蘇教版必修1 專(zhuān)題1第1單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 作業(yè).doc

第1單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 同步習(xí)題一選擇題（共15小題）1設(shè)na為阿佛加德羅常，下列敘述正確的是（）a在100ml0.5mol/lch3cooh溶液中ch3cooh分子數(shù)等于0.05nab在標(biāo)況下，22.4l辛烷含共價(jià)鍵數(shù)為25nac已知pbi2的ksp=7.0109，將1.0102mol/l的ki與pb（no3）2溶液等體積混合，則生成pbi2沉淀所需pb（no3）2溶液的最小濃度為5.6104 mol/ld25時(shí)，1lph=13的ba（oh）2溶液中含有oh數(shù)目為0.2na2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224l nh3氣體溶于1l水制成氨水，所得氨水的物質(zhì)的量濃度為（）a5mol/lb10mol/lc15mol/ld無(wú)法計(jì)算3標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2l co2中所含原子總數(shù)是2g h2中所含分子總數(shù)的（）a0.5倍b1倍c1.5倍d2倍4光纖通訊是一種現(xiàn)代化的通訊手段，光纖通訊容量大，一對(duì)光纖上可同時(shí)傳送3萬(wàn)門(mén)電話制造光導(dǎo)纖維的主要原料是sio2，下列關(guān)于sio2的說(shuō)法正確的是（）asio2的摩爾質(zhì)量是60b1mol sio2中含有1molo2c1.5mol sio2中約含有18.061023個(gè)氧原子d1molsio2的質(zhì)量是60g/mol5下列關(guān)于膠體的敘述，正確的是（）a膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑大于107mb制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式是：fecl3+3h2ofe（oh）3+3hclc用平行光照射nacl溶液和氫氧化鐵膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同d氫氧化鐵膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水的目的6兩個(gè)容積相同的容器，一個(gè)盛有no，另一個(gè)盛有n2和o2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩容器內(nèi)的氣體不一定相同的是（）a原子總數(shù)b物質(zhì)的量c分子總數(shù)d質(zhì)量7設(shè)na表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（）ana個(gè)n2分子和na個(gè)co分子質(zhì)量比為13：14b1molh2o的質(zhì)量等于na個(gè)h2o質(zhì)量的總和c在任何條件下1molh2所含的原子數(shù)為nad1molh2so4中所含的離子數(shù)目一定是na8用cuso45h2o配制0.1mol/l cuso4水溶液，下面所列的方法正確的是（）a取25 g cuso45h2o溶于1 l水中b將cuso45h2o干燥去掉結(jié)晶水，取16 g溶于水制成1 l溶液c將25 g cuso45h2o溶于水制成1 l溶液d取12.5 g cuso45h2o溶于500 ml水中9下列物質(zhì)按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（）a生石灰、白磷、熟石灰b燒堿、液氧、啤酒c干冰、銅、液態(tài)氯化氫d空氣、氮?dú)?、鹽酸10下列關(guān)于膠體的敘述，不正確的是（）a有色玻璃是固溶膠b用濾紙能把膠體中的分散質(zhì)與分散劑分離c霧、云、煙都是氣溶膠d膠體粒子直徑大小在1nm100nm 之間11下列說(shuō)法正確的是（na表示阿伏加德羅常數(shù)）（）a常溫常壓下，1mol氮?dú)夂衝a個(gè)氮分子b標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4lno和11.2l氧氣混合，氣體的分子總數(shù)約為1.5na個(gè)c常溫下，18g重水所含中子數(shù)為10na個(gè)d31g白磷分子中，含有的共價(jià)單鍵數(shù)目是na個(gè)12現(xiàn)有酒精食鹽石墨食用油雞蛋清蔗糖等物質(zhì)，其中屬于有機(jī)物的是（）abcd全部13下列敘述正確的是（）a直徑介于1nm100 nm之間的微粒稱(chēng)為膠體b電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電c用鹽析法可分離皂化反應(yīng)后所得的產(chǎn)物d用含1mol fecl3的溶液可制得6.021023個(gè)fe（oh）3膠體粒子14下列說(shuō)法正確的是（）a6.021023個(gè)12c原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)b1mol氧的質(zhì)量是32gc氫原子的摩爾質(zhì)量是1.008gd4.9gh2so4是0.05molh2so415在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有：10ml h2o；100ml o2；220ml 氖氣；120ml co2，這四種物質(zhì)的物質(zhì)的量由小到大的順序?yàn)椋ǎ゛bcd二解答題（共6小題）16現(xiàn)有下列物質(zhì)：碳酸鈉 氧化鈉 二氧化硅 鐵 氧氣 氫氧化鈣 硫酸請(qǐng)將上述物質(zhì)按下列要求分類(lèi)，并將其序號(hào)填入空白處：（1）按組成分類(lèi)，屬于單質(zhì)的是 ；屬于氧化物的是 ；屬于堿的是 ；屬于鹽的是 （2）按溶解性分類(lèi)，屬于易溶物的是 ；屬于難溶物的是 ；屬于微溶物的是 （3）按常溫狀態(tài)分類(lèi)，屬于固態(tài)的是 ；屬于液態(tài)的是 ；屬于氣態(tài)的是 17實(shí)驗(yàn)室需要80ml 2.0mol/l的氯化亞鐵溶液，有關(guān)該溶液的配制，回答下列問(wèn)題：（1）配制該溶液需要稱(chēng)量fecl2的質(zhì)量是 g，實(shí)驗(yàn)前的必要操作是 ，溶解了fecl2后的必要操作是 （2）所需儀器為：托盤(pán)天平（含砝碼）、量筒、燒杯、玻璃棒、 （3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響？（填“偏高”、“無(wú)影響”或“偏低”）配制溶液時(shí)未洗滌燒杯，導(dǎo)致所配溶液的濃度 定容、加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致所配溶液的濃度 （4）溶解fecl2樣品時(shí)，往往把fecl2固體溶解在適量濃鹽酸中，再加適量蒸餾水稀釋?zhuān)@樣做的目的是 18填寫(xiě)下表：物質(zhì)的質(zhì)量/g物質(zhì)的量/mol微 粒/個(gè)280g 鐵原子 3.4g氫氧根離子 2mol硫酸分子 0.8mol鎂原子 3.011023個(gè)氧分子 6.021024個(gè)銨根離子19根據(jù)阿伏加德羅理論，在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子所以，單位物質(zhì)的量的任何氣體在相同條件下應(yīng)占有相同的體積探究1mol固體或液態(tài)物質(zhì)的相同條件下體積是否相同物質(zhì)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（g/mol）質(zhì)量0密度（g/cm3）體積（cm3）fe55.857.8al26.982.7h2o181.0h2so4981.83下列物質(zhì)均為1mol，完成下表并回答有關(guān)問(wèn)題（1）通過(guò)計(jì)算得出1mol固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)在相同條件下體積 （填“相同”或“不相同”）（2）決定物質(zhì)體積大小主要有三個(gè)因素：構(gòu)成物質(zhì)的微粒數(shù)目；微粒的大??；微粒之間的距離而對(duì)固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)來(lái)說(shuō)，構(gòu)成它們的微粒間的距離是很小的，因此1mol固態(tài)或液態(tài)的體積大小主要決定于 （填序號(hào)，下同）對(duì)氣態(tài)物質(zhì)來(lái)說(shuō)，氣態(tài)分子之間的距離是分子直徑的10倍左右，因此1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積大小主要決定于 20在實(shí)驗(yàn)室中配制460ml 0.2moll的碳酸鈉溶液（1）用托盤(pán)天平稱(chēng)量需要碳酸鈉的質(zhì)量為 （2）在該實(shí)驗(yàn)中需用到容量瓶，使用容量瓶的第一步操作是 （3）配制過(guò)程有以下5步操作：向盛有碳酸鈉的燒杯中加入20ml水使其溶解；繼續(xù)往容量瓶中加水至液面接近刻度線12cm；將碳酸鈉溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中；在燒杯中加入少量的水，小心洗滌23次，并將洗滌液移入容量瓶中；改用膠頭滴管加水至刻度線，加蓋搖勻正確的操作順序?yàn)?（4）上述操作中，中使用到了玻璃棒，其的作用分別為 、 （5）以下操作會(huì)對(duì)所配制溶液濃度造成怎樣的影響？（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出 定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線 容量瓶在用蒸餾水洗凈后未干燥 21用18mol/l的濃硫酸配制80ml、1.0mol/l的硫酸（1）所用容量瓶的規(guī)格為 ml，所用濃硫酸的體積為 ml（2）若實(shí)驗(yàn)儀器有：a、100ml量筒 b、選定規(guī)格的容量瓶 c、玻璃棒 d、10ml量筒 e、膠頭滴管 f、50ml燒杯實(shí)驗(yàn)時(shí)選用儀器的先后順序是（填編號(hào)） （3）第一次將燒杯中的溶液移入容量瓶后，玻璃棒應(yīng)放在 （填序號(hào)）a、原稀釋所用燒杯中 b、桌面上c、干凈的紙上 d、蒸餾水中洗凈以備再用（4）移液前容量瓶有少量蒸餾水則所配溶液的濃度 （填序號(hào)）a、偏高 b、偏低 c、不變（5）定容時(shí)俯視刻度線，則所配溶液的濃度 （填序號(hào)）a、偏高 b、偏低 c、不變參考答案與試題解析一選擇題（共15小題）1設(shè)na為阿佛加德羅常，下列敘述正確的是（）a在100ml0.5mol/lch3cooh溶液中ch3cooh分子數(shù)等于0.05nab在標(biāo)況下，22.4l辛烷含共價(jià)鍵數(shù)為25nac已知pbi2的ksp=7.0109，將1.0102mol/l的ki與pb（no3）2溶液等體積混合，則生成pbi2沉淀所需pb（no3）2溶液的最小濃度為5.6104 mol/ld25時(shí)，1lph=13的ba（oh）2溶液中含有oh數(shù)目為0.2na【分析】a醋酸為弱酸，在溶液中部分電離，導(dǎo)致醋酸分子數(shù)目減少；b標(biāo)準(zhǔn)狀況下，辛烷的狀態(tài)不是氣體；c根據(jù)pbi2的ksp=7.0109，c2（i）c（pb2+）=7.0109，再根據(jù)溶度積的表達(dá)式計(jì)算出c（pb2+）；dph=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/l，根據(jù)n=cv計(jì)算出1l該溶液中含有的氫氧根離子的物質(zhì)的量【解答】解：ach3cooh發(fā)生電離，在100ml0.5mol/lch3cooh溶液中ch3cooh分子數(shù)小于0.05na，故a錯(cuò)誤；b標(biāo)準(zhǔn)狀況下，辛烷是液體，不能使用氣體氣體摩爾體積vm=22.4l/mol，22.4l辛烷的物質(zhì)的量不是1mol，故b錯(cuò)誤；c根據(jù)pbi2的ksp=7.0109，c2（i）c（pb2+）=7.0109，c（pb2+）=5.6104 mol/l，則生成pbi2沉淀所需pb（no3）2溶液的最小濃度為5.6104mol/l，故c正確；d.25時(shí)，1lph=13的ba（oh）2溶液中含有氫氧根離子濃度為0.1mol/l，1l該溶液中含有0.1mol氫氧根離子，含有oh數(shù)目為0.1na，故d錯(cuò)誤。故選：c?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)、溶度積的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系，明確溶度積的概念及計(jì)算方法，b為易錯(cuò)點(diǎn)，注意辛烷在標(biāo)況下不是氣體2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224l nh3氣體溶于1l水制成氨水，所得氨水的物質(zhì)的量濃度為（）a5mol/lb10mol/lc15mol/ld無(wú)法計(jì)算【分析】n（nh3）=10mol，溶于1l水，計(jì)算濃度需要溶液的體積，以此來(lái)解答【解答】解：n（nh3）=10mol，溶于1l水，由c=可知，溶液的密度未知，不能計(jì)算溶液的體積，則不能計(jì)算濃度，故選：d?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握溶液的體積為計(jì)算的關(guān)鍵，側(cè)重分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力的考查，題目難度中等3標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2l co2中所含原子總數(shù)是2g h2中所含分子總數(shù)的（）a0.5倍b1倍c1.5倍d2倍【分析】根據(jù)n=計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量，含有原子物質(zhì)的量為二氧化碳的3倍，根據(jù)n=計(jì)算氫氣物質(zhì)的量，由n=nna可知，微粒數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比【解答】解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2l co2的物質(zhì)的量為=0.5mol，含有原子物質(zhì)的量為0.5mol3=1.5mol，2g h2的物質(zhì)的量為=1mol，故二氧化碳所含原子總數(shù)是氫氣分子的=1.5倍，故選c?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意是計(jì)算二氧化碳含有原子數(shù)目與氫氣分子數(shù)目關(guān)系4光纖通訊是一種現(xiàn)代化的通訊手段，光纖通訊容量大，一對(duì)光纖上可同時(shí)傳送3萬(wàn)門(mén)電話制造光導(dǎo)纖維的主要原料是sio2，下列關(guān)于sio2的說(shuō)法正確的是（）asio2的摩爾質(zhì)量是60b1mol sio2中含有1molo2c1.5mol sio2中約含有18.061023個(gè)氧原子d1molsio2的質(zhì)量是60g/mol【分析】asio2的摩爾質(zhì)量是60g/mol；bsio2由si原子、o原子構(gòu)成，不存在o2分子；csio2中o原子物質(zhì)的量為二氧化硅的2倍，根據(jù)n=nna計(jì)算o原子數(shù)目；d.1molsio2的質(zhì)量是60g【解答】解：a.1molsio2的質(zhì)量是60g，sio2的摩爾質(zhì)量是60g/mol，故a錯(cuò)誤；bsio2由si原子、o原子構(gòu)成，不存在o2分子，故b錯(cuò)誤；c.1.5mol sio2中約含有18.061023個(gè)氧原子數(shù)目為1.5mol26.021023mol1=18.061023，故c正確；dsio2的摩爾質(zhì)量是60g/mol，1molsio2的質(zhì)量是60g，故d錯(cuò)誤，故選：c?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握5下列關(guān)于膠體的敘述，正確的是（）a膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑大于107mb制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式是：fecl3+3h2ofe（oh）3+3hclc用平行光照射nacl溶液和氫氧化鐵膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同d氫氧化鐵膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水的目的【分析】a分散質(zhì)粒子直徑在109m107m之間的分散系屬于膠體；bfe（oh）3膠體是均一的混合物不是沉淀；c膠體區(qū)別于其他分散系的現(xiàn)象，是丁達(dá)爾效應(yīng)；d氫氧化鐵膠體具有很大的表面積，具有吸附作用【解答】解：a分散質(zhì)粒子直徑在109m107m之間的分散系屬于膠體，故a錯(cuò)誤；bfe（oh）3膠體是均一的混合物不是沉淀，故方程式中沒(méi)有沉淀號(hào)，故b錯(cuò)誤；c膠體區(qū)別于其他分散系的現(xiàn)象，是丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒(méi)有，故c錯(cuò)誤；d氫氧化鐵膠體具有很大的表面積，具有吸附作用，故d正確；故選：d?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查膠體的性質(zhì)、膠體與溶液的概念及關(guān)系，難度不大，注意膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)離子的大小6兩個(gè)容積相同的容器，一個(gè)盛有no，另一個(gè)盛有n2和o2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩容器內(nèi)的氣體不一定相同的是（）a原子總數(shù)b物質(zhì)的量c分子總數(shù)d質(zhì)量【分析】相同條件下，體積相同的兩種容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量相等，分子數(shù)相等，一氧化氮、氮?dú)狻⒀鯕舛际请p原子分子，則含有原子數(shù)目一定相等，由于氮?dú)馀c氧氣的物質(zhì)的量不能確定，不能確定混合氣體質(zhì)量【解答】解：相同條件下，體積相同的兩種容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量相等，故n2和o2的總物質(zhì)的量與no的物質(zhì)的量相等；一氧化氮、氮?dú)?、氧氣都是雙原子分子，兩種容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量相等，則分子數(shù)相等，原子數(shù)相等；若氮?dú)馀c氧氣按等物質(zhì)的量混合，則混合氣體與no的質(zhì)量相等，但氮?dú)馀c氧氣物質(zhì)的量不能確定，兩容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不一定相等，故abc正確，d錯(cuò)誤，故選：d。【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，難度不大，注意把握原子、分子的組成，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力7設(shè)na表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（）ana個(gè)n2分子和na個(gè)co分子質(zhì)量比為13：14b1molh2o的質(zhì)量等于na個(gè)h2o質(zhì)量的總和c在任何條件下1molh2所含的原子數(shù)為nad1molh2so4中所含的離子數(shù)目一定是na【分析】a、na個(gè)n2分子和na個(gè)co分子的物質(zhì)的量相同，當(dāng)物質(zhì)的量相同時(shí)，物質(zhì)的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比；b、1mol水中含na個(gè)水分子；c、氫氣是雙原子分子；d、h2so4在溶液中能完全電離為2個(gè)氫離子和1個(gè)硫酸根【解答】解：a、na個(gè)n2分子和na個(gè)co分子的物質(zhì)的量相同，當(dāng)物質(zhì)的量相同時(shí)，物質(zhì)的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，故兩者的質(zhì)量之比為28：28=1：1，故a錯(cuò)誤；b、1mol水中含na個(gè)水分子，故1mol水的質(zhì)量等于na個(gè)水的質(zhì)量總和，故b正確；c、氫氣是雙原子分子，故1mol氫氣中含有2mol原子，故c錯(cuò)誤；d、h2so4在溶液中能完全電離為2個(gè)氫離子和1個(gè)硫酸根，故在水溶液中1molh2so4中所含的離子數(shù)目為是3na，故d錯(cuò)誤。故選：b?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大8用cuso45h2o配制0.1mol/l cuso4水溶液，下面所列的方法正確的是（）a取25 g cuso45h2o溶于1 l水中b將cuso45h2o干燥去掉結(jié)晶水，取16 g溶于水制成1 l溶液c將25 g cuso45h2o溶于水制成1 l溶液d取12.5 g cuso45h2o溶于500 ml水中【分析】用cuso45h2o配制0.1mol/l cuso4水溶液，如配制1l溶液，則n（cuso4）=n（cuso45h2o）=1l0.1mol/l=0.1mol，結(jié)合m=nm計(jì)算質(zhì)量，如配制500ml，則溶質(zhì)質(zhì)量減半，注意水的體積不等于溶液的體積，以此解答【解答】解：a應(yīng)稱(chēng)取25gcuso45h2o，配成1l溶液，水的體積不等于溶液的體積，故a錯(cuò)誤；b沒(méi)有必要干燥去掉結(jié)晶水，應(yīng)直接稱(chēng)量，故b錯(cuò)誤；cn（cuso4）=0.1mol，c=0.1mol/l，故c正確；d應(yīng)稱(chēng)取12.5cuso45h2o，配成500ml溶液，水的體積不等于溶液的體積，故d錯(cuò)誤。故選：c。【點(diǎn)評(píng)】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸銅溶液，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、計(jì)算能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁馀渲魄昂笕苜|(zhì)的質(zhì)量不變，難度較低9下列物質(zhì)按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（）a生石灰、白磷、熟石灰b燒堿、液氧、啤酒c干冰、銅、液態(tài)氯化氫d空氣、氮?dú)?、鹽酸【分析】根據(jù)物質(zhì)的概念進(jìn)行分析，化合物是指由多種元素組成的純凈物，單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，混合物是指由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)【解答】解：a、生石灰由兩種元素組成，屬于化合物，白磷由一種元素組成，屬于單質(zhì)，熟石灰由三種元素組成，屬于化合物，故a錯(cuò)誤；b、燒堿由三種元素組成，屬于化合物，液氧由一種元素組成，屬于單質(zhì)，啤酒是多種物質(zhì)組成屬于混合物，故b正確；c、干冰由兩種元素組成，屬于化合物，銅由一種元素組成，屬于單質(zhì)，液態(tài)氯化氫是兩種元素組成的化合物，故c錯(cuò)誤；d、空氣有多種氣體組成，屬于混合物，氮?dú)馐且环N元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物，故d錯(cuò)誤；故選：b?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的分類(lèi)，完成此題，可以依據(jù)有關(guān)的概念以及物質(zhì)的組成進(jìn)行，題目較簡(jiǎn)單10下列關(guān)于膠體的敘述，不正確的是（）a有色玻璃是固溶膠b用濾紙能把膠體中的分散質(zhì)與分散劑分離c霧、云、煙都是氣溶膠d膠體粒子直徑大小在1nm100nm 之間【分析】膠體是分散系的一種，是分散質(zhì)粒子的直徑介于1nm100nm之間的分散系，透過(guò)濾紙，但透不過(guò)半透膜根據(jù)狀態(tài)的不同，可以分為氣溶膠、液溶膠和固溶膠【解答】解：a、有色玻璃中的分散質(zhì)粒子介于1nm100nm之間，是固溶膠，故a正確；b、膠體能透過(guò)濾紙，故b錯(cuò)誤；c、霧、云和煙的分散質(zhì)粒子的大小介于1nm100nm之間，是氣溶膠，故c正確；d、膠體的分散質(zhì)粒子的大小介于1nm100nm之間，故d正確。故選：b。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見(jiàn)的膠體和膠體的分類(lèi)，應(yīng)注意的是膠體能透過(guò)濾紙，但透不過(guò)半透膜，難度不大11下列說(shuō)法正確的是（na表示阿伏加德羅常數(shù)）（）a常溫常壓下，1mol氮?dú)夂衝a個(gè)氮分子b標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4lno和11.2l氧氣混合，氣體的分子總數(shù)約為1.5na個(gè)c常溫下，18g重水所含中子數(shù)為10na個(gè)d31g白磷分子中，含有的共價(jià)單鍵數(shù)目是na個(gè)【分析】a、依據(jù)n=計(jì)算；b、由2no+o22no2，2no2n2o4，利用氣體的物質(zhì)的量來(lái)分析分子總數(shù)；c、根據(jù)n=結(jié)合原子構(gòu)成判斷d、根據(jù)白磷分子的結(jié)構(gòu)，采用均攤法計(jì)算出32g白磷含有的共價(jià)鍵數(shù)目【解答】解：a、根據(jù)n=計(jì)算，1mol氮?dú)夂衝a個(gè)氮分子，故a正確；b、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4lno和11.2l氧氣的物質(zhì)的量分別為1mol、0.5mol，由2no+o22no2，2no2n2o4，則氣體的分子總數(shù)小于1.5na個(gè)，故b錯(cuò)誤；c、重水的物質(zhì)的量n=0.9mol，而1mol重水含10mol電子，故0.9mol重水所含的電子數(shù)為9na，故c錯(cuò)誤；d、31g白磷的含有1mol磷原子，白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，1個(gè)磷原子與其它3個(gè)p形成3個(gè)pp共價(jià)鍵，根據(jù)均攤法，每個(gè)磷原子形成的共價(jià)鍵為：3=1.5，所以1molp可以形成1.5mol共價(jià)鍵，含有的共價(jià)單鍵數(shù)目是1.5na個(gè)，故d錯(cuò)誤；故選：a?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查物質(zhì)組成分析，注意氣體分子結(jié)構(gòu)的分析，阿伏伽德羅定律的應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單12現(xiàn)有酒精食鹽石墨食用油雞蛋清蔗糖等物質(zhì)，其中屬于有機(jī)物的是（）abcd全部【分析】根據(jù)有機(jī)物是絕大多數(shù)含碳的化合物，但碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳，但其性質(zhì)與無(wú)機(jī)物類(lèi)似，因此把它們看作無(wú)機(jī)物【解答】解：石墨是單質(zhì)，不是化合物，食鹽不含碳元素，屬于無(wú)機(jī)物；酒精食用油雞蛋清蔗糖是含碳的化合物，屬于有機(jī)物；故選：c?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的定義，理解了兩個(gè)基本定義的內(nèi)涵，能注意到區(qū)分時(shí)除根據(jù)是否含碳，還要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，問(wèn)題可順利解決13下列敘述正確的是（）a直徑介于1nm100 nm之間的微粒稱(chēng)為膠體b電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電c用鹽析法可分離皂化反應(yīng)后所得的產(chǎn)物d用含1mol fecl3的溶液可制得6.021023個(gè)fe（oh）3膠體粒子【分析】a膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1nm100nm之間；b膠體不帶電，膠粒帶電；c鹽析法可以實(shí)現(xiàn)硬脂酸鈉和甘油的分離；d氯化鐵水解制備膠體，水解為可逆反應(yīng)，且膠體粒子為微觀粒子的集合體【解答】解：a膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1nm100nm之間，并不是直徑介于1nm100nm之間的微粒均稱(chēng)為膠體，故a錯(cuò)誤；b膠體不帶電，電泳現(xiàn)象可證明膠體中的膠粒帶電，故b錯(cuò)誤；c向皂化反應(yīng)后的混合液中加入食鹽，能降低高級(jí)脂肪酸鈉的溶解度而析出，故c正確；d用含1molfecl3的溶液可制得fe（oh）3膠體粒子數(shù)目小于6.021023個(gè)，故d錯(cuò)誤。故選：c?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查膠體的性質(zhì)，題目難度不大，本題易錯(cuò)點(diǎn)為d，注意膠體粒子是大量分子的集合體、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的獨(dú)有性質(zhì)14下列說(shuō)法正確的是（）a6.021023個(gè)12c原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)b1mol氧的質(zhì)量是32gc氫原子的摩爾質(zhì)量是1.008gd4.9gh2so4是0.05molh2so4【分析】a根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行判斷，6.021023為阿伏伽德羅常數(shù)的近似值；b使用物質(zhì)的量必須指出微粒的具體名稱(chēng)，1mol氧沒(méi)有指明是1mol氧氣還是1mol氧原子；c摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，g為質(zhì)量的單位；d硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，根據(jù)n=計(jì)算出4.9g硫酸的物質(zhì)的量【解答】解：a12g12c原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)，6.021023只是阿伏伽德羅常數(shù)的近似值，故a錯(cuò)誤；b1mol氧沒(méi)有指明具體的粒子名稱(chēng)，如：1mol氧氣、1mol氧原子，故b錯(cuò)誤；c氫氣的摩爾質(zhì)量為1g/mol，g為質(zhì)量的單位，故c錯(cuò)誤；d4.9g硫酸的物質(zhì)的量為：n=0.05mol，故d正確；故選：d?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的量及其使用方法、阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算等知識(shí)，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間關(guān)系，明確摩爾質(zhì)量與質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)與6.021023之間區(qū)別15在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有：10ml h2o；100ml o2；220ml 氖氣；120ml co2，這四種物質(zhì)的物質(zhì)的量由小到大的順序?yàn)椋ǎ゛bcd【分析】根據(jù)n=可知，相同條件下，氣體體積越大，其物質(zhì)的量越大，根據(jù)m=v計(jì)算水的質(zhì)量，根據(jù)n=計(jì)算水的物質(zhì)的量，再計(jì)算氧氣、氖氣的物質(zhì)的量，據(jù)此判斷【解答】解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體：100ml o2；220ml 氖氣；120ml co2，均為氣體，根據(jù)n=可知，氣體體積越大，其物質(zhì)的量越大，故物質(zhì)的量：，氧氣物質(zhì)的量為=0.0045mol，氖氣的物質(zhì)的量為=0.098mol，而10ml h2o的質(zhì)量為10g，其物質(zhì)的量為=0.56mol，故物質(zhì)的量，故物質(zhì)的量由小到大的順序?yàn)椋海蔬x：b。【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意標(biāo)況下水為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其體積，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用二解答題（共6小題）16現(xiàn)有下列物質(zhì)：碳酸鈉 氧化鈉 二氧化硅 鐵 氧氣 氫氧化鈣 硫酸請(qǐng)將上述物質(zhì)按下列要求分類(lèi)，并將其序號(hào)填入空白處：（1）按組成分類(lèi)，屬于單質(zhì)的是；屬于氧化物的是；屬于堿的是；屬于鹽的是（2）按溶解性分類(lèi)，屬于易溶物的是；屬于難溶物的是；屬于微溶物的是（3）按常溫狀態(tài)分類(lèi)，屬于固態(tài)的是；屬于液態(tài)的是；屬于氣態(tài)的是【分析】（1）單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物；氧化物是指只含有兩種元素，且其中一種元素是氧元素的化合物；電離出的陰離子全部是氫氧根的屬于堿；鹽是指一類(lèi)金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物；（2）依據(jù)常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性解答即可；（3）依據(jù)常見(jiàn)物質(zhì)的狀態(tài)分析【解答】解：碳酸鈉屬于鹽，可以溶于水，常溫下為固體狀態(tài)；氧化鈉屬于金屬氧化物，溶于水生成氫氧化鈉，常溫下為固體狀態(tài)；二氧化硅屬于非金屬氧化物，難溶于水，常溫下是固體；鐵是金屬單質(zhì)，難溶于水，常溫下是固體；氧氣是非金屬單質(zhì)，難溶于水，常溫下是氣體；氫氧化鈣是堿，微溶于水，常溫下是固體；硫酸屬于酸，溶于水，常溫下是液體，故答案為：（1）；（2）；（3）；【點(diǎn)評(píng)】本題考查了電解質(zhì)的概念、物質(zhì)的分類(lèi)，題目難度不大，注意掌握好電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念、物質(zhì)的分類(lèi)依據(jù)17實(shí)驗(yàn)室需要80ml 2.0mol/l的氯化亞鐵溶液，有關(guān)該溶液的配制，回答下列問(wèn)題：（1）配制該溶液需要稱(chēng)量fecl2的質(zhì)量是25.4g，實(shí)驗(yàn)前的必要操作是檢查容量瓶（瓶塞）是否漏水，溶解了fecl2后的必要操作是將溶液恢復(fù)到室溫（2）所需儀器為：托盤(pán)天平（含砝碼）、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100ml容量瓶（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響？（填“偏高”、“無(wú)影響”或“偏低”）配制溶液時(shí)未洗滌燒杯，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低定容、加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低（4）溶解fecl2樣品時(shí)，往往把fecl2固體溶解在適量濃鹽酸中，再加適量蒸餾水稀釋?zhuān)@樣做的目的是抑制fecl2水解，防止所配溶液渾濁【分析】（1）依據(jù)配置溶液的體積選擇容量瓶的規(guī)格，依據(jù)m=cvm計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；依據(jù)容量瓶的使用方法及配置溶液的步驟解答；（2）依據(jù)配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟選擇儀器；（3）根據(jù)c=分析實(shí)驗(yàn)操作對(duì)物質(zhì)的量和溶液的體積產(chǎn)生的影響進(jìn)行判斷；（4）依據(jù)影響二價(jià)鐵離子水解平衡的因素解答【解答】解：（1）要配置80ml 2.0mol/l的氯化亞鐵溶液，應(yīng)選擇100ml的容量瓶，需要溶質(zhì)氯化亞鐵的質(zhì)量m=0.1l2.0mol/l127g/mol=25.4g；容量瓶使用前應(yīng)先檢查是否漏水；移液前應(yīng)將溶液恢復(fù)到室溫；故答案為：25.4；檢查容量瓶（瓶塞）是否漏水；將溶液恢復(fù)到室溫；（2）配置一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，需要的儀器有：托盤(pán)天平（含砝碼）、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100ml容量瓶；故答案為：膠頭滴管、100ml容量瓶；（3）配制溶液時(shí)未洗滌燒杯，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；故答案為：偏低；定容、加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低；故答案為：偏低；（4）fecl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，在水溶液中存在水解平衡，fecl2+2h2o fe（oh）2+2hcl，把fecl2固體溶解在適量濃鹽酸中，可以抑制fecl2水解，防止所配溶液渾濁；故答案為：抑制fecl2水解，防止所配溶液渾濁【點(diǎn)評(píng)】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法及誤差分析和鹽類(lèi)水解的應(yīng)用，題目難度不大，要求學(xué)生掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟及誤差分析的方法與技巧，熟悉鹽的性質(zhì)18填寫(xiě)下表：物質(zhì)的質(zhì)量/g物質(zhì)的量/mol微 粒/個(gè)280g 鐵原子 55na3.4g氫氧根離子 0.20.2na 1962mol硫酸分子 2na 19.20.8mol鎂原子0.8na16 0.53.011023個(gè)氧分子 180106.021024個(gè)銨根離子【分析】根據(jù)n=計(jì)算【解答】解：n（fe）=5mol，則n=nna=5na；n（oh）=0.2mol，則n=nna=0.2na；m（硫酸）=nm=2mol98g/mol=196g，則n=nna=2na；m（mg）=nm=0.8mol24g/mol=19.2g，則n=nna=0.8na；n（o2）=0.5mol，m（mg）=nm=0.5mol32g/mol=16g；n（nh4+）=10mol，m（mg）=nm=10mol18g/mol=180g；故答案為：物質(zhì)的質(zhì)量/g物質(zhì)的量/mol微 粒/個(gè)280g 鐵原子55na3.4g氫氧根離子0.20.2na1962mol硫酸分子2na19.20.8mol鎂原子0.8na160.53.011023個(gè)氧分子180106.021024個(gè)銨根離子【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，把握物質(zhì)的量的計(jì)算公式及分子構(gòu)成為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大19根據(jù)阿伏加德羅理論，在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子所以，單位物質(zhì)的量的任何氣體在相同條件下應(yīng)占有相同的體積探究1mol固體或液態(tài)物質(zhì)的相同條件下體積是否相同物質(zhì)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（g/mol）質(zhì)量0密度（g/cm3）體積（cm3）fe55.857.8al26.982.7h2o181.0h2so4981.83下列物質(zhì)均為1mol，完成下表并回答有關(guān)問(wèn)題（1）通過(guò)計(jì)算得出1mol固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)在相同條件下體積不相同（填“相同”或“不相同”）（2）決定物質(zhì)體積大小主要有三個(gè)因素：構(gòu)成物質(zhì)的微粒數(shù)目；微粒的大??；微粒之間的距離而對(duì)固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)來(lái)說(shuō)，構(gòu)成它們的微粒間的距離是很小的，因此1mol固態(tài)或液態(tài)的體積大小主要決定于（填序號(hào)，下同）對(duì)氣態(tài)物質(zhì)來(lái)說(shuō)，氣態(tài)分子之間的距離是分子直徑的10倍左右，因此1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積大小主要決定于【分析】（1）根據(jù)摩爾質(zhì)量的定義確定1mol物質(zhì)的質(zhì)量，代入v=計(jì)算體積，然后比較；（2）1mol物質(zhì)所含的微粒數(shù)目相等，結(jié)合微粒的大小和微粒之間的距離分析【解答】解：fe的摩爾質(zhì)量為55.85g/mol，1molfe的質(zhì)量為55.85g，體積為=7.16cm3；al的摩爾質(zhì)量為26.98g/mol，1molfe的質(zhì)量為26.98g，體積為=9.99cm3；h2o的摩爾質(zhì)量為18g/mol，1molh2o的質(zhì)量為18g，體積為=18cm3；h2so4的摩爾質(zhì)量為98g/mol，1molh2so4的質(zhì)量為98g，體積為=53.55cm3；填入表格為：；（1）從表格中的數(shù)據(jù)可知：1mol固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)在相同條件下體積不相同，故答案為：不相同；（2）1mol物質(zhì)所含的微粒數(shù)目相等，對(duì)固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)來(lái)說(shuō)，構(gòu)成它們的微粒間的距離是很小的，因此1mol固態(tài)或液體的體積大小主要就決定于微粒的大小，對(duì)氣態(tài)物質(zhì)來(lái)說(shuō)，氣態(tài)分子之間的距離是分子直徑的10倍左右，氣態(tài)分子自身的大小相對(duì)于分子間的距離而言可忽略，因此1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積大小主要決定于微粒間的距離，故答案為：；【點(diǎn)評(píng)】本題考查了影響物質(zhì)體積大小的因素，題目難度不大，學(xué)會(huì)解釋相同狀況下，1mol氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)物質(zhì)所具有的體積的規(guī)律20在實(shí)驗(yàn)室中配制460ml 0.2moll的碳酸鈉溶液（1）用托盤(pán)天平稱(chēng)量需要碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g（2）在該實(shí)驗(yàn)中需用到容量瓶，使用容量瓶的第一步操作是查漏（3）配制過(guò)程有以下5步操作：向盛有碳酸鈉的燒杯中加入20ml水使其溶解；繼續(xù)往容量瓶中加水至液面接近刻度線12cm；將碳酸鈉溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中；在燒杯中加入少量的水，小心洗滌23次，并將洗滌液移入容量瓶中；改用膠頭滴管加水至刻度線，加蓋搖勻正確的操作順序?yàn)椋?）上述操作中，中使用到了玻璃棒，其的作用分別為攪拌、引流（5）以下操作會(huì)對(duì)所配制溶液濃度造成怎樣的影響？（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出偏低定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線偏低容量瓶在用蒸餾水洗凈后未干燥無(wú)影響【分析】（1）根據(jù)n=cv計(jì)算溶質(zhì)na2co3的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nm計(jì)算na2co3的質(zhì)量；（2）使用容量瓶的第一步操作是查漏；（3）配制步驟有計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操