選修四蘇教版3.2溶液的酸堿性教案.doc

第二單元溶液的酸堿性第一課時溶液的酸堿性(教師用書獨具)課標要求1能進行溶液ph的簡單計算。2初步掌握測定溶液ph的方法。課標解讀1.知道溶液的酸堿性與ph的關(guān)系。2學會ph的簡單計算，知道溶液稀釋時，ph的變化規(guī)律。會計算各類混合溶液的ph。教學地位溶液的酸堿性與ph是高中化學基礎(chǔ)理論和基本計算之一，是歷年高考考查的熱點，從知識體系上看，是已學習的初中知識“溶液的酸堿度”和高中必修內(nèi)容“極弱電解質(zhì)水的電離”知識的延伸，是學習鹽類水解知識的鋪墊。(教師用書獨具)新課導(dǎo)入建議同學們，你們吃過剛上市的青蘋果嗎？它們什么味道？你還嘗過哪些有酸味的東西？在我們?nèi)粘Ｉ钪校诉@些有酸味的東西，還有沒有顯堿性的溶液呢？酸與堿的區(qū)別在哪？對于不能品嘗的溶液，我們又該如何確定它們是酸性還是堿性呢？今天我們就來探究這些問題。教學流程設(shè)計課前預(yù)習安排：1看教材p71填寫課前自主導(dǎo)學中的“一，溶液酸堿性與溶液中c(h)和c(oh)的關(guān)系”并完成思考交流1，看教材p72，填寫課前自主導(dǎo)學中的“二，溶液的ph，三，溶液的酸堿性測量?！辈⑼瓿伤伎冀涣?、32建議方式：同學之間可以進行討論交流步驟1：導(dǎo)入新導(dǎo)入新課，本課時教學地位分析步驟2：建議對思考交流1、2、3多提問幾個學生，使80%以上的學生都能掌握該內(nèi)容，以利于下一步對該重點知識的探究步驟5：在老師指導(dǎo)下由學生自主完成變式訓(xùn)練1和當堂雙基達標中的1、2題，驗證學生對探究點的理解掌握情況。步驟4：教師通過例1和教材p71的講解對探究1中的“溶液的酸堿性的判斷方法”進行總結(jié)。步驟3：師生互動完成探究1“溶液的酸堿性與c(oh)、c(h)以及ph的關(guān)系”?；臃绞剑嚎衫脝栴}導(dǎo)思所設(shè)置的問題，由淺入深進行師生互動。建議除例1外，再變換一下命題角度，設(shè)置一些備選例題以拓展學生的思路。步驟6：師生互動完成探究2“溶液ph的計算”?；臃绞剑嚎衫脝栴}導(dǎo)思所設(shè)置的問題，由淺入深進行師生互動。建議除例2外，可使用“教師備課資源”以拓展學生的思路。步驟7：教師通過例2和教材p72的講解對探究2中的“不同種類的溶液中ph的計算方法”進行總結(jié)。步驟8：在老師指導(dǎo)下由學生自主完成變式訓(xùn)練2和當堂雙基達標中的3、4、5題，驗證學生對探究點的理解掌握情況。步驟9：先由學生自主總結(jié)本課時學習的主要知識，然后對照課堂小結(jié)以明確掌握已學內(nèi)容。安排學生課下完成課后知能檢測課標解讀重點難點1.了解溶液的酸堿性與ph的關(guān)系。2.學會用ph試紙測定溶液的ph。1.能解酸堿性與ph的關(guān)系題。(重點)3.初步學會計算酸堿的ph以及氫離子濃度和ph的互算。2.掌握溶液的酸堿性與ph的關(guān)系。(重點)4.掌握ph相同的強酸與弱酸的幾個規(guī)律。3.學會計算酸堿的ph以及氫離子濃度和ph的互算。(重難點)(對應(yīng)學生用書第1頁)溶液酸堿性與溶液中c(h)和c(oh)的關(guān)系溶液酸堿性c(oh)與c(h)關(guān)系酸堿性的強弱溶液呈中性c(h)c(oh)溶液呈酸性c(h)c(oh)c(h)越大，酸性越強溶液呈堿性c(h)c(oh)c(oh)越大，堿性越強1思考并討論，在某溶液中，c(h)為1107 moll1，此溶液一定呈中性嗎？【答案】不一定。判斷溶液酸堿性的標準是比較c(h)與c(oh)的相對大小，而不是與1107 moll1相比較，若c(h)與c(oh)不相等，則c(h)為1107 moll1時溶液也不呈中性，如100 時中性溶液中c(h)約為1106 moll1。溶液的ph1.ph的表達式：phlgc(h)。2ph的物理意義ph可以表示溶液的酸堿性及其強弱。室溫下，c(h)1107 moll1，ph7，溶液呈中性；c(h)7，溶液呈堿性；c(h)1107 moll1，phc(oh)c(h)c(h)1107ph7堿性c(h)c(oh)c(h)c(h)72.溶液在25 時，c(h)、ph與酸堿性的關(guān)系可用下圖表示：溶液中c(h)越小，c(oh)越大，溶液的酸性越弱，堿性越強，ph越大，反之亦然。1判斷溶液酸堿性的最根本的標準是比較溶液中c(h)、c(oh)的相對大小，而ph7或溶液中c(h)1.0107 moll1，僅僅是在室溫下溶液呈中性的判斷標準，因此在判斷溶液酸堿性時要特別注意溶液的溫度。2ph0的溶液中c(h)不是0 moll1，而是1 moll1。下列說法中正確的是()a常溫下，ph0的鹽酸溶液比0.5 moll1的硫酸溶液的酸性弱bph6的溶液一定顯酸性c在溫度不變時，水溶液中c(h)和c(oh)不能同時增大d某溫度下，純水中c(h)2107 moll1，其呈酸性【解析】ph0的鹽酸與0.5 moll1的硫酸溶液中c(h)都是1 moll1。溫度不確定時，ph6的溶液可能顯中性、酸性或堿性；在溫度一定時，c(h)c(oh)kw是一個定值，故二者不能同時增大，故c正確；d項沒有給出該溫度下的水的kw，無法判斷c(h)和c(oh)的相對大小，故無法判斷酸堿性，d錯誤。【答案】c1下列溶液一定顯酸性的是()a溶液中c(oh)c(h)b滴加紫色石蕊試液后變紅色的溶液c溶液中c(h)106moll1dphc(oh)，溶液呈酸性；而ph107 moll1，僅適用于室溫時，若溫度不確定，就不能用來判斷溶液的酸堿性。而b項中可使紫色石蕊試液變紅，則該溶液為酸性。 【答案】b溶液ph的計算【問題導(dǎo)思】ph與溶液中的c(oh)的大小有什么關(guān)系？【答案】ph越大的溶液c(oh)越大。ph隨溶液中c(h)的增大如何變化？【答案】c(h)增大，ph變小。堿性溶液的ph的計算需要注意什么？【答案】先求混合液中的c(oh)，再根據(jù)離子積求c(h)，最后求ph。1單一溶液ph的計算(1)強酸溶液，如hna。設(shè)c(hna)為c moll1，則c(h)nc moll1，phlgc(h)lgnc。(2)強堿溶液，如b(oh)n。設(shè)cb(oh)n為c moll1，則c(h) moll1，phlgc(h)14lgnc。2強酸、強堿的稀釋(1)對于強酸溶液，每稀釋為10倍體積，ph增大1個單位。無論稀釋多少倍，酸溶液的ph不可能等于或大于7，只能趨近于7。這是因為當ph接近6的時候，再加水稀釋，由水電離提供的h不能再忽略。(2)對于強堿溶液，每稀釋為10倍體積，ph減小1個單位。無論稀釋多少倍，堿溶液的ph不可能等于或小于7，只能趨近于7。這是因為當ph接近8的時候，再加水稀釋，由水電離提供的oh不能再忽略。3強酸與強酸(或強堿與強堿)混合后溶液ph的計算(1)兩強酸溶液混合由c(h)混先求出混合后的c(h)混，再根據(jù)公式phlgc(h)求ph。若兩強酸溶液的ph之差2，且以等體積混合，可采用速算方法：混合后溶液的ph等于混合前溶液ph較小值加0.3，如ph3和ph5的兩種鹽酸等體積混合后，鹽酸的ph3.3。(2)兩強堿溶液混合由c(oh)混先求出混合后的c(oh)混，再通過kw求出c(h)混，最后求ph。若兩強堿溶液的ph之差2，且以等體積混合，可采用速算方法：混合后溶液的ph等于混合前溶液ph較大值減0.3，如ph9和ph11的兩種燒堿溶液等體積混合后，燒堿溶液的ph10.7。4強酸溶液與強堿溶液混合這里的混合，實為中和，要發(fā)生反應(yīng)hoh=h2o，中和后溶液的ph有以下三種情況：(1)若恰好中和c(h)v酸c(oh)v堿，ph7。(2)若剩余酸，先求中和后剩余的c(h)，c(h)，然后求ph。(3)若剩余堿，先求中和后剩余的c(oh)，c(oh)，c(h)，最后求ph。1將ph相同的強酸和弱酸稀釋相同倍數(shù)后，強酸的ph大，弱酸的ph小。2對有關(guān)溶液ph的計算和判斷，首先注意是否是在常溫下。計算下列溶液的ph。(1)某h2so4溶液的濃度是0.005 moll1；此溶液的ph_；用水稀釋到原來體積的100倍，ph_。(2)ph3的鹽酸與ph5的鹽酸等體積混合，ph_。(3)ph10和ph13的兩種naoh溶液等體積混合，ph_。(4)ph12的naoh和ph4的hcl等體積混合，ph_。【解析】(1)c(h)0.005 moll120.01 moll1，故phlg1022。c(h)0.01 moll11001104moll1，故phlg1044。(2)c(h)5104，故phlg(5104)4lg53.3。(3)因為溶液呈堿性c(oh)5102，故c(h)21013，故phlg(21013)13lg212.7。(4)naoh中c(oh)102moll1，hcl中c(h)104 moll1。二者等體積反應(yīng)，堿過量，反應(yīng)后溶液呈堿性。所以反應(yīng)后c(oh)5103，故c(h)21012，故phlg(21012)12lg211.7?！敬鸢浮?1)24(2)3.3(3)12.7(4)11.7無論單一溶液還是混合溶液，有關(guān)ph值計算的關(guān)鍵是首先判斷溶液的酸堿性，若溶液呈酸性，則根據(jù)溶液中的c(h)進行計算，若溶液呈堿性，則根據(jù)溶液中的c(oh)進行計算，另外，一定注意溫度對kw的影響。2將ph8的naoh溶液與ph10的naoh溶液等體積混合后，溶液的ph最接近于()a8.3b8.7c9d9.7【解析】本題是強堿混合，應(yīng)先計算混合液中c(oh)，然后再由水的離子積常數(shù)計算出溶液中的c(h)濃度，最后，求出溶液的ph。c(oh)5.05105 moll1，c(h)kw/c(oh)21010 moll1，ph9.7?！敬鸢浮縟【教師備課資源】ph的計算與測量常見誤區(qū)某學校化學興趣小組探究關(guān)于溶液酸堿性的問題(1)甲同學將石蕊試液滴入某溶液，溶液顯紫色，由此得出結(jié)論，該溶液一定呈中性。(2)乙同學欲用ph試紙測定某氫氧化鈉溶液的ph，他將ph試紙用蒸餾水潤濕后，再把待測液滴到ph試紙上，跟比色卡對照，測得ph8。(3)丙、丁兩同學分別計算ph10和ph13的naoh溶液等體積混合后溶液的ph。丙同學的做法是：混合后c(h)51011 moll1，ph11lg5；丁同學的做法是：混合后c(oh)5102 moll1，poh2lg5，ph14poh12lg5。【思考探究】1.甲同學的結(jié)論一定正確嗎？2乙同學測得的數(shù)據(jù)準確嗎？若不準確，請說明理由。3丙、丁兩同學的做法中，正確的是哪個？為什么？【答案】1.不一定。若溶液呈微弱的酸性或堿性，也可使石蕊顯紫色，石蕊只能粗略的測量溶液的酸堿性。2不準確。ph試紙用蒸餾水潤濕后，相當于將待測液稀釋了，原溶液的堿性比稀釋后的堿性強，即稀釋前ph8。3丁正確。堿溶液中的h是由h2o電離生成的，因為堿對h2o的電離有抑制作用，故h濃度很小，故對堿溶液計算ph時，應(yīng)先計算c(oh)，再由kw求出c(h)計算ph。丙同學直接用c(h)計算ph是錯誤的。因為堿溶液不能直接用c(h)計算ph。溶液的酸堿性1下列溶液一定呈堿性的是()aph8的溶液b含有oh離子的溶液cnacl溶液dc(oh)c(h)的溶液【解析】溶液的酸堿性取決于溶液中c(oh)、c(h)的相對大小，堿性溶液：一定有c(oh)c(h)?！敬鸢浮縟225 的下列溶液中堿性最強的是()aph11的溶液bc(oh)0.12 moll1的溶液c1 l中含有4 g naoh的溶液dc(h)11010moll1的溶液【解析】溶液的堿性最強，則該溶液中c(oh)最大。a項，c(oh)103moll1；c項，c(oh)0.1 moll1；d項，c(oh)104moll1。【答案】b3常溫下，關(guān)于溶液的稀釋，下列說法正確的是()aph3的醋酸溶液稀釋100倍，ph5bph4的h2so4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(h)1106 moll1c將1 l 0.1 moll1的ba(oh)2溶液稀釋為2 l，ph13dph8的naoh溶液稀釋100倍，其ph6【解析】a項，ch3cooh是弱酸，在稀釋過程中電離程度增大，稀釋100倍后，3ph5；b項，ph4的h2so4溶液稀釋100倍時，溶液中的c(h)1.0106 moll1，溶液中的c(oh) moll11.0108 moll1，水電離的c(oh)1.0108 moll1，由水電離的c(oh)與水電離的c(h)相等。c項，0.1 moll1 ba(oh)2溶液稀釋到2 l時，c(oh) moll10.1 moll1，c(h)1.01013 moll1，ph13，d項，naoh溶液是堿溶液，無論怎么稀釋，ph在常溫下不可能成為6，只能無限接近于7?！敬鸢浮縞4(2010海南化學)常溫下，將0.1 moll1氫氧化鈉溶液與0.06 moll1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的ph等于()a1.7b2.0c12.0d12.4【解析】設(shè)兩溶液的體積均為1 l，oh的物質(zhì)的量為0.1 moll11 l0.1 mol，因h的濃度是硫酸濃度的2倍，即0.06 moll120.12 moll1，故h的物質(zhì)的量為0.12 moll11 l0.12 mol，h的物質(zhì)的量大于oh的物質(zhì)的量，混合后溶液呈酸性，反應(yīng)后剩余h的物質(zhì)的量濃度為(0.12 mol0.1 mol)(1 l1 l)0.01 moll1，溶液的phlg c(h)2。【答案】b5有一學生甲在實驗室測某溶液的ph，實驗時，他先用蒸餾水潤濕ph試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。學生乙對學生甲的操作的評價為：操作錯誤，測定結(jié)果一定有誤差。學生丙對學生甲操作的評價為：操作錯誤，但測定結(jié)果不一定有誤差。(1)你支持_(填“乙”或“丙”)同學的觀點，原因是_。(2)若用此法分別測定c(h)相等的鹽酸和醋酸溶液的ph，誤差較大的是_，原因是_。(3)只從下列試劑中選擇實驗所需的物品，你_(填“能”或“不能”)區(qū)分0.1 moll1的硫酸和0.01 moll1的硫酸。若能，簡述操作過程_。紫色石蕊試液酚酞試液甲基橙試液蒸餾水bacl2溶液ph試紙【解析】(1)用ph試紙測溶液的ph時，試紙不能潤濕，否則，相當于將溶液稀釋，酸性溶液的ph偏大，堿性溶液的ph偏小，但中性溶液的ph無影響。(2)用濕潤的ph試紙測量溶液的ph時，對強電解質(zhì)溶液ph的影響更大，因弱電解質(zhì)溶液在稀釋過程中要繼續(xù)電離，稀釋后的弱電解質(zhì)溶液中離子濃度比強電解質(zhì)溶液中離子濃度更接近未稀釋時的離子濃度。(3)0.1 moll1的硫酸和0.01 moll1的硫酸濃度差別較大，可直接用ph試紙鑒別?！敬鸢浮?1)丙當溶液呈中性時，則不產(chǎn)生誤差；否則將產(chǎn)生誤差(2)鹽酸在稀釋過程中醋酸繼續(xù)電離產(chǎn)生h，使得溶液中c(h)較鹽酸溶液中c(h)大，誤差較小(3)能用玻璃棒分別蘸取兩種溶液點在兩張ph試紙上，與標準比色卡比較其ph，ph較大的為0.01 moll1 的硫酸(對應(yīng)學生用書第95頁)1下列說法正確的是()aph0的溶液不存在b使用廣泛ph試紙測得某溶液的ph3.5c中性溶液的ph不一定等于7d酸或堿溶液在稀釋時，溶液的ph均減小【解析】c(h)1 mol/l時，溶液的ph0，a錯；廣泛ph試紙測得溶液的ph只能為整數(shù)，b錯；溫度升高，水的kw增大，中性溶液ph7，c對；酸溶液稀釋時ph增大，d錯。【答案】c2在25 時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的h濃度為11012 moll1，下列有關(guān)該溶液的敘述，正確的是()a該溶液一定呈酸性b該溶液一定呈堿性c該溶液的ph一定是2d該溶液的ph可能為12【解析】由水的電離方程式h2ohoh可知由水產(chǎn)生的c(oh)11012 moll1。因此，該溶液可能呈酸性，此時c(h)1102 moll1，ph2；也可能呈堿性，此時c(h)11012 moll1，ph12。【答案】d3用ph試紙測定溶液ph的正確操作是()a將一小條試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照b將一小條試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照c將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照d將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上與標準比色卡對照【答案】a4將體積都為10 ml、ph都等于3的醋酸溶液和鹽酸，加水稀釋至a ml和b ml，則得稀釋后溶液的ph均為5。則稀釋后溶液的體積()aab100bab1 000cab1 000【解析】ph3的鹽酸稀釋100倍ph5，ph3的醋酸溶液在稀釋的過程中，ch3cooh會繼續(xù)電離出h以削弱c(h)的減小，要稀釋至ph5，則要多于100倍?！敬鸢浮縟5室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的ph一定大于7的是()a0.1 mol/l的鹽酸和0.1 mol/l的氫氧化鈉溶液b0.2 mol/l的鹽酸和0.1 mol/l的氫氧化鋇溶液cph4的醋酸溶液和ph10的氫氧化鈉溶液dph4的鹽酸和ph10的氨水【答案】d6下列溶液里，由水電離生成的氫離子濃度之比是()ph0的鹽酸0.1 moll1的鹽酸0.01 moll1naoh溶液ph11的naoh溶液a1101001 000b011211c14131211d141323【解析】酸溶液中的oh，堿溶液中的h是由水電離出來的，且水電離的c(h)c(oh)，因此根據(jù)kwc(h)c(oh)，求得四種溶液中由水電離的c(h)分別為1014、1013、1012、1011。【答案】a7(雙選)若t 時水的離子積常數(shù)為11012 mol2l2。t 時，下列敘述正確的是()aph為7的溶液為中性b100 ml 0.01 moll1鹽酸的ph為2c100 ml 0.01 moll1naoh的ph為12dph為7的溶液為堿性【解析】根據(jù)水的離子積常數(shù)為11012，可知t 時中性溶液的ph為6，故a是錯誤的，則ph為7時是堿性的；但在0.01 moll1naoh的溶液中，ph10，故c錯誤?！敬鸢浮縝d8將ph3的鹽酸溶液和ph11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是()ac(nh)c(cl)c(h)c(oh)bc(nh)c(cl)c(oh)c(h)cc(cl)c(nh)c(oh)c(h)dc(cl)c(nh)c(oh)c(h)【解析】首先判斷反應(yīng)后的溶質(zhì)為nh4cl和氨水的混合溶液，c(nh3h2o)c(hcl)，所以反應(yīng)后氨水的物質(zhì)的量大得多，應(yīng)考慮氨水的電離，反應(yīng)后溶液顯堿性，再由電荷守恒，答案b?！敬鸢浮縝9(2012臺州高二質(zhì)檢)在由水電離產(chǎn)生的h的濃度為11013 mol/l的溶液中，一定能大量共存的離子組是()k、cl、no、s2k、fe2、i、sona、cl、no、sona、ca2、cl、hcok、ba2、cl、noabcd【解析】由水電離產(chǎn)生的h的濃度為11013 mol/l的溶液，可能顯酸性也可能顯堿性，題目要求選一定能大量共存的離子組即應(yīng)是在酸性和堿性溶液中都能大量共存的離子組，其中在酸性溶液中不共存。在堿性條件下不共存，故只能選b。【答案】b10(雙選)下列說法正確的是()a100 時，將ph2的鹽酸與ph12的naoh溶液等體積混合，溶液顯中性(2011天津高考)bph4.5的蕃茄汁中c(h)是ph6.5的牛奶中c(h)的100倍(2010天津高考)c1.0103moll1鹽酸的ph3.0,1.0108 moll1鹽酸的ph8.0(2010全國高考)d若1 ml ph1的鹽酸與100 ml naoh溶液混合后，溶液的ph7，則naoh溶液的ph11(2010全國高考)【解析】a項，ph2的鹽酸c(h)102moll1，ph12的naoh溶液c(h)1012moll1，c(oh)1 moll1，故二者混合呈堿性；b項，ph4.5的蕃茄汁中c(h)104.5 moll1，ph6.5的牛奶中c(h)106.5moll1，故前者c(h)是后者c(h)的100倍；c項，1.0108moll1鹽酸的ph應(yīng)小于7；d項，ph7則1103 l0.1 moll10.1 lc(oh)，c(oh)1103moll1，ph14311，正確?！敬鸢浮縝d11(2012湖州高二調(diào)研)(1)常溫下0.01 moll1hcl溶液：由水電離出的c(h)_；ph_；加水稀釋100倍，ph_。(2)常溫下0.01 moll1naoh溶液：ph_；加水稀釋100倍，ph_。【解析】(1)0.01 moll1hcl溶液中的oh只來源于水的電離，且c(oh)水c(h)水，h來源于水和hcl的電離，由于水的電離程度很小，計算時水電離的h可忽略，c(h)0.01 moll1，c(oh)c(oh)水c(h)水1012 moll1。phlg 0.012。加水稀釋100倍，c(h)變?yōu)樵瓉淼?，即c(h)104 moll1，ph4。(2)0.01 moll1的naoh溶液中的oh來源于水和naoh的電離，由于水的電離程度很小，計算時可忽略，即c(oh)102 moll1，所以c(h)1.01012 moll1，ph12；加水稀釋100倍，c(oh)104 moll1，所以c(h)1.01010 moll1，ph10?！敬鸢浮?1)1.01012 moll124(2)121012某溫度下純水的ph6。(1)ph7的溶液呈_(填“酸性”、“中性”或“堿性”)；(2)該溫度下0.1 moll1的鹽酸溶液的ph_；(3)0.05 moll1的ba(oh)2溶液的ph_?！窘馕觥?1)純水中的c(h)c(oh)，ph6，c(h)c(oh)1106 moll1，kw1106 moll11106 moll111012 mol2l2，ph7的溶液中c(h)1107 moll1，c(oh)1105 moll1，c(oh)c(h)，溶液呈堿性。(2)0.1 moll1的鹽酸中c(h)0.1 moll1，phlgc(h)1。(3)0.05 moll1的ba(oh)2溶液中c(oh)0.05 moll120.1 moll1，c(h)11011 moll1，phlgc(h)11?！敬鸢浮?1)堿性(2)1(3)1113某溫度t時，水的離子積為kw11013 mol2l2，則t_25 (填“”、“”或“”)，其理由是_。若將此溫度下ph11的苛性鈉溶液a l與ph1的稀硫酸b l混合，設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計，試計算以下不同情況時兩種溶液的體積比。(1)若所得混合溶液為中性，則ab_。(2)若所得混合液的ph2，則ab_。【解析】室溫時水的kw11014 mol2l225 。苛性鈉溶液中，c(oh)102 moll1，則n(oh)a l102 moll10.01a mol。稀硫酸中，n(h)b l101 moll10.1b mol。(1)所得混合液為中性，即n(h)n(oh)，故0.1b mol0.01a mol，得ab101。(2)所得混合液的ph2，即酸過量，由n(h)n(oh)/(a lb l)c(h)進行計算，故(0.1b0.01a)mol/(a lb l)102 moll1，解得ab92?！敬鸢浮克碾婋x過程是吸熱的，升高溫度，電離平衡正向移動，kw增大，則t25 (1)101(2)9214(2012溫州高二質(zhì)檢)(1)常溫下100 ml 0.05 moll1的氫氧化鋇溶液中滴加硫酸鈉溶液，當兩者恰好完全反應(yīng)時，測得溶液的ph為12。則加入硫酸鈉溶液的體積是_ml。(溶液混合時體積的變化不計，下同)(2)常溫下，若100體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的ph(用a表示)與強堿的ph(用b表示)之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_。(3)已知100 kw11012(mol/l)2,0.1 mol/l naoh溶液，由水電離出的oh物質(zhì)的量的濃度為_，ph_?！窘馕觥?1)反應(yīng)后oh并未消耗，濃度變?yōu)?.01 moll1，0.01 moll1v(na2so4)0.9 l900 ml(2)phb的堿溶液中c(oh)1014b，因為n(h)n(oh)，則有100 v10av1014b化簡得10ab14102ab16(3)由水電離出的oh的濃度等于naoh溶液中h的濃度，c(h)11011 mol/l，phlgc(h)lg101111?！敬鸢浮?1)900(2)ab16(3)11011 moll1111第二課時酸堿中和滴定(教師用書獨具)課標要求知道溶液ph的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中的重要應(yīng)用。課標解讀1.知道酸堿中和滴定的原理，熟記酸堿中和滴定實驗所用的主要儀器的名稱及用途。2學會酸堿中和滴定實驗操作，計算方法和誤差分析。教學地位酸堿中和滴定操作簡便、快速，并且有足夠的準確性具有很大的實用價值。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中被廣泛使用，而且酸堿中和滴定的原理和方法本身是教學的重點，在高考中經(jīng)常做為命題的重點內(nèi)容。(教師用書獨具)新課導(dǎo)入建議導(dǎo)入：教師舉起一種食品包裝袋，(如奶粉的外包裝袋)師：同學們在買到一袋食品時，注意到上面標有哪些說明了嗎？生：食用方法、成分含量、生產(chǎn)日期等。師：在這些說明中，成分及其含量的測定，都屬于化學工作者的任務(wù)。在化學上，鑒定物質(zhì)是由哪些成分組成的叫定性分析，而測定各成分的含量分別為多少叫定量分析，我們今天就學習一種定量分析方法。教學流程設(shè)計課前預(yù)習安排：1看教材p74填寫課前自主導(dǎo)學中的“一，酸堿中和滴定的原理”并完成思考交流1，看教材p74，填寫課前自主導(dǎo)學中的“二，酸堿中和滴定中的儀器及滴定管的使用方法?！辈⑼瓿伤伎冀涣?2建議方式：同學之間可以進行討論交流步驟1：導(dǎo)入新導(dǎo)入新課，本課時教材地位分析步驟2：建議對思考交流1、2多提問幾個學生，使80%以上的學生都能掌握該內(nèi)容，以利于下一步對該重點知識的探究步驟5：在老師指導(dǎo)下由學生自主完成變式訓(xùn)練1和當堂雙基達標中的1、2、3、5題，驗證學生對探究點的理解掌握情況。步驟4：教師通過例1和教材p76的講解對探究1中的“酸堿中和滴定的原理和操作”進行總結(jié)。步驟3：師生互動完成探究1“酸堿中和滴定原理分析和實驗操作”?；臃绞剑嚎衫脝栴}導(dǎo)思所設(shè)置的問題，由淺入深進行師生互動。建議除例1外，再變換一下命題角度，設(shè)置一些備選例題以拓展學生的思路。步驟6：師生互動完成探究2“酸堿中和滴定誤差分析”。互動方式：可利用問題導(dǎo)思所設(shè)置的問題，由淺入深進行師生互動。建議除例2外，可使用“教師備課資源”為您提供的備選例題以拓展學生的思路。步驟7：教師通過例2和教材p76的講解對探究2中的“誤差分析題解題技巧”進行總結(jié)。步驟8：在老師指導(dǎo)下由學生自主完成變式訓(xùn)練2和當堂雙基達標中的4題，驗證學生對探究點的理解掌握情況。步驟9：先由學生自主總結(jié)本課時學習的主要知識，然后對照課堂小結(jié)以明確掌握已學內(nèi)容。安排學生課下完成課后知能檢測課標解讀重點難點1.了解酸堿中和過程中ph的變化規(guī)律，并能繪制滴定過程中的ph變化曲線。2理解中和滴定實驗中指示劑的選擇和使用。3學會使用中和滴定實驗有關(guān)儀器(錐形瓶、移液管和滴定管等)的基本操作規(guī)范，能進行酸堿中和滴定，明確滴定過程要記錄的實驗數(shù)據(jù)。4通過中和滴定實驗，理解化學定量分析實驗中有關(guān)實驗數(shù)據(jù)的處理、實驗結(jié)果的計算、實驗誤差的分析等。1.理解酸堿中和滴定的原理；(重點)2掌握酸堿中和滴定的方法及誤差分析。(重難點)(對應(yīng)學生用書第1頁)酸堿中和滴定的原理1.概念酸堿中和滴定是利用已知濃度的酸(或堿)去滴定一定體積未知濃度的堿(或酸)，通過測定反應(yīng)完全時消耗已知濃度的酸(或堿)的體積，從而推算出未知濃度的堿(或酸)的濃度的方法。2原理中和反應(yīng)中酸提供的h與堿提供的oh的物質(zhì)的量相等。即c(h)v酸c(oh)v堿c(h)或c(oh)。1滴定終點是如何確定的？此時是否酸和堿恰好中和？【答案】當最后一滴標準液恰好使指示劑的顏色發(fā)生明顯變化，且在半分鐘內(nèi)不褪色，即為滴定終點。由于指示劑變色時的ph一般不等于酸堿恰好中和時的ph，所以此時一般不是酸堿恰好中和的時刻，但在允許的誤差范圍之內(nèi)。酸、堿中和滴定中的儀器及滴定管的使用方法1儀器2滴定管的使用方法(1)檢查儀器：使用前先檢查滴定管活塞是否漏水。(2)潤洗儀器：在加入反應(yīng)液之前，潔凈的滴定管要用所要盛裝的溶液潤洗23遍。(3)加入反應(yīng)液：分別將反應(yīng)液加入到相應(yīng)滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2_ml3_ml處。(4)調(diào)節(jié)起始讀數(shù)：在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞，使滴定管尖嘴部分充滿反應(yīng)液，然后調(diào)節(jié)滴定管液面使其處于零刻度或零刻度以下，準確讀取數(shù)值并記錄。2溴水、酸性kmno4溶液若用于滴定需放入哪種滴定管中，為什么？純堿溶液呢？【答案】溴水、酸性kmno4溶液具有酸性和強氧化性，應(yīng)放在酸式滴定管中，純堿溶液顯堿性，應(yīng)放在堿式滴定管中。(對應(yīng)學生用書第2頁)酸堿中和滴定原理分析和實驗操作【問題導(dǎo)思】中和滴定實驗中，使用滴定管有什么優(yōu)點？【答案】易于控制流量，讀數(shù)比較精確。中和滴定操作中，怎么控制滴速？【答案】先快后慢，接近終點時，應(yīng)一滴一搖。中和滴定操作中，眼睛注意觀察什么？【答案】應(yīng)注意觀察錐形瓶內(nèi)顏色變化。1實驗原理在中和反應(yīng)中雖然表面上沒有明顯現(xiàn)象，但ph發(fā)生很大變化，在滴定過程中會發(fā)生ph突變而使指示劑顏色發(fā)生變化，通過溶液顏色變化來判定終點，主要用于測定酸或堿的濃度。計算公式c(待)。2滴定實驗所用的儀器主要儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶。滴定管及其使用：(1)滴定管的優(yōu)點是易于控制所滴加液體的流量，讀數(shù)比較精確，精確到小數(shù)點后兩位，如24.00 ml、23.38 ml，最后一位是估讀值。(2)中和滴定中使用的滴定管分酸式和堿式兩種，使用時不能混用。酸式滴定管可用于盛裝酸性或具有強氧化性的物質(zhì)，堿式滴定管用于盛裝堿性物質(zhì)。(3)中和滴定中有關(guān)儀器的洗滌滴定管在使用前經(jīng)檢查不漏水后再進行洗滌，須先用自來水洗(必要時用特殊試劑洗)，再用蒸餾水洗，然后再用待盛液潤洗23次，但錐形瓶用蒸餾水洗凈后不能再用待盛液潤洗，否則會引起誤差。(4)要注意滴定管的刻度，“0”刻度在上，往下越來越大，全部容積大于它的最大刻度值，因為下端有一部分沒有刻度。滴定時，所用溶液不得超過最低刻度，一次滴定不得使用兩滴定管酸(或堿)，也不得中途向滴定管中添加試劑。3試劑(1)試劑：標準液、待測液、酸堿指示劑。(2)常用的酸堿指示劑及變色范圍指示劑酸堿指示劑的變色范圍(ph)及顏色甲基橙4.4黃色酚酞10.0紅色4.酸、堿中和滴定的實驗操作(以標準鹽酸滴定待測naoh溶液為例)(1)滴定前的準備工作查漏：檢查滴定管的活塞是否靈活、滴定管是否漏水。洗滌：酸式、堿式滴定管、錐形瓶依次用自來水、蒸餾水洗滌干凈。潤洗：用待裝溶液將酸式、堿式滴定管潤洗23次，以保證裝入溶液時不改變?nèi)芤旱臐舛?。裝液：溶液裝入酸式、堿式滴定管中，所裝溶液至“0”刻度上方2 ml3 ml處。調(diào)液面：調(diào)節(jié)活塞(或擠壓玻璃球)，趕走氣泡使滴定管尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度或“0”刻度以下某一刻度處。記讀數(shù)：讀數(shù)時視線應(yīng)與溶液凹液面最低處相平，記錄刻度(保留兩位小數(shù))。(2)滴定用堿式滴定管(或移液管)取一定體積的待測液于錐形瓶中，并滴入23滴酚酞試劑。把錐形瓶放在墊有一張白紙的酸式滴定管下面。用左手控制活塞，右手不斷旋轉(zhuǎn)振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化及滴定流速，當溶液變至無色且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)紅色時，記下刻度。(3)計算：重復(fù)滴定23次，取其平均值進行計算。1滴定管使用時需注意酸式滴定管下部是玻璃活塞，不能盛裝堿性溶液；堿式滴定管下部是橡皮管，不能盛放酸性及強氧化性溶液，如溴水、高錳酸鉀溶液等。2滴速：先快后慢，當接近終點時，應(yīng)一滴一搖。3在滴定過程中錐形瓶口不能碰滴定管下端尖嘴。閱讀下列實驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題。某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00 ml待測硫酸配制100 ml稀硫酸溶液；以0.14 moll1的naoh溶液滴定上述稀硫酸25.00 ml，滴定終止時消耗naoh溶液15.00 ml。(1)該學生用標準0.14 moll1naoh溶液滴定硫酸的實驗操作如下：a用酸式滴定管取稀硫酸25.00 ml，注入錐形瓶中，加入指示劑b用待測液潤洗酸式滴定管c用蒸餾水洗干凈滴定管d取下堿式滴定管用標準的naoh溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2 cm3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下e檢查滴定管是否漏水f另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次g把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度滴定操作的正確順序是_(用序號填寫)；該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是_；在g操作中如何確定終點？_。(2)堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標準液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果_(填“偏小”、“偏大”或“無影響”)。(3)配制準確濃度的稀硫酸溶液，必須使用的主要容器是_。(4)如有1 moll1和0.1 moll1的naoh溶液，應(yīng)用_moll1的naoh溶液，原因是_。(5)用標準naoh溶液滴定時，應(yīng)將標準naoh溶液注入_(選填“甲”或“乙”)中?！窘馕觥?1)中和滴定的步驟為檢查洗滌潤洗加液滴定，故順序為ecdbagf；指示劑可以使用酚酞；達到滴定終點時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)，且半分鐘內(nèi)不褪去。(2)若滴定管沒有用標準溶液潤洗，相當于溶液被稀釋，消耗的標準溶液體積就大，從而使測定結(jié)果偏大。(3)配制100 ml的溶液應(yīng)選用100 ml的容量瓶。(4)進行滴定時，所用標準溶液濃度越稀，誤差就越小，故選用0.1 moll1氫氧化鈉溶液。(5)氫氧化鈉溶液應(yīng)注入堿式滴定管乙中?！敬鸢浮?1)ecdbagf酚酞溶液由無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)，且半分鐘內(nèi)不褪去(2)偏大(3)100 ml容量瓶(4)0.1溶液濃度越稀，誤差就越小(5)乙1取20.00 ml待測稀鹽酸溶液放