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化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算(30分鐘50分)一、選擇題(本題包括6小題,每小題4分,共24分)1.鋁在氧氣中燃燒可生成氧化鋁。在該反應(yīng)中,鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是()a.2732102b.272443c.432d.10896204【解析】選d。化學(xué)方程式中,各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積之比,根據(jù)鋁燃燒的化學(xué)方程式,可求三種物質(zhì)的質(zhì)量比為10896204。2.在反應(yīng)2a+b2c中,1.6 g的a完全反應(yīng)生成2 g c,又知b的相對(duì)分子質(zhì)量為32,則c的相對(duì)分子質(zhì)量為()a.28b.64c.44d.80【解析】選d。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求參加反應(yīng)的b的質(zhì)量為0.4 g,設(shè)c的相對(duì)分子質(zhì)量為x,因此可列比例式:322x=0.4 g2 g,x=80,所以選d。3.氮化鋁(aln)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì),廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下,氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)制備:al2o3+n2+3c2aln+3co,若要得到41 kg的氮化鋁,則至少需要參加反應(yīng)的氧化鋁的質(zhì)量為()a.51 kgb.18 kgc.24 kgd.68 kg【解析】選a。根據(jù)題給化學(xué)方程式,可以計(jì)算氧化鋁與氮化鋁的質(zhì)量比為10282,設(shè)參加反應(yīng)的氧化鋁的質(zhì)量為x,根據(jù)化學(xué)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量比不變,可列比例式為10282=x41 kg,x=51 kg,所以選a。4.(2012株洲中考)在a+3b2c+2d的反應(yīng)中,14 g a完全反應(yīng)生成44 g c和18 g d,若a的相對(duì)分子質(zhì)量為28,則b的相對(duì)分子質(zhì)量是()a.16b.32c.64d.96【解析】選b。本題考查對(duì)化學(xué)方程式的意義及計(jì)算的掌握能力。根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加反應(yīng)的b的質(zhì)量為44 g+18 g-14 g=48 g,設(shè)b的相對(duì)分子質(zhì)量為x,則a與b的質(zhì)量比為283x,根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比相等,所以283x=1448,可求得x為32。5.現(xiàn)有氫氣和氧氣共10 g,點(diǎn)燃使之充分反應(yīng),生成7.2 g水,則反應(yīng)前氧氣質(zhì)量可能是()a.0.8 gb.3.6 gc.6.4 gd.7.2 g【解析】選c。根據(jù)化學(xué)方程式,可以計(jì)算出生成7.2 g水需要0.8 g氫氣和6.4 g氧氣。剩余的氣體為10 g-0.8 g-6.4 g=2.8 g。剩余的這2.8 g氣體可能是氫氣,也可能是氧氣。所以氧氣的質(zhì)量可能是6.4 g也可能是6.4 g+2.8 g=9.2 g。6.乙醇發(fā)生不完全燃燒,可表示為2c2h5oh+5o22co+2co2+6h2o假設(shè)得到燃燒產(chǎn)物co、co2、h2o的總質(zhì)量為25.2 g,其中h2o為10.8 g,則產(chǎn)物中co的質(zhì)量是()a. 5.6 gb.6.53 gc.16.8 gd.不確定的【解析】選a。設(shè)產(chǎn)物中co的質(zhì)量為x2c2h5oh+5o22co+2co2+6h2o56 108x 10.8 g56108=x10.8 gx=5.6 g二、非選擇題(本題包括3小題,共26分)7.(8分)(2013貴陽(yáng)中考)通過(guò)電解水制得的氫氣可用于電子工業(yè)上制備高純度硅。若要制得0.4 kg氫氣,理論上消耗水的質(zhì)量是多少?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)【解析】根據(jù)電解水的化學(xué)方程式,找出水與氫氣的質(zhì)量關(guān)系,由氫氣的質(zhì)量可以計(jì)算水的質(zhì)量。答案:解:設(shè)理論上消耗水的質(zhì)量為x。2h2o2h2+o236 4x 0.4 kg36/4=x/0.4 kgx=3.6 kg答:理論上消耗水的質(zhì)量是3.6 kg。8.(8分)某校九年級(jí)綜合實(shí)踐小組用一定量的過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳來(lái)制取氧氣,最后所得氣體質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)計(jì)算:所用過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量?!窘馕觥窟@是一道結(jié)合函數(shù)圖像根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題。從圖中信息分析可知,最終生成o2的質(zhì)量為1.6 g,利用h2o2分解生成o2的化學(xué)方程式,找h2o2與o2的質(zhì)量關(guān)系,根據(jù)o2的質(zhì)量可以求出h2o2的質(zhì)量。答案:解:設(shè)過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x2h2o22h2o+o268 32x 1.6 g6832=x1.6 gx=3.4 g答:過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量為3.4 g?!痉椒w納】解答坐標(biāo)圖像題應(yīng)注意的問(wèn)題(1)識(shí)標(biāo):理解坐標(biāo)圖中縱、橫坐標(biāo)的含義,找出縱、橫坐標(biāo)的關(guān)系,聯(lián)系相應(yīng)的知識(shí)點(diǎn)。(2)明點(diǎn):曲線中的特殊點(diǎn)如起點(diǎn)、終點(diǎn)、頂點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、交叉點(diǎn)等表示了什么化學(xué)意義。(3)析線:曲線的走向、變化趨勢(shì)。揭示各段曲線的變化趨勢(shì)及其含義。根據(jù)縱、橫坐標(biāo)的含義可以得出:在一定范圍內(nèi),隨“橫坐標(biāo)量”的增加,“縱坐標(biāo)量”逐漸增加或減小。超過(guò)一定范圍后,隨“橫坐標(biāo)量”的增加,“縱坐標(biāo)量”減少或增加,或者達(dá)到某種平衡狀態(tài)。若為多重變化曲線坐標(biāo)圖,要分別揭示其變化趨勢(shì),然后對(duì)比分析,找出符合題意的曲線或結(jié)論或解題所用的數(shù)據(jù)信息等。9.(10分)二甲醚燃料具有高效率和低污染的優(yōu)點(diǎn)。現(xiàn)在我國(guó)部分城市已開(kāi)始使用二甲醚作為公交車的燃料。二甲醚燃燒的化學(xué)方程式為cahbod(二甲醚)+3o22co2+3h2o請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答:(1)a=;b=;d=。(2)23 g二甲醚充分燃燒需要多少克氧氣?生成多少克二氧化碳?【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后各原子的種類與數(shù)目不變,可以確定a=2,b=6,c=1;根據(jù)二甲醚燃燒的化學(xué)方程式找出二甲醚與氧氣及二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系,由二甲醚的質(zhì)量可以分別計(jì)算燃燒需要氧氣的質(zhì)量及生成的二氧化碳的質(zhì)量。答案:(1)261(2)解:設(shè)23 g二甲醚充分燃燒需要氧氣的質(zhì)量為x
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