魯科版選修四 3.1水溶液 第1課時 課件（18張）.ppt

水 生命之源 問題 1 水能電離嗎 2 物質(zhì)溶于水后會發(fā)生怎樣的變化 3 物質(zhì)在水中是如何存在的 4 物質(zhì)在水中會與水發(fā)生怎樣的相互作用 5 物質(zhì)在水中的反應(yīng)有哪些規(guī)律 看起來如此純凈的水中都隱藏著什么秘密 你對它真的了解嗎 第三章物質(zhì)在水溶液中的行為 第一節(jié) 水溶液 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 理解水的離子積 2 能說出水電離的影響因素 3 能說出電解質(zhì)在水溶液中的存在形式 并能正確書寫強弱電解質(zhì)的電離方程式 聯(lián)想 質(zhì)疑 電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電 那么 純水能導(dǎo)電嗎 思考 1 純水是為什么能導(dǎo)電 2 水中離子之間有何關(guān)系 學(xué)習(xí)目標(biāo)一 理解水的離子積 能 閱讀課本p73 74 一 水的電離 定性 精確的實驗證明 純水能微弱地電離 生成自由移動的h 和oh 所以水是一種極弱的電解質(zhì) 水的電離是水分子和水分子相互作用發(fā)生 電離方程式是 定量 25 時 1l純水 約55 6molh2o 中只有1 10 7molh2o發(fā)生電離 其電離度為1 8 10 7 學(xué)習(xí)目標(biāo)一 理解水的離子積 水的電離是一個可逆的過程 在一定溫度下可以達到電離平衡 其過程遵循化學(xué)平衡移動原理 電離平衡常數(shù)為 變形為 k h2o h oh 實驗證明25 時 kw h oh 1 10 14mol2 l 2 kw叫水的離子積常數(shù) 簡稱水的離子積 在一定溫度下 k h2o 是常數(shù) 則 h oh 也為常數(shù) kw h oh 學(xué)習(xí)目標(biāo)一 理解水的離子積 1 在水中h oh h2o共存2 水的電離是吸熱過程 注意 不同溫度下水的離子積常數(shù) 分析上表數(shù)據(jù)可得出怎樣的結(jié)論 kw與溫度有關(guān) 溫度越高 kw越大 學(xué)習(xí)目標(biāo)一 理解水的離子積 觀察 思考 為什么 你能用平衡移動的原理解釋嗎 水的電離除了跟溫度有關(guān) 還與哪些因素有關(guān) 這些因素是如何影響水的電離的 問題 學(xué)習(xí)目標(biāo)二 影響水電離的因素 向右移動 向左移動 向左移動 向左移動 外界條件對水的電離平衡的影響 增大 減小 不變 不變 抑制水的電離 促進水的電離 抑制水的電離 酸 堿 學(xué)習(xí)目標(biāo)二 影響水電離的因素 交流 研討 kw是溫度的函數(shù) 隨溫度的升高而增大與溶液的成分無關(guān) 抑制水的電離 1 下列說法正確的是 a hcl溶液中無oh b naoh溶液中無h c nacl溶液中既無oh 也無h d 常溫下 任何物質(zhì)的水溶液中都有h 和oh 且kw h oh 10 14 d 小試牛刀 2 kw僅僅是溫度的函數(shù) 下列關(guān)于kw與溫度關(guān)系的敘述中 正確的是 a 溫度越高 kw越大b 溫度越低 kw越大c 隨著溫度的升高 kw可能增大 也可能減小d 隨著溫度的升高 kw肯定增大 h 和oh 濃度同時升高 ad 3 水的電離過程為h2oh oh 在不同溫度下其離子積為kw25 1 10 14 kw35 2 1 10 14 則下列敘述正確的是 a h 隨著溫度的升高而降低b 在35 時 純水中 h oh c 水的電離常數(shù)k25 k35 d 水的電離是一個吸熱過程 d 4 某溫度下 純水中的 h 1 10 7mol l 1 則此時溶液的 oh 為 mol l 1 若溫度不變 滴入稀硫酸 使 h 5 10 6mol l 1 則 oh 為 mol l 1 由水電離出的 h 水 mol l 1 8 10 9 2 10 7 8 10 9 思考 1 以上水溶液導(dǎo)電能力是否相同 溶液導(dǎo)電能力取決于什么 2 氯化氫 醋酸等電解質(zhì)在溶于水時發(fā)生了哪些變化 它們最終的存在形式如何 溶液導(dǎo)電能力取決于自由移動離子濃度大小和離子所帶電荷 學(xué)習(xí)目標(biāo)三 電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài) 觀察 思考 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一樣嗎 實驗 閱讀課本p74 75 二 電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài) 1 強電解質(zhì) 在稀的水溶液里能完全電離的電解質(zhì) 包括強酸 強堿 大部分鹽存在形態(tài) 水合離子 2 弱電解質(zhì) 在稀的水溶液里部分電離的電解質(zhì) 包括弱酸 弱堿 水 少數(shù)鹽 兩性氫氧化物存在形態(tài) 水合分子 主要 和水合離子 強電解質(zhì)的電離過程是不可逆的 電離方程式用 如 hcl h cl 3 溶劑化作用 溶質(zhì)分子或離子與溶劑相互吸引的作用 弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的 電離方程式用 如 hach ac 學(xué)習(xí)目標(biāo)三 電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài) 小試牛刀 請寫出下列物質(zhì)的電離方程式 1 硫