油污。nh4cl與zncl2水解都顯酸性，可除銹。硫化鈉水解的最終產(chǎn)物是h2s，所以濃硫化鈉溶液中會有少量h2s，有臭味。加熱稀醋酸溶液其ph稍有減小與醋酸的電離有關(guān)。2選c中發(fā)生反應(yīng)為2fe3cu=2fe2cu2，屬于氧化還原反應(yīng)；中加熱蒸干時促進fecl33h2ofe(oh)33hcl平衡向右移動，同時hcl揮發(fā)，生成fe(oh)3的灼燒時生成fe2o3；中發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2fe32i=2fe2i2；中反應(yīng)原理利用了fe3的水解；中發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2fe3h2s=2fe2s2h；中fe3與hco發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)；中加入鹽酸目的是抑制fe3水解。3選a1.0 l濃度均為0.01 moll1的某一元酸ha與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得c(na)c(a)可知a的水解程度大于ha的電離程度。a項，a的水解使溶液顯堿性，錯誤；b項，水解程度大說明ha的酸性很弱，正確；c項，根據(jù)物料守恒知正確；d項，由電荷守恒c(a)c(oh)c(na)c(h) 知，正確。4選d本題考查電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系，意在考查考生對電解質(zhì)溶液中離子濃度間的關(guān)系和外界條件對溶液中離子濃度的影響的掌握情況。對于na2so3溶液 ，na2so3=2naso、soh2ohsooh、hsoh2oh2so3oh。升溫能促進so的水解，c(oh)增大，溶液ph增大，a項錯誤；溶液中物料守恒式為c(na)2c(so)2c(hso)2c(h2so3)，b項錯誤；溶液中電荷守恒式為c(na) c(h)2c(so)c(hso)c(oh)，c項錯誤；加入naoh固體，c(na)增大，平衡逆向移動，c(so)增大，d項正確。5選aa項，由于nh水解呈酸性，nh4hso4中電離出的h可抑制nh的水解，故nh4hso4nh4cl；又1 mol(nh4)2so4含有2 mol的nh，a正確；b項，在酸性混合液中：c(h)c(oh)，又溶液中電荷守恒：c(na)c(h)c(oh)c(ch3coo)，故 c(na)c(ch3coo)；c項，na2co3溶液中的質(zhì)子守恒：c(oh)c(hco)c(h)2c(h2co3)；d項，naha溶液中的電荷守恒：c(h)c(na)c(oh)c(ha)2c(a2)。6選da選項，由電荷守恒知：c(nh)c(h)c(hco)2c(co)c(oh)，當(dāng)c(h)c(oh)時，上式變?yōu)閏(nh)c(hco)2c(co)，所以錯誤；b選項，由電荷守恒知 c(nh)c(na)c(h)c(hso)2c(so)c(oh)，由物料守恒知c(na)c(hso)c(so)c(h2so3)，兩者相減得c(nh)c(h)c(so)c(h2so3)c(oh)，當(dāng)c(h)c(oh)時，上式變?yōu)閏(nh)c(h2so3)c(so)，因此c(nh)c(so)，所以錯誤；c選項，由物料守恒知，在na2so3溶液中即存在該守恒式，當(dāng)通入so2后，硫原子個數(shù)增多，因此原等式肯定不成立，所以錯誤；d選項，由電荷守恒知：c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)c(cl)，由物料守恒知，c(na)c(ch3coo)c(ch3cooh)，兩式相減得 c(h)c(ch3cooh)c(oh)c(cl)，當(dāng)c(h)c(oh)時，上式變?yōu)閏(ch3cooh)c(cl)，而溶液中的c(na)c(ch3cooh)，因此 c(na)c(ch3cooh)c(cl)，所以正確。7選c由0.1 mol/l的h2a中ph4.0，知h2a為弱酸，na2a、naha兩溶液均有na、a2、ha、oh、h；a2的水解使陰離子數(shù)目增多；na2a溶液顯堿性。8解析：agno3 為強酸弱堿鹽，水解顯酸性。配制agno3溶液時要抑制ag的水解。ch3coona為強堿弱酸鹽，水解顯堿性。alcl33h2oal(oh)33hcl，加熱水解平衡正向移動，hcl易揮發(fā)，使alcl3水解完全，蒸干得al(oh)3，灼燒al(oh)3分解生成al2o3和h2o。中性溶液中c(h)c(oh)，根據(jù)電荷守恒可知c(cl)c(nh)。答案：(1)酸抑制(2)ch3cooh2och3coohohal2o3(3)9解析：(1)naa水溶液呈堿性，說明ha為弱酸，則naahcl=naclha，據(jù)題意反應(yīng)后溶液中有0.05 mol naa,0.05 mol ha,0.05 mol nacl，溶液呈酸性，說明ha電離程度大于a水解程度，ha部分電離，則有：c(na)c(a)c(cl)c(h)c(oh)。n(na)0.1 mol0.03 mol0.13 mol，根據(jù)電荷守恒知，c(na)c(h)c(oh) c(a)c(cl)，n(a)n(oh)n(h)n(na)n(cl)0.13 mol0.05 mol0.08 mol。(2)由已知的四種離子，溶液中只存在一種溶質(zhì)時，為nh4cl；nh4cl為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，離子濃度關(guān)系為a；四種離子的關(guān)系符合c時，溶液呈堿性，說明堿過量，則溶液中存在的溶質(zhì)為nh4cl和nh3h2o；當(dāng)四種離子的關(guān)系符合d時，溶液呈強酸性，鹽酸過量，溶液中存在nh4cl和hcl。答案：(1)c(na)c(a)c(cl)c(h)c(oh)0.08(2)nh4clanh4cl和nh3h2onh4cl和hcl10解析：(1)根據(jù)框圖，加入氧化劑x可把fe2氧化為fe3，而沒有增加新雜質(zhì)，所以x為cl2；(2)結(jié)合提示，調(diào)節(jié)ph至45，使fe3全部沉淀，同樣不引進新雜質(zhì)，所以y最好為cuo或cu(oh)2；(3)cucl2溶液在蒸發(fā)結(jié)晶過程中發(fā)生水解，為抑制其水解，根據(jù) cu22h2ocu(oh)22h，加入鹽酸可抑制其水解，在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌且不能蒸干。答案：(1)cl2cl22fe2=2fe32cl(2)調(diào)節(jié)溶液酸性，使ph為45，且不引進新雜質(zhì)cuo或cu(oh)2(3)通入hcl氣體(或加入鹽酸)，并不斷攪拌且不能蒸干11解析：(1)若ha是強酸，反應(yīng)后生成強酸強堿鹽，呈中性；若ha是弱酸，反應(yīng)后生成弱酸強堿鹽，水解呈堿性。(2)若ha為強酸時，c10.2 moll1，若ha為弱酸時，只有c10.2 moll1時溶液才能呈中性。結(jié)合電荷關(guān)系：c(a)c( oh)c( na)c(h)，可求出c(a)c(na)。(3)丙組中反應(yīng)溶液中酸剩余，溶液仍呈堿性，說明酸一定為弱酸，且a的水解大于ha的電離，結(jié)合電荷恒等關(guān)系即可確定各離子濃度的大小關(guān)系。(4)酸堿