蘇教版選修3 專題2第一單元 原子核外電子的運(yùn)動(dòng)（第2課時(shí)） 作業(yè).doc

第一單元 原子核外電子的運(yùn)動(dòng)第2課時(shí)1下列軌道能量由小到大排列正確的是()a3s3p3d4sb4s4p3d4dc4s3d4p5s d1s2s3s2p【解析】原子核外電子排布的軌道能量順序?yàn)?s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p可選出答案?！敬鸢浮縞2下列各基態(tài)原子的電子排布式正確的是()afear3d54s3 bcaar3d2csi1s22s22p63s23p2 dznar3d104s1【解析】fe的電子排布式為ar3d64s2。ca為20號(hào)元素，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，應(yīng)為ar4s2。zn為30號(hào)元素，核外電子排布式為ar3d104s2?！敬鸢浮縞3下列表示錯(cuò)誤的是()cna的電子排布式：1s22s22p63s1dna的簡(jiǎn)化電子排布式：ne3s1【解析】a違背了泡利不相容原理?！敬鸢浮縜4下列敘述中，正確的是()a在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子b在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)能量完全相同的電子c在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，m層上的電子能量肯定比l層上的電子能量高d如果某一基態(tài)原子3p能級(jí)上僅有2個(gè)電子，它們的自旋方向必然相反【解析】同一軌道上的兩個(gè)電子，能量相同、自旋方向相反，即運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不一樣，所以a、b錯(cuò)誤。c中m層前沒(méi)有能級(jí)交錯(cuò)，所以m層電子的能量一定大于l層。d中3p有3條軌道，按洪特規(guī)則，2個(gè)電子應(yīng)占據(jù)其中2個(gè)軌道，且自旋方向相同。【答案】c5某元素的原子3d軌道上有1個(gè)電子，它的n電子層上的電子數(shù)是()a0b2 c5d8【解析】根據(jù)該元素的原子3d軌道上有1個(gè)電子，可以寫出該原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d14s2，由此可知該元素n電子層上的電子數(shù)為2。【答案】b6若某元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布為4d15s2，則下列說(shuō)法正確的是()a該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有3個(gè)未成對(duì)電子b該元素原子核外共有5個(gè)電子層c該元素原子的m層共有8個(gè)電子d該元素原子最外層有3個(gè)電子【解析】根據(jù)原子核外電子排布的軌道能量順序和原子核外電子排布規(guī)則知，該元素原子的外圍電子排布為4d15s2，則其核外電子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中只有4d1中的一個(gè)未成對(duì)電子，a項(xiàng)錯(cuò)誤；由核外電子排布可知，該元素原子有5個(gè)電子層，m層共有18個(gè)電子，最外層有2個(gè)電子，故c、d錯(cuò)誤，b正確?！敬鸢浮縝7下列各組表述中，兩個(gè)微粒不屬于同種元素原子的是()a3p原子軌道有一個(gè)空軌道的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p2的原子b2p原子軌道無(wú)空軌道且有一個(gè)未成對(duì)電子的原子和原子的外圍電子排布為2s22p5的原子cm層全充滿而n層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子d最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和最外層電子排布為4s24p5的原子【解析】a中3p能級(jí)有一個(gè)空軌道，根據(jù)洪特規(guī)則只能為，故兩種表示方法都表述的是硅原子；b中2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子且無(wú)空軌道，即為，其電子排布式為1s22s22p5，也為同種元素；c中m層有s、p、d三種軌道，全充滿應(yīng)為3s23p63d10，與3s23p63d64s2為非同種元素；d中最外層電子排布為4s24p5，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，最外層電子數(shù)為7，核外電子總數(shù)為35，故也為同種元素?！敬鸢浮縞8已知三種微粒(原子或離子)的電子排布式如下：11x：1s22s22p619y：1s22s22p63s23p620z：1s22s22p63s23p6若將上述三種微粒歸為同一類，下列微粒中也可歸入此類的是()【解析】分析原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和電子排布式之間的關(guān)系可知，11x、19y、20z都是金屬陽(yáng)離子，分析ad微粒結(jié)構(gòu)示意圖的核電荷數(shù)和核外電子排布的關(guān)系可知，a、d是原子，b是陰離子，c是金屬陽(yáng)離子?！敬鸢浮縞9寫出下列原子的電子排布式：(1)11na_；(2)16s_；(3)34se_；(4)20ca_；(5)26fe_；(6)30zn_?！窘馕觥扛鶕?jù)原子核外電子排布所遵循的原理書寫原子的電子排布式，同時(shí)應(yīng)注意從3d能級(jí)開(kāi)始出現(xiàn)“能級(jí)交錯(cuò)”現(xiàn)象?！敬鸢浮?1)1s22s22p63s1(2)1s22s22p63s23p4(3)1s22s22p63s23p63d104s24p4(4)1s22s22p63s23p64s2(5)1s22s22p63s23p63d64s2(6)1s22s22p63s23p63d104s210下面列出了af六種元素原子的電子排布式，用序號(hào)填空。a：1s22s22p3b：1s22s23s1c：1s22s22p63s23p3p3p4s1d：1s22s22p63s23p54s1e：1s22s22p63s23p3p3pf：1s22s22p62d53s2(1)_屬于基態(tài)原子；(2)_屬于激發(fā)態(tài)原子；(3)_是錯(cuò)誤的排布?！敬鸢浮?1)ae(2)bcd(3)f11下表是表示鐵原子和鐵離子的2種不同化學(xué)用語(yǔ)。名稱電子排布式結(jié)構(gòu)示意圖鐵原子1s22s22p63s23p63d64s2鐵離子1s22s22p63s23p63d5(1)鐵原子最外層電子數(shù)為_(kāi)，鐵在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的電子可能是_。(2)請(qǐng)你通過(guò)比較、歸納，分別說(shuō)出2種不同化學(xué)用語(yǔ)所