人教版化學(xué)選修3第2章第3節(jié)分子的性質(zhì)第1課時(shí)作業(yè).docx

第二章第三節(jié)第1課時(shí)鍵的極性和分子的極性第三節(jié)分子的性質(zhì)第1課時(shí)鍵的極性和分子的極性知識(shí)點(diǎn)一鍵的極性的考查1.下列關(guān)于共價(jià)鍵的說法正確的是()a.構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子之間一定存在共價(jià)鍵b.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物c.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中d.不同種元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定是極性鍵2.下列各組分子中,按共價(jià)鍵極性由強(qiáng)到弱排序正確的是()a.hfh2onh3ch4b.ch4nh3h2ohfc.h2ohfch4nh3d.hfh2och4nh33.下列關(guān)于co2的說法正確的是()a.分子中既有極性鍵又有非極性鍵b.分子中只有鍵沒有鍵c.分子中既有單鍵又有雙鍵d.分子中的化學(xué)鍵全部是極性鍵知識(shí)點(diǎn)二分子極性的考查4.用一帶靜電的玻璃棒靠近a、b兩種純液體流,現(xiàn)象如圖l2-3-1所示。試分析a、b兩種液體分子的極性正確的是()圖l2-3-1a.a是極性分子,b是非極性分子b.a是非極性分子,b是極性分子c.a、b都是極性分子d.a、b都是非極性分子5.下列電子式表示的物質(zhì)中,屬于極性分子的是()a. b. c. d. 6.下列敘述正確的是()a.含有非極性鍵的分子一定是非極性分子b.非極性分子中一定含有非極性鍵c.由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子d.鍵的極性與分子的極性有關(guān)7.我國科學(xué)家首次拍攝到水分子團(tuán)簇的空間取向圖像(模型如圖l2-3-2所示)。下列關(guān)于水的說法不正確的是()圖l2-3-2a.水分子間存在鍵b.水分子間存在氫鍵c.水分子是v形結(jié)構(gòu)d.水分子是極性分子8.肼(h2nnh2)和偏二甲肼 h2nn(ch3)2 均可用作火箭燃料。查閱資料得知,肼是一種良好的極性溶劑,沿肼分子球棍模型的氮、氮鍵方向觀察,看到的平面圖如圖l2-3-3所示。下列說法不正確的是()圖l2-3-3a.肼分子中的氮原子采用sp3雜化b.肼分子中既有極性鍵又有非極性鍵c.肼分子是非極性分子d.肼與偏二甲肼互稱同系物9.根據(jù)科學(xué)人員探測(cè),在海洋深處的沉積物中含有可燃冰,其主要成分是甲烷的水合物。下列有關(guān)其組成的兩種分子的說法正確的是()a.它們都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子b.它們都只有鍵c.它們的成鍵電子的原子軌道都是sp3-sd.它們的立體結(jié)構(gòu)都相同10.下列物質(zhì)中屬于既含有極性鍵又含有非極性鍵的分子是()a.ch3coonh4b.cl2c.ch4 d.n2h411.下列敘述中正確的是()a.nh3、co、co2都是極性分子b.ch4、ccl4都是含有極性鍵的非極性分子c.hf、hcl、hbr、hi的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)d.cs2、h2o、c2h2都是直線形分子12.短周期元素w、x、y和z的原子序數(shù)依次增大。其中w的陰離子的核外電子數(shù)與x、y、z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。x的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代,工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾的方法來生產(chǎn)y的單質(zhì),而z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述,下列說法中正確的是()a.w與y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物b.以上四種元素的原子半徑大小為wxyy,b項(xiàng)錯(cuò)誤;核外最外層電子數(shù)的總和為1+4+6+8=19,c項(xiàng)錯(cuò)誤;甲烷的沸點(diǎn)比水的沸點(diǎn)低,d項(xiàng)錯(cuò)誤。13.b解析 so2的空間構(gòu)型為不對(duì)稱的v形,為極性分子;becl2的中心原子采取sp雜化,其空間構(gòu)型為對(duì)稱的直線形,為非極性分子;bbr3的中心原子采取sp2雜化,其空間構(gòu)型為對(duì)稱的平面正三角形,是非極性分子;cocl2的中心原子采取sp2雜化,其空間構(gòu)型為不對(duì)稱的平面三角形,為極性分子。14.c解析 題中五種分子的電子式分別為、其中,nh3、h2s分子中心原子有孤電子對(duì),導(dǎo)致正電中心和負(fù)電中心不重合,使分子具有極性;而co2、bf3、ccl4分子的中心原子沒有孤電子對(duì),正電中心和負(fù)電中心重合,分子無極性,是非極性分子,故c項(xiàng)正確。15.(1)(2)(3)(4)(5)(6)h2sv形解析 同種原子形成的共價(jià)鍵是非極性鍵,不同種原子形成的共價(jià)鍵是極性鍵,共價(jià)單鍵是鍵,雙鍵中一個(gè)是鍵、另一個(gè)是鍵,共價(jià)三鍵由一個(gè)鍵和兩個(gè)鍵組成,由此進(jìn)行分析、判斷。原子個(gè)數(shù)相同,價(jià)電子數(shù)相同的微?；榈入娮芋w,等電子體的分子結(jié)構(gòu)相似。16.(1)h:hhooh(2)極性非極性極性(3)因?yàn)閔2o2為極性分子,cs2為非極性分子,根據(jù)“相似相溶”原理可知h2o2難溶于cs2(4)-1因?yàn)閛o鍵為非極性鍵,oh鍵為極性鍵,共用電子對(duì)偏向氧,故氧元素顯-1價(jià)解析 (2)h2o2分子的空間構(gòu)型為不對(duì)稱結(jié)構(gòu),應(yīng)為極性分子,含有oo非極性鍵和oh極性鍵。(3)根據(jù)“相似相溶”原理可知,h2o2難溶于非極性溶劑cs2。(4)共用電子對(duì)的偏移決定了元素在化合物中的化合價(jià)。17.(1)干冰(2)正四面體形非極性si3n4(3)三角錐形(4)cs2ccl4非極性18.(1)h2、n2、o2、cl2(2)hcl、co、no(3)hcn、co2(4)h2ohh(5)naohna+h-(6)na2o2na+2-na+解析 a為h,b為c,c為n,d為o,e為na,f為al,g為cl。19.(1)(2)hclh2sv極性(3)有氣泡產(chǎn)生2h2o22h2o+o2(4)ch