第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離.ppt

1 電解質(zhì)是在或下能夠?qū)щ姷?非電解質(zhì)是在下都不導(dǎo)電的 在下列物質(zhì)中 Fe H2SO4 NaOH CO2 Na2O Na2CO3 NaCl溶液 NH3屬于電解質(zhì)的有 屬于非電解質(zhì)的有 水溶液里 熔融狀態(tài) 化合物 水溶液里和熔融狀態(tài) 化合物 離子所帶電荷 自由移動(dòng)離子 濃度 動(dòng) 逆 等 定 變 一 強(qiáng)弱電解質(zhì)1 鹽酸與醋酸的比較 1 實(shí)驗(yàn)探究 鹽酸 醋酸與鎂條的反應(yīng) 劇烈 不劇烈 2 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 鹽酸中c H 醋酸中c H 即鹽酸電離程度比醋酸電離程度 同濃度的鹽酸與醋酸比較 鹽酸電離 醋酸電離 大于 大 完全 部分 2 強(qiáng)弱電解質(zhì) 1 概念 強(qiáng)電解質(zhì) 在水溶液中的電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 在水溶液中的電解質(zhì) 2 常見強(qiáng) 弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 和水 完全電離 部分電離 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 大多數(shù)鹽 弱酸 弱堿 二 弱電解質(zhì)的電離1 電解質(zhì)電離方程式的書寫 1 強(qiáng)電解質(zhì) 完全電離 在寫電離方程式時(shí) 用 2 弱電解質(zhì) 部分電離 在寫電離方程式時(shí) 用 一元弱酸 弱堿一步電離 如CH3COOH NH3 H2O 多元弱酸分步電離 必須分步寫出 不可合并 其中以第一步電離為主 如H2CO3 主 次 CH3COOHCH3COO H 多元弱堿分步電離 較復(fù)雜 在中學(xué)階段要求一步寫出 如Fe OH 3 Fe OH 3Fe3 3OH 2 電離平衡 1 定義 在一定條件下 如溫度和濃度 電解質(zhì)的速率和的速率相等時(shí) 電離過程達(dá)到電離平衡狀態(tài) 電離成 離子 離子結(jié)合成分子 2 建立過程 用v t圖像描述 弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率 離子 結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率 動(dòng)態(tài) 保持恒定 發(fā)生移動(dòng) 弱 3 電離常數(shù) 1 概念 在一定溫度下 弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí) 溶液中與是一個(gè)常數(shù) 該常數(shù)就叫電離常數(shù) 用表示 離子濃度之積 分子濃度之比 K 2 表示方法 對(duì)于ABA B 3 意義 表示弱電解質(zhì)的電離能力 一定溫度下 K值 弱電解質(zhì)的電離程度 越大 越大 4 影響因素 1 判斷正誤 正確打 號(hào) 錯(cuò)誤打 號(hào) 1 氨氣的水溶液能導(dǎo)電 故氨氣屬于電解質(zhì) 2 醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度 3 一定溫度下 醋酸的濃度越大 其電離程度越大 4 固態(tài)NaCl不導(dǎo)電 因此NaCl不屬于電解質(zhì) 5 一定溫度下 CH3COOH濃度越大 電離常數(shù)越大 答案 1 2 3 4 5 2 討論 1 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)嗎 2 電離平衡向右移動(dòng) 電離程度 離子濃度一定增大嗎 舉例說明 3 在醋酸溶液中 CH3COOH電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A 溶液顯電中性B 溶液中檢測(cè)不出CH3COOH分子存在C 氫離子濃度恒定不變D c H c CH3COO 分析 電離平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡 弱電解質(zhì)的電離不可能進(jìn)行到底 故CH3COOH分子一直存在 且無論在任何時(shí)刻 該溶液均顯酸性 c H c CH3COO 始終成立 只要達(dá)到平衡狀態(tài) 各組分的濃度恒定不變 答案 C 4 在含有酚酞的0 1mol L 1氨水中加入少量的NH4Cl晶體 則溶液顏色 A 變藍(lán)色B 變深C 變淺D 不變 分析 在氨水中存在電離平衡 向氨水中加入少量的NH4Cl晶體時(shí) 會(huì)抑制氨水的電離 使溶液中OH 的濃度減小 則溶液顏色變淺 答案 C 1 與化合物類型的關(guān)系 例1 2012 南寧高二檢測(cè) 下列說法正確的是 A 氯化鉀溶液在電流作用下電離成鉀離子和氯離子B 二氧化硫溶于水能部分轉(zhuǎn)化成離子 故二氧化硫?qū)儆谌蹼娊赓|(zhì)C 硫酸鋇難溶于水 所以硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)D 純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí) 有的導(dǎo)電有的不導(dǎo)電 解析 A項(xiàng) KCl溶液不需在電流作用下就能電離成K 和Cl B項(xiàng) SO2本身不能電離出離子 故SO2不是電解質(zhì) SO2與H2O反應(yīng)生成的H2SO3才是電解質(zhì) C項(xiàng) BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì) D項(xiàng) 純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)有的導(dǎo)電 如熔融NaCl 有的不導(dǎo)電 如HCl HClO4等 答案 D 1 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解度大小無必然聯(lián)系 如CaCO3難溶于水 但CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì) CH3COOH易溶于水 但CH3COOH屬于弱電解質(zhì) 2 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶液的導(dǎo)電能力無必然聯(lián)系 如強(qiáng)電解質(zhì)溶液很稀時(shí) 導(dǎo)電能力差 3 電解質(zhì)不一定導(dǎo)電 如固態(tài)NaCl 導(dǎo)電的物質(zhì)也不一定是電解質(zhì) 如石墨 金屬等 1 各因素對(duì)電離平衡的影響 2 實(shí)例說明以0 1mol L 1的醋酸溶液中存在的平衡為例具體分析平衡移動(dòng)的情況 CH3COOHCH3COO H 如果改變下列條件時(shí) 平衡的變化如表所示 例2 已知0 1mol L的醋酸溶液中存在電離平衡 CH3COOHCH3COO H 要使溶液中c H c CH3COOH 值增大 可以采取的措施是 加少量燒堿固體 升高溫度 加少量冰醋酸 加水A B C D 解析 中 加少量NaOH時(shí) H 與OH 結(jié)合生成難電離的H2O 使c H c CH3COOH 值減小 中 CH3COOH的電離是吸熱反應(yīng) 升溫 c H 增大 c CH3COOH 減小 故c H c CH3COOH 值增大 中 加入無水CH3COOH時(shí) c CH3COOH 增大量大于c H 增大量 致使c H c CH3COOH 值減小 中 加水稀釋電離平衡右移 c CH3COOH 在減小的基礎(chǔ)上減小 而c H 在增大的基礎(chǔ)上減小 故c H c CH3COOH 增大 答案 D 電離平衡屬于化學(xué)平衡 用化學(xué)平衡理論分析 判斷有關(guān)電離平衡問題時(shí) 應(yīng)注意以下兩點(diǎn) 1 加水稀釋電離平衡右移 但是離子濃度降低 因?yàn)轶w積增大程度大于離子增加程度 2 電離平衡向 消弱 這種改變的方向移動(dòng) 移動(dòng)的結(jié)果不能 抵消 更不能 超越 這種改變 1 區(qū)分強(qiáng) 弱電解質(zhì)的根本依據(jù)是看電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離 不能根據(jù)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力或電解質(zhì)的溶解性判斷 2 弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí) 電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子結(jié)合生成電解質(zhì)分子的速率相等