物化總復(fù)習(xí)題及答案.doc

第1章 熱力學(xué)基本原理(熱力學(xué)第一定律)1、 300K將1molZn片溶于稀硫酸溶液中，設(shè)恒壓反應(yīng)熱效應(yīng)為Qp，恒容反應(yīng)熱效應(yīng)為Qv，則QpQv=（ ）J。A. -2494 B. 2494 C. 0 D. 無(wú)法判定2、體系的狀態(tài)改變了，其內(nèi)能值（ ）A. 必定改變 B. 必定不變 C. 不一定改變 D. 狀態(tài)與內(nèi)能無(wú)關(guān) 3、1mol，373K，po下的水經(jīng)下列兩個(gè)不同過(guò)程達(dá)到373K，po下的水蒸汽，（1）等溫等壓可逆蒸發(fā)；（2）真空蒸發(fā)，這兩個(gè)過(guò)程中功和熱的關(guān)系為（ ）A. W1W2 Q1Q2 B. W1Q2 C. W1=W2 Q1=Q2 D. W1W2 Q1 W2 W3 B. W2 W1 W3 C. W3 W2 W1 D. W3 W1 W29、下列說(shuō)法中哪一個(gè)正確？A. 水的生成熱即是氫氣的燃燒熱 B. 水蒸氣的生成熱即是氫氣的燃燒熱 C. 水的生成熱即是氧氣的燃燒熱 D. 水蒸氣的生成熱即是氧氣的燃燒熱10、 在298K及101.325KPa下的1.00dm3氫氣，等溫可逆膨脹到2.00 dm3，所做功的絕對(duì)值為（ ）A、0.418 J B、0.0418 J C、70.3J D、7.11J11、內(nèi)能是系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)，若某一系統(tǒng)從一始態(tài)出發(fā)經(jīng)一循環(huán)過(guò)程又回到始態(tài)，則系統(tǒng)(Q+W)的變化是：A. (Q+W)=0； B. (Q+W)0； C. (Q+W)0； D.不能確定12、同一溫度下，同一氣體的摩爾定壓熱容Cp,m與摩爾定容熱容CV,m之間的關(guān)系為： A、 Cp,m CV,m； C. Cp,m = CV,m； D. 難以比較。13、 對(duì)于孤立體系的實(shí)際過(guò)程，下列關(guān)系式不正確的是（ ）A、W=0 B、Q=0 C、U=0 D、H=014、在P下，C（石墨）+O2（g）CO2（g）的反應(yīng)熱為rH，對(duì)于下列幾種說(shuō)法，哪種不正確？A. rH是CO2的標(biāo)準(zhǔn)生成熱，B. rH是石墨的燃燒熱， C. rH=rUm， D. rHrUm15、焓是系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)，H=U+PV，若系統(tǒng)發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)，H=U+(PV),式中(PV)的意思是：A、P V； B、 P2V2- P1V1； C、 PV- VP； D、沒(méi)有確定計(jì)算式16、 以下敘述中不正確的是（ ）A 體系的同一狀態(tài)具有相同的體積 B 體系的不同狀態(tài)可具有相同的體積C 狀態(tài)改變，體系的所有狀態(tài)函數(shù)都改變 D 體系的某一狀態(tài)函數(shù)改變，其狀態(tài)一定改變17、經(jīng)過(guò)一個(gè)循環(huán)過(guò)程，下面各個(gè)量的變化值不一定為零的是（）。A 溫度T B 內(nèi)能U C 焓H D 熱量Q18、對(duì)于吸熱的化學(xué)反應(yīng) 2A(g)+B(g)=C(g)，其Qp 和QV 的關(guān)系正確的是（）。AQV =Qp0 BQV =QpQp DQV 0 B.S(環(huán)) 0 D. S + S(環(huán)) 0，DHm 0 ； B.一定是 DVm 0，DHm 0，DHm 0；或D Vm 0；D.可以相同也可以不同，即上述情況均可能存在。16. 單組分體系，在正常沸點(diǎn)下汽化，不發(fā)生變化的一組量是:A. T，P，U B.H，P，U C. S，P，G D. T，P，G17.吉布斯判據(jù)可以寫作： A. (dG)T, p, W=00 B. (dG) T, p, W=00 C. (dG)T,V, W=00 D. (dG) T, V, W=0018. 在隔離系統(tǒng)中發(fā)生一自發(fā)過(guò)程，則系統(tǒng)的G為:A. G = 0 B. G 0 C. G 0 D. 不能確定G 的符號(hào)19. 封閉體系中，W = 0，恒溫恒壓下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，可用下面哪個(gè)公式計(jì)算體系的熵變:A. S = QP /T B. S = H/TC. S = (H -G ) /T D. S = nRTlnV2/V120對(duì)于不作非體積功的均相純物質(zhì)的封閉體系，下面關(guān)系始中不正確的是：A. B. C. D. 第2章 多組分系統(tǒng)熱力學(xué)1 關(guān)于偏摩爾量，下面的敘述不正確的是:A、偏摩爾量是狀態(tài)函數(shù)，其值與物質(zhì)的量無(wú)關(guān) B、偏摩爾量的值不能小于零C、體系的強(qiáng)度性質(zhì)無(wú)偏摩爾量 D、純物質(zhì)的偏摩爾量等于摩爾量2. 化學(xué)反應(yīng) N2(g) +3H2(g) = 2NH3(g) 在恒T恒P下達(dá)平衡，三種物質(zhì)的化學(xué)勢(shì)滿足 。A. B. C. D.3多組分均相體系中任一物質(zhì)B的偏摩爾內(nèi)能的定義是：A.（U/nB）T.V。nC B.（U/nB）T. P nC C.（U/nB）V. S nC D.（U/nB）P S nC4在下列各量中，哪個(gè)不是化學(xué)勢(shì)？ A. B. C. D. 5.對(duì)二組分理想混合物，下面說(shuō)法不一定正確的是：A.任一組分都遵從拉烏爾定律 B.溶液的沸點(diǎn)一定升高 C.形成溶液過(guò)程無(wú)熱效應(yīng) D.形成溶液過(guò)程S一定大于06.1000g水中溶解等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)之一的稀溶液,哪一種稀溶液的凝固點(diǎn)最低A.NaCl B.CaCl2 C.KCl D.CO(NH2)27. 在1atm的某溫度下，液體苯自動(dòng)變成了苯的蒸氣，彼此化學(xué)勢(shì)關(guān)系應(yīng)是（）。A ml=mg=0 B ml=mgmg D ml 0（填 ， 或 =）。5.純物質(zhì)在其三相點(diǎn)的自由度是（） A. 3 B. 2 C. 1 D. 06一個(gè)化學(xué)反應(yīng)體系 A(g)=B(g),若反應(yīng)物A的化學(xué)勢(shì)大于產(chǎn)物B的化學(xué)勢(shì),則其G圖A.是一條(G/)T,P0 的曲線C.必然存在(G/)T,P=0 的點(diǎn) D.上述說(shuō)法都不對(duì)7.乙苯直接脫氫反應(yīng)的G83.2kJmol-1，下列表述中正確的是A.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行 B.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行 C.反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行 D.反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行8.分解反應(yīng)A(s)=B (g)2C(g)，該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kp與分解壓力P數(shù)值的相對(duì)大小為A.KpP3 B.KpP3 C.KpP3 D.無(wú)法比較相對(duì)大小9.某溫度時(shí)，測(cè)得反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)達(dá)平衡時(shí)的壓力PCO2大于101.3kPa，又測(cè)得2CaCO3(s)=2CaO(s)2CO2(g )的平衡常數(shù)為Kp則有 A.KpPCO2 B.KpPCO2 C.KpPCO2 D.Kp與PCO2無(wú)關(guān)10.在一定溫度下.下列反應(yīng)中，哪個(gè)反應(yīng)增加壓力能提高產(chǎn)物的單程效率 A.N2(g)3H2(g)=2NH3(g) B.CH3OH(g)=HCHO(g)H2(g) C.CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) D.C(s)CO2(g)=2CO(g)11在一定的溫度和壓力下，某化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡應(yīng)滿足的條件是A.Go0 B.G0 C.GGo D.GoRTlnKo12已知紅辰砂HgS與黑辰砂HgS的轉(zhuǎn)化反應(yīng)：HgSHgS，其Go9801.456T(J).那么常溫下(298K)兩種辰砂間 A.黑辰砂穩(wěn)定 B.紅辰砂穩(wěn)定 C.兩種辰砂可互相轉(zhuǎn)化D.無(wú)法判定13已知反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)在溫度T1的 要計(jì)算另一溫度T2的所需的數(shù)據(jù)是A.反應(yīng)物及產(chǎn)物的Cp,m隨溫度的變化關(guān)系 B.反應(yīng)物在T1的H，m C.反應(yīng)的H隨溫度的變化關(guān)系D.T1的平衡常數(shù)Ka14表達(dá)KT關(guān)系的微分式為_ dlnK/dT=-Hm/RT2 _;定積分式為_ ln(K2/K1)=-Hm/R(1/T2-T2)_15. 化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)可能改變，也可能不改變。對(duì)于一個(gè)均相反應(yīng)系統(tǒng)，下列措施肯定會(huì)改變平衡常數(shù)的是：A.增加一種或幾種產(chǎn)物的濃度 B.改變反應(yīng)物投料比 C.加入反應(yīng)物，并使系統(tǒng)和環(huán)境絕熱 D.增加惰性氣體16. 反應(yīng)aA(g)+bB(g)=mM(g)+hH(g)，若保持其它條件不變，T1時(shí)的轉(zhuǎn)化率比T2時(shí)大一倍(T2=2T1)，若保持其它條件不變，總壓P1時(shí)的轉(zhuǎn)化率比P2時(shí)低(P2P1)，該反應(yīng)的特點(diǎn)是：A.吸熱反應(yīng)，體積增大 B.放熱反應(yīng)，體積增大 C.放熱反應(yīng)，體積減小 D.吸熱反應(yīng)，體積減小17. 摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)變r(jià)Gm不僅是_溫度_ 的函數(shù)，而且還是反應(yīng)進(jìn)度的函數(shù)。在G-曲線上的最低點(diǎn)處rGm_最小_,此點(diǎn)即為系統(tǒng)的平衡點(diǎn)。在平衡點(diǎn)的左邊rGm_0_。18. 對(duì)有純態(tài)凝聚相參加的理想氣體反應(yīng)，平衡壓力商中只出現(xiàn)_氣體_,而與_純態(tài)凝聚相_無(wú)關(guān)。但對(duì)有固熔體或溶液參加的反應(yīng)，壓力商中則不僅出現(xiàn)氣相組分的壓力，還出現(xiàn)_固熔體或溶液中的溶質(zhì)_.19. 對(duì)化學(xué)反應(yīng)aA+bB=cC+dD,當(dāng)nA,0 : nB,0=_時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率最大；nA,0 : nB,0=_ a/b_時(shí)，產(chǎn)物的濃度最高。20反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K只是_T_的函數(shù)，而與 _濃度_無(wú)關(guān)。_Ja_=K也是系統(tǒng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一。第4章 相平衡1. 物質(zhì)A與B的體系在蒸餾時(shí)可按一定比例構(gòu)成低共沸混合物E。已知純物質(zhì)時(shí)，A與B的沸點(diǎn)之間的關(guān)系為Tb(B) Tb(B)。若將任意比例的A+B體系在一個(gè)精餾塔中蒸餾，則塔頂餾出物應(yīng)是什么（ ）？A. 純B B. 純A C. 低共沸混合物E D. 不一定 2A和B形成理想的液體混合物，50時(shí)純A的飽和蒸氣壓為84kPa，純B的為35kPa。50時(shí)與液相組成xA=0.75的液體平衡的氣相組成yA= 。A. 0.88 B. 0.71 C. 0.75 D. 0.423水和鹽B可以形成兩種水合鹽BH2O和B2H2O，恒壓下與冰和鹽水溶液平衡共存的固體水合鹽為 。A. BH2O B. B2H2O C. BH2O和B2H2O D. 無(wú)法判定4H2SO4 與H2O可形成H2SO4H2O(s)、, H2SO42H2O(s)、 H2SO44H2O(s)三種水合物，在p0下，能與硫酸水溶液和冰達(dá)平衡的硫酸水合物最多可有幾種？ A. 3 B. 2 C. 1 D.0525，NH4HCO3(s)在恒容真空容器中分解達(dá)平衡：NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g)，該體系的組分?jǐn)?shù) C = 1 ，F(xiàn)* = 0 。6在描述恒沸混合物時(shí)，下列各點(diǎn)中哪一條不正確（） A、恒沸點(diǎn)的F0，是一個(gè)無(wú)變量點(diǎn) B、不具有確定的組成C、平衡時(shí)氣相和液相組成相同D、其沸點(diǎn)隨外壓的改變而改變7.將固體NH4HCO3 (s) 放入真空容器箱中恒溫至400K, NH4HCO3 (s) 按下式達(dá)分解平衡：NH4HCO3(s) = NH3(g) +H2O(g) +CO2(g), 此體系的獨(dú)立組分?jǐn)?shù)C=_1，條件自由度F*=_0。8. 關(guān)于三相點(diǎn), 下面的說(shuō)法中正確的是（ ）A. 純物質(zhì)和多組分系統(tǒng)均有三相點(diǎn) B. 三相點(diǎn)就是三條兩相平衡線的交點(diǎn)C. 三相點(diǎn)的溫度可隨壓力改變 D.三相點(diǎn)是純物質(zhì)的三個(gè)相平衡共存時(shí)的溫度和壓力所決定的相點(diǎn)9. NaHCO3(s)在50分解達(dá)平衡：2 NaHCO3(s) Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) 體系的組分?jǐn)?shù)為_2_,自由度為_0_.10.AB二組分氣-液平衡體系，若在某溶液中加入組分B，溶液的沸點(diǎn)將下降，則A在氣相中的濃度和液相中的濃度誰(shuí)大_液相11.101.325kPa和30時(shí)有100g由60H2O及40C6H5OH的所組成的體系形成上下兩層溶液，在C6H5OH層中含有70的C6H5OH，在H2O層中含有92的H2O，試求兩層的質(zhì)量。水層為_ ，酚層為_ .12.在下列二組分體系相圖中,O點(diǎn)代表相合熔點(diǎn)的是 A.最高恒熔溫度 B.穩(wěn)定化合物的熔點(diǎn) C. 最低恒熔溫度D. 不穩(wěn)定化合物和B的低共熔溫度13右圖中e,g,b 三點(diǎn)所代表的物系在步冷區(qū)線上有明顯的溫度停頓區(qū)間(平臺(tái))的是(A)g (B)e (C)g和e (D)b14下列說(shuō)法正確的是：A.定壓下蒸發(fā)某液體時(shí)，若其氣相組成和液相組成相同，該液體必為純物質(zhì)B.某一液體在定壓下冷卻的步冷曲線中只有一個(gè)平臺(tái)，則該物質(zhì)必為純物質(zhì)C.固熔體與化合物的區(qū)別在于固熔體的組成隨溫度的變化而變化D.在定壓相圖中恒沸點(diǎn)的自由度f(wàn)*=0，因此恒沸點(diǎn)的組成不隨外壓而變化15. 標(biāo)示下列相圖: 單組份: 二組分氣液相圖 二組分液液相圖 二組分液固相圖 16. 某晶體的兩種晶形,在轉(zhuǎn)換溫度附近的蒸氣壓隨溫度變化的關(guān)系lgP15082/T11.364 lgP25555/T12.564則兩晶形的轉(zhuǎn)換溫度為 (A)375.2 K (B)392.2 K (C)394.2 K (D)494.2 K17. 下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ） A、水的三相點(diǎn)F=0，而冰點(diǎn)F=1 B、水的三相點(diǎn)溫度是0，壓力是610.62PaC、三相點(diǎn)的溫度和壓力僅由系統(tǒng)決定，不能任意改變 D、水的冰點(diǎn)是0，壓力是101325Pa18.HAc 及C6H6的相圖如下圖 (1) 指出各區(qū)域所存在的相和自由度數(shù)。(這一問(wèn)自己應(yīng)該能寫出來(lái)吧?)(2) 從圖中可以看出最低共熔溫度為-8，最低共熔混合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)含C6H6 0.64，試問(wèn)將含苯0.75和0.25的溶液各100g20 冷卻時(shí)，首先析出的固體為何物，計(jì)算最多能析出該固體的質(zhì)量。解:只計(jì)算25%的溶液, 75%的溶液計(jì)算方法相同. 該題用杠桿規(guī)則計(jì)算即可.含苯25%的溶液降溫曲線是a,冷卻時(shí)最先析出的固體是醋酸,冷卻到無(wú)限接近水平線可以析出最多的醋酸,可以按水平線計(jì)算.列方程:100=m(HAc固體)+m(64%溶液) m(HAc固體)(0.25-0) = m(64%溶液)(0.64-0.25)解二元一次方程，即可求出m(HAc固體)(3) 將含苯0.75和0.25的溶液冷卻到-10時(shí)，畫出此過(guò)程的步冷曲線。19下圖是H2O-NaI系統(tǒng)的相圖，試分析各區(qū)域（1-8）及AB，CD，EF線上平衡共存的相。欲由圖中組成為P點(diǎn)的溶液制得BW2（s），應(yīng)如何操作？解:先恒溫蒸發(fā)減少水的含量,將物系點(diǎn)從P點(diǎn)右移到EF上方,然后降溫,則可以析出BW2（s） 20.下圖為形成簡(jiǎn)單低共熔混合物的二組分相圖。(該題類似18題)(1)當(dāng)組成為X的物系冷卻到t時(shí)，析出何物？此時(shí)固、液兩相之比為多少？(2).據(jù)圖填下表：區(qū)域 相態(tài) 相數(shù)自由度 1 2 3 4第5章 電化學(xué)1. 已知298 K時(shí)， Hg2Cl2 + 2e- = 2Hg + 2Cl-， E1= 0.2676 V， AgCl + e- = Ag + Cl-， E2= 0.2224 V。則當(dāng)電池反應(yīng)為Hg2Cl2 +2Ag = 2AgCl + 2Hg 時(shí)，其電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為： A.-0.0886 V； B.-0.1772 V； C.0.0452 V； D.0.0276 V。2.在濃度不大的范圍內(nèi)，強(qiáng)電解質(zhì)摩爾電導(dǎo)率隨濃度變化的規(guī)律為（）A.與濃度成反比關(guān)系，隨濃度增大而變?。籅.與濃度無(wú)關(guān)，不受濃度的影響；C.與濃度的成線性關(guān)系，隨濃度增大而減??； D.與濃度的成線性關(guān)系，隨濃度增大而增大。3.科爾勞許定律適用于（ ）A.弱電解質(zhì) B.強(qiáng)電解質(zhì) C.無(wú)限稀釋溶液 D.強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液4. 已知25時(shí)，NH4Cl、NaOH、NaCl的無(wú)限稀釋摩爾電導(dǎo)率分別為 1.49910-2Sm2mol-1、 2.48710-2Sm2mol-1、1.26510-2Sm2mol-1，則NH4OH的無(wú)限稀釋摩爾電導(dǎo)率：A.0.27710-2Sm2mol-1； B.2.72110-2Sm2mol-1 ；C. 2.25310-2Sm2mol-1； D.0.22510-2Sm2mol-1；5.無(wú)限稀釋的KCl溶液中，Cl離子的遷移數(shù)為0.505，該溶液中K+離子的遷移數(shù)為： A. 0.505 ； B. 0.495； C.67.5； D. 64.3 。6.已知298 K時(shí)， Hg2Cl2 + 2e = 2Hg + 2Cl-， E1= 0.2676 V， AgCl + e = Ag + Cl-， E2= 0.2224 V。則當(dāng)電池反應(yīng)為Hg2Cl2 +2Ag = 2AgCl + 2Hg 時(shí)，其電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為：( ) A、-0.0886 V； B、-0.1772 V； C、0.0452 V； D、0.0276 V。7. 反應(yīng)Hg(l) + 2KOH(aq) HgO(s) + H2O(l) + 2K(Hg)(aam)設(shè)計(jì)成電池：Hg(l)HgO(s)KOH(aq) K(Hg)(aam) 。屬于 單液 類型電池（單液，雙液，化學(xué)，濃差）。8. 25時(shí)，電池反應(yīng)Ag+1/2Hg2Cl2=AgCl+ Hg 的電池電動(dòng)勢(shì)為0.0193V，反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的S為32.9J/K，則該電池的溫度系數(shù)為 3.4110-4V/K 9. 0.0025 moldm-3的K2SO4溶液的電導(dǎo)率是0.06997 sm-1，則其摩爾電導(dǎo)率為多少sm2 mol-1？ A. 0.02799 B. 27.99 C. 0.2799 D. 2.79910. 下面條件中哪一個(gè)不是摩爾電導(dǎo)率的定義所要求的A.兩電極必須平行 B.兩電極相距1m C.電解質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol D.溶液體積為1m311.極化曲線是指:A.通過(guò)電解槽的電流強(qiáng)度與電解槽兩端電勢(shì)差的關(guān)系曲線； B.是電解池(或原電池)工作時(shí)的電流密度與電極電勢(shì)的關(guān)系曲線；C.是在某一電流密度下電解池的分解電壓與電極電勢(shì)的關(guān)系曲線.12. 在25時(shí),下列諸溶液中電導(dǎo)率較大的兩種是:A. 0.01moldm-3HAc; B. 0.01moldm-3HCl; C. 0.01moldm-3NaCl； D. 0.005moldm-3Na2SO413. 下列關(guān)于 Ag|AgCl|Cl- 的電極電勢(shì)表達(dá)示中,正確的是:A. =o(Ag+/Ag)+RT/Flna(Cl-) B. =o(AgCl/Ag)+RT/Flna(Cl-) C. =o(AgCl/Ag)-RT/Flna(Cl-) D. =o(AgCl/Ag)+RT/Flna(Ag+)14.下列電池中,可以用來(lái)測(cè)定H2O的離子積KW的電池是A.Pt,H2(P1)|H2O|H2(P2),Pt B.Pt,H2(P1)|OH-(a1)H+(a2)|H2(P1),PtC.Pt,O2(P1)|OH-(a1)H+(a2)|H2(P1),Pt.Pt,H2(P1)|OH-(a1)H+(a2)|O2(P1),Pt15. 原電池MM+(a1)M+(a2)M, 在某溫度下,當(dāng)a1=2a2時(shí),電池的電動(dòng)勢(shì)為E，若維持a2不變，使a1增加一倍，則原電池的電動(dòng)勢(shì)變?yōu)锳.0.5E B.E C.2E D.變?yōu)榱?16. 已知 298K 時(shí) (K+)7.3510-3Sm2mol-1，(Cl-)7.63510-3Sm2mol-1， Kohlrausch 經(jīng)驗(yàn)公式中唯一的常數(shù) A210-4，則濃度為 100molm-3的KCl 溶液的摩爾電導(dǎo)率為: （各單位分別為Sm2mol-1）A.0.01395 B.0.01299 C.0.0169 D.0.014017. 若濃度為m的H2SO4溶液的平均活度系數(shù)為則其活度a為:A. 41/3 (m/mo) B. (m/mo)2 C. 4()3(m/mo)3 D. (m/mo)318. 已知o(Ag+/Ag)=0.799V; o(Ni2+/Ni)=-0.23V;o(Cd2+/Cd)=-0.402V; H2在Ag上的=0.20V,Ni上的=0.24V,Cd上的=0.30V,則含有Ag+, N i2+, Cd2+, H2(活度均為1), pH2的溶液，電解時(shí)H2與各金屬在陰極析出順序?yàn)锳.Ag，H2，Ni，Cd B.Ag，Ni，H2，Cd C.Ni，Ag，Cd，H2 D.Ni，Ag，H2，Cd19. 對(duì)于電池SnSn2+(a1)Pb2+Pb,若陰極Pb增加了414.4克,則放出電量為: (Pb原子量為207.2)A.163103庫(kù)侖 B.386103庫(kù)侖 C.193103庫(kù)侖 D.683103庫(kù)侖20. 陰極電流密度與超電勢(shì)的關(guān)系曲線為: 第7章 界面現(xiàn)象1.若某液體在毛細(xì)管內(nèi)呈凸液面，則該液體在毛細(xì)管中將沿毛細(xì)管（ ）A.上升 B.下降 C.與管外液面相平 D.無(wú)法確定2.微小晶體的溶解度比相應(yīng)晶體的溶解度（ ）A.小 B.相等 C.大 D.無(wú)法確定3. 溶液的表面張力越大，則在該彎曲液面上產(chǎn)生的附加壓力（ ）越大 越小 不變 無(wú)法確定4. 溶液的表面張力越大，則在該彎曲液面上產(chǎn)生的附加壓力（ ）A.越大 B.越小 C.不變 5. 在等溫下，同組成的兩個(gè)大小不同的液滴的飽和蒸氣壓p1（大液滴）和p2（小液滴）存在：（ ）。A. p1 p2 C.p1 = p2 D. 不能確定6.肥皂溶液的表面張力為610-3 Nm-1，用溶液吹一個(gè)半徑為210-2 m的肥皂泡，則泡內(nèi)的附加壓力為：A. 0.6 Pa B. 1.2 Pa C. 2.0 Pa D. 1.0 Pa 7. 在相同溫度下，同一液體被分散成具有不同曲率半徑的分散體系時(shí)，將具有不同飽和蒸氣壓。以p凹、p凸、p平分別表示平面、凹面和凸面液體上的飽和蒸氣壓，則三者的關(guān)系是 A. P平 P凹P凸 B. P凹P平P凸 C. P凸P平P凹 D. P凸P凹P平8. 植物的葉子一般是憎水性的， 所以在配制農(nóng)藥時(shí)常常要加 表面活性劑或稱為潤(rùn)濕劑 ，以增加藥液對(duì)植物表面的潤(rùn)濕程度，使藥液能在植物葉子上鋪展。9有機(jī)合成中，需在加熱液體的燒瓶里加入沸石，試說(shuō)明原因。 （1）加入沸石是為了防止液體在加熱過(guò)程中暴沸。（2）生成的氣泡越小，泡內(nèi)壓力越小，則小氣泡難以形成，容易形成過(guò)熱液體，直至暴沸現(xiàn)象。（3）沸石是成泡中心，可以加大成泡半徑，使汽化正常進(jìn)行。10. 試闡述人工降雨的原理。 人工降雨的原理，就是當(dāng)云層中的水蒸汽達(dá)到飽和或過(guò)飽和的狀態(tài)時(shí)，在云層中用飛機(jī)噴灑微小