人教版化學(xué)選修四 第3章第三節(jié)　鹽類的水解第2課時(shí)作業(yè).DOC

a篇對(duì)點(diǎn)強(qiáng)化訓(xùn)練知識(shí)點(diǎn)一影響鹽類水解的內(nèi)因1有na2co3溶液ch3coona溶液naoh溶液各25 ml，物質(zhì)的量濃度均為0.1 moll1，下列說法正確的是()a三種溶液ph的大小順序是b若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，ph變化最大的是c若分別加入25 ml 0.1 moll1鹽酸后，ph最大的是d若三種溶液的ph均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序答案c解析酸根離子越弱越水解，因此三種溶液ph的大小順序應(yīng)是；若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，由于na2co3溶液和ch3coona溶液中存在水解平衡，隨著水的加入弱酸根離子會(huì)水解產(chǎn)生少量的oh，因此ph變化最大的應(yīng)是；選項(xiàng)d正確的順序應(yīng)為；c正確，是因?yàn)榧欲}酸之前均顯堿性，而加入鹽酸后由于有ch3cooh生成而顯酸性，生成nahco3和nacl，溶液呈堿性，恰好完全反應(yīng)生成nacl溶液呈中性，所以ph最大的是。2現(xiàn)有等濃度的下列溶液：醋酸硫酸氫鈉醋酸鈉碳酸碳酸鈉硫酸鈉。按溶液ph由小到大排列正確的是()a bc d答案c解析等濃度的酸，越易電離的酸性越強(qiáng)，ph越小，等濃度的強(qiáng)堿弱酸鹽，酸越弱，對(duì)應(yīng)的鹽的水溶液堿性越強(qiáng)，ph越大。3對(duì)滴有酚酞溶液的不同溶液，下列操作后顏色變深的是()a明礬溶液加熱bch3coona溶液加熱c氨水中加入少量nh4cl固體d小蘇打溶液中加入少量nacl固體答案b解析滴有酚酞溶液的溶液顏色變深說明溶液呈堿性且對(duì)應(yīng)操作后堿性增強(qiáng)。明礬溶液呈酸性；ch3coona水解呈堿性，加熱促進(jìn)水解，堿性增強(qiáng)，符合條件；氨水是弱堿溶液，存在一水合氨的電離平衡，加入少量nh4cl固體會(huì)抑制電離，溶液堿性減弱；小蘇打溶液呈堿性，但加入少量nacl固體對(duì)水解平衡無影響。4漂白粉在溶液中存在下列平衡：cloh2ohclooh，下列措施能提高其漂白性效率的是()a加h2o b通入co2c通入so2 d加少量naoh答案b解析hclo濃度越大，漂白性越強(qiáng)。加水，使平衡右移，但hclo濃度減??；通入co2后消耗oh，使平衡右移；so2也使平衡右移，但是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，消耗hclo；加naoh后，平衡左移。5相同物質(zhì)的量濃度的nacn溶液和naclo溶液相比，nacn溶液的ph較大，則同溫同體積同濃度的hcn和hclo說法正確的是()a電離程度：hcnhclobph：hclohcncnaoh恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗naoh的物質(zhì)的量：hclohcnd酸根離子濃度：c(clo)c(cn)答案d解析因?yàn)閚acn溶液的ph大于naclo，說明cn的水解程度大于clo的水解程度，c(cn)hcn，同濃度時(shí)ph：hclohcn，a、b錯(cuò)誤；與naoh恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗n(naoh)兩者相同，c錯(cuò)誤。知識(shí)點(diǎn)二影響鹽類水解的外界因素6已知a、b、c、d四種鹽，它們分別是ch3coona、nh4cl、nahso4和bacl2中的一種。已知a、b溶液的ph相同，a、c溶液混合后溶液變渾濁。下列說法正確的是()a熔融態(tài)的a中陰離子有2種bc溶于水會(huì)促進(jìn)水的電離c將a溶液滴入到b溶液中，能使b溶液中陽離子濃度增大db溶液的焰色反應(yīng)呈黃色答案c解析因a、b溶液的ph相同，所以a、b分別為nh4cl、nahso4中的一種，又因a、c溶液混合后溶液變渾濁，所以a、c分別為bacl2和nahso4中的一種，故a為nahso4，b為nh4cl，c為bacl2，d為ch3coona。a項(xiàng)，熔融態(tài)的a中陰離子只有1種；b項(xiàng)，bacl2溶于水對(duì)水的電離不產(chǎn)生影響；c項(xiàng)，a溶液滴入b溶液中，會(huì)抑制nh4cl的水解，nh濃度增大；d項(xiàng)，a溶液和d溶液的焰色反應(yīng)呈黃色。7下列關(guān)于fecl3水解的說法錯(cuò)誤的是()a水解達(dá)到平衡時(shí)無論加fecl3的飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng)b濃度為5 moll1和0.5 moll1的兩種fecl3溶液，其他條件相同時(shí)，fe3的水解程度前者比后者低c有50 和20 時(shí)同濃度的fecl3溶液，其他條件相同時(shí)，fe3的水解程度前者比后者高d為抑制fe3的水解，保存fecl3溶液時(shí)，應(yīng)加入少量h2so4答案d解析a項(xiàng)根據(jù)濃度對(duì)水解平衡的影響，增大fecl3的濃度和加水稀釋都使平衡正向移動(dòng)，正確；b項(xiàng)濃度越大，水解程度越小，正確；c項(xiàng)因?yàn)辂}的水解吸熱，所以溫度升高水解程度增大，正確；d項(xiàng)由于fe3水解產(chǎn)生h，所以加h能抑制水解，但加h2so4會(huì)引入雜質(zhì)離子so，錯(cuò)誤。80.1 moll1的k2co3溶液中，由于co的水解，使得c(co )h2co3hclohcnhco，酸性越弱，其陰離子結(jié)合質(zhì)子的能力越強(qiáng)。(3)中cl2h2ohclhclo，如果加入少量na2co3，則na2co3先與h反應(yīng)，使平衡右移，從而c(hclo)增大。1510 時(shí)加熱nahco3飽和溶液，測得該溶液的ph發(fā)生如下變化：溫度()102030加熱煮沸后冷卻到50 ph8.38.48.58.8甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的ph升高的原因是hco的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為_。乙同學(xué)認(rèn)為，溶液ph升高的原因是nahco3受熱分解，生成了na2co3，并推斷na2co3的水解程度_(填“大于”或“小于”)nahco3。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑x，若產(chǎn)生沉淀，則_(填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑x是_。aba(oh)2溶液 bbacl2溶液cnaoh溶液 d澄清的石灰水(2)將加熱后的溶液冷卻到10 ，若溶液的ph_(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，則_(填“甲”或“乙”)判斷正確。(3)查閱資料，發(fā)現(xiàn)nahco3的分解溫度為150 ，丙斷言_(填“甲”或“乙”)判斷是錯(cuò)誤的，理由是_。答案hcoh2oh2co3oh大于(1)乙b(2)等于甲(3)乙常壓下加熱nahco3的水溶液，溶液的溫度達(dá)不到150 解析乙同學(xué)推斷nahco3受熱分解生成了na2co3，因溶液堿性增強(qiáng)，故后者水解程度大于前者；丙同學(xué)