甘肅省張掖市山丹縣第一中學(xué)2019_2020學(xué)年高一化學(xué)9月月考試題（含解析）.docx

甘肅省張掖市山丹縣第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)9月月考試題（含解析）1.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作中必須十分重視安全問(wèn)題和環(huán)境保護(hù)問(wèn)題。下列操作不是圍繞上述問(wèn)題的是 ( )A. 用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣時(shí)用排水法收集后，應(yīng)從水中撤出導(dǎo)管后再停止加熱B. 在氫氣還原氧化銅停止加熱后，還要繼續(xù)通一會(huì)兒氫氣C. 實(shí)驗(yàn)室制備CO氣體必須在通風(fēng)櫥中進(jìn)行D. 一些有機(jī)溶劑極易被引燃，使用時(shí)必須遠(yuǎn)離明火和熱源，用畢立即塞緊瓶塞【答案】B【解析】【詳解】A. 收集氧氣結(jié)束時(shí)，應(yīng)從水中撤出導(dǎo)管后再停止加熱，以防止水槽中的水倒吸入試管，使試管因驟然冷卻而炸裂，故A不選；B. 氫氣還原氧化銅停止加熱后，為防止生成的銅被氧化，還要繼續(xù)通一會(huì)兒氫氣，所以不是圍繞安全問(wèn)題和環(huán)境保護(hù)問(wèn)題，故B選；C.CO氣體有毒，所以實(shí)驗(yàn)室制備CO氣體必須在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，故C不選；D. 有機(jī)溶劑通常易燃易爆，故在使用時(shí)應(yīng)遠(yuǎn)離明火、熱源和強(qiáng)氧化劑，防止發(fā)生爆燃，是從安全角度來(lái)考慮的，故D不選；答案選B。2.屠呦呦受“青蒿一握，以水二斤漬，絞取汁”啟發(fā)，改用乙醚從青蒿中提取出抗瘧疾藥物青蒿素。青蒿素的提取過(guò)程不包含的操作是A. 過(guò)濾B. 灼燒C. 蒸餾D. 萃取【答案】B【解析】【詳解】將植物青蒿粉碎，用乙醚充分浸泡，然后過(guò)濾去除固體殘?jiān)?，植物體中的有機(jī)物抗瘧疾藥物青蒿素由于在乙醚中溶解大于在水中的溶解度，乙醚與水互不相溶，在用乙醚浸泡的過(guò)程中抗瘧疾藥物進(jìn)入乙醚中，在這個(gè)過(guò)程中涉及到的分離混合物的方法是萃??；然后根據(jù)乙醚、青蒿沸點(diǎn)的不同，用蒸餾的方法分離，就得到了青蒿素，未涉及的分離混合物的方法是灼燒，故合理選項(xiàng)是B。3.下列物質(zhì)的分離方法中，利用粒子大小差異的是A. 過(guò)濾豆?jié){B. 釀酒蒸餾C. 精油萃取D. 海水曬鹽【答案】A【解析】【詳解】A項(xiàng)、過(guò)濾是一種分離不溶性固體與液體的方法，過(guò)濾豆?jié){是利用不溶性溶質(zhì)的粒子大小大于濾紙的縫隙，而溶劑的粒子大小小于濾紙的縫隙，故A正確；B項(xiàng)、釀酒蒸餾是利用混合物各成分的沸點(diǎn)不同將混合物分開(kāi)，與微粒大小無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、精油萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度的不同將其分離的方法，與微粒大小無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、海水曬鹽是利用溶質(zhì)不揮發(fā)而溶劑易揮發(fā)將其分離的方法，與微粒大小無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選A。4.將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩，靜置后混合液分為兩層，溴水層幾乎無(wú)色的是（ ）A. 苯B. 酒精 C. 碘化鉀溶液D. 水【答案】A【解析】【詳解】A、苯和水不互溶且溴在苯中的溶解度大于水中的溶解度，苯和溴不反應(yīng)，所以苯能萃取溴，使溴水層幾乎無(wú)色，A正確；B、酒精和水互溶，所以不能萃取溴，B錯(cuò)誤；C、溴和碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、加入水后，溶劑不變，液體不分層，D錯(cuò)誤。答案選A。5.完成下列實(shí)驗(yàn)所需選擇的裝置或儀器都正確的是A. 分離植物油和氯化鈉溶液B. 除去氯化鈉晶體中混有的氯化銨晶體C. 分離CCl4中的Br2D. 除去CO2氣體中的HCl氣體【答案】A【解析】【詳解】A.分層后,植物油在上層,則利用圖中分液裝置可分離,故A正確；B.氯化銨受熱后分解為氨氣和氯化氫，而NaCl較穩(wěn)定，因此可以采用加熱的方法除去氯化鈉晶體中混有的氯化銨晶體，不能選圖中蒸餾裝置,故B錯(cuò)誤；C.溴與四氯化碳的沸點(diǎn)不同,不能利用過(guò)濾法分離,應(yīng)利用蒸餾,故C錯(cuò)誤；D.二氧化碳、HCl均與NaOH溶液反應(yīng),圖中裝置不能除雜,圖中試劑應(yīng)為碳酸氫鈉溶液，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。【點(diǎn)睛】混合物的分離方法，取決于組成混合物的各物質(zhì)的性質(zhì)差異。萃取法適用于同一種溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度不同時(shí)，將混合物分離；結(jié)晶法適用于不同溶質(zhì)在同一溶劑中溶解度受溫度影響不同的混合物分離；蒸餾法適用于沸點(diǎn)不同的兩種溶質(zhì)組成的混合物分離；分液法適用于互不相溶的兩種液體組成的混合物分離。6.化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作是完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物用托盤(pán)天平稱(chēng)量117.7 g氯化鈉晶體用量筒量取23.10 mL溴水用蒸發(fā)皿高溫灼燒石灰石用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 molL1的NaOH溶液；A. B. C. D. 【答案】A【解析】量取5.2 mL稀硫酸應(yīng)選10 mL量筒，錯(cuò)；苯和CCl4可以混溶，錯(cuò)；量筒的精度是0.1mL，錯(cuò)；高溫灼燒石灰石用坩堝， 錯(cuò)；故選A。7.將等體積的苯、汽油和水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【詳解】苯與汽油互溶，且均難溶于水，苯、汽油的密度均比水的密度小，結(jié)合物質(zhì)的密度可知，密度小的在上方，密度大的在下方，因此三者等體積混合后，苯、汽油的混合物在上層，水在下層，且上層的體積為下層的二倍，從圖象上看，應(yīng)為B項(xiàng)；答案選B。8.實(shí)驗(yàn)室用海帶提取碘的操作過(guò)程中，所選儀器錯(cuò)誤的是（ ）選項(xiàng)操作所選儀器A稱(chēng)取3.0 g的干海帶托盤(pán)天平B灼燒干海帶至完全變成灰燼蒸發(fā)皿C過(guò)濾煮沸后的海帶灰與水的混合液漏斗D用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘分液漏斗A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【詳解】A.稱(chēng)取3.0g固體用托盤(pán)天平，故A正確；B.灼燒固體用坩堝，不能用蒸發(fā)皿，故B錯(cuò)誤；C.過(guò)濾用漏斗，故C正確；D.碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，故可以用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘，用分液漏斗分液，D正確;本題答案選B。9.關(guān)于粗鹽提純的下列說(shuō)法正確的是A. 溶解粗鹽時(shí)，應(yīng)多加水盡量使溶液稀些，防止食鹽溶解不完全B. 濾去不溶性雜質(zhì)以后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮C. 當(dāng)蒸發(fā)到有大量晶體析出，剩有少量溶液時(shí)，停止加熱，利用余熱將液體蒸干D. 將制得的晶體轉(zhuǎn)移到新制過(guò)濾器中用大量水進(jìn)行洗滌【答案】C【解析】【詳解】A. 溶解時(shí)不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸發(fā)時(shí)就要消耗更多能量和更長(zhǎng)時(shí)間才能蒸干，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 濾液應(yīng)該移至蒸發(fā)皿加熱濃縮，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)有大量晶體析出時(shí)應(yīng)停止加熱，用余熱蒸干濾液，以免晶體受熱后飛濺出來(lái)，不僅造成損失，而且可能因此發(fā)生意外事故，C項(xiàng)正確；D. 晶體應(yīng)該用少量水洗滌，加水至浸沒(méi)沉淀即可，否則制得的晶體會(huì)有很多溶于水，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。10.有甲、乙、丙三種溶液，進(jìn)行如下操作則甲、乙、丙三種溶液中溶質(zhì)可能是A. BaCl2、H2SO4、MgCl2 B. CaCl2、HNO3、AgNO3C. CaCl2、HNO3、NaClD. BaCl2、HCl、NaCl【答案】B【解析】【詳解】A、碳酸鈉可以和氯化鋇反應(yīng)得到碳酸鋇沉淀，碳酸鋇和過(guò)量硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，沉淀不溶解，A錯(cuò)誤；B、碳酸鈉可以和CaCl2反應(yīng)得到碳酸鈣沉淀，碳酸鈣沉淀溶于HNO3得到硝酸鈣、二氧化碳和水，溶液中的氯離子和AgNO3反應(yīng)生成氯化銀沉淀，B正確；C、碳酸鈉可以和CaCl2反應(yīng)得到碳酸鈣沉淀，碳酸鈣沉淀溶于HNO3得到硝酸鈣溶液，硝酸鈣溶液和NaCl之間不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、碳酸鈉可以和氯化鋇反應(yīng)得到碳酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀溶于HCl得到氯化鋇溶液，氯化鋇溶液和氯化鈉之間不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。11.下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子個(gè)數(shù)最多的是A. mol氧氣B. gC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下L二氧化碳D. 10g氖【答案】B【解析】【詳解】A. 0.4mol氧氣含有原子數(shù)目0.42NA=0.8NA；B. 5.4g水的物質(zhì)的量是0.3mol，含有原子數(shù)目為0.9NA；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量是0.25mol，含有原子數(shù)目為0.75NA；D. 10g氖的物質(zhì)的量是0.5mol，含有原子數(shù)目為0.5NA；根據(jù)上面計(jì)算，原子數(shù)目最多的是B；答案：B12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L水中含有的分子數(shù)是0.5NAB. 常溫常壓下，17g氨氣中所含原子數(shù)為NAC. 1 mol OH- 中含有電子數(shù)為10NAD. 1 mol/LBaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA【答案】C【解析】【詳解】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算11.2 L水中含有的分子數(shù)，A錯(cuò)誤；B. 常溫常壓下，17g氨氣是1mol，其中所含原子數(shù)為4NA，B錯(cuò)誤；C. 1 mol OH-中含有電子數(shù)為10NA，C正確；D. 1 mol/LBaCl2溶液的體積未知，不能計(jì)算其中含有的氯離子數(shù)，D錯(cuò)誤。答案選C。13.欲配制100mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是（ ）將14.2 g Na2SO4 溶于100mL水中將32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mLA. B. C. D. 【答案】B【解析】【詳解】14.2gNa2SO4的物質(zhì)的量為14.2g142g/mol=0.1mol，溶液的體積不等于溶劑的體積，所以無(wú)法計(jì)算出物質(zhì)的量濃度，錯(cuò)誤；32.2gNa2SO410H2O物質(zhì)的量為32.2g322g/mol=0.1mol，硫酸鈉的物質(zhì)的量等于硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量，硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度c=0.1mol0.1L=1.0molL-1，正確；根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，則20mL5mol/L=100mLc（硫酸鈉），則c（硫酸鈉）=1.0mol/L，正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】注意物質(zhì)的量濃度計(jì)算公式中的體積是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質(zhì)和溶劑的體積之和。14.用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液時(shí)，下列各項(xiàng)中，可能導(dǎo)致其實(shí)際濃度偏低的是()A. 在用天平稱(chēng)量時(shí)，托盤(pán)里的部分Na2CO3吸收了水分，形成了少量結(jié)晶水合物B. Na2CO3溶解時(shí)放出熱量，未冷卻立即配制溶液C. 用蒸餾水洗滌溶解過(guò)Na2CO3固體的燒杯，并將洗滌后的溶液注入容量瓶D. 定容時(shí)俯視瓶頸刻度線(xiàn)【答案】A【解析】【詳解】A、部分Na2CO3吸收了水分，造成Na2CO3的物質(zhì)的量偏小，所以導(dǎo)致其實(shí)際濃度偏低，故A正確；B. Na2CO3溶解時(shí)放出熱量，未冷卻立即配制溶液，造成溶液體積偏小，導(dǎo)致其實(shí)際濃度偏高，故B錯(cuò)誤；C. 用蒸餾水洗滌溶解過(guò)Na2CO3固體的燒杯，并將洗滌后的溶液注入容量瓶，濃度不變，故C錯(cuò)誤；定容時(shí)俯視瓶頸刻度線(xiàn)，所得溶液體積偏小，導(dǎo)致其實(shí)際濃度偏高，故D錯(cuò)誤。15.對(duì)下列各組物質(zhì)：NaNO3和NaCl；CaCl2和CaCO3；MnO2和KCl；BaSO4和AgCl?？砂凑杖芙狻⑦^(guò)濾、蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)操作順序，將它們相互分離的是A. 只有B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】按照溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)步驟進(jìn)行分離的物質(zhì)，需要滿(mǎn)足：一種物質(zhì)不溶于水，另一種物質(zhì)能溶于水。【詳解】NaNO3和NaCl均能溶于水，不能按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作順序分離，故錯(cuò)誤；CaCl2能溶于水，而CaCO3不溶于水，能按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作順序分離，故正確；KCl能溶于水，而MnO2不溶于水，能按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作順序分離，故正確；BaSO4和AgCl均不能溶于水，不能按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作順序分離，故錯(cuò)誤；答案選C。16.已知：某溶質(zhì)R的摩爾質(zhì)量與H2S的相同。現(xiàn)有R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%密度為1.10 gcm3的溶液， 該溶液中R的物質(zhì)的量濃度(molL1)約為()A. 6.8B. 7.4C. 8.9D. 9.5【答案】C【解析】分析：依據(jù)c1000/M計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度。詳解：某溶質(zhì)R的摩爾質(zhì)量與H2S的相同，即為34g/mol?，F(xiàn)有R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%、密度為1.10 gcm3的溶液，因此根據(jù)c1000/M可知該溶液中R的物質(zhì)的量濃度為。答案選C。17.以下是實(shí)驗(yàn)室常用的部分儀器，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）序號(hào)為和的儀器的名稱(chēng)分別為_(kāi)、_。（2）在分液操作中，必須用到上述儀器中的_（填序號(hào)）。（3）能作反應(yīng)容器且可直接加熱的儀器是上述中的_（填名稱(chēng)）。（4）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)要用到的儀器是_（填序號(hào)）。（5）如圖是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分，下述讀數(shù)（虛線(xiàn)對(duì)應(yīng)刻度）及說(shuō)法正確的是_。A是量筒，讀數(shù)為 2.5 mL B是量筒，讀數(shù)為 2.5 mL C是滴定管，讀數(shù)為 2.5 mL D是溫度計(jì)，讀數(shù)為 2.5 （6）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用什么方法？_?！敬鸢浮?(1). 容量瓶 (2). （直形）冷凝管 (3). (4). 試管 (5). (6). B (7). 加熱分解【解析】【分析】（1）由圖中儀器的結(jié)構(gòu)判斷其名稱(chēng)；（2）分液需要分液漏斗和燒杯；（3）圖中只有試管可直接加熱；（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟有序的選擇所需儀器； （5）根據(jù)溫度計(jì)、量筒、滴定管三者的結(jié)構(gòu)確定，量筒的最大刻度在上面，且沒(méi)有“0”刻度，滴定管的“0”刻度在上端，溫度計(jì)有“0”刻度，量筒和滴定管都可以用來(lái)量取一定體積的液體，但兩者的精確度不一樣，量筒精確度為0.1mL，滴定管精確度為0.01mL，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）序號(hào)為容量瓶，為（直形）冷凝管；故答案為：容量瓶、（直形）冷凝管；（2）在分液操作中用到分液漏斗和燒杯；故答案為：；（3）能作反應(yīng)容器且可直接加熱儀器是試管；故答案為：試管：（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟有序的選擇所需儀器，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液洗滌、定容、搖勻、裝瓶。要用到的玻璃儀器是容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；故答案為：； （5）溫度計(jì)、量筒、滴定管三者結(jié)構(gòu)不同，量筒的最大刻度在上面，且沒(méi)有“0”刻度，滴定管的“0”刻度在上端，溫度計(jì)有“0”刻度，經(jīng)分析可知是溫度計(jì)，是量筒，是滴定管；量筒和滴定管都可以用來(lái)量取一定體積的液體，但兩者的精確度不一樣，量筒精確度為0.1mL，因此量筒的讀數(shù)為2.5mL，滴定管精確度為0.01mL，因此滴定管的讀數(shù)為2.50mL，溫度計(jì)讀數(shù)為2.5 ；故答案選：B；（6）碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，而氧化鈣受熱穩(wěn)定，在敞開(kāi)的容器內(nèi)二氧化碳?xì)怏w很容易隨空氣流動(dòng)流失，所以剩余的全為氧化鈣，既除去了雜質(zhì)，又得到了氧化鈣；故答案為：加熱分解?！军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)室用來(lái)加熱儀器有：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙、燒杯、錐形瓶、燒瓶等，其中試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙可直接放在酒精燈上加熱，燒杯、錐形瓶、燒瓶加熱時(shí)必須墊上石棉網(wǎng)，量筒不能用來(lái)加熱。18.（1）常溫常壓下，氣體體積的大小取決于_。同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和SO3 氣體的體積比為：_；密度比為：_。（2）氣體化合物A的分子式為NxOy,已知同溫同壓下10mLA受熱分解生成10mLN2和15mLO2，則A的分子式為：_。（3）物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液體積比為3：2：1時(shí)，三種溶液中c（Cl-）之比為：_ 。（4）現(xiàn)有m g某氣體，由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M gmol1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：該氣體所含原子總數(shù)為_(kāi)個(gè)；該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)L。（5）已知一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為b g，則鐵原子摩爾質(zhì)量為_(kāi)?！敬鸢浮?(1). 氣體分子的數(shù)目 (2). 5:4 (3). 4:5 (4). N2O3 (5). 1：2：3 (6). 2mNA/M (7). 22.4m/M (8). bNAg/moL【解析】（1）決定氣體體積大小的因素是物質(zhì)的量和分子間間距，而分子間間距由溫度和壓強(qiáng)決定，故常溫常壓下，氣體體積的大小取決于氣體分子的數(shù)目；同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和SO3 氣體的體積比等于其物質(zhì)的量之比，即5:4；密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，即4:5；（2）同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，即NxOy= N2 +1.5 O2，根據(jù)原子守恒可知A的分子式為N2O3；（3）物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，三種溶液中c（Cl-）之比與溶液體積無(wú)關(guān)，只與其化學(xué)式微粒構(gòu)成有關(guān)，所以，三種溶液中c（Cl-）之比為1：2：3；（4）該氣體的物質(zhì)的量為：m g/ M gmol1，該氣體是由雙原子分子構(gòu)成，則該氣體所含原子總數(shù)為2mNA/M 個(gè)；該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4m/M L。（5）已知一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為b g，1mol個(gè)鐵原子的質(zhì)量即鐵原子摩爾質(zhì)量，則鐵原子摩爾質(zhì)量為bNAg/moL。19.用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL 1.0molL1稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A100mL量筒 B托盤(pán)天平 C玻璃棒 D50mL容量瓶 E10mL量筒 F50mL燒杯 G100mL容量瓶（1）完成該實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是_。（2）本實(shí)驗(yàn)需量取濃硫酸的體積為_(kāi)mL。（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是_（填序號(hào)）。A使用容量瓶前檢查它是否漏水B將氫氧化鈉固體放在天平托盤(pán)的濾紙上，準(zhǔn)確稱(chēng)量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中C將確量取的18.4molL1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線(xiàn)D定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻（4）下列情況使所配制的稀硫酸濃度偏大是_ （填序號(hào)）。A所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中B容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水C定容時(shí)俯視溶液的凹液面【答案】 (1). 膠頭滴管 (2). 5.4 (3). BC (4). C【解析】【詳解】（1）由實(shí)驗(yàn)步驟思考每步所需儀器，發(fā)現(xiàn)定容時(shí)少了膠頭滴管；（2）溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)的物質(zhì)的量是不變的，解得V=5.4mL；（3）A使用容量瓶前應(yīng)該檢查它是否漏水，A正確；B將氫氧化鈉固體放在天平托盤(pán)的濾紙上，準(zhǔn)確稱(chēng)量并放入燒杯中溶解后，應(yīng)冷卻至室溫后再由玻璃棒引流注入容量瓶中，B錯(cuò)誤；C將確量取的18.4molL-1的硫酸，注入已盛有30mL水的燒杯中溶解，冷卻至室溫后再由玻璃棒引流注入100mL的容量瓶中，加水至刻度線(xiàn)下1-2cm處改用膠頭滴管定容，C錯(cuò)誤；D定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，D正確；故答案選BC；（4）由分析，A. 所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中，濃度偏小；B. 容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，對(duì)濃度無(wú)影響；C. 定容時(shí)俯視溶液的凹液面，加水量小于標(biāo)準(zhǔn)量，溶液體積偏小，濃度偏大；即選C。20.已知某粗鹽樣品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室提純流程如下：(1)操作a的名稱(chēng)為_(kāi)，在操作b中玻璃棒的作用是_。(2)進(jìn)行步驟后，判斷BaCl2過(guò)量的方法是_(寫(xiě)出步驟、現(xiàn)象)。(3)步驟中能用稀硫酸代替稀鹽酸嗎？_(填“能”或“不能”)，原因是_。(4)某氯化鉀樣品中含雜質(zhì)硫酸鉀，為了除去硫酸鉀，要做以下實(shí)驗(yàn)：A向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，邊滴邊振蕩至不再產(chǎn)生氣體B將氯化鉀樣品溶于適量蒸餾水，配成溶液C過(guò)濾，將白色沉淀濾出D向溶液中加入過(guò)量碳酸鉀溶液，邊滴邊振蕩至不再產(chǎn)生白色沉淀E向溶液中加入過(guò)量氯化鋇溶液，邊滴邊振蕩至不再產(chǎn)生沉淀F將濾液蒸干，得到晶體正確的實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)開(kāi)(填寫(xiě)序號(hào))。進(jìn)行F操作時(shí)用到的儀器主要有_。【答案】 (1). 過(guò)濾 (2). 攪拌，使濾液受熱均勻，防止液體飛濺 (3). 取少量上層清液于試管中，滴入Na2SO4溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則Bacl2過(guò)量 (4). 不能 (5). 引入硫酸根雜質(zhì)離子 (6). BEDCAF (7). 酒精燈、三腳架（或帶鐵圈的鐵架臺(tái)）、蒸發(fā)皿、玻璃棒、坩堝鉗【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)流程為：粗鹽樣品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，加入過(guò)量的氯化鋇，可以將硫酸根離子除去，但是會(huì)引入鋇離子雜質(zhì)離子，加入過(guò)量氫氧化鈉溶液的目的是除去氯化鎂，加入過(guò)量的碳酸鈉溶液的目的除去雜質(zhì)CaCl2和加入的過(guò)量試劑BaCl2，過(guò)濾，將得到的沉淀全部濾出，得到的濾液是含有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉等的混合物，加入足量的鹽酸，可以除去碳酸根離子、氫氧根離子等雜質(zhì)離子，最后即可獲得較為純凈的氯化鈉?！驹斀狻浚?）實(shí)現(xiàn)固體和液體的分離的步驟a是過(guò)濾，操作b是對(duì)氯化鈉溶液蒸發(fā)結(jié)晶獲得氯化鈉晶體的過(guò)程，此時(shí)玻璃棒的作用是：攪拌，使濾液受熱均勻，防止液體飛濺，故答案為：過(guò)濾；攪拌，使濾液受熱均勻，防止液體飛濺；（2）過(guò)量的氯化鋇會(huì)將全部的硫酸根離子沉淀完畢，只要是氯化鋇剩余，則氯化鋇會(huì)與硫酸鈉反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀，所以判斷BaCl2已過(guò)量的方法是取少量上層清液于試管中，滴入Na2SO4溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則Bacl2過(guò)量，故答案為：取少量上層清液于試管中，滴入Na2SO4溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則BaCl2過(guò)量；（3