2020化學(xué)新人教必修：元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)含解析.doc

教學(xué)資料范本2020化學(xué)新人教必修：元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)含解析編 輯：_時 間：_第2課時元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)目標(biāo)核心素養(yǎng)建構(gòu)1.了解堿金屬、鹵素在周期表中的位置。2了解堿金屬、鹵素原子結(jié)構(gòu)特點、了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。3了解堿金屬、鹵素性質(zhì)的相似性與遞變性、并能初步運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋。知 識 梳 理一、堿金屬元素1堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)及特點(1)元素符號與原子結(jié)構(gòu)示意圖Li鈉鉀RbCs(2)原子結(jié)構(gòu)特點結(jié)構(gòu)特點2堿金屬的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)(2)化學(xué)性質(zhì)與O2反應(yīng)堿金屬化學(xué)反應(yīng)方程式反應(yīng)程度產(chǎn)物復(fù)雜程度活潑性Li4LiO22Li2O逐漸劇烈逐漸復(fù)雜逐漸增強(qiáng)Na2NaO2Na2O2KKO2KO2RbCs與水反應(yīng)堿金屬鉀鈉實驗操作實驗現(xiàn)象熔成小球、浮于水面、四處游動、有輕微爆炸聲、反應(yīng)后溶液加酚酞變紅熔成小球、浮于水面、四處游動、有“嘶嘶”的響聲、反應(yīng)后溶液加酚酞變紅實驗原理2K2H2O=2KOHH22Na2H2O=2NaOHH2結(jié)論鉀比鈉的活動性強(qiáng)【自主思考】1結(jié)合鈉的性質(zhì)分析、實驗室應(yīng)如何保存單質(zhì)鉀？提示因K與O2、H2O等發(fā)生反應(yīng)、故應(yīng)密閉保存、又因為K密度比煤油大且二者不反應(yīng)、所以同Na一樣、K也常保存在煤油中。二、鹵族元素1原子結(jié)構(gòu)特點(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖FClBrI(2)結(jié)構(gòu)特點相同點：最外層都有7_個電子。遞變性：從FI、核電荷數(shù)逐漸增加、電子層數(shù)逐漸增多、原子半徑逐漸增大。2鹵族元素單質(zhì)的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)F2 Cl2 Br2 I2顏色：顏色加深熔、沸點：逐漸升高密度：逐漸增大水溶性：逐漸減小(2)化學(xué)性質(zhì)與H2反應(yīng)反應(yīng)條件化學(xué)方程式產(chǎn)物穩(wěn)定性F2暗處H2F2=2HF很穩(wěn)定Cl2光照或點燃H2Cl22HCl較穩(wěn)定Br2加熱H2Br22HBr不穩(wěn)定I2不斷加熱H2I22HI很不穩(wěn)定得出結(jié)論：從F2到I2、與H2反應(yīng)所需要的條件逐漸升高、反應(yīng)劇烈程度依次減弱、生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱。鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實驗操作實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式靜置后、液體分層、上層無色、下層橙紅色2NaBrCl2=2NaClBr2靜置后、液體分層、上層無色、下層紫紅色2KIBr2=2KBrI2靜置后、液體分層、上層無色、下層紫紅色2KICl2=2KClI2得出結(jié)論：Cl2、Br2、I2三種鹵素單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Cl2Br2I2、相應(yīng)鹵素離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是IBrCl。特別提醒因為F2能與H2O發(fā)生反應(yīng)(2F22H2O=4HFO2)、所以F2不能從其他鹵化物的鹽溶液中置換出鹵素單質(zhì)?！咀灾魉伎肌?你能用兩個離子方程式說明氧化性Cl2Br2I2嗎？提示Cl22Br=2ClBr2；Br22I=2BrI2。三、同主族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系1元素性質(zhì)的影響因素元素的性質(zhì)主要與原子核外電子的排布、特別是與最外層電子數(shù)有關(guān)。2同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律從上到下效 果 自 測1判斷正誤、正確的打“”、錯誤的打“”。(1)堿金屬元素原子的次外層電子數(shù)都是8個()(2)化合物中堿金屬元素的化合價都為1價()(3)堿金屬元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大()(4)堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑、易失電子發(fā)生還原反應(yīng)()(5)Li在空氣中加熱生成LiO2()答案(1)(2)(3)(4)(5)2鉀與水(含酚酞)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象能表明鉀的一些性質(zhì)、請連一連。(1)鉀浮在水面上A鉀與水反應(yīng)放熱且鉀的熔點較低(2)鉀熔化成閃亮的小球 B鉀與水反應(yīng)劇烈、放出的熱使生成的H2燃燒 C鉀的密度比水小(4)溶液變?yōu)榧t色 D鉀與水反應(yīng)后的溶液呈堿性答案(1)C(2)A(3)B(4)D3判斷正誤、正確的打“”、錯誤的打“”(X代表鹵素)(1)鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用：X2H2O=HXOHX表示()(2)HX都極易溶于水、它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而增強(qiáng)()(3)鹵素單質(zhì)的顏色從F2I2按相對分子質(zhì)量增大而加深()(4)將F2通入NaCl溶液中可置換出Cl2()解析(1)F2與H2O反應(yīng)為2F22H2O=4HFO2、不可用X2H2O=HXOHX表示。(2)HX的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而減弱。(4)F2性質(zhì)極活潑、遇鹽溶液先和水反應(yīng)、故不能將鹵素從它的鹽溶液里置換出來。答案(1)(2)(3)(4)探究一、堿金屬元素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性【合作交流】1請結(jié)合堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的遞變性探究其單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的遞變性。提示堿金屬元素原子的最外層電子數(shù)都相等、但從Li到Cs、隨著核電荷數(shù)的增加、堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸增多、原子核對核外電子的吸引能力逐漸減弱；失電子能力逐漸增強(qiáng)、金屬性逐漸增強(qiáng)。2堿金屬元素在性質(zhì)上具有相似性、根據(jù)鈉的性質(zhì)、推斷堿金屬可能具有的化學(xué)性質(zhì)有哪些？提示(1)與O2反應(yīng)生成相應(yīng)的氧化物、如Li2O、Na2O等。(2)與Cl2反應(yīng)生成RCl、如NaCl、KCl等。(3)與H2O反應(yīng)、能置換出H2O中的氫、反應(yīng)通式為：2R2H2O=2ROHH2。(4)與非氧化性酸反應(yīng)、生成H2、反應(yīng)通式為：2R2H=2RH2。(R表示堿金屬元素)3根據(jù)堿金屬元素性質(zhì)的遞變性、判斷從LiCs、對應(yīng)陽離子的氧化性強(qiáng)弱以及最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱的遞變性。提示從Li到Cs、元素失電子能力逐漸增強(qiáng)、金屬性逐漸增強(qiáng)、故對應(yīng)離子的氧化性依次減弱、即LiNaKRbCs。最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)、CsOH的堿性最強(qiáng)?！军c撥提升】1堿金屬的相似性(用R表示堿金屬元素)2堿金屬的遞變性(1)與O2反應(yīng)從LiCs、與O2反應(yīng)越來越劇烈、產(chǎn)物越來越復(fù)雜、如Li與O2反應(yīng)只能生成Li2O、Na與O2反應(yīng)還可以生成Na2O2、而K與O2反應(yīng)能夠生成KO2等。(2)與H2O(或酸)的反應(yīng)從LiCs、與H2O(或酸)反應(yīng)越來越劇烈、如K與H2O反應(yīng)可能會發(fā)生輕微爆炸、Rb和Cs遇水發(fā)生劇烈爆炸。(3)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性堿性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH。【典題例證1】下列有關(guān)堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)的說法錯誤的是()A鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈BRb比Na活潑、故Rb可以從NaCl溶液中置換出NaC熔、沸點：LiNaKD堿性：LiOHNaOHI2B砹在常溫下為白色固體C砹原子的最外電子層上有7個電子D砹能從NaCl溶液中置換出氯單質(zhì)解析從F到At、元素的非金屬性逐漸減弱、單質(zhì)與H2化合能力逐漸減弱、A項不正確；由F2到I2、單質(zhì)的顏色依次加深、I2是紫黑色固體、則砹為黑色固體、B項不正確；鹵族元素的原子、最外層上都有7個電子、C項正確；因氧化性：Cl2At2、所以At2不能從NaCl溶液中置換出Cl2、D項不正確。答案C探究三、同主族元素原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)間的關(guān)系【合作交流】1同主族元素的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)有何變化規(guī)律？提示同主族元素隨核外電子層數(shù)的增加、它們的得電子能力逐漸減弱、非金屬性逐漸減弱；失電子能力逐漸增強(qiáng)、金屬性逐漸增強(qiáng)。2如何比較同主族元素的原子半徑、陽離子半徑、陰離子半徑？提示(1)原子半徑：同主族元素的原子最外層電子數(shù)相同、從上到下電子層數(shù)逐漸增多、所以半徑逐漸增大。(2)陽離子半徑：以堿金屬為例、在形成離子時、均失去最外層電子、所以均少一個電子層、電子層數(shù)仍然是逐漸增多、所以半徑逐漸增大。(3)陰離子半徑：以鹵族元素為例、在形成離子時、最外層均得到一個電子、所以最外層電子數(shù)仍然相同、電子層數(shù)仍然是逐漸增多、所以半徑逐漸增大?！军c撥提升】1元素的金屬性、非金屬性與原子得失電子的關(guān)系(1)元素的金屬性是指氣態(tài)原子失去電子的性質(zhì)、金屬性的強(qiáng)弱取決于原子失去電子能力的強(qiáng)弱、越易失去電子、金屬性越強(qiáng)、而與失去電子的多少沒有必然聯(lián)系。(2)元素的非金屬性是指氣態(tài)原子得到電子的性質(zhì)、非金屬性的強(qiáng)弱取決于原子得到電子能力的強(qiáng)弱、越易得到電子、非金屬性越強(qiáng)、而與得到電子的多少沒有必然聯(lián)系。(3)同主族元素從上到下、原子半徑逐漸增大、失電子能力逐漸增強(qiáng)、而得電子能力逐漸減弱、故金屬性逐漸增強(qiáng)、非金屬性逐漸減弱。2同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律從堿金屬元素和鹵素的性質(zhì)來看、同主族從上至下元素及其典型化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律如下表所示。物質(zhì)類別性質(zhì)遞變規(guī)律元素元素金屬性逐漸增強(qiáng)元素非金屬性逐漸減弱單質(zhì)氧化性逐漸減弱還原性逐漸增強(qiáng)非金屬元素氫化物氣態(tài)穩(wěn)定性逐漸減弱水溶液酸性逐漸增強(qiáng)還原性逐漸增強(qiáng)最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱【典題例證3】下列關(guān)于主族元素的說法錯誤的是()A同主族元素隨著原子序數(shù)遞增、元素金屬性逐漸增強(qiáng)B同主族元素隨著原子序數(shù)遞增、元素單質(zhì)的熔、沸點逐漸升高C同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同D同主族元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱、堿性逐漸增強(qiáng)解析同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增、電子層數(shù)逐漸增多、失電子能力逐漸增強(qiáng)、得電子能力逐漸減弱、即元素的金屬性逐漸增強(qiáng)、非金屬性逐漸減弱、最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)、酸性逐漸減弱、A項、D項都正確；對于同主族的金屬元素、單質(zhì)的熔、沸點從上到下逐漸降低、對于同主族的非金屬元素、單質(zhì)的熔、沸點從上到下逐漸升高、B項錯誤；同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同、C項正確。答案B【學(xué)以致用3】下列敘述中能說明A金屬比B金屬活潑性強(qiáng)的是()AA原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少BA原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C1 mol A從酸中置換H生成的H2比1 mol B從酸中置換H生成的H2多D常溫時、A能從水中置換出氫氣、而B不能解析比較金屬的活潑性不能根據(jù)最外層電子數(shù)的多少、如Li的最外層電子數(shù)比Ca少、但不如Ca活潑、故A錯誤；比較金屬的活潑性不能根據(jù)原子電子層數(shù)的多少、如Na的電子層數(shù)比Cu少、但Na比Cu活潑、故B錯誤；比較金屬的活潑性不能根據(jù)生成氫氣的多少來判斷、例如1 mol Al從酸中置換H生成的H2比1 mol Mg從酸中置換H生成的H2多、但Mg的活潑性強(qiáng)、故C錯誤；常溫時、A能從水中置換出氫、而B不能、說明A易失去電子、則A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強(qiáng)、故D正確。答案D1下列對堿金屬的敘述中不正確的是()A堿金屬中還原性最弱的是鋰B堿金屬的原子半徑和離子半徑都隨核電荷數(shù)的增大而增大C堿金屬都易失去1個電子D從Li到Cs、堿金屬的密度越來越大、熔、沸點越來越高解析隨原子序數(shù)的遞增、堿金屬原子半徑和離子半徑逐漸增大、單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)、A、B正確；堿金屬都易失去1個電子形成穩(wěn)定的陽離子、C正確；從Li到Cs、密度呈增大趨勢、但K的密度小于Na、熔沸點越來越低、D錯誤。答案D2下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是()A鹵素是典型的非金屬元素、因此不能與其他非金屬元素化合B鹵素單質(zhì)越活潑、其熔、沸點就越高C鹵素各單質(zhì)都能與水劇烈反應(yīng)D鹵素的單質(zhì)都能與氫氣反應(yīng)、且氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨單質(zhì)氧化性的增強(qiáng)而增強(qiáng)解析鹵素能與其他非金屬化合、如H、C等；鹵素單質(zhì)越活潑、其相對分子質(zhì)量越小、其熔、沸點越低；鹵素單質(zhì)中只有氟能與水劇烈反應(yīng)。答案D3.借助堿金屬和鹵族元素的遞變性分析下面的推斷、其中正確的是()A.已知Ca是第4周期A族的元素、故Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性弱B.已知As是第4周期A族的元素、故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)C.已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大、故Cs與水反應(yīng)不如Na與水反應(yīng)劇烈D.已知Cl的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)大、故Cl的原子半徑比F的原子半徑大解析由堿金屬元素和鹵族元素的遞變性可知、同主族元素從上到下金屬性遞增、非金屬性遞減、最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性增強(qiáng)、金屬活動性增強(qiáng)、非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱、A、B、C錯誤；同主族隨核電荷數(shù)增大、原子半徑遞增、D正確。答案D4如圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系、則下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是()A還原性B與水反應(yīng)的劇烈程度C熔點 D原子半徑解析由圖可知、隨著核電荷數(shù)的增大、堿金屬的性質(zhì)呈增大趨勢、而堿金屬單質(zhì)的熔、沸點隨核電荷數(shù)的增大而降低。答案C5在1961年、本生和基爾霍夫發(fā)現(xiàn)了一種新的堿金屬元素、根據(jù)已學(xué)知識解答下列問題、幫助這兩位科學(xué)家研究該元素。(1)該元素單質(zhì)的密度比水的密度大、則該元素可能是_。(2)該元素的單質(zhì)與水反應(yīng)比鉀與水反應(yīng)劇烈、但沒有銫與水反應(yīng)劇烈、由此可確定該元素是_。其確定依據(jù)是_。(3)人類制備出該元素的單質(zhì)比鈉單質(zhì)要晚得多、分析其中的原因：_。解析(1)在堿金屬元素形成的單質(zhì)中、Li、Na、K的密度都小于水的密度、Rb、Cs、Fr的密度都大于水的密度、故該元素可能是Rb、Cs、Fr。(2)堿金屬元素的單質(zhì)按Li、Na、K、Rb、Cs的順序活動性逐漸增強(qiáng)、因此可以根據(jù)單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度、得出該元素為Rb。(3)Rb和Na在自然界中全部以化合物形態(tài)存在、因此要制備它們的單質(zhì)、需要把Rb和Na從其化合物中還原。由于金屬單質(zhì)還原性越強(qiáng)、其陽離子氧化性就越弱、越不易被還原、因此單質(zhì)Rb比單質(zhì)Na制備得晚。答案(1)Rb、Cs、Fr(2)Rb堿金屬元素的單質(zhì)按Li、Na、K、Rb、Cs的順序活動性逐漸增強(qiáng)(3)Rb的氧化性比Na的弱、不易被還原6(1)常見鹵素氫化物中最不穩(wěn)定的是_(寫化學(xué)式)。(2)下列單質(zhì)熔、沸點隨原子序數(shù)遞增而升高的是_(填字母、下同)。A堿金屬元素 B鹵族元素(3)下列反應(yīng)中、更劇烈的是_。A鈉與水反應(yīng) B鉀與水反應(yīng)(4)取下列溶液分裝兩試管、再分別依次加入少量氯水和少量四氯化碳、用力振蕩、靜置后、四氯化碳層顯紫紅色的是_。A溴化鈉溶液 B碘化鉀溶液解析鹵素中碘元素的非金屬性最弱、氫化物中最不穩(wěn)定的是HI；堿金屬元素的單質(zhì)熔、沸點隨原子序數(shù)遞增而降低、鹵素單質(zhì)熔、沸點隨原子序數(shù)遞增而升高；鉀比鈉活潑、與水反應(yīng)更劇烈；氯水與NaBr、KI溶液分別生成Br2、I2、而二者的四氯化碳溶液分別為橙色、紫紅色。答案(1)HI(2)B(3)B(4)B課時作業(yè)1下列對堿金屬性質(zhì)的敘述中、正確的是()都是銀白色的柔軟金屬(除銫外)、密度都比較小單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物堿金屬單質(zhì)都與水劇烈反應(yīng)單質(zhì)的熔、沸點隨著原子序數(shù)的增加而升高ABC D解析除銫外、堿金屬單質(zhì)均為銀白色金屬、質(zhì)軟、有延展性、密度較小、正確；堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒時、產(chǎn)物不同、Li生成Li2O、Na生成Na2O2、K、Rb、Cs則生成更復(fù)雜的氧化物、錯誤；堿金屬單質(zhì)性質(zhì)活潑、都能與水劇烈反應(yīng)、正確；堿金屬單質(zhì)的熔、沸點隨著原子序數(shù)的增加而逐漸降低、錯誤。答案A2已知鋇的金屬活動性處于鉀和鈉之間。則下列變化中可能實現(xiàn)的是()A鋇可從氯化鈉溶液中置換出金屬鈉B鋇可從冷水中置換出氫氣C鋇可從硫酸銅溶液中置換出銅D在溶液中Ba2可氧化金屬鋅、生成Zn2解析由于鋇可以與水反應(yīng)、所以鋇和鈉一樣并不能置換出水溶液中的金屬離子。答案B3關(guān)于銫及其化合物的以下說法中不正確的是()A氫氧化銫是一種強(qiáng)堿、比KOH的堿性強(qiáng)B銫與水或酸溶液反應(yīng)劇烈、都生成氫氣CCs的還原性比Na強(qiáng)、故Na的氧化性大于CsDAl的金屬性大于Cs的金屬性解析Cs的最外層電子數(shù)也是1、電子層數(shù)比K的多、故Cs的金屬性比K強(qiáng)、CsOH的堿性比KOH強(qiáng)、A項正確；銫與鈉性質(zhì)相似、與水或酸反應(yīng)更劇烈、都生成H2、B項正確；Cs的還原性比Na強(qiáng)、所以Na的得電子能力比Cs強(qiáng)、C項正確；因為Cs的金屬性強(qiáng)于Na、Na的金屬性強(qiáng)于Al、所以Al的金屬性小于Cs、D項錯誤。答案D4下列事實不能作實驗判斷依據(jù)的是()A鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)、判斷金屬活動性強(qiáng)弱B鐵投入CuSO4溶液中、能置換出銅、鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅、判斷鈉與鐵的金屬活動性強(qiáng)弱C酸性：H2CO3H2SO4、判斷碳與硫的非金屬性強(qiáng)弱DF2、Cl2分別與H2反應(yīng)、判斷氟與氯的非金屬性強(qiáng)弱解析鈉比鎂活潑、鈉與冷水劇烈反應(yīng)、鎂不與冷水反應(yīng)、A可以作為實驗判斷依據(jù)；Na的金屬活動性太強(qiáng)、與CuSO4溶液反應(yīng)時先與H2O反應(yīng)、故B項不能作為實驗判斷依據(jù)；可以根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱、判斷非金屬性的強(qiáng)弱、C可以作為實驗判斷依據(jù)；可以根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2反應(yīng)的劇烈程度、判斷非金屬性強(qiáng)弱、D可以作為實驗判斷依據(jù)。答案B5.在a、b、c、d四個集氣瓶中分別盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任意一種氣體、若將a和d兩瓶氣體混合后見光爆炸；若將a和b兩瓶氣體混合后、瓶壁上出現(xiàn)暗紅色液滴、則a、b、c、d四個集氣瓶中分別盛放的氣體是()A.Cl2、H2、HCl、HBr B.Cl2、HCl、HBr、H2C.Cl2、HBr、H2、HCl D.Cl2、HBr、HCl、H2解析根據(jù)題給信息知a瓶中為Cl2、而與b瓶中氣體相遇出現(xiàn)的暗紅色液滴是單質(zhì)溴、b瓶盛放的只能是HBr、A、B選項不符合要求；a、d兩瓶中氣體混合見光會爆炸、則d瓶中應(yīng)是H2、而不是HCl、故只有D選項正確。答案D6下列關(guān)于鹵素(用X表示)的敘述正確的是()A其單質(zhì)都能與水反應(yīng)、通式為：X2H2O=HXHXOBHX易溶于水、其水溶液都是強(qiáng)酸C其單質(zhì)都有顏色、都有毒D最高價含氧酸的通式為HXO4解析本題考查鹵素及有關(guān)化合物的基本知識規(guī)律、解答好本題、除掌握一般規(guī)律外、要注意F2及F的化合物的特殊性：F2與水反應(yīng)置換H2O中的O生成O2、不像其他鹵素單質(zhì)、F是最強(qiáng)的非金屬、在化合物中不表現(xiàn)正價、HF的溶液表現(xiàn)弱酸性。答案C7.下列有關(guān)鹵族元素的說法中、正確的是()A.酸性：HFO4HClO4B.最外層電子數(shù)：BrIC.密度：Cl2Br2D.熱穩(wěn)定性：HBrHI解析氟元素?zé)o正價、無最高價含氧酸、A錯誤；鹵族元素的最外層電子數(shù)都是7、B錯誤；隨著原子序數(shù)的增大、鹵族元素單質(zhì)的密度逐漸增大、氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱、C錯誤、D正確。答案D8下列事實不能用于判斷金屬性強(qiáng)弱的是()A金屬單質(zhì)間發(fā)生的置換反應(yīng)B1 mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少C金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱D金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度解析金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少、不能作為判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)、如1 mol Al反應(yīng)失去的電子比1 mol Na多、但Al的金屬性比Na弱。答案B9.我國科學(xué)家通過與多個國家進(jìn)行科技合作、成功研發(fā)出銫(Cs)原子噴泉鐘、使我國時間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒、標(biāo)志著我國時間頻率基準(zhǔn)研究進(jìn)入世界先進(jìn)行列。已知銫位于元素周期表中第六周期第A族、根據(jù)銫在元素周期表中的位置、推斷下列內(nèi)容：(1)銫的原子核外共有_個電子層、最外層電子數(shù)為_。(2)銫單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)、放出_色氣體、生成的溶液使紫色石蕊試液顯_色。(3)預(yù)測銫單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性_(填“弱”或“強(qiáng)”)。解析(1)銫在元素周期表中位于第六周期第A族、則銫原子核外共有6個電子層、最外層電子數(shù)為1。(2)金屬性：CsNa、故Cs與水反應(yīng)更劇烈、反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cs2H2O=2CsOHH2、生成物為氫氣和氫氧化銫(水溶液顯堿性)、則觀察到有無色氣體生成、生成的溶液使紫色石蕊試液顯藍(lán)色。(3)同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)、則銫單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性強(qiáng)。答案(1)61(2)無藍(lán)(3)強(qiáng)10.四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示、其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。XYZW請回答下列問題。(1)元素Z位于周期表中第_周期、_族。(2)Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱為_(填化學(xué)式)。(3)W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比H2O_(填“強(qiáng)”或“弱”)。解析四種元素為短周期元素、根據(jù)其在元素周期表中的相對位置可知：X、Y位于第2周期、Z、W位于第3周期、Z元素原子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為、因Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍、則有3a10a、故a5、則Z為P、X為C、Y為N、W為S。答案(1)3A(2)HNO3H3PO4(3)弱11下表為元素周期表的一部分。族周期AAAAAAA一二三四(1)表中元素_的非金屬性最強(qiáng)；元素_的金屬性最強(qiáng)；元素_的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)(填寫元素符號)。(2)表中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。(3)表中元素、氫化物的穩(wěn)定性順序為_。(填寫化學(xué)式)(4)表中元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是_；堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是_。解析據(jù)元素周期表中同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律可知F的非金屬性最強(qiáng)、K的金屬性最強(qiáng)、單質(zhì)在室溫下呈液態(tài)的是Br2。元素為Na、原子結(jié)構(gòu)示意圖為、元素、分別為F、Cl、其非金屬性：FCl、所以穩(wěn)定性：HFHCl；F無正化合價、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是HClO4、堿性最強(qiáng)的是KOH。答案(1)FKBr(2)(3)HFHCl(4)HClO4KOH12某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、設(shè)計了如下一系列實驗。.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入足量的0.1 molL1的鹽酸中、試預(yù)測實驗結(jié)果：_與鹽酸反應(yīng)最劇烈、_與鹽酸反應(yīng)最慢。(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合反應(yīng)后生成NH3H2O、從而驗證NaOH的堿性大于NH3H2O、繼而可以驗證Na的金屬性大于N、你認(rèn)為此設(shè)計是否合理？并說明理由：_、_。.利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器A的名稱為_、干燥管D的作用是_。(4)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2、請選擇合適藥品設(shè)計實驗、驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為_、_、_、裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成、離子方程式為_。(5)若要證明非金屬性：CSi、則A中加_、B中加Na2CO3、C中加_、觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_。解析.(1)根據(jù)金屬活動性順序、鈉、鉀、鎂、鋁的金屬活動性由強(qiáng)到弱為KNaMgAl、所以與鹽酸反應(yīng)最劇烈的是鉀、與鹽酸反應(yīng)最慢的是鋁。(2)利用堿性比較元素的金屬性強(qiáng)弱時、一定要用金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較、NH3H2O不是氮元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物、所以根據(jù)NaOH的堿性大于NH3H2O、繼而驗證Na的金屬性大于N的設(shè)計不合理。.(3)根據(jù)實驗裝置圖可知儀器A為分液漏斗；導(dǎo)氣管連接球形干燥管進(jìn)入液體、作用是防止倒吸。(4)利用Cl2能與Na2S反應(yīng)、置換出S、可證明氯元素的非金屬性大于硫元素的非金屬性、則A與B中試劑反應(yīng)制取Cl2、則A中所裝藥品為濃鹽酸、因為A與B的反應(yīng)沒有