高中化學(xué)1.3《物質(zhì)的量》課件魯科版必修1.ppt

思考 1 如何測(cè)量一本書中一張紙的厚度 2 如何測(cè)量一個(gè)h2o分子的質(zhì)量 一滴水中有多少個(gè)分子啊 約17萬億億個(gè) 資料 物質(zhì)的量 n 摩 爾 mol 分子 原子 離子 電子 質(zhì)子 中子或這些粒子的特定組合 注意 摩爾作為物質(zhì)的量的單位 這一單位只適用于微觀粒子 不適用于宏觀物質(zhì) 使用摩爾作為單位表示物質(zhì)的量時(shí) 必須指明微粒的種類 如原子 分子 離子等 或者用化學(xué)式來表示 例 1molna 或n na 1mol 物質(zhì)的量 是一個(gè)統(tǒng)一 不可分割的整體 這四個(gè)字缺一不可 不能把它理解為 物質(zhì)的質(zhì)量 或 物質(zhì)的數(shù)量 1mol微粒到底有多少 其衡量基準(zhǔn)是什么 1mol任何微粒所含的微粒數(shù)與12g12c中所含的碳原子數(shù)相同 為6 02 1023個(gè) 2 阿伏加徳羅常數(shù) 符號(hào) na na 6 02 1023mol 1 單位 mol 1 每摩爾 物質(zhì)的量 n 阿伏加德羅常數(shù) na 微粒數(shù) n 之間的關(guān)系式 9 03 1023個(gè)氧分子的物質(zhì)的量是多少 遷移應(yīng)用 2mol 1mol 6 02 1023 2 6 02 1023 1molo2含有個(gè)o2分子 個(gè)o原子 3 01 1023個(gè)h2so4的物質(zhì)的量為mol molo 1 5molfe2 so4 3中含molfe3 molso42 1molh2so4和1molhcl所含的分子數(shù)是否相等 h原子數(shù)是否相等 6 02 1023 2 6 02 1023 0 5 3 0 4 5 相等 不相等 2 計(jì)算并填空 交流研討 表1 3 11mol不同物質(zhì)的質(zhì)量 思考 1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上有什么特點(diǎn) 以克為單位 數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量 二 摩爾質(zhì)量 1 定義 1mol物質(zhì) 即單位物質(zhì)的量的物質(zhì) 的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量 n 6 物質(zhì)的量 n 與物質(zhì)的質(zhì)量 m 摩爾質(zhì)量 m 的關(guān)系 2 符號(hào) m 3 單位 g mol g mol 1 或kg mol kg mol 1 4 以克為單位 摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量 5 表示方法 例 m nacl 58 5g mol 2 na和na 的摩爾質(zhì)量是否相同 為什么 相同 由于電子的質(zhì)量很小 原子得到或失去電子變成離子時(shí) 電子的質(zhì)量可忽略不計(jì) 1 摩爾質(zhì)量就是相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量嗎 它們引入的意義和單位都不同 24 5gh2so4物質(zhì)的量是多少 例題1 以阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒所組成的微粒集體作標(biāo)準(zhǔn) 表示一定量的物質(zhì)中含有多少個(gè)這樣的微粒集體的物理量 物質(zhì)的量的單位 1mol任何物質(zhì)中都含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒 每摩爾物質(zhì)的質(zhì)量 單位為g mol 概括 整合 概括 整合 n 任何物質(zhì)所含的微粒數(shù) 任何物質(zhì)的質(zhì)量 再見 1 摩爾和長度 質(zhì)量一樣 是七個(gè)基本物理量之一 2 物質(zhì)的量 也就是 物質(zhì)的