高二化學選修4全冊綜合測試題.doc

此文檔收集于網(wǎng)絡，僅供學習與交流，如有侵權請聯(lián)系網(wǎng)站刪除高二化學選修四綜合測試題參考相對原子量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每題2分，共50分）1、改變下列一個條件，通過提高活化分子的百分率來提高反應速率的是 A.加熱 B.加壓 C.加負催化劑 D.加大反應物濃度2、用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是 A加熱 B不用稀硫酸，改用98濃硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D不用鐵片，改用鐵粉3、下列變化的熵變大于零的是 AH2O(l) H2O(g) BCO2(g) CO2(s)CNaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O DNH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)4、在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再改變時，不能表明反應 A(s)2B(g) C(g)D(g)已達平衡的是 A混合氣體的壓強 B混合氣體的密度 C混合氣體的相對分子質(zhì)量 DC氣體的總物質(zhì)的量濃度5、已知反應X+Y= M+N為放熱反應,，對該反應的下列說法中正確的 A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于NC、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D、因該反應為放熱反應,故不必加熱就可發(fā)生6、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 A將氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體 B鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹C溫度過高對合成氨不利 D常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測得其pH Q1 Q3 C. Q2 Q3 Q1 D. Q2 = Q3 Q19、為了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,過濾后再加入適量鹽酸.這種試劑是 A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO310、分別放置在下圖所示裝置(都盛有0.1 molL1的H2SO4溶液)中的四個相同的純鋅片，腐蝕最慢的是 T2P1T2P2T1P1t0n（Z）11、反應2X（g）+Y（g）2Z（g）；H0(正反應為放熱反應)。在不同溫度（T1和T2）及壓強（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n（Z）與反應時間（t）的關系如圖所示。則下列判斷正確的是AT1T2，P1P2BT1P2CT1T2，P1P2DT1T2，P1P212、若某電能與化學能的轉(zhuǎn)化裝置（電解池或原電池）中發(fā)生的總反應的離子方程式是 Cu + 2H+ =Cu2+ + H2 ，則下列關于該裝置的有關說法正確的是 A該裝置可能是原電池，也可能是電解池B該裝置只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸C該裝置只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽極D該裝置只能是原電池，電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸鉑片 濾紙 鉛筆祝你成功ab直流電源13、某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是A鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應 B鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應C鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生 Da點是電源的負極，b點是電源的正極14、已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4=Na+H+SO。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是 A該溫度高于25 B由水電離出來的H+的濃度是1.01010molL1CNaHSO4晶體的加入抑制了水的電離D該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性15、一定條件下N2+3H22NH3達平衡后，單獨改變下述條件后有關敘述一定錯誤的是 A加催化劑，v(正)和v(逆)都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等 B加壓，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍數(shù)大于v(逆)增加倍數(shù) C降溫，v(正)和v(逆)都減少，且v(正)減少倍數(shù)大于v(逆)減少倍數(shù) D增加c(N2)，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍數(shù)大于v(逆)增加倍數(shù)16、常溫，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)滿足c(H+)c(OH)=1024，則下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是 AK+、Na+、AlO2、Cl BNa+、Cl、SO42、HCO3CNH4+、Na+、NO3、SO42 DBa2+、Na+、Cl、NO317、用0.01mol/L的NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需要NaOH溶液的體積最大的是 A、鹽酸 B、硫酸 C、高氯酸 D、醋酸18、汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，電池反應如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是 APbO2放電時是電池的負極，充電時是電池的陽極。B負極的電極反應式為：Pb + SO 2e = PbSO4C放電時，PbO2得電子，被氧化D電池放電時，溶液酸性增強19、已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性?，F(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關系（R表示S或C），其中一定正確的是 Ac(Na+)c(HRO3-)c(H+)c(RO32-)c(OH-)Bc(Na+)c(H)c(HRO3)c(RO32-)c(OH-)Cc(RO32-)c(HRO3-)c(H2RO3)c(Na+)D兩溶液中c(Na+)、c(HRO3-)、c(RO32-)分別相等ZnSO4溶液隔膜(只允許SO42 通過)CuSO4溶液濾紙(滴加了Na2SO4、酚酞溶液)表面皿YZnCu銅絲X20、如圖所示，下列敘述正確的是AY為陰極，發(fā)生還原反應 BX為正極，發(fā)生氧化反應CY與濾紙接觸處有氧氣生成 DX與濾紙接觸處變紅 21、常溫下，現(xiàn)有PH=2的某酸HX溶液和PH=12某堿YOH溶液，兩溶液混合后，溶液的pH小于7。下表中判斷合理的是 編號HXYOH溶液的體積關系A強酸強堿V(HX)=V(YOH)B強酸強堿V(HX)V(YOH)C強酸弱堿V(HX)=V(YOH)D弱酸強堿V(HX)=V(YOH)22、有關如右圖所示原電池的敘述，正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）A反應中，鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液B取出鹽橋后，電流計依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)C銅片上有氣泡逸出D反應前后銅片質(zhì)量不改變23、金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳。（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+），下列敘述正確的是 A陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni2+2e-=NiB電解過程中，陽極質(zhì)量減少與陰極質(zhì)量增加相等C電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+D電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt24、一定條件下將2mol SO2和2mol SO3氣體混合于一固定容積的容器中，發(fā)生反應：2SO2O2 2SO3，平衡時SO3為n mol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO3的物質(zhì)的量可能大于n的是A2 mol SO2 1 mol O2 B1mol SO2 1 mol O2C2 mol SO2 1 mol O2 2 mol SO3 D1 mol SO2 1 mol SO325、下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點短路下列敘述正確的是Aa為直流電源的負極 Bc極發(fā)生的反應為2H2eH2Cf電極為鋅板De極發(fā)生還原反應第部分 非選擇題 （共50分）二、填空題：26、（1）（3分）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H= 24.8kJmol 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H= 47.2kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H= +640.5kJmol寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：_ （2）、（3分）已知：AgCl+Br-AgBr+Cl-，2AgI+S2-=Ag2S+2I-，AgBr+I-=AgI+Br-。由以上實驗事實可知4種難溶銀鹽溶解度減小的順序是 。（3）、（4分）用碳棒作電極，電解下列水溶液：Na2SO4溶液 AgNO3溶液 KCl溶液 CuCl2溶液。（填編號）A、通過相同電量時，陰極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量相同的是_ _。B、通過相同電量時，產(chǎn)生的氣體總的物質(zhì)的量由多到少排列順序是_ _。27、（8分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K 。（2）該反應為 反應（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。A容器中壓強不變 B混合氣體中 c（CO）不變C正（H2）逆（H2O） Dc（CO2）c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），試判斷此時的溫度為 。28、（12分）某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14molL的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15mL。 (1)該學生用標準0.14 molL NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下： A用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。 B用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。 C用蒸餾水洗干凈滴定管。 D取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上23 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 E檢查滴定管是否漏水。 F另取錐形瓶，再重復操作一次。 G把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。滴定操作的正確順序是(用序號填寫)： 。該滴定操作中應選用的指示劑是： 。在G操作中如何確定終點? 。(2)分析下列操作的結果：(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗，導致滴定結果 。堿式滴定管滴定前讀數(shù)時仰視，結束時讀數(shù)平視，導致滴定結果 。(3)計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度 molL。29、（6分）現(xiàn)有0.1mol/L的純堿溶液，回答下列問題：（1）常溫下，甲同學用pH試紙檢驗該溶液，發(fā)現(xiàn)其pH7，你認為原因是什么？（用離子方程式表示） （2）常溫下，乙同學向該溶液中滴入幾滴酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)該溶液遇到酚酞呈紅色。對該現(xiàn)象的分析，你認為能得到的結論是：該溶液呈 性。對為什么遇到酚酞該溶液呈現(xiàn)出紅色的原因問題，同學們展開了討論，乙同學認為，是在配制標準碳酸鈉溶液時混入了NaOH所致，而丙同學則認為，是碳酸鈉溶液水解所致。請你設計一個簡單的實驗方案，來評判上述觀點。（要求必須寫出操作、現(xiàn)象和結論） 30、（14分）在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍色溶液進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成。請回答下列問題：（1）請寫出B極板的名稱及反應式： 。（2）寫出電解時反應的總離子方程式 。（3）若當溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g。電解后溶液的pH為 ；要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài)，則需加入 ，其質(zhì)量為 g。（假設電解前后溶液的體積不變）（4）若原溶液為1L K2SO4、CuSO4的混合溶液，且c（SO42-）= 2.0mol/L ；如圖裝置電解，當兩極都收集到22.4L氣體（標準狀況）時，停止電解。則原溶液中的c(K+)為 多少？（請簡單表示計算過程，4分）高二化學選修四綜合測試題 參考答案一、選擇題12345678910111213ABAACBACDDCCD141516171819202122232425DCDDBCADADCB二、填空題26、（1）CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + C02(g) H=218.00 kJmol（2）AgCl AgBrAgIAg2S（3）； 27、（1）；（2）吸熱；（3）B、C；（4）830 28、（1） ECDBAGF 酚酞滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色（2）偏大；偏小(3)4.2029、（1）CO32-+H2OHCO3- +