高一化學(xué) 硫酸的工業(yè)制法 課件必修一.ppt

接觸法制 一 接觸法制造硫酸的生產(chǎn)過(guò)程 沸騰爐 接觸室 吸收塔 二氧化硫的制取和凈化 二氧化硫轉(zhuǎn)化成三氧化硫 吸收三氧化硫生成硫酸 so3 h2o h2so4 接觸法設(shè)備分幾個(gè)部分 沸騰爐 爐氣 1 二氧化硫的制取和凈化 so2 o2 n2 水蒸氣及一些雜質(zhì) 如as se等化合物和礦塵等 原料 粉碎 氧氣 2 二氧化硫氧化成三氧化硫 沸騰爐 接觸室 沸騰爐 600c 5000c 4500c 8500c 5000c 熱交換器 催化劑 3 三氧化硫的吸收和硫酸的生成 吸收塔 熱交換 5000c 1500c 三 硫酸工業(yè)的三廢處理 1 尾氣的處理 1 堿法 na2co3 so2 na2so3 co2 2 氨酸法 2nh3 h2o so2 nh4 2so3 h2o nh4 2so3 h2so4 nh4 2so4 h2o so2 組成 so2 o2 n2 2 廢液的處理 ca oh 2 h2so4 caso4 2h2o 3 廢渣的利用 作為制造水泥的原料或用于制磚含鐵高的礦渣用于煉鐵 請(qǐng)保護(hù)我們的環(huán)境 硫酸 稀硫酸 二元強(qiáng)酸 1 非氧化性酸的通性 與堿性氧化物反應(yīng) 與弱酸鹽反應(yīng) 酸不足 生成酸式鹽 與h前的金屬反應(yīng) 與堿中和 2 so42 的檢驗(yàn) 取樣并向內(nèi)加稀hcl bacl2溶液 若生成白色沉淀 證明該試樣中含有so42 濃硫酸 一 物理性質(zhì) 顏色 狀態(tài) 沸點(diǎn) 揮發(fā)性 溶解度 密度 無(wú)色 油狀液體 高沸點(diǎn) 338 c 比水大 難揮發(fā) 易溶與水 能與水以任意比混合溶解時(shí)放出大量的熱 思考 稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)該如何操作 正確操作 將濃硫酸緩慢地沿玻璃棒倒入盛有蒸餾水的燒杯內(nèi) 并用玻棒不斷攪拌 1 氧化性 氧化性酸 實(shí)驗(yàn)3在試管中放入一塊銅片 然后加入約3ml濃硫酸 加熱 放出的氣體通人品紅溶液中 現(xiàn)象 反應(yīng) 加熱能反應(yīng) 產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色 溶液稀釋后呈藍(lán)色 問(wèn) 若把干凈的鋁片放入到盛有濃硫酸的試管中 現(xiàn)象如何 二 濃硫酸 三大特性 練習(xí) 請(qǐng)標(biāo)出該反應(yīng)的氧化還原情況 cu 2h2so4 濃 cuso4 so2 2h2o 0 6 2 4 6 升價(jià) 失2e 被氧化 降價(jià) 得2e 被還原 還原劑 氧化劑 注意 1 參加反應(yīng)的濃硫酸只有1 2被還原 2 在與銅的反應(yīng)中 濃硫酸既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性 又表現(xiàn)出酸性 二 濃硫酸 三大特性 吸收物質(zhì)或空氣中的水 水蒸氣 2 吸水性 作干燥劑 常用來(lái)干燥不與它反應(yīng)的氣體 1 能否用濃硫酸干燥濕潤(rùn)的nh3 2 把一瓶濃硫酸打開(kāi)瓶蓋露置在空氣中一段時(shí)間之后 會(huì)有什么變化 p91實(shí)驗(yàn)1 實(shí)驗(yàn)2在燒杯中放入少量蔗糖 加入幾滴水 再注入濃硫酸 用玻棒攪拌 現(xiàn)象 蔗糖由白 棕黃 黑 體積膨脹 形成疏松多孔的海綿狀物質(zhì) 有刺激性氣味的氣體生成 放出大量的熱 反應(yīng) 2h2so4 濃 c co2 2h2o 2so2 結(jié)論 表現(xiàn)濃硫酸的脫水性與氧化性 3 脫水性 氫 氧元素按2 1的比例脫去 練習(xí) 試分析下列反應(yīng)的氧化還原情況 c 2h2so4 濃 co2 2so2 2h2o 0 6 4 4 升價(jià) 失4e 被氧化 降價(jià) 得4e 被還原 還原劑 氧化劑 1 參加反應(yīng)的濃硫酸全部被還原 2 與單質(zhì)c反應(yīng)中 濃硫酸只表現(xiàn)氧化性 注意 若不慎在皮膚上沾上了濃硫酸 應(yīng)怎樣做 立刻用干布拭去溶液 再用大量水沖洗 吸水性和脫水性有哪些不同 吸水 吸收物質(zhì)本身含的水分 水蒸氣 結(jié)晶水 脫水 是將有機(jī)物 紙屑 棉花或鋸末等 分子中的氫氧元素按2 1個(gè)數(shù)比以水的形式脫去 濃硫酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)有哪些不同 為什么 兩者濃度不同 溶質(zhì)微粒不同 稀硫酸的弱氧化性由h 決定 濃硫酸的特性由h2so4分子決定 其強(qiáng)氧化性由h2so4分子中 6價(jià)硫決定 濃硫酸有特性 稀硫酸有弱氧化性 2 怎樣鑒別濃硫酸和稀硫酸 觀察狀態(tài) 油狀粘稠的液體是濃硫酸 根據(jù)密度 等體積的液體較重的是濃硫酸 溶于水 放出大量熱的是濃硫酸 各取少許加入蔗糖中 能使蔗糖脫水碳化的是濃硫酸 加銅片并加熱 產(chǎn)生氣體的是濃硫酸 無(wú)現(xiàn)象的是稀硫酸 加鐵釘 使之鈍化的是濃硫酸 有氣體生成的是稀硫酸 藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑的是濃硫酸 只變紅是稀硫酸 總結(jié) 濃硫酸的三大特性 1 吸水性 2 脫水性 3 強(qiáng)氧化性 加熱時(shí)能與許多金屬反應(yīng) 但不能生成h2 cu 2h2so4 濃 cuso4 so2 2h2o 常溫下 使鐵 鋁等 鈍化 與某些非金屬反應(yīng) c 2h2so4 濃 co2 2so2 2h2o 1 將下列現(xiàn)象中硫酸表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)寫(xiě)在空白處 1 敞口放置濃硫酸時(shí) 質(zhì)量增加 2 把cuso4 5h2o晶體放入濃硫酸中 變白色 3 鋅粒放入稀硫酸中 有氣體放出 4 把木屑放入濃硫酸中 變黑 練習(xí) 吸水性 吸水性 酸性 氧化性 脫水性 2 硫酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是 a 強(qiáng)酸性b 難揮