魯科版化學選修4 第1單元第3節(jié)化學能轉化為電能——電池第3課時教案.docVIP

教學內(nèi)容第三節(jié)課題化學電源教學目標知 識與技能1 使學生了解日常生活中常用化學電源的種類和新型化學電源 2 了解常見化學電源的工作原理，學會電極反應式的書寫 3 掌握有關原電池的計算 4 了解廢舊電池對環(huán)境的危害，樹立環(huán)保意識 過 程與方法用原電池原理理解化學電源的工作原理及方程式的書寫情感態(tài)度與價值觀是學生進一步理解化學學科是一門實用學科教材分析重點一次電池、二次電池和燃料電池的反應原理、性能及其應用 難點較復雜的電極反應式的書寫 學情分析雖然學生已經(jīng)學習了原電池原理，但化學電源內(nèi)容較復雜，理解難度很大，需要經(jīng)過一段時間慢慢理解和提高。課 型 新課教具多媒體課 時 1 課時 教學流程教 學 內(nèi) 容展示目標1 使學生了解日常生活中常用化學電源的種類和新型化學電源 2 了解常見化學電源的工作原理，學會電極反應式的書寫 3 掌握有關原電池的計算 4 了解廢舊電池對環(huán)境的危害，樹立環(huán)保意識自主學習化學電池1、概念:是 的裝置、一次電池又稱 電池如：干電池2、分類: 、二次電池又稱 如：蓄電池、燃料電池、能量轉換效率高，供能穩(wěn)定可靠3、優(yōu)點: 、可以制成各種形狀和大小、不同電壓的電池，使用方便、易維護，可在各種環(huán)境下工作。、 4、電池優(yōu)劣的判斷標準: 、 、 一、一次電池 1、 堿性鋅錳干電池：負極（ ）： ；正極（ ）： 電池的總反應式為： 二、二次電池1、鉛蓄電池：、放電的電極反應為：負極： 正極： 總反應式： 、充電的電極反應：陽極： 陰極： 三、燃料電池1、氫氧燃料電池（堿性）、電極反應：負極： 正極： 、電池的總反應為： 、優(yōu)點： 歸納總結：四、書寫由化學方程式書寫電極反應式注意點：、找出 的物質(zhì)，再確定正負極反應的物質(zhì)；、利用 分別寫出電極反應式；、負極失電子所得 和正極得電子所得 ，與溶液的酸堿性有關、驗證：兩電極反應式 和原化學方程式相同，則書寫正確。合作探究 二次電池和燃料電池的酸堿性對電極方程式的影響，總方程式的書寫二次電池1鉛蓄電池 放電時：負極：pb + so42-2e-= pbso4 正極：pbo2 + 4h+ so42-+2e-= pbso4+2h2o 當放電進行到h2so4的濃度降低，溶液的密度達1.18g/cm3時應停止使用， 蓄電池放電的總化學方程式：_. 充電式的電極方程式為陽極： 陰極： 2銀鋅蓄電池 ：電解質(zhì)溶液為koh濃溶液負極：zn2oh-2e- zn(oh)2正極：ag2oh2o2e- 2ag2oh- 總反應式：_. 充電式的電極方程式為陽極： 陰極： 燃料電池1氫氧燃料電池： 電極材料是多孔鎳電極，它工作時電池反應式為：2h2+o2=2h2o,電解質(zhì)可用koh或h2so4 （1）堿性介質(zhì) 負極： _來源:高$考試(題庫正極： _（2）酸性介質(zhì)： 負極：_正極：_ 2甲烷燃料電池： 該電池用金屬鉑片插入電解質(zhì)溶液中作電極，又在兩極上分別通甲烷和o2 （1）堿性介質(zhì) 負極：_ 正極：_ （2）酸性介質(zhì)： 負極：_正極：_ 3甲醇燃料電池： （1）堿性介質(zhì) 負極：_正極：_ 精講精練例1氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應式是：(1/2)h2+nio(oh) ni(oh)2根據(jù)此反應式判斷下列敘述中正確的是（ ）a電池放電時，電池負極周圍溶液的ph不斷增大 b電池放電時，鎳元素被氧化c電池充電時，氫元素被還原 d電池放電時，h2是負極例2（2004年天津高考理綜題）下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是 ( )aa電極是負極 bb電極的電極反應為：4oh-4e-= 2h2o+o2來源:高考%試題#庫c氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源d氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置例3（2004年江蘇高考化學題）堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為： zn(s)+ 2mno2(s) + h2o(l) = zn(oh)2(s) + mn2o3(s)下列說法錯誤的是（ ） a電池工作時，鋅失去電子 b電池正極的電極反應式為：2mno2(s)+h2o(1)+2e- = mn2o3(s)+2oh-(aq) c電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極 d外電路中每通過o.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g達標測試1.隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高,廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程,其首要原因是()。a.利用電池外殼的金屬材料b.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染c.不使電池中滲漏的電解液腐蝕其他物品d.回收其中石墨電極2.鋅錳干電池在放電時總反應方程式可以表示為:zn(s)+2mno2+2nzn2+mn2o3(s)+2nh3+h2o,在此電池放電時正極(碳棒)上發(fā)生反應的物質(zhì)是()。a.zn b.碳 c.mno2和n d.zn2+和nh33.紐扣電池可用于計算器、電子表等的電源。有一種紐扣電池,其電極分別為zn和ag2o,以koh溶液為電解質(zhì)溶液,電池的總反應為zn+ag2o+h2o2ag+zn(oh)2。關于該電池的敘述不正確的是()。a.使用時電子由zn極經(jīng)外電路流向ag2o極,zn是負極b.使用時電子由ag2o極經(jīng)外電路流向zn極,ag2o是負極c.正極的電極反應為ag2o+2e-+h2o2ag+2oh-d.zn極發(fā)生氧化反應,ag2o極發(fā)生還原反應已知蓄電池在放電時起原電池的作用,在充電時起電解池的作用。汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一組結構相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成。兩個電極用稀硫酸作電解質(zhì)溶液。在放電時,兩極發(fā)生的反應可分別表示為:pb+s-2e-pbso4 pbo2+4h+s+2e-pbso4+2h2o充電時,兩極發(fā)生的反應分別表示為:pbso4+2e-pb+s pbso4+2h2o-2e-pbo2+4h+s根據(jù)上述材料,完成46題。4.在放電時,下列說法中正確的是()。a.充滿海綿狀灰鉛的鉛板為電源正極 b.充滿二氧化鉛的鉛板為電源負極c.鉛板在放電時發(fā)生氧化反應 d.鉛板在放電時發(fā)生還原反應5.在蓄電池放電時,溶液的ph將()。a.不變 b.升高 c.降低 d.無法確定6.在蓄電池生產(chǎn)和使用時,下列說法中正確的是()。a.生產(chǎn)和使用鉛蓄電池,不會造成環(huán)境污染b.生產(chǎn)和使用鉛蓄電池時,可能引起鉛中毒和環(huán)境污染c.使用鉛蓄電池時,若鉛板上有1 mol鉛反應就消耗1 mol h2so4d.在使用時,電池內(nèi)溶液的密度會增大7.新型lifepo4可充電鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為綠色能源的新寵。已知該電池放電時的電極反應式為:正極:fepo4+li+e-lifepo4,負極:li-e-li+。下列說法中正確的是()。a.充電時動力電池上標注“+”的電極應與外接電源的正極相連b.充電時電池反應為fepo4+li+e-lifepo4c.放電時電池內(nèi)部li+向正極移動d.放電時,在正極上li+得電子被還原8.有一種鋰電池,用金屬鋰和石墨作電極材料,電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(lialcl4)溶解在亞硫酰氯()中而形成的,電池總反應方程式為:8li+3socl26licl+li2so3+2s,下列敘述中正確的是()。a.電解質(zhì)溶液中混入水,對電池反應有影響b.金屬鋰作電池的正極,石墨作電池的負極c.電池工作過程中,亞硫酰氯(socl2)被還原為li2so3d.電池工作過程中,金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為419.znmno2干電池應用廣泛,其電解質(zhì)溶液是zncl2nh4cl混合溶液。(1)該電池的負極材料是。電池工作時,電子流向(填“正極”或“負極”)。(2)若zncl2nh4cl混合溶液中含有雜質(zhì)cu2+,會加速某電極的腐蝕,其主要原因是。欲除去cu2+,最好選用下列試劑中的(填代號)。a.naoh b.zn c.fe d.nh3h2o10.鉛蓄電池是典型的可充型電池,電池總反應式為:pb+pbo