四川省射洪縣射洪中學2018_2019學年高二化學上學期期中試題.docx

四川省射洪縣射洪中學2018-2019學年高二化學上學期期中試題 本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。第卷48分，第卷52分， 共100分，考試時間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1 C12 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 第卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題包括21小題，1-15每小題2分，16-21題每小題3分，每小題只有一個選項符合題意)1下列敘述錯誤的是A維生素C又稱“抗壞血酸“，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+轉變?yōu)橐孜盏腇e2+，這說明維生素C具有強氧化性B我國科學家屠呦呦因發(fā)現了一種可以有效降低瘧疾患者死亡率的藥物-青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎C葡萄糖主要用于食品加工、醫(yī)療輸液、合成補鈣及維生素C等；淀粉可用于藥片的賦形劑D有機三大合成材料是指塑料、合成橡膠和合成纖維，它們都主要是以煤、石油和天然氣為原料生產的2金屬的下列性質中，不能用金屬的電子氣理論加以解釋的是A易導熱 B易導電 C只能作還原劑 D有延展性3下列關于丙炔（CH3CCH）的說法正確的A丙炔分子有6個鍵，1個鍵 B丙炔分子中3個碳原子都是sp3雜化C丙炔分子中有4個原子在同一直線上 D丙炔分子只存在極性共價鍵 4下列說法不正確的是A不是所有的共價鍵都具有方向性BNN鍵能大于CC的鍵能，所以NN不易發(fā)生加成反應C根據價層電子對互斥理論可知，OF2分子的構型和H2O分子的構型相同DNa原子基態(tài)核外電子占有3個能層，4種能級，6個原子軌道,有6種電子運動狀態(tài)5關于氫鍵，下列說法正確的是 A氫鍵是作用力最微弱的一種化學鍵B因為氫鍵的緣故，比熔沸點高C由于氫鍵比范德華力強，所以H2O分子比H2S分子穩(wěn)定D“可燃冰”甲烷水合物（8CH446H2O）中CH4與H2O之間存在氫鍵6根據元素性質遞變規(guī)律，下列判斷不正確的是A酸性：H2SiO3 H3PO4Cl Br FC第一電離能：N O C D沸點：NH3 AsH3 PH3 7用VSEPR模型預測下列分子或離子的立體結構，其中正確的是ASO2 直線形 BCS2 平面三角形 CNH4正四面體形 DBF3 三角錐形8下列各組物質熔化或氣化時，所克服的微粒間的作用力屬同種類型的是ASiO2和CaO的熔化 B氧化鈉和鐵的熔化C碘和干冰的氣化 D晶體硅和晶體硫的熔化9下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是AAl、Mg、Na BK、Na、Li CN、O、C DCl、S、P10. 下列離子方程式正確的是 A. 蘇打溶液中滴入少量稀鹽酸：2H+H2OCO2B. 漂白粉溶液中通入過量CO2：Ca2+ 2ClOCO2H2O = 2HClO+ CaCO3C. 三氯化鐵溶液中滴入過量氨水：Fe3+3NH3H2OFe(OH)33NH4+D. 稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe+ 4H+2NO3- = 3Fe2+2NO+ 2H2O11配合物Na2Fe(CN)5(NO)可用于離子檢驗，下列說法不正確的是A此配合物中存在離子鍵、配位鍵、極性鍵、非極性鍵B配離子為Fe(CN)5(NO)2-，中心離子為Fe3+，配位數為6，配位原子有C和NC1mol配合物中鍵數目為12NAD該配合物為離子化合物，易電離，1mol配合物電離共得到3NA陰陽離子12下列敘述中正確的是 伴有能量變化的物質變化都是化學變化 物質發(fā)生化學反應都伴隨能量變化 所有的氧化還原反應都是放熱反應 所有的燃燒反應都是放熱反應需要加熱才能發(fā)生的的反應一定是吸熱反應 放熱反應在常溫下均很容易進行A B C D全部13通過以下反應均可獲取O2。下列有關說法不正確的是 光催化分解水制氧氣：2H2O(l)2H2(g) + O2(g) H1+571.6 kJmol1過氧化氫分解制氧氣：2H2O2(l)2H2O(l) + O2(g) H2196.4 kJmol1一氧化氮分解制氧氣：2NO(g)N2(g) + O2(g) H3180.5 kJmol1A反應是人們獲取H2的途徑之一B反應、都是化學能轉化為熱能C反應H2O2(l)H2O(g)+O2(g)的 H98.2 kJmol1D反應2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(l)的 H752.1 kJmol114下列敘述不正確的是A某物質熔融狀態(tài)可導電，固態(tài)可導電，將其投入水中所形成的水溶液也可導電，則可推測該物質只可能是金屬單質B晶體中只要有陰離子，就一定有陽離子；有陽離子不一定有陰離子C二氧化硅、金剛石、晶體硼是直接由原子構成晶體D鎂和銅金屬晶體的配位數均為12，每個晶胞占有的原子數目均為215用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是A若A為濃H2SO4，B為Na2SO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出現白色沉淀，證明非金屬性SSiB若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液變藍色C若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl 3溶液，C中先產生白色沉淀后沉淀又溶解D若A為H2O2，B為MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液變渾濁16下列關于晶體的說法中，不正確的是晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點MgO的晶格能遠比NaCl大，這是因為前者離子所帶的電荷數多，離子半徑小晶胞是晶體結構的基本單元，晶體內部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復排列晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定 干冰晶體中（晶胞中的8個頂點和六個面心均有一個分子），一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰；所有的分子晶體都屬于密堆積A B C D 17設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是A含16g氧原子的二氧化硅晶體中含有的鍵數目為2NA B23.4 g NaCl晶體中含有0.1NA個右圖所示的結構單元C1 mol白磷含有的共價鍵數目為6 NAD1mol金剛石含有的化學鍵數目為1.5 NA18有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X與M2具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2W；Y的單質晶體是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是AX、M兩種元素形成的化合物的晶體中一定含有離子鍵，不可能含有共價鍵B由于W、Z、M元素的氣態(tài)氫化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低C元素Y、Z、W的單質晶體的熔點高低順序為：YZWD化合物ZW2的分子空間構型為直線形19. 利用右圖所示裝置(必要時可加熱)進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是選項甲乙丙實驗結論A苯、液溴鐵粉AgNO3溶液苯與溴發(fā)生取代反應B濃硫酸Na2SO3溴水SO2具有還原性C濃鹽酸KMnO4品紅溶液Cl2具有漂白性D濃氨水堿石灰Al2(SO4)3溶液Al(OH)3具有兩性20通過傳感器可以監(jiān)測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖所示，下列說法錯誤的是Aa為電池的正極，發(fā)生還原反應Bb極的電極反應為HCHOH2O4e=CO24H+C傳感器工作過程中，電解質溶液中硫酸的濃度減小D當電路中轉移2104 mol電子時，傳感器內參加反應的HCHO為3.0 mg21將物質的量相等的硫酸鋁和硫酸銨溶于水形成VL混合溶液中逐滴加入某氫氧化鈉的溶液（其物質的量濃度為混合溶液中兩溶質的物質的量濃度之和），直至過量。下列表示氫氧化鈉溶液加入的體積（X）與溶液中沉淀的量（Y）的關系示意圖中正確的是 2VV3V4V5VxyO2VV3V4V5VxyO2VV3V4V5VxyO2VV3V4V5VxyO A B C D第II卷（非選擇題 共52分）二、填空題（共52分）22（12分）下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。請回答下列問題：(1)表中屬于ds區(qū)的元素是_(填元素符號)。(2)寫出溴元素的基態(tài)原子的簡化電子排布式_。(3)某元素的原子核外最外層電子的成對電子為_對。(4)元素的氫化物的分子構型為_。(5)第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如下圖，其中序號“”為_(填元素符號)；其中電負性最大的是_(填元素符號)。題（5）題（6）(6) 的基態(tài)原子有 種能量不同的電子；上圖 (填“甲”、“乙”或“丙”)表示的是晶體中微粒的堆積方式。晶體中距離一個原子最近的原子有 個。若該晶體中一個晶胞的邊長為a pm，則晶體的密度為 g.cm-3(寫出含a的表達式，用NA表示阿伏加德羅常數的值，不需化簡)。23（14分）無水AlCl3可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等已知：AlCl3、FeCl3分別在183、315時升華；無水AlCl3遇潮濕空氣變質。I實驗室可用下列裝置制備無水AlCl3。（1）組裝好儀器后，首先操作為_。（2）裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_。裝置C中盛放的試劑是_。若用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_。II工業(yè)上可由鋁土礦（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制備，流程如下：（1）氯化爐中Al2O3、C12和焦炭在高溫下發(fā)生反應的化學方程式為_。（2）700時，升華器中物質充分反應后降溫實現FeCl3和AlCl3的分離。溫度范圍應為_。a低于183 b介于183和315之間 c高于315（3）樣品（含少量FeCl3）中AlCl3含量可通過列操作測得（部分物質略去）。m克樣品NaAlO2溶液Al(OH)3 n克Al2O3計算該樣品中AlCl3的質量分數_（結果用m、n表示，不必化簡）。24.（12分）硫酸鐵銨aFe2(SO4) 3b(NH4) 2SO4cH2O廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。請回答下列問題：（1）濾渣A的主要成分是_。（2）下列物質中最適合的氧化劑B是_；反應的離子方程式 。aNaClO bH2O2 cKMnO4 dK2Cr2O7（3）操作甲的名稱是_（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量溶液檢驗Fe2+是否已全部被氧化，所加試劑能否用酸性的KMnO4溶液？ (填“能”或“不能”)理由是： 。（可用語言或方程式說明）（5）檢驗硫酸鐵銨中NH4+的方法是_。（6）稱取14.00 g樣品，將其溶于水配制成100 mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液，恰好完全反應。則該硫酸鐵銨的化學式為_。25.（14分）Fe3+與SCN形成的配離子顏色極似血液，常被用于電影特技和魔術表演?；卮鹣铝袉栴}： （1）畫出Fe3+的外圍電子排布圖：_；SCN中鍵與鍵數目之比為_。（2）基態(tài)硫原子中，核外占據最高能級電子的電子云輪廓圖形狀為_。硫的一種同素異形體分子式為S8，其結構如右圖所示，其中S原子的雜化軌道類型為_。S8易溶于二硫化碳的原因是 。（3）N與B可形成化合物立方氮化硼，其結構與金剛石相似，是超硬材料，立方氮化硼屬于_晶體。已知立方氮化硼晶體內存在配位鍵，則其晶體中配位鍵與普通共價鍵數目之比為_。原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置，圖中a處B的原子坐標參數為（0, 0, 0），底面心b處B的原子坐標參數為（），則距離該B原子最近的N原子坐標參數為_。（4）單質鐵的晶體結構如右圖所示，該堆積方式名稱為_。已知該晶胞的密度為g/cm3，則鐵原子半徑的計算式為_ pm。射洪中學2018年下期高2017級半期考試化學參考答案 1-5：ACCDB 6-10: BCCBC 11-15: ABCDD 16-20: DDCBD 21: A22、（12分，除標注外，每空1分）（1） Cu 。（2） Ar3d104s24p5 。（3） 3 。 （4） 三角錐形 （5） Si 、 Cl 。（6） 7 、 乙 、 12 （2分） （2分）、 23、(14分,每空2分)I.(1)檢查裝置氣密性 (2)除HCl；濃硫酸；堿石灰.(1)Al2O3+3Cl2+3C 2AlCl3+3CO(2)b(3) 100%或100%24.（12分）（1）CaSO4（1分） （2）b（1分）； H2O