第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)第二課時(shí).ppt

氧化還原反應(yīng) 湖南邵東一中化學(xué)組 第二課時(shí) 復(fù)習(xí) 特例 得氧 失氧 升價(jià) 降價(jià) 特征 失電子 得電子 實(shí)質(zhì) 定義 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) 1 氧化還原反應(yīng) 凡是在反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng) 氧化反應(yīng) 所含元素在反應(yīng)過程中失電子 偏離 的反應(yīng) 還原反應(yīng) 所含元素在反應(yīng)過程中得電子 偏向 的反應(yīng) 偏離 偏向 復(fù)習(xí) 例題1 練習(xí)1 練習(xí)2 探究 表示 作業(yè) 理解1 例題2 理解2 二 有關(guān)概念的理解 失去2e 化合價(jià)升高 被氧化 得到2e 化合價(jià)降低 被還原 還原劑 氧化劑 1 氧化反應(yīng) 被氧化 失去電子 或電子對(duì)偏離 的變化稱為被氧化 得到電子 或電子對(duì)偏向 的變化稱為被還原 還原反應(yīng) 被還原 1 指元素的變化過程 2 標(biāo)明價(jià)態(tài) 2 氧化劑 在反應(yīng)中 得到電子 或電子對(duì)偏向 的物質(zhì) 在反應(yīng)中 失去電子 或電子對(duì)偏離 的物質(zhì) 還原劑 1 指整個(gè)反應(yīng)物或離子 2 使對(duì)方發(fā)生何種變化 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 復(fù)習(xí) 例題1 練習(xí)1 練習(xí)2 探究 表示 作業(yè) 理解1 例題2 理解2 二 有關(guān)概念的理解 失去2e 化合價(jià)升高 被氧化 得到2e 化合價(jià)降低 被還原 還原劑 氧化劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 3 氧化產(chǎn)物 還原劑在反應(yīng)中被氧化形成的生成物 還原產(chǎn)物 氧化劑在反應(yīng)中被還原形成的生成物 說明 指整個(gè)產(chǎn)物或離子 4 氧化性 物質(zhì)具有的能得電子的性質(zhì) 還原性 物質(zhì)具有的能失電子的性質(zhì) 說明 氧化劑具有氧化性 還原劑具有還原性 復(fù)習(xí) 例題1 練習(xí)1 練習(xí)2 探究 表示 作業(yè) 理解1 例題2 理解2 例題1 fe2o3高溫下通co氣體 寫出化學(xué)方程式 指出 元素化合價(jià)降低 得 失 電子 發(fā)生還原反應(yīng) 是氧化劑 是氧化產(chǎn)物 元素化合價(jià)升高 得 失 電子 發(fā)生氧化反應(yīng) 是還原劑 是還原產(chǎn)物 失 fe2o3 co2 c 得 co fe 復(fù)習(xí) 例題1 練習(xí)1 練習(xí)2 探究 表示 作業(yè) 理解1 例題2 理解2 1 cl2 2naoh nacl naclo h2o2 3s 3ca oh 2 2cas caso3 3h2o3 2h2s so2 2h2o 3s4 5nh4no3 4n2 2hno3 9h2o 練習(xí)1 指出下列反應(yīng)的氧化劑和還原劑 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物 指出哪種元素被氧化哪種元素被還原 復(fù)習(xí) 例題1 練習(xí)1 練習(xí)2 探究 表示 作業(yè) 理解1 例題2 理解2 幾個(gè)概念間的關(guān)系 還原產(chǎn)物 氧化劑 具有氧化性 得電子 化合價(jià)降低 發(fā)生還原反應(yīng) 被還原 還原劑 具有還原性 失電子 化合價(jià)升高 發(fā)生氧化反應(yīng) 被氧化 氧化產(chǎn)物 探究 1 為什么氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)而還原劑發(fā)生氧化反應(yīng) 2 為什么氧化劑反應(yīng)得到還原產(chǎn)物而還原劑反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物 3 為什么氧化劑具有氧化性而還原劑具有還原性 復(fù)習(xí) 例題1 練習(xí)1 練習(xí)2 探究 表示 作業(yè) 理解1 例題2 理解2 二 電子轉(zhuǎn)移的表示方法 1 雙線橋法 失去4e 化合價(jià)升高 被氧化 得到2x2e 化合價(jià)降低 被還原 4e 2 單線橋法 2 標(biāo) 得 失 寫變化 3 忌含糊 明對(duì)象 2 不標(biāo) 得 失 不寫變化 3 忌含糊 明對(duì)象 4 得失等 算總數(shù) 4 得失等 算總數(shù) 復(fù)習(xí) 例題1 練習(xí)1 練習(xí)2 探究 表示 作業(yè) 理解1 例題2 理解2 例題2 用雙線橋表示同種元素的電子得失 失6e 化合價(jià)升高 被氧化 2fe 3cl2 2fecl3 得6e 化合價(jià)降低 被還原 0 3 0 1 6e 用單線橋表示不同種元素的電子轉(zhuǎn)移 失12e 化合價(jià)升高 被氧化 2kclo3 2kcl 3o2 得12e 化合價(jià)降低 被還原 5 1 2 0 2 5 1 2kclo3 2kcl 3o2 12e 0 復(fù)習(xí) 例題1 練習(xí)1 練習(xí)2 探究 表示 作業(yè) 理解1 例題2 理解2 練習(xí)2 標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 1 cl2 2naoh nacl naclo h2o2 3s 3ca oh 2 2cas caso3 3h2o3 2h2s so2 2h2o 3s4 5nh4no3 4n2 2hno3 9h2o 復(fù)習(xí) 例題1 練習(xí)1 練習(xí)2 探究 表示 作業(yè) 理解1 例題2 理解2 作業(yè)1 下列變化需要加入還原劑的是 a fe2o3feb cco2c naco3co2d alal2o32 下列反應(yīng)中 屬于氧化還原反應(yīng) 但水既不是氧化劑也不是還原劑的是 a 2f2 2h2o 4hf o2b 3fe 4h2o fe3o4 4h2c so3 h2o h2so4d cl2 h2o hcl hclo a d 復(fù)習(xí) 例題1 練習(xí)1 練習(xí)2 探究 表示 作業(yè) 理解1 例題2 理解2 課堂作業(yè) 3 下列各說法正確的是a 在氧化還原反應(yīng)中 某元素由化合態(tài)變?yōu)閱钨|(zhì) 此元素可能被還原 也可能被氧化b 在氧化還原反應(yīng)中 可通過比較失去電子數(shù)的多少確定還原劑的強(qiáng)弱c 在氧化還原反應(yīng)中 非金屬單質(zhì)一定是氧化劑 金屬單質(zhì)一定是還原劑d 化合物分解的產(chǎn)物有單質(zhì) 則該分解反應(yīng)必屬于氧化還原反應(yīng) ad 復(fù)習(xí) 例題1 練習(xí)1 練習(xí)2 探究 表示 作業(yè) 理解1 例題2 理解2 課堂作業(yè) 4 下列敘述中 正確的是 a 金屬元素失電子越多其還原性越強(qiáng) b 在氧化還原反應(yīng)中 非金屬單質(zhì)一