化學(xué)人教版九年級(jí)上冊(cè)一、質(zhì)量守恒定律.docx

第五單元化學(xué)方程式課題1 質(zhì)量守恒定律精品教案 【教學(xué)目標(biāo)】1、理解質(zhì)量守恒定律的涵義,能從微觀角度分析在一切化學(xué)反應(yīng)里質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)，初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法研究化學(xué)問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。3、通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)分析論證等，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)方法獲取信息，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法加工信息。【教學(xué)重點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律的涵義來(lái)源:學(xué)&科&網(wǎng)Z&X&X&K【教學(xué)難點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律涵義的理解和應(yīng)用【教學(xué)方法】提出問(wèn)題進(jìn)行假設(shè)設(shè)計(jì)方案實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論理解應(yīng)用【儀器和藥品】?jī)x器：托盤(pán)天平、錐形瓶、酒精燈、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)、氣球、燒杯、小試管、鑷子、坩堝鉗等藥品：白磷、鐵釘、CuSO4溶液、鹽酸、碳酸鈉、鎂帶等【教學(xué)過(guò)程】一、質(zhì)量守恒定律的探究創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景：同學(xué)們，經(jīng)過(guò)之前的學(xué)習(xí)我們知道，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成了新的物質(zhì)，如磷燃燒生成白色固體五氧化二磷；蠟燭燃燒生成二氧化碳和水。那么大家知不知道在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前各反應(yīng)物的質(zhì)量總和與反應(yīng)后各生成物的質(zhì)量總和之間可能有什么樣關(guān)系呢？這就是我們今天要探究的問(wèn)題，請(qǐng)大家根據(jù)我們學(xué)過(guò)的知識(shí)大膽地作出自己的猜想。學(xué)生作出猜想：猜想1、生成物的質(zhì)量總和大于反應(yīng)物的質(zhì)量總和猜想2、生成物的質(zhì)量總和小于反應(yīng)物的質(zhì)量總和猜想3、生成物的質(zhì)量總和等于反應(yīng)物的質(zhì)量總和設(shè)問(wèn)：那么通過(guò)什么方式可以驗(yàn)證你的假設(shè)呢？怎樣才能知道反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量呢？引導(dǎo)學(xué)生思考回答：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想，并用天平稱量。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：以白磷燃燒和鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)為例探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。結(jié)合教材92頁(yè)的活動(dòng)與探究討論如何設(shè)計(jì)這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。小組交流討論，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)方案?；顒?dòng)與探究：方案一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定。方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。注意事項(xiàng)：1、稱量時(shí)天平應(yīng)注意調(diào)平。2、白磷燃燒時(shí)，錐形瓶底部應(yīng)預(yù)先裝一部分沙子。3、白磷燃燒實(shí)驗(yàn)中不用橡皮塞而改用氣球套在錐形瓶口，連同白磷一起放在石棉網(wǎng)上加熱，待白磷燃燒時(shí)移開(kāi)酒精燈。4、在鐵與硫酸銅反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，鐵釘在放入硫酸銅溶液之前要用砂紙打磨干凈。學(xué)生實(shí)驗(yàn),教師巡視指導(dǎo)。由學(xué)生匯報(bào)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)果，不同意見(jiàn)進(jìn)行補(bǔ)充。方案一：在白磷燃燒這個(gè)實(shí)驗(yàn)中我們看到白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，生成一種白色固體，氣球先膨脹后縮小，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和沒(méi)有發(fā)生改變。分析論證：在這個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)物是磷和氧氣，生成物是五氧化二磷，反應(yīng)前我們稱量的是磷和氧氣的質(zhì)量總和，反應(yīng)后我們稱量的是五氧化二磷的質(zhì)量。也就是參加反應(yīng)的磷和氧氣的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量相等。方案二：在鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，用砂紙把鐵釘打磨干凈放入硫酸銅溶液中，一會(huì)兒看到鐵釘表面有一層紅色的物質(zhì)析出，同時(shí)溶液的顏色由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色，用天平稱量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒(méi)有發(fā)生改變。分析論證：在這個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)物是鐵和硫酸銅，生成物是銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)前我們稱量的是參加反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量總和，反應(yīng)后我們稱量的是生成物銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量總和。也就是參加反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量總和相等。投影： 實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙氣球先膨脹后縮小鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和相等相等分析P+O2P2O5質(zhì)量總和=質(zhì)量總和Fe+CuSO4Cu+FeSO4質(zhì)量總和=質(zhì)量總和總結(jié)：其實(shí)，在很早以前科學(xué)家拉瓦錫經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期的研究和實(shí)踐，做了大量的實(shí)驗(yàn)，也得出了和同學(xué)們一樣相同的結(jié)論，那就是物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各生成物的質(zhì)量總和是相等的。板書(shū)：1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。二、質(zhì)量守恒的原因?yàn)槭裁丛诨瘜W(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和？請(qǐng)看電解水的微觀過(guò)程。源:學(xué)#科#網(wǎng)投影：電解水的微觀過(guò)程。水分子分解成了氫原子和氧原子，兩個(gè)氧原子構(gòu)成一個(gè)氧氣分子，兩個(gè)氫原子構(gòu)成一個(gè)氫氣分子。分析并引導(dǎo)總結(jié)：從微觀過(guò)程以及前面所學(xué)的分子、原子知識(shí)可知，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，事實(shí)上是舊的分子破裂成原子和原子重新組合成新分子的過(guò)程。在這個(gè)過(guò)程中，原子的種類沒(méi)有變化，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化，所以參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的質(zhì)量總和會(huì)等于反應(yīng)后生成的各生成物的質(zhì)量總和，這就是質(zhì)量守恒的原因。板書(shū)：2、質(zhì)量守恒的微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變。設(shè)問(wèn)：是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律呢？我們?cè)谕ㄟ^(guò)下面的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證一下質(zhì)量守恒定律是否正確。實(shí)驗(yàn)51 鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定教師演示，學(xué)生仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并描述，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，生成物的總質(zhì)量小于反應(yīng)物的總質(zhì)量。分析論證：因?yàn)樘妓徕c與鹽酸反應(yīng)后生成了二氧化碳，二氧化碳是氣體，逸散到了空氣中，所以鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)后生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)52鎂帶燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定教師演示，學(xué)生仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并描述，鎂帶在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生大量的白煙，生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)物的質(zhì)量。分析論證：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成物氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)該等于參加反應(yīng)的鎂帶和氧氣的質(zhì)量總和，而反應(yīng)前我們稱量的是鎂帶的質(zhì)量，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量沒(méi)有計(jì)算在內(nèi)，所以生成物的質(zhì)量比原來(lái)鎂帶的質(zhì)量增大，這個(gè)反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律。投影：理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：1、一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，但不適用于物理變化；2、質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量”，不能任意擴(kuò)展到其它量；3、守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，不是部分反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量；4、守恒的范圍是“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能計(jì)算在內(nèi)。三、應(yīng)用質(zhì)量守恒定律來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題投影： 1、解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化來(lái)源:學(xué),科,網(wǎng)（1）、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。（2）、高錳酸鉀受熱分解后,剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小,因此這個(gè)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。你認(rèn)可這種說(shuō)法嗎？為什么？2、用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。（1）在A+B=C+D的反應(yīng)中，5克A跟一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成3克C和10克D，則B的質(zhì)量_克。（2）在A+B=C的反應(yīng)中，足量B與W克A完全反應(yīng)后，生成12克C，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量_克3、推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素酒精在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，能否根據(jù)這一事實(shí)，推斷出酒精中肯定會(huì)有什么元素？可能會(huì)有什么元素?一定有的元素： 可能有的元素：來(lái)源:Zxxk.Com小結(jié)：學(xué)完本課題