河北省雞澤縣第一中學(xué)2019_2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題.docx

河北省雞澤縣第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題（考試時(shí)間：90分鐘 總分：100分）本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。第卷（選擇題，共40分）一、選擇題。（本大題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。）1下列措施不符合節(jié)能減排的是()A.在屋頂安裝太陽(yáng)能熱水器為居民提供生活用熱水B.大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問(wèn)題C.用石灰對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D.用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)?某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.加入催化劑，可同時(shí)降低E1、E2C.該反應(yīng)的反應(yīng)熱H(E1E2) kJmol1D.E2可表示形成新的化學(xué)鍵所釋放的能量3.下列過(guò)程中H0的是（ ）A氯酸鉀分解制氧氣。B氯化銨加熱制備氨氣。C碳與二氧化碳高溫生成一氧化碳。D實(shí)驗(yàn)室制備氫氣。4下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述，正確的是A.若2C(s)O2(g) =2CO(g)H221 kJmol1，則1 mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5 kJB.若CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) H812.3kJ/mol，則甲烷的燃燒熱為812.3kJ/molC.若2NO2(g) N2O4(g) H56.9 kJmol1，則2 mol NO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)吸收熱量為56.9 kJD.若H(aq)OH(aq) =H2O(l)H57.3 kJmol1，含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量為57.3 kJ5下列事實(shí)不能說(shuō)明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是() 亞硝酸是共價(jià)化合物 用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗石蕊滴入亞硝酸可使溶液變紅 0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.1ABCD6下列說(shuō)法中正確的是A鋼鐵在潮濕空氣中生銹屬于電化學(xué)腐蝕B電解水生成H2和O2的實(shí)驗(yàn)中，可加入少量鹽酸或硫酸增強(qiáng)導(dǎo)電性C同一可逆反應(yīng)使用不同的催化劑時(shí)，高效催化劑可增大平衡轉(zhuǎn)化率D升高溫度能使吸熱反應(yīng)速率加快，使放熱反應(yīng)速率減慢7本草綱目中載有一藥物，名“銅青”。藏器曰：生熟銅皆有青，即是銅之精華，大者即空綠，以次空青也。銅青則是銅器上綠色者，淘洗用之。時(shí)珍曰：近時(shí)人以醋制銅生綠，取收曬干貨之。后者的反應(yīng)原理為A析氫腐蝕 B吸氧腐蝕 C化學(xué)腐蝕 D置換反應(yīng)8反應(yīng)3H2N22NH3在容積固定的密閉容器中進(jìn)行。下列做法無(wú)法加快反應(yīng)速率的是A升高溫度 B使用高效的催化劑C增大N2的濃度 D充入稀有氣體增大裝置內(nèi)的壓強(qiáng)9炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈(殘液中含NaCl)，不久便會(huì)因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。腐蝕原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是CB.Fe失去電子經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移給CC.C是正極，O2在C表面上發(fā)生還原反應(yīng)D.正極的電極反應(yīng)式為4OH4e=2H2OO210利用如圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時(shí)，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說(shuō)法中正確的是 A.氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉B.銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4C.海水提鎂中，X、Y均為石墨，Z為MgCl2溶液D.電鍍工業(yè)中，X是鍍層金屬，Y是待鍍金屬11鋰銅空氣燃料電池是低成本高效電池。該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅“腐蝕”現(xiàn)象產(chǎn)生電能，其中放電過(guò)程為2Li + Cu2O + H2O=2Cu +2Li+ + 2OH。下列說(shuō)法不正確的是A放電時(shí)，Li+透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)B通空氣時(shí)，銅被腐蝕，產(chǎn)生Cu2OC放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為:Cu2O + 2H+ + 2e=2Cu +H2OD整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，氧化劑為O212通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能，鍵能的大小可以用來(lái)衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)，化學(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。已知：1mol高純硅中含有2mol SiSi鍵?；瘜W(xué)鍵SiOSiClHHHClSiSiSiC鍵能/(kJmol1)460360436431176347工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制取：SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱H為A412 kJmol1B412 kJmol1C236 kJmol1D236 kJmol113一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g) H2(g)I2(s)，若015 s內(nèi)c(HI)由0.1 molL1減小到0.07 molL1，則下列說(shuō)法正確的是()A015 s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)0.001 molL1s1Bc(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1所需時(shí)間小于10 sC升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快14把足量鋁條放入盛有一定體積的稀鹽酸的試管中，使反應(yīng)速率降低且不影響氫氣產(chǎn)生量的因素是A降低鹽酸的濃度 B加入少量CuSO4固體C加入少量的K2CO3溶液 D加少量Na2SO4溶液15一定溫度下，在體積為1L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖。下列敘述中正確的是A反應(yīng)的化學(xué)方程式為 B時(shí)，Y的濃度是X濃度的倍C根據(jù)時(shí)的數(shù)據(jù)，可求出該溫度下的平衡常數(shù) D時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率16在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列證據(jù)能說(shuō)明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變 B.c(SO2):c(O2):c(SO3)= 2:1:2C.混合氣體的密度不再改變 D.SO2的生成速率與SO3的消耗速率相等17對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)Hp1)催化劑對(duì)反應(yīng)的影響示意圖18用水稀釋0.1mol/L的氨水,溶液中隨著水量的增加而減小的是Ac(H+)/c(NH4+)Bc(NH3H2O)/ c(OH-)Cc(NH4+) c(OH-)/c(NH3H2O)Dc(H+)c(OH-)19已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中()A水的電離程度始終增大Bc(NH4+)/c(NH3H2O)先增大再減小Cc(CH3COOH)與c(CH3COO)之和始終保持不變D當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí)，c(NH4+)c(CH3COO)2025時(shí)，用0.100 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 molL1的HNO2溶液，與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A25 時(shí)，0.100 molL1的HNO2溶液的pH2.75BB點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，2c(H)c(HNO2)c(NO2-)2c(OH)CC點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pH7，加入NaOH溶液的體積為20.00 mLD滴定過(guò)程中從A到D點(diǎn)溶液中水的電離程度先增大后減小第II卷（非選擇題，共60分）21(10分) 到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源。（1）在25、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。（2）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)。已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）H=185kJ/mol，E（HH）=436kJ/mol， E（ClCl）=243kJ/mol則E（HCl）= （3） 如圖是N2和H2反應(yīng)生成2mol NH3過(guò)程中能量 變化示意圖，請(qǐng)計(jì)算每生成1mol NH3放出熱量 為： ； 若起始時(shí)向容器內(nèi)放入1mol N2和3mol H2，達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，則Q1的數(shù)值為 ； (4)已知：Fe2O3(s)3C(石墨)=2Fe(s)3CO(g) Ha kJmol1； CO(g)O2(g)=CO2(g) Hb kJmol1 ； C(石墨)O2(g)=CO2(g) Hc kJmol1則反應(yīng)：4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)的焓變 H_ _kJmol122（12分）某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用中和滴定測(cè)定其濃度。（1）用_式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。配制c mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，必須使用的主要容器是_ 如圖表示某次滴定時(shí)50 mL滴定管中前后液面的位置。滴定管讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意_。用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積是_mL （2）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用_（填“酚酞”或者“石蕊”）作指示劑；操作中如何確定終點(diǎn)？_。（3）對(duì)下列兩種假定情況進(jìn)行討論：(填“無(wú)影響”、“偏高”、“偏低”)a若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果_；b若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果_；C,讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使最終測(cè)定結(jié)果_23（14分） 氯堿廠電解飽和食鹽水制取燒堿,若利用下圖裝置制備NaOH，兩電極區(qū)電解液分別為NaOH和NaCl溶液。B極區(qū)電解液為_(kāi)溶液（填化學(xué)式），A極要連接電源的_(填“正”或“負(fù)”)極。陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)，電解過(guò)程中Na+向_電極遷移（填“A”或“B”）。電解總反應(yīng)的離子方程式是_。（2）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳電極，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于_處（填“A”、“B”或“C”）。若X為鋅電極，開(kāi)關(guān)K置于A處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為_(kāi)。24（