鎂鋁及其化合物學(xué)生教案.doc

鎂鋁及其化合物一、物理性質(zhì) 銀白色固體、鎂的硬度、熔點(diǎn)均低于鋁。二、原子結(jié)構(gòu)三、化學(xué)性質(zhì)1.與非金屬反應(yīng) 2Mg +O2=（點(diǎn)燃）2MgO 4Al +3O2=（）2 Al2O3 Mg+Cl2=（點(diǎn)燃）MgCl2 4Al+3Cl2=（）2AlCl3Mg + S=（）MgS 2Al + 3S=（）Al2S33Mg+ N2=（）Mg3N2 不反應(yīng)鎂與鋁在常溫下均可生成致密的氧化膜，保護(hù)金屬。2.與酸反應(yīng)Mg + 2H+ = Mg2+ + H2 （與硝酸反應(yīng)復(fù)雜，濃度不同，還原產(chǎn)物不同）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 （常溫下遇濃硝酸、冷的濃硫酸鈍化）3.與沸水反應(yīng)Mg +H2O=（）Mg（OH）2+H2 Al不反應(yīng)，鐵與沸水也可反應(yīng)。4.與氧化物反應(yīng) 2Mg + CO2=（點(diǎn)燃）2MgO + C 2Al+Fe3O4=（高溫）2Fe+ Al2O35.與堿反應(yīng) 鎂不反應(yīng) 2Al + 2H2O +2NaOH =2NaAlO2 + 3H2四、氧化鎂與氧化鋁（兩性氧化物）1.物理性質(zhì) 白色固體、密度小、熔點(diǎn)高，用于生產(chǎn)耐火、耐高溫材料。2.化學(xué)性質(zhì) 與水反應(yīng)： MgO+H2O=Mg（OH）2 很慢 不反應(yīng) 與酸反應(yīng)： MgO+2H+=Mg2+H2O Al2O3+ 6H+=2Al3+3H2O 與堿反應(yīng)： 不反應(yīng) Al2O3+ 2OH+=2AlO2-+H2O五、氫氧化鋁與氫氧化鎂1.物理性質(zhì) 氫氧化鎂是難溶的中強(qiáng)堿，能使酚酞變紅。 氫氧化鋁是一種白色膠狀難溶物，不能使酚酞變色。2.化學(xué)性質(zhì)分解反應(yīng)： Mg（OH）2=（）MgO+ H2O 2Al(OH)3=（）Al2O3+3H2O與酸反應(yīng)： Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H20與堿反應(yīng)： Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O 不反應(yīng)3.實(shí)驗(yàn)室制取Al2（SO4）3+6NH3H2O=2 Al(OH)3 +3（NH4）2SO4六、具有兩性的物質(zhì)1.兩性氧化物如Al2O32.兩性氫氧化物如Al(OH)33.單質(zhì)如Al4.弱酸的銨鹽如（NH4）2S、（NH4）2CO3、NH4AC。5.多元弱酸的酸式鹽如NaHCO3、NaHSO3。七、氯化鎂、氯化鋁、明礬1.氯化鎂：通常含有六個分子的結(jié)晶水，即MgCl26H2O，易潮解，置于干燥空氣中會風(fēng)化而失去結(jié)晶水。工業(yè)制鎂的原料，離子化合物為離子晶體。與堿反應(yīng)、水解、電解。2.氯化鋁：白色的結(jié)晶或粉末、有強(qiáng)烈的氯化氫氣味。在潮濕空氣中發(fā)煙、極易吸濕。共價(jià)化合物為分子晶體，在常壓下于177.8升華而不熔融。平面三角形構(gòu)型。AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl3.明礬白礬、明礬、KAl(SO4)212H2O、復(fù)鹽、凈水原理。八、鋁三角1.方程式：AlCl3 + 3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 + 3H2ONaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3 CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3 Al(OH)3 + NaOH=NaAlO2 + 2H2O AlCl3+4NaOH = NaAlO2+3NaCl+2H2ONaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O2.制備Al(OH)3AlCl3 + 3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO33.離子共存與Al3+不能共存的陰離子：OH-、AlO2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-。如：Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3+6CO22AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 6NaCl + 2Al(OH)3 + 3CO2與AlO2-不能共存的陽離子：Al3+、H+、NH4+、Fe3+。4.反應(yīng)順序Al3+、NH4+、H+溶液中加入NaOH：H+Al3+NH4+Al(OH)3AlO2-、CO32-、OH-溶液中加入HCl：OH-AlO2-CO3-CO32-HCO3-Al(OH)3 5. “鋁三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系中的圖象問題向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到過量向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至過量向AlCl3溶液中滴加稀氨水直至過量向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸直至過量向稀鹽酸中滴加NaAlO2溶液直至過量向NaAlO2溶液中通入CO2氣體直至過量九、Al的冶煉 1.原料：鋁土礦（Al2O3H2O 、Al2O33H2O、Fe2O3、SiO2）2.原理：Al2O3=（電解、熔融）4Al+3O2練習(xí)題1.下列有關(guān)鎂的敘述正確的是（）A鎂條燃燒可用CO2進(jìn)行撲滅 B鎂不能與NaOH溶液反應(yīng)放出H2 C鎂制容器可用來裝濃HNO3 D鎂在空氣中燃燒產(chǎn)物全是MgO2. 鎂鋁合金與鹽酸完全反應(yīng)后，加入過量的氫氧化鈉溶液，最后的結(jié)果是（）A沒有沉淀物生成 B只有氫氧化鋁沉淀生成C只有氫氧化鎂沉淀生成 D有氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀生成3. 將鎂和鋁各0.3mol分別放入足量的鹽酸中，所生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是A8：9 B1：1 C3：2 D2：34.將等質(zhì)量的兩份鎂分別在足量的純氧和空氣中點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后生成的固體質(zhì)量相比較A在純氧中燃燒的產(chǎn)物質(zhì)量較大 B在空氣中燃燒的產(chǎn)物質(zhì)量較大C兩者質(zhì)量相等 D無法判斷5. 相同條件下，質(zhì)量相等的鎂和鋁分別和足量的稀鹽酸起反應(yīng)后（）A鋁放出的氫氣較多 B鎂放出的氫氣較多C鎂消耗的HCl較多 D鋁消耗的HCl較少6. 等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合均勻后，分為等量的四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是（）A3molL-1HCl溶液 B3molL-1HNO3溶液C8molL-1NaOH溶液 D18molL-1濃H2SO4溶液7. 常溫下能用鋁制容器盛放的是（）A濃鹽酸B稀硝酸C稀硫酸D濃硝酸8. 混合下列各組物質(zhì)，加熱蒸干并在300灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是A等物質(zhì)的量的硫酸鋁與氯化鋁B等物質(zhì)的量濃度，等體積的（NH4）2SO4與BaCl2混合C等物質(zhì)的量NaHCO3與Na2O2D向Na2SO3溶液中通入一定量的Cl29. 下列實(shí)驗(yàn)過程中始終沒有明顯現(xiàn)象的是（）A往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液 B往Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀H2SO4CCO2通入飽和Na2CO3溶液中 D往Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀HCl溶液10. 下列物質(zhì)及對應(yīng)的用途（括號內(nèi)是用途）錯誤的是（）A明礬（自來水的殺菌消毒） B碘化銀（人工降雨）C過氧化鈉（呼吸面具中的供氧劑） DNaClO（漂白紡織物）11. 下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是（）AAl2O3Al（OH）3BNa2CO3NaOH CSiO2H2SiO3DFeSO4CuSO412. 下列氧化物