氧化還原反應公開課教案.doc

公 開 課 教 案年級高一課 題氧化還原反應授課老師教學目標1、知識與技能: （1）初步掌握根據(jù)化合價的變化的觀點分析氧化還原反應的方法；（2）學會用化合價的變化這個判斷依據(jù)來判斷氧化還原反應；（3）掌握用電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應。2、過程與方法：體驗氧化還原反應從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M，逐步深入的發(fā)展過程，通過對氧化還原反應的特征和本質(zhì)的分析，學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。3、情感態(tài)度價值觀：通過氧化和還原這一對典型矛盾，認識它們既對立又相互依存的關系，深刻體會對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹立用正確的觀點和方法學習化學知識。教學重難點重點：認識和掌握氧化還原反應概念發(fā)展的過程，并學會用元素化合價方法判斷氧化還原反應。難點：氧化還原反應的本質(zhì)教學方法講授法教學用具教學過程【復習導入】【思考1】用四種基本反應類型分類屬于哪一種反應？(不屬于任何基本反應類型)我們在初中學過哪些基本反應類型？反應類型表達式點燃舉例化合反應AB=B2H2+O2 2H2OGaO+H2O=Ga(OH)2MnO2分解反應AB=A+B2KClO3 2KCl+3O2GaCO3=GaO+CO2置換反應A+BC=AC+BZn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+CuSO4= FeSO4+ Cu復分解反應AB+CD=AD+CBNaOH+HCl=NaCl+H2OBaCl2+CuSO4= BaSO4+CuCl2 講解由此可以看出，四種基本反應類型的分類方法只是從形式上分類，不能包括所有的化學反應，也不能反映化學反應的本質(zhì)?！舅伎?】我們在初中還學過哪些化學類型，其分類標準是什么？你能舉出一些例子嗎？（還原反應：氫氣還原氧化銅、木炭還原氧化銅等）（氧化反應：鎂在氧氣中燃燒、鐵生銹等）【思考3】剛剛舉例的分類標準是什么？得到氧-氧化反應 失去氧-還原反應【分析】對一個化學反應而言，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數(shù)目沒有發(fā)生改變，因此有失氧的物質(zhì)就一定有得氧的物質(zhì)，例如： 失去氧，被還原（還原反應）CuOH2 Cu H2O 得到氧，被氧化（氧化反應）H2得到氧變成水-發(fā)生氧化反應CuO失去氧變成銅單質(zhì)- 發(fā)生還原反應也就是說，這個反應既是氧化反應又是還原反應。既然氧化反應與還原反應是并存的，那么如果將一個反應中同時發(fā)生的兩個過程人為地分割開，是不恰當?shù)?，更不能反映該類反應的本質(zhì)。于是我們給這樣的反應新取一個名字，叫做氧化還原反應。之前的反應就是屬于氧化還原反應，為什么呢？學完這節(jié)課我們就知道了【板書】第三節(jié) 氧化還原反應1、概念：一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應?！舅伎?】上述反應除了包含有得氧失氧的變化之外, 還包含有什么變化？（還包含有化合價的變化）化合價降低，被還原（還原反應） +2 0 0 +1CuOH2 Cu H2O化合價升高，被氧化（氧化反應）我們就可以說，凡是有元素化合價變化的反應就是氧化還原反應。這也是氧化還原反應的特征及判斷依據(jù)?！景鍟?2、特征:有元素化合價的升降 氧化反應:元素化合價升高的反應還原反應:元素化合價降低的反應【思考5】下列反應是否屬于氧化還原反應？2NaCl2 2NaCl H2Cl2 2HCl （是，因為有化合價升降，所以是氧化還原反應）可見，從化合價升降角度不但可以分析有得氧失氧的化學反應，也可以分析沒有得氧失氧的化學反應，擴大了概念的適用范圍。【思考6】化合價的升降是什么原因引起的？如何在上述兩反應中表達出來？本質(zhì): 電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移) （1）離子化合物NaCl 的形成過程：e- （鈉原子最外層有1個電子，為了達到穩(wěn)定結構形成鈉離子時失去一個電子，化合價從0升高到+1價，發(fā)生了氧化反應。而氯原子最外層有7個電子，形成氯原子時需要得到一個電子，化合價從0降低到-1價，發(fā)生了還原反應。那么我們也就能總結出，這個氧化還原反應的本質(zhì)就是發(fā)生了電子的得失。）【結論】化合價升降的原因： 電子的得失為了更好的說明鈉與氯氣的反應中電子轉(zhuǎn)移的情況，我們常用如下方式表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：化合價升高，失2e-，被氧化 0 0 +1 -1 2NaCl2 2NaCl來源:學*科*網(wǎng)Z*X*X*K 化合價降低，得2e-，被還原 （2）共價化合物HCl 的形成過程：（在氯化氫分子中，雙方各以最外層的1個電子組成一個公用電子對由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子稍強一些，所以，共用電子對偏向于氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素的化合價從0升高到+1價，被氧化，發(fā)生氧化反應；氯元素的化合價從0降低到-1價，被還原，發(fā)生還原反應。通過以上的分析，我們可以總結出氧化還原反應的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移-得失或偏移）【結論】化合價升降的原因： 電子的偏移 化合價升高，失去2e-，被氧化0 0 +1 -1 H2 Cl2 2HCl化合價降低，得到2e-，被還原【板書】3、本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）根據(jù)前面的分析，現(xiàn)在我們總結下雙線橋法的基本步驟（1）一標價態(tài)：正確表明氧化還原反應前后同一元素的化合價，判斷其升降。（2）二劃雙線：一條箭頭線由氧化劑中化合價降低的元素指向還原產(chǎn)物中的相應 元素另一條線由還原劑中化合價升高的元素指向氧化產(chǎn)物中的相應元素（3）三注得失：標出“失去”或“得到”電子的總數(shù)。（4）查相等：檢查得失電子是否相等【板書】4、用雙線橋法表示（1）一標價態(tài)： （2）二劃雙線： （3） 三注得失（4）四查相等【練習】用雙線橋法表示氧化還原反應中的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（1）（2）Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 （3）4Na+ O2=2Na2O （4）2H2O2 = 2H2O + O2【課堂小結】我們一起回憶一下今天所學的的內(nèi)容，從三個角度來認識氧化還原反應。按照其發(fā)展的順序分別是得氧失氧角度，元素化合價升降的角度和電子轉(zhuǎn)移的角度，其中元素化合價升降是氧化還原反應的特征以及判斷依據(jù)，電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）是氧化還原反應的本質(zhì)，還學習了用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。氧化反應還原反應氧化還原反應從得失氧角度物質(zhì)得到氧的反應物質(zhì)失去氧的反應得失氧的反應從化合價升降角度（特征）元素化合價升高的反應元素化合價降低的反應元素化合價升降的反應從電子轉(zhuǎn)移角度（本質(zhì)）失電子（或電子對偏離）的反應得電子（或電子對偏向）的反應有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或偏移）的反應【課后思考】氧化還原反應與四種基本反應類型有什么關系？板書設計第三節(jié)