一輪檢測(cè)卷化學(xué).doc

.2018屆江南名校大?？家惠啓z測(cè)卷化學(xué)（二）測(cè)試時(shí)間90分鐘，滿分100分本章考查內(nèi)容：必修一第3，4章、必修二第4章第1節(jié)可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Cl-35.5 Mn-55 Ba-137第I卷一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，16小題共48分）1化學(xué)推動(dòng)了科技的進(jìn)步，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A名劍”干將莫邪” 以“劑鋼為刃，削鐵如泥”，這里的劑鋼指的是一種新的金屬B石墨烯是一種由碳原子組成六角形蜂巢晶格的平面薄膜，與金剛石互為同素異形體C“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料D用氯氣消毒、高鐵酸鉀處理水與明礬凈水原理完全相同2下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途說(shuō)法正確的是（ ）A明礬、聚合氯化鋁、聚合氯化鋁鐵等凈水劑的凈水原理都是利用金屬陽(yáng)離子水解形成膠體，能吸附水中懸浮物，達(dá)到凈化水的目的B我國(guó)預(yù)計(jì)2020年發(fā)射首顆火星探測(cè)器，其自身攜帶的太陽(yáng)能電池帆板的材料是二氧化硅晶體C今年是高鐵提速年，高鐵車廂采用的鋁合金材料制作。主要因?yàn)殇X密度小、且常溫下不與氧氣反應(yīng)DCO、SO2、NO、NO2都有毒且易造成大氣污染，因?yàn)樗鼈冊(cè)诳諝庵卸寄茌^長(zhǎng)時(shí)間的存在3我國(guó)清代本草綱目拾遺中記敘無(wú)機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛”。下列關(guān)于“強(qiáng)水”的判斷錯(cuò)誤的是（ ）A說(shuō)明有腐蝕性，使用時(shí)一定要注意安全 B根據(jù)描述，可能是硝酸溶液C與金屬反應(yīng)主要體現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性 D文中描述的可能是HF溶液4下列對(duì)與顏色有關(guān)的化學(xué)過(guò)程的解釋正確的是( )實(shí)驗(yàn)反應(yīng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋金屬鈉在空氣燃燒，火焰呈黃色生成的Na2O2為淡黃色固體鐵絲在Cl2中燃燒有紅棕色的煙，生成的FeCl3為紅棕色固體同一種粘土燒制的磚有紅色和青色鐵元素化合價(jià)不同鋁熱劑溶于足量鹽酸，再加KSCN溶液，溶液沒出現(xiàn)紅色鋁熱劑中一定不含三價(jià)鐵A B C D5NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A. 常溫常壓下，足量鐵粉與7.1gCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.2NAB. 16.9 g過(guò)氧化鋇(BaO2)固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)約為0.3NAC. 1.0L1.0mo1L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2 NA D.87gMnO2與含4NAHCl的濃鹽酸加熱反應(yīng)，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積等于22.4L6化學(xué)應(yīng)用于生活中的點(diǎn)點(diǎn)滴滴，有關(guān)生活中的化學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）碳酸鋇難溶于水，醫(yī)療上用碳酸鋇做“鋇餐”生活中可以用“84”消毒液進(jìn)行環(huán)境消毒礦泉水、漂白粉、食醋、醬油都是混合物澄清石灰水與氯氣反應(yīng)可制得漂白粉碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣、氫氧化鈉等可以中和酸，故都可以作為治療胃酸過(guò)多的藥物ABCD7熟悉物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系是掌握元素及其化合物知識(shí)的重要方法。同種元素所形成的不同物質(zhì)之間可以相互轉(zhuǎn)化，下列不能滿足如右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是 （ ）物質(zhì)選項(xiàng)XYZA SSO2SO3BNONO2HNO3CCl2HClOHClDCCOCO28下列說(shuō)法不正確的是（）A.二氧化硅硬度大，來(lái)源豐富，性質(zhì)穩(wěn)定，可用于混凝土中的填充材料B.下列每一步都能直接實(shí)現(xiàn)：Si SiO2 H2SiO3 Na2SiO3C.硫酸工業(yè)中，防止吸收塔中形成酸霧，用濃硫酸吸收三氧化硫D.在煤中加入一些生石灰可以減少燃煤產(chǎn)生的二氧化硫的污染9下列說(shuō)法均正確且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)陳述I陳述IIACl2有漂白作用Cl2能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制光導(dǎo)纖維CSO2有漂白性SO2能使高錳酸鉀、FeCl3溶液褪色D液氨氣化時(shí)要吸收大量的熱可用作制冷劑10下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是A.鋁土礦NaAlO2無(wú)水AlCl3AlB.FeC.海帶海帶灰I2（aq）I2D.重晶石粉末(BaSO4) BaCO3BaCl2(aq)11用下圖所示裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)。甲 乙 丙 丁A.用甲圖裝置證明密度(煤油)(鈉)(水)B.乙圖可檢驗(yàn)HCO3-與CO32-結(jié)合H+的難易C.用丙圖裝置制備Fe(OH)2D.用丁圖裝置探究鋼鐵的吸氧腐蝕12. 海水開發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）海水Mg(OH)2沉淀劑粗鹽Br2苦鹵(含K+、Mg2+、Br-等)K+、Mg2+等Cl2A粗鹽可采用過(guò)濾的方法除去粗鹽中的雜質(zhì)離子B向苦鹵中通入Cl2使溴離子被還原為單質(zhì)溴C工業(yè)生產(chǎn)中常選用廉價(jià)的石灰乳作為沉淀劑D富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其氧化吸收13用如圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)，則下列設(shè)計(jì)能夠達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁濃硫酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液驗(yàn)證SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀B稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液驗(yàn)證硫、碳、硅的非金屬性強(qiáng)弱C稀硝酸CuFeBr2、KSCN溶液探究稀硝酸與銅反應(yīng)有NO2產(chǎn)生D濃硫酸C2H5OH溴水驗(yàn)證乙烯和溴易發(fā)生加成反應(yīng)14類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一下列各類比說(shuō)法中，合理的是（ ）A鐵與氯氣反應(yīng)生成三氯化鐵，則與其他非金屬反應(yīng)也一定生成正三價(jià)鐵的化合物B鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，則金屬鈉從硫酸銅溶液置換出銅速率更快C加熱時(shí)鈉與氧氣反應(yīng)：4Na+O22Na2O2，則鋰與氧氣也一定發(fā)生：4Li+O22Li2O2D鎂和CO2在點(diǎn)燃條件下能反應(yīng)，則鈉與CO2也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)15下圖是某活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的利用工業(yè)燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3）流程圖，NaOH溶液控制pH試劑X足量酸燒渣固體1溶液2固體2FeSO47H2O溶液1下列說(shuō)法不正確的是 （ ）A流程中選用的酸最好是硫酸，加入過(guò)量的目的是提高原料的利用率B試劑X是鐵粉，固體1主要是SiO2C將溶液2轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿加熱，待有大量晶體析出，即停止加熱可得FeSO47H2OD上述流程中兩次用到過(guò)濾操作，過(guò)濾操作必須的玻璃儀器是漏斗、玻璃棒、燒杯16金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，硝酸濃度不同還原產(chǎn)物也不同， 下圖表示鐵與硝酸反應(yīng)時(shí)各種產(chǎn)物與濃度的關(guān)系，則下列說(shuō)法不正確的是（ ）A硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，一般規(guī)律是硝酸濃度越大，越易生成化合價(jià)高的還原產(chǎn)物B當(dāng)硝酸濃度為9.75molL1時(shí)，加入少量的鐵發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式為：3Fe+8H+2NO33Fe2+2NO+4H2OC金屬與硝酸反應(yīng)生成NO或NO2時(shí)，硝酸一般都要過(guò)量D當(dāng)硝酸濃度為9.75molL1時(shí)，被還原生成NO、NO2、N2O的硝酸物質(zhì)的量之比為5: 3: 2第II卷二、填空題（包括5小題，共52分）17（9分）高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料，硅及其化合物是現(xiàn)代工業(yè)的重要原料。請(qǐng)回答下列問題：（1）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料。寫出生產(chǎn)普通玻璃兩個(gè)主要化學(xué)反應(yīng)方程式_，_。（2）制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過(guò)程示意圖如下：寫出工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的化學(xué)方程式為 _ 。 寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式 。（3）氯堿工業(yè)可為上述工藝生產(chǎn)提供部分原料，這些原料是 。氯堿工業(yè)的化學(xué)方程式是_。粗硅產(chǎn)品中，含有SiC和SiO2。先將6.8 g SiC、Si和SiO2粗產(chǎn)品加入到過(guò)量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，收集到4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣，過(guò)濾得SiC固體1.0 g，將得到的濾液稀釋到500 mL，寫出涉及的離子方程式：_，硅酸鹽的物質(zhì)量濃度為 。18. （12分） 微型實(shí)驗(yàn)具有設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單、節(jié)約藥品等優(yōu)點(diǎn)，某化學(xué)活動(dòng)小組利用所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)氯氣微型實(shí)驗(yàn)如下。回答下列問題：.氯氣的制備：（1）若實(shí)驗(yàn)室用2KMnO4+16HCl（濃）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O制取少量氯氣，則反應(yīng)的最佳裝置應(yīng)選用下圖中的 。（2）利用下圖裝置收集純凈的氯氣，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置_（按氣流方向，用字母表示）。 （3）A、B兩組同學(xué)分別用兩種方法制取氯氣：A組用含146 g HCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)；B組用87g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得氯氣的物質(zhì)的量的關(guān)系為A B（填“”“”或“=”）。. 氯氣微型實(shí)驗(yàn)：A 根據(jù)圖示，完成下表位置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因6溶液變黃色反應(yīng)的離子方程式_5 Cl2+HS-=2Cl-+S+H+4 氯氣的氧化性大于碘單質(zhì)（2）該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊褡C明溴單質(zhì)的氧化性大于碘 （填能或否），若能應(yīng)如何操作（若不能請(qǐng)解釋為什么） 。19. （11分）雙氧水是工業(yè)上常用的綠色氧化劑，也是治療創(chuàng)傷傷口消毒清洗劑。而金屬氫化物如NaH、NaBH4都是有機(jī)工業(yè)上的萬(wàn)能還原劑。他們都能溶于水并和水反應(yīng)。NaBH4和水的化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaBH42H2ONaBO24H2。請(qǐng)回答下列問題：（1）為了除去酸性溶液中的Fe2+，常常要加入雙氧水，寫出相應(yīng)離子方程式_。（2）用3%的雙氧水清洗傷口，會(huì)有大量氣泡產(chǎn)生，其可能的原因是_。（3）工業(yè)用NaH與BCl3反應(yīng)制取NaBH4，寫出其化學(xué)方程式_。（4）1 mol NaBH4與足量水反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為_mol。（5）NaH在無(wú)水條件下可除去某些青銅文物表面的黑斑(黑斑主要成分為CuS)，寫出脫斑過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（6）某實(shí)驗(yàn)小組，為了制得純凈的NaH，用Zn和鹽酸反應(yīng)后的氣體（不含空氣），經(jīng)濃硫酸干燥，在隔絕空氣的反應(yīng)裝置中，與少量金屬鈉充分反應(yīng)，可制得氫化鈉樣品，經(jīng)過(guò)檢測(cè)，樣品還是不純，你認(rèn)為該氫化鈉樣品含的雜質(zhì)可能是_（填寫化學(xué)式）。20.（9分）某研究小組利用某酸性腐蝕廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、NH4+、SO42-），制取銨明礬NH4Al(SO4)212H2O的流程如下：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7回答下列問題：（1）加入物質(zhì)甲的目的是_，操作1的必須的玻璃儀器有_。（2）第步中用雙氧水作為氧化劑，請(qǐng)寫出反應(yīng)離子方程式：_。（3）加入物質(zhì)乙的目的是調(diào)節(jié)pH值，調(diào)節(jié)后溶液的pH最小值是 。 （4）工業(yè)上將流程中產(chǎn)生的濾渣用NaClO堿性溶液氧化可生成一種高效凈水劑（FeO42-），寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式： 。（5）固體銨明礬加熱過(guò)程中，固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。銨明礬溶于水配成溶液，加入過(guò)量NaOH溶液充分混合、加熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。若將銨明礬加熱灼燒，400 時(shí)剩余固體成分的化學(xué)式為 。在溫度從800 到950 的過(guò)程中得到的兩種氧化物，一種為固體，一種為氧化性氣體，該氣體的名稱是。21. （11分）家用汽車的普及和使用，為人們帶來(lái)方便的同時(shí)也帶來(lái)許多我們必須面對(duì)的問題：I.污染問題。已知汽車尾氣中的主要污染物有：碳?xì)浠衔铩O2、NO、CO等。(1)SO2是形成酸雨的原因之一，在空氣中飄塵的作用下，二氧化硫易被氧氣氧化，造成酸雨的酸度增加，在此過(guò)程中飄塵的作用是 。(2)目前解決汽車尾氣污染采用催化轉(zhuǎn)化的方法，寫出在催化劑作用下NO與CO反應(yīng)生成兩種無(wú)毒無(wú)污染物質(zhì)的化學(xué)方程式 。II.安全問題：汽車安全氣囊是確保安全的重要保障。已知安全氣囊的成分有NaN3和NH4NO3、Fe2O3.當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的時(shí)候NaN3和NH4NO3均會(huì)迅速發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣體，充滿氣囊。生成的金屬鈉能迅速與Fe2O3發(fā)生置換反應(yīng)而消除，請(qǐng)回答下列問題：（1）單質(zhì)鈉與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是 。A. NaCl B. KI C. Na2S D. CuO（2）工業(yè)上生產(chǎn)Fe2O3可以使用硫酸廠的廢渣（硫酸渣），其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下方案，提取硫酸渣中金屬元素：查閱資料，沉淀所需數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)名稱溶度積（Ksp）開始沉淀PH值沉淀完全PH值氫氧化鎂5.610-129.310.8氫氧化鐵2.810-302.73.7氫氧化鋁1.310-333.74.7回答下列問題：試劑a可以是 ，固體C的成分是 。加入試劑a調(diào)節(jié)溶液的pH值為 ，液體C的pH值為13，則其中含有硫酸渣中的金屬陽(yáng)離子濃度為 。寫出液體C與足量CO2反應(yīng)的離子方程式： 。2018屆江南名校大?？家惠啓z測(cè)卷化學(xué)（二）答案及解析1.B【解析】削鐵如泥指劍刃硬度要大，所以應(yīng)該是一種鐵碳合金，A錯(cuò)誤；石墨烯是一種由碳原子組成的單質(zhì)，故與金剛石互為同素異形體，B正確； “遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜屬于合金，C錯(cuò)誤；氯氣消毒、高鐵酸鉀處理水的原理是氧化消毒，明礬是凈水劑，是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體的吸附性，二者原理不同，D錯(cuò)誤。2.A【解析】明礬、聚合氯化鋁、聚合氯化鋁鐵等凈水劑中均含有鋁離子或鐵離子，其水解形成的Al（OH）3、Fe（OH）3膠體表面積大，吸附力強(qiáng)，能吸附水中懸浮物，故可用于水的凈化，A正確；硅屬于半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池，故火星探測(cè)器攜帶的太陽(yáng)能電池帆板的材料是晶體硅，B錯(cuò)誤；鋁單質(zhì)密度小，但性質(zhì)活潑，常溫下可以與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氧化鋁，但生成的致密的氧化鋁保護(hù)膜能夠阻礙鋁的進(jìn)一步腐蝕，C錯(cuò)誤； CO、SO2、NO、NO2都是對(duì)大氣產(chǎn)生污染的氣體是正確的，但是NO是不穩(wěn)定的，很容易被空氣中的O2氧化成NO2，D錯(cuò)誤。3.D【解析】性最烈，能蝕五金，五金八石皆能穿第，說(shuō)明具有強(qiáng)烈的腐蝕性，A正確；硝酸具有強(qiáng)氧化性和酸性，能和多種金屬反應(yīng)，B正確；能蝕五金，且會(huì)生成金屬鹽溶液，故體現(xiàn)強(qiáng)氧化性和強(qiáng)酸性，C正確；HF為弱酸，且能夠腐蝕玻璃，不符合題意，D錯(cuò)誤。4C【解析】金屬鈉在空氣中燃燒的火焰呈黃色，是因?yàn)榻饘兮c的焰色反應(yīng)現(xiàn)象為火焰呈黃色，錯(cuò)；鐵絲在Cl2中燃燒生成的紅棕色煙，就是FeCl3固體的小顆粒，對(duì)；紅磚中鐵元素主要以Fe2O3存在，而青磚中鐵元素主要以FeO或Fe3O4形式存在，對(duì)；即使有氧化鐵溶于足量鹽酸，所得Fe3+也可能被金屬Al全部還原為Fe2+，錯(cuò)。5. A【解析】鐵與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3Cl2=2FeCl3，足量鐵粉與7.1 g(0.1 mol)Cl2充分反應(yīng)，氯氣的量不足，完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于0.2NA，A正確；16.9 g(0.1 mol)過(guò)氧化鋇(BaO2)中，陽(yáng)離子是Ba2+，陰離子是O22-，陰、陽(yáng)離子總數(shù)約為0.2 NA，B錯(cuò)誤；溶質(zhì)NaAlO2和溶劑H2O中都含有O原子，C錯(cuò)誤；87 g(1 mol) MnO2與含4NA(4 mol)HCl的濃鹽酸加熱反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O，隨反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度減小，變成稀鹽酸時(shí)不能與二氧化錳繼續(xù)反應(yīng)，所以生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積小于22.4 L，D錯(cuò)誤。6.C【解析】碳酸鋇能溶于鹽酸（胃酸的主要成分）且有毒，不能用作“鋇餐”，作“鋇餐”的是BaSO4，錯(cuò)；“84”消毒液的有效成分是NaClO，生活中常利用其強(qiáng)氧化性進(jìn)行消毒，正確；礦泉水、漂白粉、食醋、醬油等是混合物，正確；制取漂白粉用的是石灰乳和氯氣，錯(cuò)；碳酸鈉溶液堿性太強(qiáng)，氫氧化鈉還具有很強(qiáng)的腐蝕性，不能用作治療胃酸過(guò)多，錯(cuò)。故選C。7.A【解析】A.SO3不能還原為S單質(zhì)，不符合題意，A錯(cuò)誤；B.NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3，稀HNO3與金屬（如銅）反應(yīng)生成NO，三物質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化，B正確；C.氯氣溶于水生成HClO，HClO分解生成HCl，濃鹽酸與二氧化錳加熱制得氯氣，三物質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化，C正確；D. C與少量O2生成CO，CO與O2生成CO2，CO2與Mg反應(yīng)生成MgO和C，三種物質(zhì)也能相互轉(zhuǎn)化，D正確。8.B【解析】黃沙主要成分是二氧化硅，在混凝土中作填空材料，A正確；二氧化硅不溶于水，不能直接轉(zhuǎn)化為硅酸，B不正確；用濃硫酸吸收三氧化硫，可防止形成酸霧，提高吸收效率，C正確；生成的二氧化硫能與生石灰反應(yīng)而被吸收，D正確。9.D【解析】Cl2沒有漂白作用，Cl2能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，是因?yàn)樯删哂衅鬃饔玫拇温人?，A不正確；SiO2不導(dǎo)電，光導(dǎo)纖維是通過(guò)光來(lái)傳輸信息的，而不是電信號(hào)，B不正確；SO2能使高錳酸鉀、FeCl3溶液褪色體現(xiàn)的是還原性，C不正確；NH3易液化，氣化時(shí)吸收大量的熱，可作制冷劑，D項(xiàng)正確。10.D【解析】電解熔融的氧化鋁冰晶石熔融體制備金屬鋁，氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融的氯化鋁不能導(dǎo)電，A不正確；Fe與Cl2反應(yīng)，生成FeCl3，B不正確；熱裂汽油含有不飽和烴，和碘單質(zhì)會(huì)發(fā)生加成反應(yīng)，不能做萃取劑，應(yīng)用直餾汽油， C不正確；重晶石粉末浸泡在飽和碳酸鈉溶液中，可轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀，BaCO3可溶于鹽酸，D正確。11.B【解析】鈉放入裝有水和煤油的燒杯中，鈉在水和煤油的接觸界面處反應(yīng)，說(shuō)明鈉的密度介于二者之間，A正確；將NaHCO3溶液或Na2CO3溶液滴入稀鹽酸中，均立即產(chǎn)生氣泡，B錯(cuò)誤；利用煤油隔絕空氣，將滴管插入試管底部，可以觀察到白色的Fe(OH)2，C正確；丁圖裝置中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，試管中氣體壓強(qiáng)減小，導(dǎo)管末端會(huì)上升一段水柱，D正確。12.C【解析】粗鹽中的鈣離子、鎂離子等可采用沉淀法除去，A不正確；氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把溴離子氧化為單質(zhì)溴，B不正確；工業(yè)生產(chǎn)常選用來(lái)源廣泛、價(jià)格便宜的石灰乳作為沉淀劑，比較經(jīng)濟(jì)，C正確；富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，SO2具有還原性，能被溴氧化，因此再用SO2將其還原吸收，D不正確。13.B【解析】濃硫酸與亞硫酸鈉生成二氧化硫，在中二氧化硫與Ba（NO3）2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，則結(jié)論不合理，如二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；利用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比較非金屬性的強(qiáng)弱，B正確；因?yàn)橄跛嵋讚]發(fā)且能氧化亞鐵離子，同時(shí)容器中本身就含有氧氣，根據(jù)溶液變紅并不能確定是稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化氮的作用，C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室制乙烯需要加熱，且會(huì)伴隨二氧化硫生成，也能使溴水褪色，D錯(cuò)誤。14.D【解析】鐵和硫、碘單質(zhì)反應(yīng)都是生成二價(jià)鐵的化合物，A錯(cuò)誤；鈉與鹽溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是先與水反應(yīng)，B錯(cuò)誤；Li和氧氣反應(yīng)只能生成 Li2O，Na在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，鈉和氧氣在沒有條件的條件下反應(yīng)生成氧化鈉，C錯(cuò)誤；鈉比鎂活潑，鎂和CO2在點(diǎn)燃條件下能反應(yīng)，則鈉與CO2也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D正確。15.C【解析】向燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)）中加入足量硫酸，F(xiàn)e2O3、Al2O3與酸反應(yīng)生成的硫酸鐵、硫酸鋁，SiO2不反應(yīng)，過(guò)濾，固體1為二氧化硅；在濾液中加入鐵粉將鐵離子還原為亞鐵離子，調(diào)節(jié)pH值使鋁離子完全生成氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾，固體2為氫氧化鋁，溶液2為硫酸亞鐵，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，得到硫酸亞鐵晶體。由流程分析可知，溶解燒渣應(yīng)選用足量硫酸，使燒渣完全溶解，A正確；由流程分析可知，試劑X是鐵粉，加入的目的是還原鐵離子同時(shí)除去過(guò)量的酸，固體1中一定含有SiO2，B正確；亞鐵離子易被空氣中的氧氣氧化，所以直接加熱溶液2會(huì)使FeSO47H2O產(chǎn)品中混有鐵離子，C錯(cuò)誤；根據(jù)流程圖可知兩次分離得到固體都需要過(guò)濾，過(guò)濾時(shí)必須的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒，D正確。16.B【解析】根據(jù)圖像可知硝酸的還原產(chǎn)物有多種，因此一般來(lái)說(shuō)，硝酸濃度越大，越易生成化合價(jià)高的還原產(chǎn)物，A正確；硝酸過(guò)量時(shí)只能生成三價(jià)鐵離子，B錯(cuò)誤；根據(jù)圖像可知隨著硝酸濃度的減小，生成NO2和NO的含量也在減少，其還原產(chǎn)物中價(jià)態(tài)越低的成份就越多，C正確；根據(jù)圖像可知當(dāng)硝酸濃度為9.75 molL-1時(shí)還原產(chǎn)物是NO、NO2、N2O，且其物質(zhì)的量之比為10:6:25: 3: 1，D正確。17.（1）CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2（1分）Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2（1分）（2）SiO2+2CSi+2CO（1分）SiHCl3+H2Si+3HCl（1分）（3）H2、HCl（1分）2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2（1分）SiO2+2OH-= SiO32-H2O（1分）Si2OHH2O =SiO32-2H2（1分），0.3 molL1（1分）【解析】(1)工業(yè)上生產(chǎn)玻璃是以石灰石、石英砂、純堿為原料，在高溫下二氧化硅與碳酸鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成硅酸鹽。（2）石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱生成硅和CO，注意只能寫成CO。純SiHCl3與氫氣反應(yīng)生成硅和氯化氫，方程式為：SiHCl3+H2 Si+3HCl.（3）粗硅的提純是在高溫下粗硅與HCl反應(yīng)生成SiHCl3，然后用氫氣在高溫下還原，由于氯堿工業(yè)是通過(guò)電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，故能夠提供的是氯化氫和氫氣。加入NaOH溶液后，Si和SiO2都能溶解，但只有Si能與其反應(yīng)生成H2，反應(yīng)的離子方程式為Si2OHH2O= SiO32-2H2；根據(jù)樣品質(zhì)量、SiC固體質(zhì)量和晶體硅的質(zhì)量（根據(jù)生成的H2的量求出），可算出SiO2的物質(zhì)的量為0.05 mol，故硅酸鈉的物質(zhì)的量共為0.05 mol0.1mol=0.15 mol，故硅酸鹽的濃度為0.3 molL1。18.（除標(biāo)明外，每空2分）.（1）c (2) CDABGFE（3）（1分）.（1）位置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因6溶液變黃色反應(yīng)的離子方程式Cl2+2Br-=2Cl-+Br25有淺黃色固體析出（1分）Cl2+HS-=2Cl-+S+H+4溶液變藍(lán)色（1分）氯氣的氧化性大于碘單質(zhì)（2）能（1分） 打開2下方的彈簧夾，使氯氣緩慢上升到2位置，待溶液變黃色立即夾住彈簧夾，不使氯氣上升。然后取下上節(jié)玻璃管，在2處微微加熱，即看到紅棕色的溴上升到1處，此時(shí)有藍(lán)色出現(xiàn)（合理描述均可）【解析】.（1）根據(jù)方程式可知，用高錳酸鉀制取氯氣為典型的固液不熱裝置，觀察圖形，a裝置為固液加熱裝置；b裝置為固固加熱裝置；c裝置為固液加熱裝置，且能控制鹽酸的加入量；d裝置也是固液不熱裝置，但是一次性加入鹽酸，產(chǎn)生氯氣的量無(wú)法控制，故最佳裝置選c。（2）實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置除雜裝置收集裝置尾氣處理裝置；除雜裝置中長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣、短導(dǎo)管出氣；因?yàn)轱柡褪雏}水中有水，濃硫酸有吸水性，所以先連接盛有飽和食鹽水的裝置后連接盛濃硫酸的裝置；收集裝置中，氯氣的密度大于空氣的，應(yīng)該采用長(zhǎng)進(jìn)短出的方式，故導(dǎo)管連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置CDABGFE。 （3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O，n（HCl）=4 mol，n（MnO2）=2 mol，濃鹽酸與MnO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度降低，還原性減弱，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，所以生成的n（Cl2）1mol；n（MnO2）=87 g/(87 g/mol)=1 mol，由于濃鹽酸足量，生成的n（Cl2）=1 mol，所以所得C12的物質(zhì)的量的關(guān)系，AB。.（1）氯氣具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化溴化鈉溶液得到單質(zhì)溴，故能看到溶液呈黃色，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；氯氣和NaHS溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，故能看到有淺黃色固體析出；氯氣將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘單質(zhì)成藍(lán)色。（2）要想證明溴單質(zhì)的氧化性大于碘單質(zhì)，一定要避免氯氣的干擾，故可采用先打開2處的彈簧夾，當(dāng)氯氣恰好上升到2位置，保持一會(huì)兒即夾住2處的彈簧夾，不使氯氣上升到1處。然后取下上節(jié)玻璃管，在2處微微加熱，即看到紅棕色的溴上升到1處，此時(shí)有藍(lán)色出現(xiàn)，即證明溴的氧化性大于碘單質(zhì)。19. （除標(biāo)明外，每空2分）（1）2Fe2+4H+H2O2=2Fe3+3H2O (2)傷口上的細(xì)菌等物質(zhì)對(duì)雙氧水的分解起到催化作用，加快了化學(xué)反應(yīng)速率（3）4NaH+BCl3=NaBH4+3NaCl （4）4 （5）NaH+CuS=Cu+NaHS（6）NaCl（1分）【解析】（1）雙氧水將Fe2+氧化成Fe3+。 (2)某些雜質(zhì)存在時(shí)，加速了雙氧水的分解，產(chǎn)生的原子氧有殺毒消毒作用。（3）根據(jù)原子守恒，NaH與BCl3反應(yīng)的方程式是4NaH+BCl3=NaBH4+3NaCl。(4) NaBH4中氫為-1價(jià)，NaBH42H24e- (5) NaH去銅表面的黑斑，就是將CuS中的銅元素還原成銅單質(zhì)，反應(yīng)的方程式是NaH+CuS=Cu+NaHS。(6)鹽酸易揮發(fā)，H2中混有HCl，導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl。 20.（1） 除去銅離子（1分） 燒杯、漏斗、玻璃棒 （1分）（2）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O （1分）（3）3.7（1分）（4）3ClO+ 4OH+ 2Fe（OH）32FeO42+ 3Cl+ 5H2O（2分）（5）NH4+ Al3+5OH-AlO2-+NH3+3H2O （1分） NH4Al(SO4)22H2O （1分） 三氧化硫（1分）【解析】（1）廢液含少量Fe3+和Cu2+，先加入足量的Fe粉，使Fe3+和Cu2+轉(zhuǎn)化為Fe2+和Cu，經(jīng)過(guò)