江西省上饒二中2018_2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題.docx

20182019學(xué)年第一學(xué)期第一次月考高二年級(jí)化學(xué)試卷 考試時(shí)間：90分鐘總分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C-12 H-1 O-16 第I卷 選擇題（50分） 一、選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分，每題只有一個(gè)正確答案）1、氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國(guó)擁有完全自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車“超越三號(hào)”，已達(dá)到世界先進(jìn)水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標(biāo)邁進(jìn)。氫能具有的優(yōu)點(diǎn)包括： 原料來(lái)源廣 易燃燒、熱值高 儲(chǔ)存方便 制備工藝廉價(jià)易行A B C D2、化學(xué)平衡主要研究下列哪一類反應(yīng)的規(guī)律A部分反應(yīng) B任何反應(yīng) C可逆反應(yīng) D氣體反應(yīng)3、在硫酸與鐵片的反應(yīng)中，以下措施一定能加快產(chǎn)生H2的速率的是： 增大硫酸濃度 增大溶液中c（SO42-） 將鐵片換成鐵粉 提高溫度 A B C D4、某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（）A. 催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變B. 催化劑能降低該反應(yīng)的活化能C. 逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能D. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)5、14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：14CO2C 2CO，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有A 14CO2 B14CO2，14CO C14CO2，14CO，14C D14CO6、在3AB 2C4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是Av(A) = 1.2molL1s1 Bv(B) = 6 molL1min1Cv(C) = 0.8molL1s1 Dv(D)= 2 molL1s17、在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是 A增大反應(yīng)物的量 B升高溫度 C增大壓強(qiáng) D使用催化劑8、航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：2NH4ClO4N24H2OCl22O2H0。下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中錯(cuò)誤的是A上述反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng) B上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行 C反應(yīng)從能量變化上說(shuō)，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能 D在反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是氮?dú)夂脱鯕?、已知：H2（g）+1/2O2（g）H2O（g）H1a kJ，2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2b kJ，H2（g）+1/2O2（g）H2O（l）H3c kJ，2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H4d kJ。下列關(guān)系式中正確的是A2ad0 Bd b 0 Da cv逆 Bv正 v逆 Cv正=v逆 D不能確定14、有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(g)3Y(g) 2Z(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇下列的適宜條件是 高溫 低溫 高壓 低壓 加催化劑 除去ZA. B. C. D.15、已知：H2(g)F2(g) =2HF(g) H520kJmol1，下列說(shuō)法正確的是A1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出520kJB1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于520kJC該反應(yīng)中，生成物的總焓值大于反應(yīng)物的總焓值D該反應(yīng)中，生成物的鍵能總和大于反應(yīng)物的鍵能總和16、在體積固定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)3Y2(g) 2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的起始濃度分別為0.2 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后各物質(zhì)的濃度可能是AX2為0.1 mol/LBY2為0.4 mol/L CZ2為0.6 mol/L DY2為0.6 mol/L17、已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2KNO3(s)=2KNO2(s)O2(g) H131kJmol1 ，C(s)O2(g)=CO2(g) H393kJmol1，為了提供分解1molKNO3所需要的能量，理論上需要燃燒碳A. 6mol B. 0.33mol C. 0.17mol D. 3mol18、根據(jù)有效碰撞理論分析以下說(shuō)法，不正確的是A對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)體系體積減小，可使活化分子濃度增加，從而反應(yīng)速率增大B升高溫度，不僅可以加快分子運(yùn)動(dòng)速率，還可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，因而反應(yīng)速率增大C活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞D加入正催化劑，可增大活化能，從而大大增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，使得化學(xué)反應(yīng)速率增大19、已知反應(yīng)：101kPa時(shí)，2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H =-221 kJ/mol稀溶液中，H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) H =-57.3 kJ/mol 下列結(jié)論正確的是A. 碳的燃燒熱等于110.5 kJ/mol B. 的反應(yīng)熱為221 kJ/molC. 稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱H為-57.3 kJ/molD. 稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量20、根據(jù)蓋斯定律可知，圖()中：H1H2H3試判斷圖()中各反應(yīng)熱關(guān)系，不正確的是AAFHH6BADH（H4H5H6）CH1H2H3H4H5H60DH1H6H2H3H4H521、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是Q1kJmol-1、Q2kJmol-1和Q3kJmol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成1molC2H5OH(l)的H為 AQ3-Q2 kJmol-1 BQ2-Q3kJmol-1 CQ3-Q2+Q1kJmol-1 DQ2-Q3-Q1kJmol-122、已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下： aA(g)bB(g) 2C(g)起始濃度(molL1) 3.0 1.0 02 s末濃度(molL1) 1.8 0.6 0.8據(jù)此可推算出上述反應(yīng)化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是A934 B312 C213 D32123、在恒溫恒容條件下，使A（g）B（g）C（g）D（g）正反應(yīng)速率增大的措施是A減小C或D的濃度 B增大D的濃度 C減小B的濃度 D增大A或B的濃度24、可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2 在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是： 單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2 單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2 的同時(shí)，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) A B C D25、工業(yè)上可以用二氧化碳與氫氣在催化劑的作用下反應(yīng)生成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)， C=O鍵能為a kJ/mol，H-H 鍵能為b kJ/mol，C-O鍵能為c kJ/mol，H-C鍵能為d kJ/mol，H-O鍵能為e kJ/mol，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為A2a+3b-3d-c-3e kJ/mol B2a+6b-3d-c-3e kJ/mol C3(d+e-b)+c-2a kJ/mol D4a+3(2b-d-e)-c kJ/mol二填空題（本題包括5大題，共50分）26、（10分）把少量的MnO2粉末加入50mL過(guò)氧化氫的溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積為_(kāi)。（2）放出一半氣體所需要的時(shí)間為_(kāi)。（3）A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)?。（4）反應(yīng)速率變化的原因 。（5）可以代替MnO2粉末的物質(zhì)有(答出1種即可) _。27、（8分）氨是重要的無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品之一 ，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。除液氨可直接作為肥料外，農(nóng)業(yè)上使用的氮肥，例如尿素、硝酸銨、磷酸銨、氯化銨以及各種含氮復(fù)合肥，都是以氨為原料的。請(qǐng)回答： (1)根據(jù)上圖，合成2mol氨氣時(shí)放出熱量_kJ。 (2)取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的 熱量_92.2 kJ(填“大于”“等于”或“小于”)；(3)若加入催化劑，H_ (填“變大”“變小” 或“不變”)。(4)N2H4可視為：NH3分子中的H被NH2取代的產(chǎn)物。發(fā)射衛(wèi)星用N2H4(g)為燃料，NO2為氧化劑生成N2和H2O(g)。已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H167.7 kJmol1 N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H2534 .3kJmol1。則：1 mol N2H4與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。28、 （12分）在一定溫度下，4 L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。(1) 寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2) 比較t2、t3時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率大小(用v(正)、v(逆)表示)，t2時(shí)刻_；t3時(shí)刻_；(3)若t22 min，計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始至t2時(shí)刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為：_。(4) t3時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，請(qǐng)寫(xiě)出2個(gè)可以提高此時(shí)該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率的方法_ _ 29、（10分）某溫度下，在體積為5L的容器中，A、B、C三種氣體物質(zhì)的量隨著時(shí)間變化的關(guān)系如下圖（左）所示，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖（右）（1）2s內(nèi)用A的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。（2）該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量_生成物的總能量 (選填“小于”、“大于”或“相等”)。 （3）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率 (選填“增大”、“減小”或“不變”)（4）在反應(yīng)體系中加入正催化劑， a和c的變化是： a ，c (填“增大”“減小”“不變”)。 30、（10分）(1)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；H= -177.7kJ/molC(s) + H2O(g)=CO(g)+ H2(g)；H = +131.3kJ/mol1/2H2SO4(l)+ NaOH(l)=1/2Na2SO4(l)+ H2O(1)；H= -57.3kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)；H = -393.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；H = -283kJ/molHNO3(aq)+NaOH(aq)= NaNO3(aq)+ H2O；H = -57.3kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H = +517.6kJ/mol(a)上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有_。(b)根據(jù)上述信息，寫(xiě)出1 mol C不完全燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式_。(2)已知熱化學(xué)方程式：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；H= -241.0kJ/mol，該反應(yīng)的活