九年級科學(xué)上冊 第二章 物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用復(fù)習課件 浙教版.ppt

物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用 藍色溶液 黃色溶液 藍色不溶物 紅褐色不溶物 白色不溶物 打開盛液體的瓶蓋出現(xiàn)白霧的是 片狀白色固體露置在空氣中潮解的是 黑色粉末 紅色粉末 紅色光亮的金屬 溶于水產(chǎn)生大量熱 baso4 agcl baco3 caco3 mg oh 2 naoh 濃h2so4 cao等 cuso4 fecl3 cu oh 2 fe oh 3 濃鹽酸 cuo mno2 c fe2o3 cu 1物質(zhì)的顏色 一 知識結(jié)構(gòu) 物質(zhì)轉(zhuǎn)化 材料利用 物質(zhì)的分類與利用 物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律 常見的材料 材料的發(fā)展 常見物質(zhì)的分類 分類方法 金屬與非金屬的區(qū)別和利用 單質(zhì)與化合物間的轉(zhuǎn)化 化合物與化合物間的轉(zhuǎn)化 物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律 金屬材料 無機非金屬材料 有機合成材料 新型材料 材料制造與環(huán)保 1 在下列幾種物質(zhì)中 從物質(zhì)的組成分析其中和另外三種物質(zhì)不相同的是 a 四氧化三鐵b 河水c 稀鹽酸d 高錳酸鉀制氧氣后的剩余物 練習 2 有濃鹽酸 硫酸銅 氯化鐵三種溶液 可以把它們區(qū)別開的性質(zhì)是 a 狀態(tài)b 氣味c 顏色d 以上三者都可區(qū)別 a c 3 有下列六種物質(zhì) 純凈的空氣 氮氣 硫磺 礦泉水 氯酸鉀 黃酒 其中屬于混合物的有 屬于純凈物的有 4 在下列物質(zhì)或性質(zhì)中 不可能將co和co2區(qū)別開的是 a 溶解性b 可燃性c 石灰水d 氣味 d 自然界中物質(zhì)的種類繁多 性質(zhì)各異 為了更好地研究和識別它們?nèi)藗兂３Ｒ獙λ鼈兎珠T別類 一 物質(zhì)分類的方法 1 從物理性質(zhì)的角度思考 分析下列幾組物質(zhì)有何不同之處 1 kmno4和kclo32 氧氣 水和食鹽3 o2和so24 kcl和caco3 2 觀察下列幾組物質(zhì) 并對它們加以區(qū)別分類 1 濃鹽酸和濃硫酸2 硫酸銅和氯化鈉溶液3 水和蔗糖4 氯化鈉和氯化銀固體 一 根據(jù)純凈物的物理性質(zhì)不同 如顏色 狀態(tài) 氣味 硬度 密度 溶解性等 對純凈物進行分類 觀察圖中物質(zhì) 并按它們的顏色和狀態(tài)進行分類 按顏色分 有色物質(zhì) 無色物質(zhì) mgokmno4cl2 o2h2so4ch3coohnacl 白色 紫黑色 黃綠色 按狀態(tài)分 氣態(tài)物質(zhì) 液態(tài)物質(zhì) 固態(tài)物質(zhì) o2cl2 h2so4ch3cooh mgokmno4nacl 想一想 請你另外設(shè)計兩種方案 將這七種物質(zhì)進行分類 按溶解性不同分 可溶物質(zhì) 難溶物質(zhì) naclh2so4ch3coohcl2kmno4 o2mgo 按氣味不同分 有氣味物質(zhì) 無氣味物質(zhì) ch3coohcl2 naclh2so4o2mgokmno4 3 從物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的角度分析 指出下列幾組物質(zhì)里 各物質(zhì)間的不同之處 1 co2和co2 氧氣和空氣3 稀硫酸和氫氧化鈉溶液4 nacl和na2co3 4 回顧下列幾組物質(zhì)里各物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 指出根據(jù)哪一化學(xué)性質(zhì)可以將它們進行分類1 氫氣 氧氣 二氧化碳 木炭 一氧化碳氮氣2 稀硫酸 氫氧化鉀溶液 氯化鈉溶液 稀鹽酸 硫酸鈉溶液 氫氧化鈉溶液 二 根據(jù)純凈物的化學(xué)性質(zhì)不同 如可燃性 氧化性 還原性等 對純凈物進行分類 5 硫酸和氫氧化鈉的酸堿性不同 從物質(zhì)的組成成分分析 決定酸 堿性的主要原因是什么 6 金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大的差異 但它們的化學(xué)性質(zhì)是很相似的 你能說明原因嗎 三 根據(jù)純凈物的組成 用途不同 可對純凈物進行分類 7 有氧氣 四氧化三鐵 氯化氫氣體 硫 水 硫酸鋅 鎂 汞等八種純凈物 從元素組成的角度分類 其中同種元素和不同種元素組成的純凈物分別有哪些 一 單質(zhì)和化合物 1 純凈物根據(jù)元素組成的不同 可分為單質(zhì)和化合物兩大類 2 單質(zhì) 由同種元素組成的純凈物 如 o2 n2 fe s等 a 特征 同種元素組成 是純凈物 b 判別依據(jù) 先確定是不是純凈物 是否由一種元素組成 c 分類 金屬 非金屬 按性質(zhì)不同 cufemg等 o2cs等 d 注意點 由同種元素組成的物質(zhì) 可能是單質(zhì) 也可能是混合物 如 o2和o3 3 化合物 由兩種或兩種以上元素組成的純凈物 如 h2o p2o5 硫酸 燒堿食鹽 純堿等 a 特征 不同種元素組成 是純凈物 b 判別依據(jù) 先確定是不是純凈物 是否由不同種元素組成 4 氧化物 由兩種元素組成 其中一種是氧元素的化合物 如 h2o p2o5 fe2o3 cuo等 a 特征 兩種元素組成的化合物 必含氧元素 b 判別依據(jù) 先確定是不是屬于化合物 是否由 二元一氧 組成 c 分類 金屬氧化物 非金屬氧化物 按元素組成 cuofe2o3caomgo等 co2coh2oso2等 8 有甲烷 ch4 食鹽 nacl 氫氧化鈉 naoh 酒精 c2h5oh 醋酸 ch3cooh 鹽酸 hcl 等六種物質(zhì) 根據(jù)其所含的元素特點 是否可以將它們分成兩部分 思考 根據(jù)物質(zhì)組成中是否含有碳元素來分 含碳化合物 不含碳化合物 ch4c2h5ohch3cooh naclnaohhcl 二 無機化合物和有機化合物 1 化合物根據(jù)其組成中是否含碳元素 可分為無機化合物和有機化合物 2 無機化合物 a 定義 由碳以外的其它元素組成的化合物 b 組成特征 一般不含碳元素 除碳的氧化物 碳酸及碳酸鹽外 c 注意事項 少數(shù)含碳的化合物如co co2 h2co3 碳酸鹽屬于無機化合物 3 有機化合物 a 定義 含碳的化合物 b 組成特征 一定含有碳元素 c 化學(xué)性質(zhì) 具可燃性 燃燒時生成co2和h2o 加熱時易炭化 加熱或不完全燃燒時有黑色的炭生成 提問 如圖所示的圖中哪些是無機化合物 哪些是有機化合物 有無碳元素 根據(jù)已知物質(zhì)和未知物質(zhì)的特性 如顏色 狀態(tài) 氣味 溶解性 可燃性等可運用實驗方法 通過對比也可以對物質(zhì)進行分門別類 對未知物質(zhì)的鑒別 因未知物質(zhì)可能有毒 有腐蝕性等 所以 鑒別時嚴禁用手去抓 把鼻子湊到容器口去聞氣味 更不得嘗味道 根據(jù)上述物質(zhì)分類圖 對鎂 硫 氧氣 氧化鎂 二氧化硫 鹽酸 氫氧化鈣 氯化鈉 高錳酸鉀等9種物質(zhì)進行分類 鎂 硫 氧氣 氧化鎂 二氧化硫 鹽酸 氫氧化鈣 氯化鈉 高錳酸鉀 二 常見的物質(zhì) 練習與活動 1 在橫線上寫出物質(zhì) 主要成分 的化學(xué)式 在括號里標明物質(zhì)的類別 金屬 非金屬 金屬氧化物 非金屬氧化物 堿 酸 鹽 氯氣 生石灰 硫酸鋁 鋇 干冰 熟石灰 磷酸 燒堿 碳酸鈣 氧化鈉 2 下列哪種物質(zhì)不能和其它三種物質(zhì)歸為一類 a 水b 干冰c 食鹽d 鐵銹 c 5 有一種物質(zhì)m 經(jīng)測定是由碳元素組成 則物質(zhì)m屬于 a 一定是單質(zhì)b 一定是化合物c 一定是混合物d 一定不是化合物 d 6 有一組物質(zhì) 排列的順序為 氧氣 氫氣 二氧化碳 水銀 x 硫酸 碳 鐵 高錳酸鉀 x最有可能是下列物質(zhì)中的 a 四氧化三鐵b 水c 氮氣d 二氧化碳 b 7 有5瓶失去標簽的溶液 分別是hclh2so4bacl2naohcuso4 三 區(qū)別金屬與非金屬 下列是一些常見的金屬和非金屬的樣品 請仔細觀察和記錄這些樣品的外觀 思考一下 它們有什么不同 金屬的外觀及性質(zhì) 非金屬的外觀及性質(zhì) 通過以上比較和查閱資料 比較金屬和非金屬的性質(zhì) 注意 表格中所述性質(zhì)不是絕對的 也有例外 續(xù)表 注意點 1 金屬一定能導(dǎo)電 導(dǎo)熱 但能導(dǎo)電導(dǎo)熱的單質(zhì)不一定是金屬 如非金屬石墨也能導(dǎo)電 也能導(dǎo)熱 2 金屬在常溫下 除汞是液態(tài)外 一般都是固態(tài) 非金屬在常溫 除溴是液態(tài)外 一般都是氣態(tài)或固態(tài) 現(xiàn)有一種單質(zhì) 要分辨它是金屬還是非金屬 應(yīng)用什么方法 答 做導(dǎo)電性實驗 能導(dǎo)電的是金屬 不能導(dǎo)電的是非金屬 還有其他方法嗎 1 放在光照處 根據(jù)顏色可分辨 具有特殊金屬光澤的是金屬單質(zhì) 反之是非金屬單質(zhì) 2 手拿單質(zhì)在火邊烤 根據(jù)導(dǎo)熱性可分辯 手感到單質(zhì)發(fā)燙的 具有導(dǎo)熱性是金屬 反之是非金屬 3 用硬物單擊單質(zhì) 可根據(jù)可鍛性來分辨 可鍛的是金屬 重擊后碎裂的是非金屬 4 用力拉單質(zhì) 可根據(jù)延展性來分辨 伸長的是金屬 發(fā)生折斷的是非金屬 討論 1 銀是最佳的導(dǎo)熱體 為什么銀不宜用來制造煮食器皿 試舉出兩種原因 1 易發(fā)生重金屬中毒 2 價格較貴 3 會和空氣中的h2s反應(yīng)生成黑色的ag2s 為什么裝食品的罐頭一般用鍍錫的鐵制造 而不用錫制造 因為錫較軟 能用小刀切削 鍍錫的鐵使鐵不會被腐蝕 錫的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 而且錫無毒 金屬冶煉主要是指將金屬氧化物轉(zhuǎn)化為金屬的過程 金屬冶煉 碳跟氧化銅的反應(yīng) 現(xiàn)象 黑色 紅色澄清石灰水變渾濁 方法一 碳與金屬氧化物在高溫下反應(yīng) 碳能奪取金屬氧化物中的氧 思考 如果在上述實驗產(chǎn)物中 發(fā)現(xiàn)生成了部分co 試推測可能發(fā)生的反應(yīng) 方法二 co奪取金屬氧化物中的氧 co cuocu co2 氧化銅 澄清石灰水 銅 通入氫氣一會兒再給氧化銅加熱 注意觀察大試管中的物質(zhì)有什么變化 反應(yīng)結(jié)束 繼續(xù)通氫氣 直到試管內(nèi)的產(chǎn)物冷卻 黑色的氧化銅變成亮紅色的銅 試管口有小水珠生成 注意 反應(yīng)完成后停止加熱 繼續(xù)通氫氣 直到試管冷卻 方法三 氫氣也能將金屬氧化物變成游離態(tài)金屬 點燃氫氣前必須先驗純 c和h2的化學(xué)性質(zhì)對比 煉鐵 2 co還原氧化鐵現(xiàn)象 方程式 1 鐵的存在及分布 固體由紅變黑 石灰水變渾濁 fe2o3 3co 2fe 3co2 高溫 赤鐵礦fe2o3 煉鐵 2 主要原料 鐵礦石 焦炭 石灰石 空氣 1 原理 高溫下用還原劑 主要是一氧化碳 從鐵礦石中把鐵還原出來 3 主要設(shè)備 高爐 4 主要反應(yīng) 1 還原劑的形成c o2 co2co2 c 2co 2 鐵的還原fe2o3 3co 2fe 3co2 3 爐渣的形成caco3 cao co2cao sio2 casio3 點燃 高溫 高溫 高溫 高溫 問題1 原料中焦炭和石灰石的作用是什么 答 焦炭的作用是作燃料和形成還原劑 石灰石的作用是作熔劑 除脈石 一 單質(zhì) 氧化物 酸 堿 鹽各類物質(zhì)的相互關(guān)系 金屬 堿 cao h2o ca oh 2 ca oh 2 2hcl cacl2 2h2o o2 h2o hcl 一 單質(zhì) 氧化物 酸 堿 鹽各類物質(zhì)的相互關(guān)系 兩條縱線 一 單質(zhì) 氧化物 酸 堿 鹽各類物質(zhì)的相互關(guān)系 非金屬 鹽 co2 h2o h2co3 o2 h2o ca oh 2 總結(jié) 金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系 金屬 金屬氧化物 堿 鹽 非金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系 非金屬 非金屬氧化物 酸 鹽 規(guī)律 非金屬氧化物 h2o酸 除二氧化硅外 co2 h2o h2co3 so2 h2o n2o5 h2o h2so3 2hno3 p2o5 h2o h3po4 32 思考 如何實現(xiàn)非金屬到酸的轉(zhuǎn)變 so3 h2o h2so4 8克so3溶解在92克水中 所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少 1 寫出下列變化的化學(xué)方程式ca cao ca oh 2 caso4 2ca o2 2caocao h2o ca oh 2ca oh 2 h2so4 caso4 2h2o 寫出na2o k2o bao溶于水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 na2o h2o k2o h2o bao h2o 某些金屬氧化物 水 堿 可溶 堿通過哪些方法變成鹽 與非金屬氧化物 酸 可溶鹽反應(yīng)可變成鹽 2naoh 2koh ba oh 2 1 在滴有酚酞試液的水中 加入下列物質(zhì) 能使酚酞變紅色的是 a fe oh 3b na2oc cuod so3 b 2 下列變化過程中 x y z x 則x代表的物質(zhì)是 a co2b ca oh 2c cuod cao d 一 單質(zhì) 氧化物 酸 堿 鹽各類物質(zhì)的相互關(guān)系 金屬 堿 非金屬 鹽 兩條縱線 四條橫線 一 單質(zhì) 氧化物 酸 堿 鹽各類物質(zhì)的相互關(guān)系 金屬 堿 非金屬 鹽 無氧酸鹽 naoh hcl 鹽 水 含氧酸鹽 新鹽 新鹽 nacl agno3 2nacl casio3 nacl h2o 一 單質(zhì) 氧化物 酸 堿 鹽各類物質(zhì)的相互關(guān)系 金屬 堿 非金屬 鹽 兩條縱線 四條橫線 四條交叉斜線 一 單質(zhì) 氧化物 酸 堿 鹽各類物質(zhì)的相互關(guān)系 金屬 堿 非金屬 鹽 鹽 水 cuo h2so4 鹽 水 co2 ca oh 2 2naoh cuso4 h2so4 bacl2 cuso4 h2o 新堿 新鹽 新酸 新鹽 一 單質(zhì) 氧化物 酸 堿 鹽各類物質(zhì)的相互關(guān)系 金屬 堿 非金屬 鹽 兩條縱線 四條橫線 四條交叉斜線 兩條彎線 一 單質(zhì) 氧化物 酸 堿 鹽各類物質(zhì)的相互關(guān)系 金屬 堿 非金屬 鹽 鹽 氫氣 金屬 新鹽 zn 2hcl fe cuso4 cu feso4 一 單質(zhì) 氧化物 酸 堿 鹽各類物質(zhì)的相互關(guān)系 金屬 堿 非金屬 鹽 討論 設(shè)計制備znso4的4種方法 zno h2so4 znso4 h2o zn h2so4 znso4 h2 zn oh 2 h2so4 znso4 2h2o znco3 h2so4 znso4 co2 h2o 例題 100噸含fe2o3的質(zhì)量分數(shù)為85 的鐵礦石中 能煉出含鐵的質(zhì)量分數(shù)為96 的生鐵多少噸 你會做嗎 1 fe2o3的質(zhì)量為多少 2 鐵元素的質(zhì)量是多少 3 含鐵的質(zhì)量分數(shù)為96 的生鐵多少噸 二 本章相關(guān)的幾個觀點 1 組成決定性質(zhì) 例 有機物的性質(zhì) 利用性質(zhì)可以推測組成 2 性質(zhì)決定用途 例 合金 塑料的性質(zhì)與用途 3 理論對實踐有重要的指導(dǎo)作用 例 利用銅制取硫酸銅的探究 2 各種材料的特點及應(yīng)用 如 a水泥的運輸或貯存問題 遇水為什么會很快結(jié)塊變硬 b各年代都有保存完好的精美瓷器出土 這說明陶瓷具有什么特性 c廚房里的物品 它們是由什么材料制成的 d牙齒的矯形 記憶合金有何特性 e納米材料 超導(dǎo)材料 先進復(fù)合材料有何特性 有何應(yīng)用 合金的性質(zhì)有哪些特點 如何用實驗加以研究 電阻率 硬度 熔點 合金有哪些用途 與什么性質(zhì)有關(guān) 不銹鋼 鉛錫合金為例 性質(zhì)決定用途 金屬銹蝕的條件有哪些 如何用實驗驗證 外 內(nèi)條件 如何防銹 外 內(nèi)措施 a 普通鐵片 水 空氣b 普通鐵片 空氣 內(nèi)有干燥劑 c 普通鐵片 蒸餾水 無空氣 d 純鐵片 水 空氣 分析 哪一個是對照組 如何比較以得出結(jié)論 觀察 比較 分析 得出結(jié)論 鐵銹蝕的外部條件 b與a c與a 同時具備空氣和水