高三化學(xué)新課程理念下的高考專題復(fù)習(xí)課件.ppt

新課程理念下的高考專題復(fù)習(xí) 常見無機(jī)物及其應(yīng)用 廣雅中學(xué)王穗芳wangsuifang 一 無機(jī)物知識在高考中的地位 無機(jī)物知識是其他專題研究的具體對象 理論 實(shí)驗(yàn) 計(jì)算在考查時常需要元素化合物作為背景和載體 復(fù)習(xí)元素和化合物知識 不僅是認(rèn)識它們的性質(zhì)和用途 而且還應(yīng)注重獲得這些知識的過程 方法和途徑 以全面提高科學(xué)素養(yǎng) 新課標(biāo)和新高考也正是這樣要求我們 二 高考試題命題的依據(jù) 考試大綱 普通高中化學(xué)課程課標(biāo) 教材 2008廣東高考化學(xué)考試大綱 常見無機(jī)物及其應(yīng)用 1 常見金屬元素 如na al fe cu等 1 了解常見金屬的活動順序 2 了解常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用 3 了解合金的概念及其重要應(yīng)用 2 常見非金屬元素 如h c n o si s cl等 1 了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的 主要性質(zhì)及應(yīng)用 2 了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響3 以上各部分知識的綜合應(yīng)用 必修模塊 化學(xué)1 的主題3 根據(jù)生產(chǎn) 生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究 了解鈉 鋁 鐵 銅等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì) 能列舉合金材料的重要應(yīng)用 通過實(shí)驗(yàn)了解氯 氮 硫 硅等非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì) 認(rèn)識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響 新課程實(shí)驗(yàn)過程中 元素化合物知識 學(xué)習(xí)方法 通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識了解物質(zhì)的性質(zhì) 從 生活走進(jìn)化學(xué) 從化學(xué)走向社會 從自然走進(jìn)化學(xué) 從化學(xué)走向應(yīng)用 強(qiáng)調(diào) 元素觀 分類觀 轉(zhuǎn)化觀 從單一的物質(zhì)中心模式到多樣化的學(xué)習(xí)模式 所以 對基礎(chǔ)知識要重在理解 要重視知識的形成過程與方法 三 無機(jī)物專題的復(fù)習(xí)備考策略 核心 1 重視中學(xué)知識體系的建構(gòu) 使學(xué)生具有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識2 加強(qiáng)對元素化合物復(fù)習(xí)內(nèi)容和知識呈現(xiàn)方式的研究 一 以回歸課本實(shí)驗(yàn)為呈現(xiàn)方式進(jìn)行回顧與建構(gòu) 二 以知識網(wǎng)絡(luò)關(guān)系為呈現(xiàn)方式進(jìn)行整合與提升 三 以化工生產(chǎn)流程為呈現(xiàn)方式進(jìn)行綜合與運(yùn)用 一 以回歸課本實(shí)驗(yàn)為呈現(xiàn)方式進(jìn)行回顧與建構(gòu) 1 利用實(shí)驗(yàn)夯實(shí)基礎(chǔ) 有效實(shí)施教學(xué)內(nèi)容2 利用實(shí)驗(yàn)生長新知識 提高思維深度3 利用實(shí)驗(yàn)加強(qiáng)學(xué)科思想 培養(yǎng)創(chuàng)新能力 書上的實(shí)驗(yàn)圖 認(rèn)真讀圖 思維嚴(yán)密 1 現(xiàn)象的描述 夯實(shí)基礎(chǔ)2 問題拓展提升 課例一 為什么會出現(xiàn)黑色固體 課例2 利用實(shí)驗(yàn) 找出新知識生長點(diǎn) al和hcl naoh的反應(yīng) 現(xiàn)象 方程式 均為2mol l 為什么 現(xiàn)象 al和hcl naoh的反應(yīng) 在堿溶液中的反應(yīng)更劇烈 提問 怎樣操作能讓這個結(jié)論更為人信服 仔細(xì)閱讀 用了同樣大小的al片 同樣體積濃度的hcl和naoh溶液 接觸反應(yīng)后在堿溶液中的反應(yīng)更劇烈 思考回答 作為科學(xué)的比較實(shí)驗(yàn) 體現(xiàn)了控制變量的思想 啟發(fā)提問 al片剛接觸兩種溶液時馬上產(chǎn)生氣泡嗎 細(xì)致思考 一開始都沒產(chǎn)生氣泡 一段時間后產(chǎn)生了 為什么 恍然大悟 al片表面有致密的氧化膜 小結(jié) 所以 這兩支試管中發(fā)生的反應(yīng)各有2個 先是氧化膜和酸 堿 再是al和酸 堿的反應(yīng)方程式 課例2 利用實(shí)驗(yàn) 找出新知識生長點(diǎn) 課例3 利用實(shí)驗(yàn)加強(qiáng)學(xué)科思想 培養(yǎng)創(chuàng)新能力 有些實(shí)驗(yàn)雖然簡單 但與以往有許多不同 其中重要的是探究實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)方式 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論的描述都有一定的難度 復(fù)習(xí)中應(yīng)注重探究實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)方式 比如 對照實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)方法 如何控制變量和因變量 注重實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論的因果關(guān)系 逐步掌握探究物質(zhì)性質(zhì)的一般實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方式 并能用化學(xué)用語正確描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論 課例3 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 請用簡單的方法證明第三周期的mg al元素性質(zhì)的遞變 可以選用實(shí)驗(yàn)室常用的藥品與儀器 思考 1 如何確定實(shí)驗(yàn)思路 根據(jù)何理論 2 如何正確表達(dá) 思路 一 理論依據(jù)namgal元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)有 與水或酸反應(yīng)置換出h2的難易程度 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱 相互間的置換 二 實(shí)驗(yàn)思想 namgal 1 金屬 酸 水 比較項(xiàng)目 速率什么因素決定 本性 控制變量 控制其他不變 接觸面積 酸的濃度 拓展 怎樣定量比較h2產(chǎn)生的速率 2 堿性強(qiáng)弱 比較項(xiàng)目 同濃度鹽溶液的ph 堿 naoh 3 原電池 三 文字表述 操作 現(xiàn)象 結(jié)論常溫下 在經(jīng)過砂紙打磨的鋁片 mg條上取質(zhì)量相等 表面積相同的金屬片 分別加入到盛有體積相同 相同濃度的稀鹽酸的兩支試管 容積相同 中 比較反應(yīng)的劇烈程度 收集相同時間段內(nèi)氫氣 比較其體積多少 鎂比鋁劇烈反應(yīng) 所以金屬性鎂大于鋁 課例4 弱電解質(zhì)的電離 實(shí)驗(yàn)3 1 分別試驗(yàn)等體積 等濃度 1mol l 的鹽酸 醋酸溶液用ph試紙測定這兩種酸的ph 并與等量鎂條的反應(yīng) 劇烈反應(yīng) 放出氣泡 放出大量的熱 較快反應(yīng) 放出氣泡 小 大 實(shí)驗(yàn)分析中強(qiáng)化科學(xué)方法 控制變量 潔凈干燥玻棒 選修4第三章第一節(jié) 實(shí)驗(yàn)分析 反應(yīng)本質(zhì)相同mg 2h mg2 h2 控制不變因素 溫度相同 酸液濃度 體積相同 鎂條形狀 量也相同現(xiàn)象結(jié)果 1 氣泡生成的速率不同 2 溶液的酸性不同現(xiàn)象分析 溶液中c h 不同結(jié)論 鹽酸 醋酸電離程度不同 強(qiáng)化學(xué)習(xí)思維及科學(xué)方法 課例4 找出知識生長點(diǎn) 現(xiàn)象變化 mg與鹽酸 醋酸反應(yīng)速率現(xiàn)快后慢 進(jìn)一步說明 強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)弱電解質(zhì)的電離平衡移動 選修4第三章第一節(jié) 課例5 濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 實(shí)驗(yàn) 2kmno4 5h2c2o4 3h2so4 k2so4 2mnso4 10co2 8h2o1 不變的因素 kmno4的濃度 體積相同 溫度相同 草酸的體積2 控制變量 自變量 草酸溶液的濃度不同3 結(jié)果 因變量 一般是隨著條件的變化而發(fā)生變化的 易于測量的物理量 測量溶液褪色的時間實(shí)驗(yàn)結(jié)論 較濃的草酸溶液反應(yīng)速率較快 現(xiàn)象還發(fā)現(xiàn) 挖掘課本 實(shí)驗(yàn)2 2 濃度對反應(yīng)速率的影響高錳酸鉀與草酸0 1mol l 0 2mol l褪色快慢科學(xué)探究2 選修4第二章第二節(jié) 培養(yǎng)敢于求異 勇于創(chuàng)新的精神 小結(jié) 選修4用化學(xué)原理武裝了學(xué)生的頭腦 應(yīng)該注重從新的高度來理解和認(rèn)識這些內(nèi)容 以前不能解釋或者模糊解釋的事實(shí)要重新解釋 以前不能分析的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要重新分析 以前不能拓展的實(shí)驗(yàn)和應(yīng)用要充分拓展 因此在常見無機(jī)物及其應(yīng)用復(fù)習(xí)過程中 教師要引導(dǎo)學(xué)生重新解讀課本內(nèi)容 特別是課本實(shí)驗(yàn)中隱含的化學(xué)基本原理 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的意圖和實(shí)驗(yàn)方法的多樣性 二 以知識網(wǎng)絡(luò)關(guān)系為呈現(xiàn)方式進(jìn)行整合與聯(lián)系 首先按分類思想把這些反應(yīng)物 生成物分類寫出 然后按照各實(shí)驗(yàn)的結(jié)果讓學(xué)生自主繪出各物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 形成基本網(wǎng)絡(luò) 結(jié)合基本概念 基本理論把網(wǎng)絡(luò)圖輻射出去 水解 平衡 氧化還原 電化學(xué) 課例6 fe feo fe oh 2 fe2 fe2o3fe oh 3fe3 fe3o4 1 談?wù)勀阍O(shè)計(jì)網(wǎng)絡(luò)圖的思路 2 選擇任意一項(xiàng)相鄰物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化 寫出可以實(shí)現(xiàn)這一轉(zhuǎn)化的物質(zhì) 3 選擇任意一項(xiàng)不相鄰物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化 說說實(shí)現(xiàn)兩者之間轉(zhuǎn)化的途徑 4 鐵的網(wǎng)絡(luò)圖是封閉而獨(dú)立的 如何建立與其他網(wǎng)絡(luò)之間的關(guān)系 有哪些途徑和方法 5 在整個網(wǎng)絡(luò)圖中 匯總了哪些顏色或顏色的變化 滲透了哪些基本理論 1 物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖再按知識點(diǎn)建成鐵及其化合物相互轉(zhuǎn)化的網(wǎng)絡(luò)在學(xué)生不知不覺中已經(jīng)完成 而且是學(xué)生主體建構(gòu)知識網(wǎng) 避免了枯燥的簡單死記 生搬硬套的結(jié)果 各層次的學(xué)生都能畫出 層次越高的同學(xué)發(fā)散思維越強(qiáng) 將代表元素的網(wǎng)絡(luò)圖輻射出去 輻射到常見的同主族的元素 輻射到金屬活動順序表的其它元素等 小結(jié) 讓學(xué)生自主無形成機(jī)物網(wǎng)絡(luò) 小結(jié) 讓無機(jī)物知識聯(lián)系理論 無機(jī)物知識是其他專題研究的具體對象 理論 實(shí)驗(yàn) 計(jì)算在考查時常需要元素化合物作為背景和載體 復(fù)習(xí)時應(yīng)把元素化合物知識放在復(fù)習(xí)好 復(fù)習(xí)透的戰(zhàn)略高度 認(rèn)真把握好與其它專題的關(guān)系 舉例 三 以化工生產(chǎn)流程為呈現(xiàn)方式進(jìn)行綜合與運(yùn)用 進(jìn)入專題復(fù)習(xí)階段 從 生活走進(jìn)化學(xué) 從化學(xué)走向社會 從自然走進(jìn)化學(xué) 從化學(xué)走向應(yīng)用 是化學(xué)新課程的特色 工業(yè)合成 實(shí)驗(yàn)室制備 生活中的化學(xué)問題 綠色化學(xué)都是有限的知識網(wǎng)絡(luò)拓展到實(shí)際應(yīng)用時常見的切入點(diǎn) 這個階段 復(fù)習(xí)進(jìn)入深化階段 可結(jié)合 備考指南 化學(xué)選修2 化學(xué)與技術(shù) 對上述問題進(jìn)行總結(jié) 可找到解決這類問題的方法 另外 讓學(xué)生深入閱讀 對教材中的流程圖 各種圖形 圖表等進(jìn)行信息提取的訓(xùn)練 總結(jié)規(guī)律 重在提取的全面性 準(zhǔn)確性和細(xì)節(jié)性 老師給予有必要的方法和技術(shù)上的指導(dǎo) 課例7 選修3 聯(lián)合制堿法 侯氏制堿法 原理的原理圖 光有原理圖是不夠的 無法了解整個過程的流程及副產(chǎn)物處理的關(guān)系 無法比較索爾維制堿法的優(yōu)點(diǎn) 應(yīng)利用聯(lián)合制堿法 侯氏制堿法 涉及的流程圖 聯(lián)合制堿法 侯氏制堿法 nahco3 1怎樣看流程圖 原料 目的 怎樣分離提純目標(biāo)產(chǎn)物 2主要原理是什么 副產(chǎn)物的利用 3設(shè)計(jì)試題 加深對流程中各步驟的目的認(rèn)識 對比氨堿法 索爾維制堿法 優(yōu)點(diǎn) 原料廉價易得 氨和部分二氧化碳可循環(huán)使用不足 1氯化鈉利用率低 最高75 2產(chǎn)生了當(dāng)時認(rèn)為無用的氯化鈣 二氧化碳 碳酸化 過濾 煅燒 純堿 母液1 降溫結(jié)晶 食鹽粉 過濾 氯化銨 母液2 氨 氨鹽水 1 2 思考和交流2 1 2 處發(fā)生了什么反應(yīng) 該處過濾得到了什么產(chǎn)品 2 母液1的主要成分是什么 向其中加入氨和食鹽粉的目的是什么 3 3 處結(jié)晶得到了什么產(chǎn)品 母液2的成分是什么 4 在純堿的生產(chǎn)過程中哪些物質(zhì)得到了循環(huán)使用 nacl是否被充分利用 3 co2 化工生產(chǎn)與科學(xué)實(shí)驗(yàn)的比較 相同點(diǎn) 反應(yīng)原理相同 化工生產(chǎn)以科學(xué)實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ) 通過科學(xué)實(shí)驗(yàn)探索反應(yīng)條件對反應(yīng)過程的影響 不同點(diǎn) 化工生產(chǎn)工業(yè)要對生產(chǎn)原理 成本 場地 設(shè)備 勞動組織和生產(chǎn)效率等因素進(jìn)行綜合性和系統(tǒng)性的研究 三 無機(jī)物專題的復(fù)習(xí)備考策略 核心 1 重視中學(xué)知識體系的建構(gòu) 使學(xué)生具有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識2 加強(qiáng)對元素化合物復(fù)