人教版必修1 第4章 非金屬及其化合物 復(fù)習(xí)題.docVIP

第4章 非金屬及其化合物 復(fù)習(xí)題1（1）分別寫出單質(zhì)硅與氟單質(zhì)、氫氟酸以及氫氧化鈉溶液的反應(yīng)方程式。（2）制取硅單質(zhì)的反應(yīng)方程式。（3）sio2是酸性氧化物，寫出其與cao、naoh溶液的反應(yīng)方程式。（4）工藝店里刻蝕玻璃的原理是什么？（用方程式表示）2（1）將鉀云母（k2al6si6h4o24）氧化物的結(jié)構(gòu)形式。（2）制造玻璃的原料和設(shè)備是什么？（3）寫出制取硅酸的反應(yīng)方程式。3（1）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的原理？用什么試劑除去氯氣中的hcl氣體？以及如何驗(yàn)證集氣瓶已集滿氯氣？（2）分別寫出氯氣與鐵、與氫氣、與水反應(yīng)方式。，并描述與氫氣反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象。（3）寫出氯水的主要成分。hclo具有哪些性質(zhì)？（4）制取漂白液和漂白粉的原理。（用方程式表示）（5）分別寫出氯氣與氯化亞鐵、碘化鉀溶液反應(yīng)的方程式。4（1）實(shí)驗(yàn)室制備so2原理。如何檢測(cè)so2？（2）寫出so2生成so3的方程式。so3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是什么狀態(tài)？（3）寫出so2（或水溶液）與某些鹵素單質(zhì)反應(yīng)的方程式。（4）so2與h2s溶液反應(yīng)的方程式。5（1）寫出由n2制備hno3的相關(guān)反應(yīng)方程式（兩條路線）。（2）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的原理，如何檢驗(yàn)集氣瓶中的氨氣已經(jīng)收集滿？如何干燥氨氣？氨的催化氧化反應(yīng)方程式。（3）銨鹽有哪些化學(xué)性質(zhì)（用化學(xué)方程式表示）？如何檢測(cè)銨鹽中的氨根離子？6（1）濃硫酸可以做干燥劑，體現(xiàn)濃硫酸的 性。濃硫酸可將有機(jī)物中的h、o元素按水的組成比脫去，剩下黑色的炭，使有機(jī)物發(fā)生炭化。體現(xiàn)濃硫酸的 性。常溫下，用鐵制或者鋁制容器盛裝濃硫酸。體現(xiàn)濃硫酸的 性。（2）寫出濃硫酸在加熱條件下與c、cu發(fā)生反應(yīng)的方程式。（3）足量的cu與濃硝酸反應(yīng)，寫出整個(gè)過(guò)程的離子反應(yīng)方程式。（4）寫出c與濃硝酸反應(yīng)的方程式。（5）王水是 和 的混合物，體積比為 ，可溶解au、pt等金屬。7將盛有no和no2的混合氣體的試管倒扣于水槽中，反應(yīng)一段時(shí)間之后試管內(nèi)氣體的體積變?yōu)樵瓉?lái)的一半。則原混合氣體中no和no2的體積之比為多少？參考答案1（1）2f2 + si = sif4 4hf + si = sif4+ 2h2 2 naoh + si + h2o = na2sio3 + 2 h2（2）硅的制取反應(yīng)方程式：制取粗硅：sio2 + 2c si (粗)+2co(因?yàn)檫€可能發(fā)生sio2 +3csic+ 2co)由粗硅制純硅(常用方法)： si (粗)+ 2cl2sicl4 sicl4 + 2 h2si (純) + 2 hcl（3）sio2 + caocasio3 sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o（4）sio2 + 4 hf= sif4+ 2 h2o2（1）鉀云母：k2al6si6h4o24可改寫成k2o3al2o36sio22h2o硅酸鹽產(chǎn)品原料主要設(shè)備主要成分水泥石灰石、黏土水泥回轉(zhuǎn)窯硅酸二鈣 2caosio2硅酸三鈣 3cao sio2鋁酸三鈣 3caoal2o3玻璃純堿、石灰石、石英玻璃窯na2o cao6sio2陶瓷黏土（2）（3）硅酸是一種弱酸，酸性比碳酸還弱(所以可以利用這一性質(zhì)來(lái)制取硅酸)。將co2通入至硅酸鈉溶液中可制得硅酸，方是：co2+na2sio3+h2o=na2co3+h2sio3(膠體）3（1）反應(yīng)方程式： mno2 +4hcl(濃) mncl2 + cl2+ 2h2o將產(chǎn)生的氣體通過(guò)飽和食鹽水以除去hcl氣體。 驗(yàn)滿：用淀粉-ki試紙或用濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙靠近集氣瓶口，收集滿了的現(xiàn)象分別是試紙變藍(lán)和先變紅后褪色。（2）2fe + 3cl22fecl3 現(xiàn)象：產(chǎn)生棕紅色的煙h2 + cl22 hcl (h2在cl2中安靜的燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白霧生成)cl2 + h2o hcl + hclo（3）氯水中的分子和離子（三分子四離子）分子離子h2o，cl2，hcloh+，cl，clo，oh次氯酸的性質(zhì)：弱酸性比碳酸酸性弱:ca(clo)2+co2+h2o=caco3+2hclo強(qiáng)氧化性有漂白性，具有殺菌、消毒作用不穩(wěn)定性2 hclo = hcl + o2光照或加熱 hclo （4）與naoh反應(yīng)：2 naoh + cl2 = naclo + nacl + h2o 漂白液主要成分與ca(oh)2反應(yīng)： 2 ca(oh)2 + cl2 = ca(clo)2 + cacl2 + h2o 漂白粉主要成分（5）2fecl2 + cl2= 2fecl3 2ki + cl2 = 2kcl + i2 4（1）實(shí)驗(yàn)室制取so2的反應(yīng)原理為：na2so3h2so4（濃）= na2so4so2h2o。二氧化硫有漂白性，能使品紅溶液褪色，利用該性質(zhì)用來(lái)檢測(cè)so2。（2）2so2+ o2 2so3常溫下為無(wú)色透明油狀液體或固體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體，具有強(qiáng)刺激性臭味。（3）so2+x2+2h2o = h2so4+2hx（x2為cl2或br2或i2）（4）so2 +2h2s= 3s+2h2o 5（1）n2 + o2 放電或高溫 2no 2no + o2 = 2no2 3no2 + h2o= 2hno3 + no高溫、高壓催化劑綜合起來(lái)可以寫成：4no + 3o2 + 2h2o= 4hno3 4no2 + o2 + 2h2o = 4hno3n2 + 3h2 2nh3 4nh3 + 5o24no + 6h2o綜合起來(lái)可以寫成：4no + 3o2 + 2h2o= 4hno3 4no2 + o2 + 2h2o = 4hno3（2）2nh4cl + ca(oh)2 cacl2 + 2h2o + 2nh3將濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙放在集氣瓶口，若變藍(lán)則說(shuō)明已經(jīng)集滿。通常是用堿石灰干燥氨氣，不能使用p2o5或濃硫酸，也不能使用無(wú)水cacl2。4nh3 + 5o24no + 6h2o（3）化學(xué)性質(zhì)受熱易分解：nh4cl nh3+ hclnh4hco3 nh3+ h2o + co2與堿共熱反應(yīng)時(shí)放出氨：【實(shí)驗(yàn)室制取氨氣或檢測(cè)銨根離子(nh)】nh4no3 + naoh nano3 + nh3+ h2o(nh4)2so4 + 2naoh na2so4 + 2nh3+ h2o銨根離子的檢測(cè)：nh+oh nh3+ h2o將naoh溶液加入到某物質(zhì)的固體或溶液里，加熱后產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán)，就可以判定該物質(zhì)是銨鹽。6（1）吸水性 脫水性 強(qiáng)氧化性。（2） 2h2so4(濃)+c co2+ 2h2o + so22h2so4(濃) + cu cuso4+ 2h2o + so2（3）cu + 4h+2no = cu2+ +2no2+2h2o3cu +8h+2no=3cu2+ +2no+4h2o（4）c + hno3(濃) co2 + 2no2+2h2o（5）王水，是硝酸和鹽酸的混合物，體積比為1:3，能溶解金、鉑等金屬。7