《氯氣》教學設計.doc

氯氣教學設計（第1課時）一 指導思想與理論依據(jù)新理念下的化學教學強調(diào)“以學生的發(fā)展為本”，注重學生的可持續(xù)發(fā)展。建構(gòu)主義理論認為“學習不應該被看成是對于教師授予知識的被動接受，而是學習者以自身已有的知識和經(jīng)驗為基礎主動的建構(gòu)活動”，即學生的學習過程應該是學生對知識的主動探索、主動發(fā)現(xiàn)和對所學知識意義的主動建構(gòu)?！盎趩栴}學習”是建構(gòu)主義所提倡的一種教學方式，同時心理學的研究也表明，發(fā)現(xiàn)問題是思維的起點，也是思維的源泉和動力?；诮?gòu)注意理論的指導，本設計以層層遞進的問題式教學為主，輔助以實驗、幻燈片、討論、歸納等手段，引領學生發(fā)現(xiàn)問題，在合作、交流中解決問題，并進一步深化，將所得知識進行應用，學生在體驗到不斷解決問題的成功感的同時，逐步體驗科學探究的過程，提升自己的創(chuàng)新能力。二 教學背景分析氯元素是一種典型的化學性質(zhì)活波的主族元素，也是生活中一種很常見的、化工生產(chǎn)中很重要的元素，了解氯元素的性質(zhì)有助于學生進一步探討鹵族元素的性質(zhì)，從而與其他系列元素性質(zhì)比較來歸納元素周期律，關于氯氣的性質(zhì)本節(jié)教材的內(nèi)容包括三部分：1、氯氣的物理性質(zhì)，2、化學性質(zhì) 氯氣與非金屬（氫氣）、金屬（鈉、鐵、銅）、水、堿的反應和氯氣和溴離子、碘離子在溶液中的置換 ，3、氯離子的檢驗。在氯氣的化學性質(zhì)中，重點討論了氯氣與水的反應以及氯氣與堿的反應，同時重點探究氯氣與水反應的產(chǎn)物以及次氯酸的漂白作用。學生在初中階段對非金屬元素的性質(zhì)了解不多，只學習了氧元素的性質(zhì)，而在高一前一段內(nèi)容學習了金屬的性質(zhì)和一種非金屬-硅的性質(zhì)，基本可以運用原子結(jié)構(gòu)的基本理論分析淺層的元素性質(zhì)的內(nèi)容，基于此情況預測，學生可以依據(jù)氯元素的最外層有7個電子，可以推測出氯元素是一種活波的非金屬元素，最常見的化合價是-1價。設計合適的情境和問題，學生就可以分析、歸納出氯氣的各種性質(zhì)。前期準備：完成下列問題，并參照導學提綱預習本節(jié)內(nèi)容。1實驗室聞氣體的氣味，如何正確操作 2氧化還原反應的特征 3在氧化還原反應中有一種元素被氧化，必有另一種元素被還原，如何判斷？ 在反應 H2 + CuO = Cu + H2O 中， 氧化劑 ，還原劑 。4 畫出氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：畫出氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：畫出氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖： 思考：Cl2在氧化還原反應中常扮演什么角色？為什么？三教學目標1知識與技能：通過本節(jié)推測、實驗探究、歸納出氯氣的物理性質(zhì)，氯氣與水、堿液反應的化學方程式，知道次氯酸有漂白性，在光照條件下發(fā)生分解。2過程與方法：通過科學推測、引導發(fā)現(xiàn)、實驗探究、合作學習的過程，體驗科學探究的方法，同時強化合作能力。3情感與態(tài)度：在層層遞進問題的引導下，通過實驗探究，歸納結(jié)論，新實驗探究，歸納新結(jié)論，學生體會科學探究艱辛和喜悅的過程中，樹立不畏艱難的科學探究精神，并同時加強環(huán)保意識，強化團隊精神。四教學過程 教師活動學生活動設計意圖創(chuàng)設情景 ：展示氯氣泄漏事件圖片，配合事件科學處理的解說。同時提出問題：通過整個事件發(fā)生和處理過程可以得到哪些信息？ 氯氣是一種重要的化工原料，廣泛用于制造各種含氯化合物、造紙、印染及自來水消毒等工業(yè)。為便于大量貯存、運輸，氯氣通常是以液態(tài)、高壓充裝在鋼瓶、槽罐等容器中,若操作不當，則極有可能導致大量氯氣泄漏。空氣中最高允許濃度為0.001mg/L，當達到0.0125g/L，吸入會立即死亡。因此氯氣一旦泄漏極易造成重災。2004年4月15日重慶天原化工總廠的氯氣發(fā)生泄漏，15萬名群眾被疏散,事故一度使舉國震驚， 談“氯”色變。觀看圖片，歸納：氯氣有毒，易液化創(chuàng)設情境引起學生的探究興趣，通過氯氣的泄漏事件與科學處理的過程，逐步探究氯氣的性質(zhì)。讓學生自己進行歸納與整理，提高學生自主學習的能力。貯存液氯的鋼瓶發(fā)生了泄漏，旁邊的工人首先看到一股濃濃的黃綠色氣體逸出，接著聞到一股刺激性氣味，然后被毒倒了。 觀看圖片歸納：氯氣是一種黃綠色氣體，有刺激性氣味，易液化。消防官兵得到信息后，迅速將中毒人員轉(zhuǎn)移至地勢較高處等待救護車，同時將周圍的群眾往高處疏散。 歸納：氯氣的密度比空氣大然后在周圍50米處筑起了“水墻”以降低空氣中氯氣的濃度。歸納：氯氣能溶于水并將液氯鋼瓶扔進了投放了大量燒堿的水坑內(nèi)。歸納：氯氣在堿液中的溶解度大于在水中的溶解度請同學們在導綱上將氯氣的物理性質(zhì)進行歸納，并與大家交流歸納并交流：氯氣是一種黃綠色、有毒、密度比空氣大、易液化、能溶于水和堿液的氣體（并將歸納結(jié)果填寫在導學提綱上） 通過學生的歸納與交流，增強學生分析獲取信息的能力展示幻燈片：氯氣物理性質(zhì)歸納內(nèi)容將歸納內(nèi)容與幻燈片進行對比整理展示一瓶新制備的氯水并提出問題 ：從老師展示的瓶裝氯水，你能得到什么結(jié)論？歸納并交流：氯水呈現(xiàn)淺黃綠色，說明氯水中存在氯分子學生體驗自己觀察、分析、歸納的過程。提出問題：氯氣溶于水后，Cl2和H2O有可能發(fā)生反應呢？如果反應，產(chǎn)物是什么呢？鋪墊問題：請同學們畫出氯、氫、氧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，由氯、氫、氧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖得到什么啟示呢？畫出氯、氫、氧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析氯、氫、氧元素常見的穩(wěn)定化合價分別為-1、+1、-2。進行科學推測：如果氯氣和水反應，氯元素的常見化合價為-1價，可能有HCl生成。啟發(fā)學生聯(lián)想思維提出問題：如何驗證你的推測呢？歸納并交流：氯化氫在水溶液里電離為H+、Cl-，檢驗H+、Cl-是否存在即可驗證推論，向氯水中滴加石蕊試液等多種方法可以驗證H+的存在，滴加硝酸銀溶液，驗證Cl-的存在。學生體會：科學實驗不是盲目進行的，是在一定的科學理論指導下進行的。探究實驗1：向新制的氯水中滴加石蕊試液觀察實驗現(xiàn)象并分析歸納：石蕊試液呈現(xiàn)紅色，說明溶液呈現(xiàn)酸性，即溶液中有大量的氫離子。學生體驗：自己觀察、分析、歸納的過程，感受：質(zhì)疑推測探究分析歸納的科學探究過程。探究實驗2：向新制的氯水中滴加硝酸銀溶液觀察實驗現(xiàn)象并分析歸納：有白色沉淀生成，說明溶液中有大量的氯離子提出問題：從上述探究實驗中，你得到什么結(jié)論？歸納：氯氣與水反應，生產(chǎn)的產(chǎn)物之一為氯化氫提出問題：氯氣和水反應，除生成氯化氫外，還有另外的產(chǎn)物嗎？你如何判斷？把你的想法與大家交流。鋪墊問題：若氯氣和水反應，生成氯化氫，有化合價變化嗎？歸納：Cl2 HCl ，氯元素化合價降低的產(chǎn)物為HCl，由反應物的組成元素和氧化還原反應中得失電子總數(shù)相等的規(guī)則，可知另一產(chǎn)物符合：含有氧元素、含有化合價升高的元素。啟發(fā)學生聯(lián)想推測，加強邏輯思維的訓練。講述：這種含有氧元素、含有化合價升高的元素的產(chǎn)物對我們來說是個新朋友，名稱為次氯酸，化學式為：HClO氯氣與水反應的化學方程式: Cl2 + H2O = HCl + HClO（并將歸納結(jié)果填寫在導學提綱上）提出問題:氯氣和水反應后所得產(chǎn)物都是酸，若向石蕊試液中滴加少量氯水和較大量氯水比較，現(xiàn)象會有什么區(qū)別？ 分析交流：氯氣和水反應后所得產(chǎn)物是酸，若向石蕊試液中滴加少量氯水和較大量氯水比較，加入量越大溶液的酸性越強，石蕊試液的顏色應該越紅。實驗探究3：比較向石蕊試液中滴加不同量的氯水觀察實驗現(xiàn)象并分析歸納：實驗結(jié)果與預期結(jié)果不同，越滴加氯水，顏色越淺，說明氯水中存在具有漂白性的物質(zhì)提出問題：氯水中存在哪些物質(zhì)？什么物質(zhì)具有漂白性？如何驗證？分析歸納：氯水中存在Cl2、H2O、HCl、HClO四種物質(zhì)，其中H2O、HCl沒有漂白性，Cl2和HClO最少有一種物質(zhì)具有漂白性，干燥的氯氣中不含有HClO，可以通過干燥的氯氣與濕潤的氯氣是否具有漂白性進行比較。體驗科學是嚴謹?shù)模晃菲D難的探索過程。探究實驗4：將干燥的氯氣依次通過干燥的有色布條和濕潤的有色布條觀察實驗現(xiàn)象并分析歸納：干燥的有色布條沒有退色而濕潤的有色布條退色了，說明氯氣沒有漂白性，具有漂白性的是氯氣與水反應的產(chǎn)物次氯酸。（歸納結(jié)論填寫導學提綱）提出問題：次氯酸不僅有漂白性，還可以殺菌、消毒，自來水普遍使用的消毒劑就是氯氣，所以我們要直接飲用、養(yǎng)魚都不合適，可是在陽光下曬一段時間的自來水就可以用來養(yǎng)魚了，請推測原因可能是為什么？如何驗證你的推論？思考、分析進行科學推測：可能的原因：1 日曬的過程中氯氣揮發(fā)，濃度降低，毒性降低。2 日曬過程中發(fā)生了一定的化學反應，導致次氯酸發(fā)生反應，濃度降低。增強理論聯(lián)系實際的能力，體會科學知識來源于生活，用之于生活。探究實驗5： 次氯酸見光分解觀察實驗現(xiàn)象并分析、推測：在光照的條件下，氯水中產(chǎn)生不溶于水的無色氣體，依據(jù)所存在的元素和實驗現(xiàn)象進行推測，該氣體為氧氣。依據(jù)元素守恒和氧化還原理論歸納：2HClO = 2HCl + O2（歸納結(jié)果填寫導學提綱）提出問題：氯氣在堿液中的溶解度大于在水中，原因是什么？ 分析、書寫方程式并與大家交流：氯氣和水反應的產(chǎn)物是兩種酸，都可與堿發(fā)生中和反應，所以氯氣在堿液中溶解度大。依據(jù)氯氣和水反應的產(chǎn)物來推測氯氣和堿液反應的化學方程式并與大家交流。（分析結(jié)果填寫導學提綱）通過分析、歸納，加強邏輯思維的訓練。整理收獲，板書：一氯氣的物理性質(zhì) 二 氯氣與水反應Cl2 + H2O = HCl + HClO次氯酸有漂白性，光照條件下發(fā)生分解三 氯氣與堿反應將本節(jié)所學內(nèi)容進行整理，歸納通過本節(jié)學習，有哪些收獲呢？（知識、技能、思維方法、觀點等），并與大家交流。養(yǎng)成善于將所學知識進行階段性歸納整理的良好學習習慣。布置作業(yè)P87:1-4 6-10板書設計：一氯氣的物理性質(zhì)二 氯氣與水反應Cl2 + H2O = HCl + HClO次氯酸有漂白性，光照條件下發(fā)生分解三 氯氣與堿反應 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O教學流程圖學生活動教師活動 創(chuàng)設情境：展示氯氣泄漏并進行科學處理的圖片歸納交流：從圖片中得到的信息 進行科學推測，實驗探究驗證推測提出問題：氯氣溶于水后與水反應嗎？如何設計實驗驗證呢 ？歸納交流：氯氣與水反應生成HCl和HClO 提出新問題：向石蕊試液中加氯水的量對觀察到的現(xiàn)象有影響嗎？進行新科學推測，實驗探究驗證推測 歸納交流：氯水中含有有漂白性的物質(zhì)提出新問題：氯水中什么物質(zhì)具有漂白性？進行新科學推測，實驗探究驗證推測 歸納交流：具有漂白性的物質(zhì)是次氯酸提出新問題：氯氣為什么在堿液中的溶解度大于在水中呢？歸納：氯氣與堿反應歸納整理：本節(jié)收獲五教學反思通過本節(jié)學習，學生掌握了氯氣的物理性質(zhì)和氯氣與水、堿液的反應，了解了次氯酸的漂白性，通過分析、推測、實驗、歸納的體驗，增強了理論聯(lián)系實際的能力，通過層層遞進的問題和實驗驗證，逐步地體會到了科學是嚴謹?shù)?，不畏艱難的探索過程。但在課后調(diào)查中發(fā)現(xiàn)，對于這種研究性的學習，知識基礎較好，思維活躍的學生，提升的速度較快，開放性還可以再有所提升，而基礎較差的部分學生暫時尚不適應，感到茫