南通市高三第一次調(diào)研測試題與答案.doc

南通市2012屆高三第二學(xué)期第一次調(diào)研測試化 學(xué)說明：本試卷分為第一卷（選擇題）和第二卷（非選擇題）兩部分，總分：120分，答題時(shí)間：100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Ca 40 Fe 56選擇題（共40分）單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A使用布袋購物、以步代車等屬于“低碳生活”方式B研制高性能的耐磨輪胎，可減少細(xì)顆粒物(PM2.5)的產(chǎn)生C氫氧燃料電池、硅太陽能電池中都利用了原電池原理D采用光觸媒技術(shù)將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體2下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A中子數(shù)為8的N原子：B聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CCl的結(jié)構(gòu)示意圖：DCSO的電子式：3下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、應(yīng)用的說法中正確的是A硅酸鹽化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作光導(dǎo)纖維的材料BK2FeO4具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒C液氨汽化吸收大量的熱，可用作制冷劑DHCl氣體管道是否泄漏，可用蘸NaOH溶液的棉球進(jìn)行檢查4常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A澄清透明的溶液中：Na、K、MnO4、AlO2B滴入酚酞呈無色的溶液中：K+、HCO3、Cl、CO32Cc(OH)/c(H+)1012的溶液中：SO32、NH4、NO3、KDc(I)0.1 molL1的溶液中：Na、NH4、ClO、SO425短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中相對位置如圖所示。下列說法正確的是A工業(yè)上常用電解法生產(chǎn)Z、Y、Q的單質(zhì)B形成簡單離子的半徑順序r(Z) r(Q) r(Y)CZ的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是三元弱酸D元素W形成氫化物的穩(wěn)定性比X的強(qiáng)6下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O222H2O4OHO2B硫酸亞鐵溶液中滴加酸化的雙氧水：2Fe22HH2O22Fe32H2OC碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3OHCO32H2ODAlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3+4NH3H2OAlO24NH4+2H2O7下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是 O2 N2鹽橋HCl溶液a beC CuG甲 乙A用甲裝置驗(yàn)證銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NOB通過乙裝置實(shí)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)：2Cu+O2+4H+=2Cu2+2H2OC用適量銅粉除去CuCl2溶液中少量的FeCl3D在乙酸乙酯樣品中加入適量的乙醇加熱，可除去其中混有的少量乙酸8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56 L丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2NAB常溫常壓下，6.4 g氧氣和臭氧中含有的分子總數(shù)為0.2NAC5.6 g鐵與一定量濃硫酸恰好反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.2NAD常溫下，20 L pH12的Na2CO3溶液中含有的OH離子數(shù)為0.2NA9汞(熔點(diǎn)39，沸點(diǎn)356)是制造電池、電極等的重要原料，歷史上曾用“灼燒辰砂法”制取汞。目前工業(yè)上制粗汞的一種流程圖如下。下列分析錯(cuò)誤的是A“灼燒辰砂法”過程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為：B辰砂與氧化鈣加熱反應(yīng)時(shí)，CaSO4為氧化產(chǎn)物C洗滌粗汞可用5%的鹽酸代替5%的硝酸D減壓蒸餾的目的是降低汞的沸點(diǎn)，提高分離效率10下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A圖表示鹽酸滴加到0.1 mol/L某堿溶液得到的滴定曲線，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時(shí)最好選取酚酞作指示劑B圖表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2O22SO3 各成分的物質(zhì)的量變化，t2時(shí)刻改變的條件可能是縮小容器體積C圖表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液時(shí)鋁離子恰好沉淀完全D圖表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應(yīng)的是鹽酸不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11紅斑素、紅曲素是常用于糖果、雪糕等食品的著色劑的主要成分，結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法正確的是A紅斑素和紅曲素互為同分異構(gòu)體B紅斑素和紅曲素都能與NaOH溶液反應(yīng)C紅斑素中含有醚鍵、羰基等三種含氧官能團(tuán)D1 mol紅曲素最多能與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)12下列說法正確的是A可用5%碳酸氫鈉溶液為某些酸中毒患者進(jìn)行輸液治療B銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上鑲?cè)肴舾摄~塊以減緩其腐蝕C合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此工業(yè)合成常采用低溫條件D吸熱反應(yīng)“TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(g)O2(g)”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)S013下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是A向苯酚鈉溶液中通入少量CO2，產(chǎn)物為苯酚和Na2CO3B向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹，說明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性C將溴丙烷與足量氫氧化鈉溶液混合加熱，冷卻后加硝酸銀溶液，可檢驗(yàn)溴元素D分別測定0.5 molL1 H3PO4和H2SO4溶液的pH，比較磷和硫元素非金屬性的強(qiáng)弱14下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是Ac(NH4)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) c(NH4)2SO4 c(NH4Cl) B向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)D某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(H+)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2)15在容積為2 L的3個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)B(g)xC(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙丙反應(yīng)物投入量3 mol A、2 mol B6 mol A、4 mol B2 mol C到達(dá)平衡的時(shí)間（min）58A的濃度（mol/L）c1c2C的體積分?jǐn)?shù)w1w3混合氣體密度（g/L）12下列說法正確的是A若xc2B若w3w1，可斷定x4C無論x的值是多少，均有212D容器甲中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡平均速率為v(A)0.3 molL1min1非選擇題（共80分）16（12分）堿式硫酸鐵Fe(OH)SO4是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列問題：加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的 沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是 。在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作 。若參與反應(yīng)的O2有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為 。堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2+離子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應(yīng)的離子方程式為 。在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為 。A氯水 BKSCN溶液 CNaOH溶液 D酸性KMnO4溶液17（15分）常見氨基酸中唯一不屬于氨基酸的是脯氨酸。它的合成路線如下：化合物A的名稱（用系統(tǒng)命名法命名）是 ；反應(yīng)的類型為 。寫出一種不含手性碳原子的常見氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式： 。反應(yīng)BC可看作兩步進(jìn)行，其中間產(chǎn)物的分子式為C5H7O3N，且結(jié)構(gòu)中含有五元環(huán)狀結(jié)構(gòu)。寫出由B反應(yīng)生成中間產(chǎn)物的化學(xué)方程式 。合成路線中設(shè)計(jì)反應(yīng)、的目的是 。已知：RNO2RNH2，寫出以甲苯和乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：18（12分）煤直接燃燒的能量利用率較低，為提高其利用率，工業(yè)上將煤氣化（轉(zhuǎn)變成CO和H2）后再合成乙醇、二甲醚等多種能源。右圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測。則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為 。已知：H2(g)、CO(g)和CH3CH2OH(l)的燃燒熱分別為285.8 kJmol1、283.0 kJmol1和1365.5 kJmol1。反應(yīng)2CO(g)4H2(g)CH3CH2OH(l)H2O(l) 的H 。煤氣化所得氣體可用于工業(yè)合成二甲醚，其反應(yīng)如下：2CO(g)4H2(g)CH3OCH3(g)H2O(g)同時(shí)發(fā)生副反應(yīng)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)、CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。在溫度250、壓強(qiáng)3.0 MPa時(shí)，某工廠按投料比V(H2)V(CO)a進(jìn)行生產(chǎn)，平衡時(shí)反應(yīng)體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：物質(zhì)H2COCO2(CH3)2OCH3OHH2O體積分?jǐn)?shù)0.540.0450.180.180.0150.03250時(shí)反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常數(shù)為 ；投料比a ；該工廠用100噸煤（含炭80%、氣化為CO的利用率為90%）在該條件下可生產(chǎn)多少噸二甲醚？（寫出計(jì)算過程）19（15分）過硫酸鉀（）具有強(qiáng)氧化性（常被還原為硫酸鉀），80以上易發(fā)生分解。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成過硫酸鉀的流程如下：硫酸銨和硫酸配制成電解液，以鉑作電極進(jìn)行電解，生成過硫酸銨溶液。寫出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。在實(shí)驗(yàn)室中提純過硫酸鉀粗產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)具體操作依次為：將過硫酸鉀粗產(chǎn)品溶于適量水中， ，干燥。樣品中過硫酸鉀的含量可用碘量法進(jìn)行測定。實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：稱取過硫酸鉀樣品0.3000 g于碘量瓶中，加入30 mL水溶解。步驟2：向溶液中加入4.000 g KI固體（略過量），搖勻，在暗處放置30 min。步驟3：在碘量瓶中加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示劑，用0.1000 molL1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液21.00 mL。（已知反應(yīng)：I22S2O322IS4O62）若步驟2中未將碘量瓶“在暗處放置30 min”，立即進(jìn)行步驟3，則測定的結(jié)果可能 （選填“偏大”、“偏小”、“無影響”）；上述步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。根據(jù)上述步驟可計(jì)算出該樣品中過硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。為確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，你認(rèn)為還需要 。將0.40 mol過硫酸鉀與0.20 mol硫酸配制成1 L溶液，在80 條件下加熱并在t時(shí)刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，測定溶液中各成分的濃度如右圖所示（H+濃度未畫出）。圖中物質(zhì)X的化學(xué)式為 。20（14分）硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè)。生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝（Na2SO4）-炭粉還原法，其流程示意圖如下：上述流程中“堿浸”后，物質(zhì)A必須經(jīng)過 （填寫操作名稱）處理后，方可“煅燒”；若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，寫出煅燒時(shí)發(fā)生的總的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是 。取硫化鈉晶體（含少量NaOH）加入到硫酸銅溶液中，充分?jǐn)嚢?。若反?yīng)后測得溶液的pH4，則此時(shí)溶液中c( S2) 。（已知：常溫時(shí)CuS、Cu(OH)2的Ksp分別為8.81036、2.21020）皮革工業(yè)廢水中的汞常用硫化鈉除去，汞的去除率與溶液的pH和x（x代表硫化鈉的實(shí)際用量與理論用量的比值）有關(guān)（如右圖所示）。為使除汞效果最佳，應(yīng)控制的條件是 、 。某毛紡廠廢水中含0.001 molL1的硫化鈉，與紙張漂白后的廢水（含0.002 molL1 NaClO）按1:2的體積比混合，能同時(shí)較好處理兩種廢水，處理后的廢水中所含的主要陰離子有 。21（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。A物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子序數(shù)依次增加的X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)均小于36， Y基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X、W基態(tài)原子是同周期元素中未成對電子數(shù)最多的原子，X與Z的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和等于W原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，Z基態(tài)原子只有1個(gè)未成對的電子?；卮鹣铝袉栴}：已知化合物XZ3與H2Y（Y的氫化物）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為XZ3H2YXH3HZY，則元素的電負(fù)性：Y Z（填“大于”或“小于”），化合物HZY分子的空間構(gòu)型為 。X的一種氫化物的相對分子質(zhì)量為32，1mol該氫化物中的鍵數(shù)是 。元素Y的一種單質(zhì)分子與元素X、Y形成的一種離子互為等電子體，這兩種微粒的化學(xué)式是 、 。元素Y和W的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，基態(tài)W原子的電子排布式是 ，該晶體的化學(xué)式為 。金屬原子 （選填“鉀”、“鎂”、“銅”）形成的晶體的堆積方式，與上述晶胞中Y離子的堆積方式相同。B實(shí)驗(yàn)化學(xué)茶是我國人民喜愛的飲品，其中含有多種有益于人體健康的成分，據(jù)測定茶葉中含有450種以上的有機(jī)成分與15種以上的元素。某化學(xué)研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量（已知茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響），設(shè)計(jì)了探究實(shí)驗(yàn)方案如下：步驟1：稱取250 g干燥的茶葉，置于通風(fēng)櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細(xì)后移入燒杯中，然后將100mL 2 molL1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌。步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為67左右，使鋁、鐵的氫氧化物完全沉淀，再加熱煮沸30 min，加入7.95 g無水碳酸鈉，充分?jǐn)嚢?，待沉淀完全后，過濾，洗滌，得到濾液和沉淀。步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL，取其中的25.00 mL溶液以酚酞作指示劑，用0.1000 molL1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積為25.00 mL，計(jì)算結(jié)果。請回答下列問題：步驟 1中，使茶葉灰化需要的儀器有三角架、泥三角、酒精噴燈、 。步驟2中，改用試劑 來調(diào)節(jié)pH將更為方便；判斷沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是 。步驟3中，被滴定的25 mL濾液中 CO32的物質(zhì)的量為 mol，原茶葉中鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。若碳酸鈉試劑不純，且所含雜質(zhì)不與Ca2反應(yīng)，則測得的鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 。A偏小 B偏大 C無影響 D偏小或偏大或無影響南通市2012屆高三第一次調(diào)研測試化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)選擇題單項(xiàng)選擇題：本題包括8小題，每小題2分，共計(jì)16分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1C 2D 3C 4A 5A 6B 7B 8D 9C 10B不定項(xiàng)選擇題：本題包括6小題，每小題4分，共計(jì)24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；