魯科版必修2 元素周期表元素周期表的分區(qū)與應(yīng)用 作業(yè).doc

元素周期表的分區(qū)與應(yīng)用 1.下列說法錯誤的是()a 作半導(dǎo)體材料的元素大多數(shù)位于周期表中金屬元素和非金屬元素的交界處b 農(nóng)藥中常含有的元素通常在元素周期表的右上方區(qū)域內(nèi)c 構(gòu)成催化劑的元素通常在元素周期表的左下方區(qū)域內(nèi)d 在周期表過渡元素中尋找作耐高溫和耐腐蝕的合金材料的元素2.關(guān)于元素周期表，下列敘述中正確的是()a 在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備超導(dǎo)體材料的元素b 在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫、耐腐蝕材料的元素c 在過渡元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素d 非金屬性最強(qiáng)的元素在元素周期表的最右上角3.在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制()a 合金b 半導(dǎo)體c 催化劑d 農(nóng)藥4.元素周期表中某區(qū)域的一些元素通常用來制造農(nóng)藥，這些元素是()a 左下方區(qū)域的金屬元素b 金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素c 右上方區(qū)域的非金屬元素d 稀有氣體元素5.關(guān)于過渡元素的下列說法正確的是()a 新型高效催化劑多與過渡元素有關(guān)b 高效低毒農(nóng)藥多與過渡元素有關(guān)c 過渡元素中只有鐵、錳等少數(shù)元素存在變價d 大多數(shù)過渡元素的單質(zhì)不能與酸反應(yīng)6.下列關(guān)于元素周期表的敘述，錯誤的是()a 元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一b 在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成橫行，每一橫行為一周期c 元素周期表中，總共有18個縱行，18個族d 第a族(氫除外)的元素又稱為堿金屬元素，第a族的元素又稱為鹵族元素7.如果把元素周期表分為下面3個區(qū)域，則最活潑的金屬、最活潑的非金屬、最不活潑的非金屬元素分別位于()a 區(qū)、區(qū)、區(qū)b 區(qū)、區(qū)、區(qū)c 區(qū)、區(qū)、區(qū)d 區(qū)、區(qū)、區(qū)8.下列說法正確的是()a 周期表中金屬與非金屬分界線左邊都為金屬元素b 鈉、鎂、鋁單質(zhì)的還原性依次減弱c 氟、氯、溴的非金屬性依次增強(qiáng)d 氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鎂堿性依次減弱9.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列說法正確的是()a 周期表中金屬與非金屬分界線附近的元素都屬于過渡元素b 周期表中金屬與非金屬分界線附近元素具有一定的金屬性和非金屬性c 多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高d 元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價10.鍺(ge)是第四周期第a族元素，處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是()a 鍺是一種金屬性很強(qiáng)的元素b 鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能c 鍺化氫(geh4)穩(wěn)定性很強(qiáng)d 鍺酸(h4geo4)是難溶于水的強(qiáng)酸11.下列關(guān)于金屬元素特征的敘述正確的是()a 金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性b 金屬元素在化合物中一定顯正價c 金屬元素在不同化合物中化合價都不同d 金屬元素所有單質(zhì)在常溫下都為固體12.關(guān)于非金屬元素硅、氮、氯、硫的敘述，正確的是()a 在通常狀況下其單質(zhì)都為氣體b 其單質(zhì)都是由雙原子分子構(gòu)成c 單質(zhì)都有氧化性d 每種元素僅生成一種氧化物13.元素周期表在指導(dǎo)科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐方面具有十分重要的意義，請將下表中a、b兩欄描述的內(nèi)容對應(yīng)起來。14.我國著名化學(xué)家張青蓮精確地測定了鍺(ge)、鋅等九種元素的相對原子質(zhì)量，得到的新值被作為國際新標(biāo)準(zhǔn)。已知鍺的原子序數(shù)為32。(1)它位于元素周期表中第_周期_族。(2)鍺類似于鋁，能溶于氫氧化鈉溶液，其主要原因是_。它與硅位于同一主族它與鋁位于對角線位置，且性質(zhì)相似它位于周期表中金屬與非金屬分界線附近它位于邊界線附近它是兩性物質(zhì)(3)材料科學(xué)是目前全世界研究的熱點(diǎn)，為了尋找半導(dǎo)體材料，科學(xué)家應(yīng)在元素周期表中某區(qū)域?qū)ふ以亟M成材料，該區(qū)域是_。a左上角 b右上角c過渡元素 d金屬與非金屬分界線附近15.19世紀(jì)中葉，門捷列夫總結(jié)了如下表所示的元素化學(xué)性質(zhì)的變化情況。(1)門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是()a提出了原子學(xué)說b提出了分子學(xué)說c發(fā)現(xiàn)了元素周期律d發(fā)現(xiàn)了能量守恒定律(2)該表變化表明()a事物的性質(zhì)總是在不斷地發(fā)生明顯的變化b元素周期表中最右上角的氦元素是非金屬性最強(qiáng)的元素c第a族元素的金屬性肯定比同周期第a族元素的金屬性強(qiáng)d物質(zhì)發(fā)生量變到一定程度必然引起質(zhì)變16.下表標(biāo)出的是元素周期表中的一部分元素，回答下列問題：(1)表中用字母標(biāo)出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_(用元素符號表示，下同)金屬性最強(qiáng)的是_，非金屬性最強(qiáng)的是_，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是_，屬于過渡元素的是_(該空用字母表示)。(2)b、f、c最簡單氫化物的化學(xué)式分別為_、_、_，其中以_最不穩(wěn)定。(3)第三周期中原子半徑最小的是_。17.根據(jù)下面的元素周期表的圖示，回答問題。(1)全部是金屬元素的區(qū)域為_。(2)有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是第a族的碳元素，而是另一種短周期元素。請你根據(jù)學(xué)過的化學(xué)知識判斷，這一元素是_(寫元素符號)。(3)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外m電子層與k電子層上的電子數(shù)相等。用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置。甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是_(填名稱)，可以驗證該結(jié)論的實(shí)驗是_。a將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中b將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)c將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液d比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性答案解析1.c【解析】構(gòu)成催化劑的元素大多為過渡金屬元素，在元素周期表的中間部分。2.b【解析】金屬與非金屬元素的分界線附近可尋找制備半導(dǎo)體材料的元素；通常用來制造農(nóng)藥的元素有氟、氯、硫、磷等，集中在元素周期表的右上面，而不是在過渡元素區(qū)域。非金屬性最強(qiáng)的元素是氟，而不是在元素周期表的最右上角的氦。3.b【解析】元素周期表的左下方為金屬元素，其單質(zhì)可用來做導(dǎo)體制作合金(如鎂和鋁)等；金屬和非金屬分界線區(qū)域的元素可以用來做良好的半導(dǎo)體材料(如硅等)；過渡金屬常用作催化劑；周期表右上方的非金屬元素，可用來制備有機(jī)溶劑，部分有機(jī)溶劑可以用制造農(nóng)藥。4.c【解析】用來制造農(nóng)藥氟、氯、硫、磷等元素，集中位于在元素周期表的右上方。5.a【解析】高效低毒的多與元素周期表右上方元素有關(guān)；過渡元素多數(shù)有可變的化合價；過渡元素都是金屬，最外層電子數(shù)較少，容易失去電子，單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性，能與酸反應(yīng)。6.c【解析】元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系(元素周期律)，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。元素周期表有18個縱行，16個族(7個主族、7個副族、1個a族、1個0族)。7.a【解析】圖中區(qū)域為a、a族元素，其中含有非金屬元素氫；區(qū)域為過渡元素，全都是金屬元素；區(qū)域為a、a、a、a、a族元素及0族稀有氣體元素。8.b【解析】元素周期表中金屬在分界線的左邊，但分界線的左邊并不都是金屬元素，如氫元素；鈉、鎂、鋁都位于第三周期，其單質(zhì)的還原性依次減弱；氟、氯、溴都位于第a族，其非金屬性依次減弱；三種金屬的活潑性：鉀鈉 鎂，其氫氧化物的堿性：氫氧化鉀 氫氧化鈉氫氧化鎂。9.b【解析】過渡元素是元素周期表中的副族和族元素，位于元素周期表的左邊；元素周期表的中金屬與非金屬分界線附近的元素具有一定的金屬性和非金屬性；根據(jù)能量最低原理，在多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較低；元素(不一定為主族元素)原子的最外層電子數(shù)與其最高化合價不一定相等，如鐵原子最外層有2個電子，其最高價態(tài)為3價。10.b【解析】因為鍺位于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，故其金屬性、非金屬性都很弱，單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料，氣態(tài)氫化物不穩(wěn)定，其最高價含氧酸的酸性也較弱。11.b【解析】在反應(yīng)中，金屬元素原子只能失去電子而顯正價，處于中間價態(tài)的金屬離子(如fe2)既能失去電子具有還原性，又能得到電子具有氧化性；金屬元素在不同化合物中化合價可以相同(如氯化鐵和硫酸鐵)，也可以不同(如氯化鐵和氯化亞鐵)；金屬單質(zhì)汞在常溫下為液體。12.c【解析】通常狀況下，氮?dú)?、氯氣為氣體雙原子分子；硅單質(zhì)是由硅原子直接構(gòu)成的固體，硫單質(zhì)是由分子(s2、s4、s6、s8等)構(gòu)成的固體；硅、氮、氯、硫四種元素的都具有氧化性；氮的氧化物有一氧化氮、二氧化氮等，硫的氧化物有二氧化硫和三氧化硫。13.【解析】在金屬與非金屬元素分界線附近可以找到半導(dǎo)體材料，如硅、鍺等；在過渡元素中可以找到催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料；常見的制冷劑有氟利昂、氨等，主要位于氟、氯、溴、氮、硫 “三角地帶”； 地殼中含量較多的元素為氧。14.(1)四a(2)(3)d【解析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，鍺屬于第a族元素。鍺位于元素周期表中金屬與非金屬分界線附近，它具有某些金屬元素的性質(zhì)，又具有某些非金屬元素的性質(zhì)，它是金屬元素。但不能說鍺是兩性物質(zhì)，因兩性物質(zhì)是指既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿且都生成鹽和水的物質(zhì)，如氧化鋁、氫氧化鋁。15.(1)c (2)cd【解析】門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并根據(jù)元素周期律繪制出第一張元素周期表。在元素周期表中，同主族元素的性質(zhì)具有相似性，同周期元素的性質(zhì)具有遞變性；非金屬性最強(qiáng)元素為氟元素，而不是周期表最右上角的氦元素；隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素由金屬變化到非金屬，同主族由非金屬變化到金屬，即由量變引起質(zhì)變。16.(1)arnafbrm(2)h2ohclph3ph3(3)cl【解析】過渡元素是元素周期表中的副族和族元素，位于元素周期表的左邊；元素周期表的中金屬與非金屬分界線附近的元素具有一定的金屬性和非金屬性。17.(1)b(2)h(3)鎂bc【解析】(1)a區(qū)域不僅包括a，a族的金屬元素，還含有非金屬元素氫元素；b區(qū)域包括過渡元素，全都是金屬元素；c區(qū)域包括a，a，a，a，a族元素，d區(qū)域?qū)儆谙∮袣怏w元素。(2)認(rèn)為形成化合物種類最多的元素是碳元素，是因為它能形成種類繁多的有機(jī)物，而有機(jī)物中除了碳元素外，大多含氫元素，而氫元素除了形成有機(jī)物外，在無機(jī)物中的酸、堿