第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（第一課時(shí)）.doc

第二章 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第一課時(shí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)：知識(shí)與技能：1、了解氧化還原反應(yīng)、元素化合價(jià)的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。2、了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、被氧化、被還原、氧化劑、還原劑等基本概念過(guò)程與方法：1、根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，進(jìn)一步理解科學(xué)探究的意義。2、通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)與研究，感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn) 情感態(tài)度與價(jià)值觀：1、樹(shù)立守恒意識(shí)。2、能發(fā)現(xiàn)氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中有意義先學(xué)后教【知識(shí)點(diǎn)一】氧化還原反應(yīng)理解氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展：狹義特征本質(zhì)氧化反應(yīng) 氧的反應(yīng)元素化合價(jià) 的反應(yīng) 電子的反應(yīng)還原反應(yīng) 氧的反應(yīng)元素化合價(jià) 的反應(yīng) 電子的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)發(fā)生了 反應(yīng)有元素 的化學(xué)反應(yīng)有 的反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)： （包括電子的得失或偏移）。2、氧化還原反應(yīng)的特征：有元素 。3、判斷某反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是：_。4、當(dāng)元素的化合價(jià)為_(kāi)（填“最高價(jià)”、“最低價(jià)”或“中間價(jià)態(tài)”）時(shí)，由該元素決定的物質(zhì)只有氧化性；當(dāng)元素的化合價(jià)為_(kāi)時(shí)，由該元素決定的物質(zhì)只有還原性，當(dāng)元素的化合價(jià)為_(kāi)時(shí)，由該元素決定的物質(zhì)既有氧化性又有還原性。例題1： 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A. 2Na+2H2O2NaOH+H2 B. Na2OH2O2NaOH C. 2H2O=2H2+O2 D. C+H2O=CO+H2E. Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 +2NaCl F. 2KClO3 =2KCl+ 3O2G. 3O2 = 2O3 H. CaO +2HCl=CaCl2 + H2O變題1、某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變成游離態(tài)，則下列說(shuō)法正確的是 ( )該元素一定被氧化該元素一定被還原該元素可能被氧化，也可能被還原元素的化合價(jià)降為生成的單質(zhì)為氧化產(chǎn)物生成的單質(zhì)為還原產(chǎn)物生成的單質(zhì)既可能為氧化產(chǎn)物也可能為還原產(chǎn)物該過(guò)程不一定非得加氧化劑或還原劑才能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)不一定是吸熱或放熱反應(yīng)該反應(yīng)一定不是復(fù)分解反應(yīng)ABCD例題2、在S2、Fe2、Fe3、Mg2、Cu2、H中，只具有氧化性的是_，只具有還原性的是_，既有氧化性，又有還原性的是_。【知識(shí)點(diǎn)二】：從電子轉(zhuǎn)移的角度定義下列概念：氧化劑 _。還原劑 _。氧化性 _；還原性 _。氧化反應(yīng) _；還原反應(yīng) _。氧化產(chǎn)物_；還原產(chǎn)物_。 氧化還原反應(yīng)_。例題3：例題1中屬于氧化還原反應(yīng)的請(qǐng)標(biāo)出氧化劑和還原劑變題2、氫化鈣可作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為1價(jià))，反應(yīng)方程式為：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中水的作用是 （ ）A既不是氧化劑也不是還原劑 B是氧化劑C是還原劑 D既是氧化劑又是還原劑二 四種基本反應(yīng)類 型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系 A_B_D_氧化還原反應(yīng)_（1）下面的每個(gè)“圓圈”表示一個(gè)集合，將“分解反應(yīng)”“化合反應(yīng)”“置換反應(yīng)”“復(fù)分解反應(yīng)”分別填到相應(yīng)的集合中：C_例題4、請(qǐng)把符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式的編號(hào)填入括號(hào)內(nèi):(1)既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是 (2)屬于化合反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng)的是 (3)既屬于化合反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是 (4)屬于分解反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng)的是 A. 2NaHCO3 = Na2CO3+ CO2 + CO2 B. 2Na+ Cl2 = 2NaCl C. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D. 2KMnO4=K2 MnO4+ MnO2 +O2 E. CaO+ CO2= CaCO3 F. Fe+ 2H+ = Fe2+ +H2三、從電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化還原反應(yīng) （1） 寫(xiě)出鈉在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式，分析電子得失與化合價(jià)升降的關(guān)系 ( )e-Na Na+ 化合價(jià)( ),被（ ） ( )e- Cl Cl- 化合價(jià)( ),被（ ）形成離子化合物時(shí)，某元素原子失去電子，則該元素化合價(jià)_，含該元素的物質(zhì)是_劑,發(fā)生_反應(yīng)；某元素原子得到電子，則該元素化合價(jià)_，含該元素的物質(zhì)是_劑,發(fā)生_反應(yīng)?！究偨Y(jié)】1. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：_;2. 氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念之間的關(guān)系具有( )性，發(fā)生( )反應(yīng)，被( )元素化合價(jià)( )， ( ) 電子得到( ) 產(chǎn)物 同時(shí)產(chǎn) 生 同時(shí)存 在 氧化劑 還原劑具有( )性，發(fā)生( )反應(yīng)，被( )元素化合價(jià)( )， ( ) 電子得到( ) 產(chǎn)物規(guī)律口訣：升 失 氧（ 還原劑），降得還（氧化劑）3、用單線橋法和雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和樹(shù)目例題5 （1）2Na+ Cl2 = 2NaCl （2）2Na+2H2O2NaOH+H2單線橋法雙線橋法【當(dāng)堂反饋】1.黑火藥爆炸反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2 +N2。在該反應(yīng)中，氧化劑是C S K2S KNO3 N2A. B. C. D.2. P單質(zhì)在下列反應(yīng)中4P+3KOH+3 H2O=3KH2PO3+P H3的變化是 A.被氧化 B.被還原 C.既被氧化又被還原 D.既未被氧化又未被還原3. 下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.NaOHNaCl B .H2SO4H2 C. HClCl2 D. CaCO3CO24氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是 A金屬冶煉 B燃放鞭炮 C 食物腐敗 D點(diǎn)制豆腐5吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3），能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是 A . 作還原劑 B . 作氧化劑 C . 既作氧化劑又作還原劑 D. 既不作氧化劑又不作還原劑6.在下列反應(yīng)中，氯元素發(fā)生氧化反應(yīng)的是 A.H2+Cl2 = 2HCl B.2KClO3 = 2KCl + 3O2C.MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+2H2O D.Cu + Cl2 = CuCl27鮮榨蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的飲料。由于此飲料中含有Fe2+,現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色的Fe2+變?yōu)樽攸S色Fe3+。這個(gè)變色的過(guò)程中的Fe2+被 (填“氧化”或“還原”)。若在榨汁的時(shí)候加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說(shuō)明維生素C具有： 。 A、氧化性 B、還原性 C、酸性 D、堿性8. 下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是 ( )AFe2HCl=H2FeCl2 B2FeCl2Cl22FeCl3C CaOH2OCa(OH)2 D2Fe(OH)3 Fe 2O3 3H2O 自學(xué)指導(dǎo)下一節(jié)課知識(shí)“物質(zhì)氧化性、還原性相對(duì)強(qiáng)弱判斷的一般方法”的學(xué)習(xí)指導(dǎo)(1) 根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化劑 + 還原劑 = 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物（強(qiáng)氧化性）（強(qiáng)還原性）（弱氧化性） （弱還原性）氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑 還原產(chǎn)物 (2) 依據(jù)金屬活動(dòng)順序表判斷還原性： K Ca