重慶一中2013-2014學年高一下學期期末考試 化學.doc

秘密啟用前重慶一中2013-2014學年高一下學期期末考試 化學 2014.7化學試卷共 6 頁，滿分 120 分，考試時間 100 分鐘。注意事項：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標號。3.答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答卷規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡或答卷上作答，在試題卷上答題無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40卷 選擇題 （共54分）一、選擇題（共18小題，每小題3分。每小題中只有一項符合題意。多選、不選、錯選均不得分。）1(原創(chuàng)) 化學與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)，下列說法正確的是 A為了治理酸雨污染，政府應(yīng)取締硫酸廠、火電廠、水泥廠等 B我國是稀土儲量大國，可以大量開采稀土礦賣給全世界，賺取外匯 C減少燃煤的使用，改用風能、太陽能等能源，符合“低碳生活”理念 D由鋁土礦(主要含Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))冶煉金屬鋁的過程中，只涉及復分解反應(yīng)2已知X（g）+3Y（g） 2Z（g）H0，下列對該反應(yīng)的說法中正確的是 AS0 B逆向能自發(fā)進行，且反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均較大 C反應(yīng)物總能量大于生成物總能量 D在任何溫度下都不能自發(fā)進行 AN2的結(jié)構(gòu)式：N = N BH2O的比例模型： CHClO的電子式： DMgBr2的形成過程用電子式表示為： 3(原創(chuàng)) 下列化學用語使用正確的是4(原創(chuàng)) 參考消息網(wǎng)6月14日報道：美媒稱，中國即將批量生產(chǎn)更為優(yōu)秀的航空發(fā)動機。新發(fā)動機將適應(yīng)更高的內(nèi)部溫度，擁有更出色的性能或耐用性，很可能被安裝在作戰(zhàn)飛機上，這表明中國工程師已掌握了制造鎳基含錸單晶合金葉片的技術(shù)（因熵增原理，致成品易含雜質(zhì)，不易制備）。查資料發(fā)現(xiàn)：錸(Re)的熔點3180，沸點5627；純錸質(zhì)軟，有良好的機械性能；自然界有2種錸原子、，下列說法中正確的是 A鎳基含錸單晶合金屬于金屬晶體 B和互稱為核素 C錸(Re)元素的相對原子質(zhì)量為186 D含錸合金比純錸的熔點高、硬度大 5. 下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，不能達到實驗目的的是 A用裝置除去Cl2中含有的少量HCl B用裝置從KCl溶液中獲得KCl晶體 C用裝置除去O2中混有的一定量SO2 D用裝置在實驗室制取并收集氨氣6(原創(chuàng))能用鍵能大小解釋的是 A稀有氣體一般很難發(fā)生化學反應(yīng) B常溫常壓下，氟氣的密度小于氯氣 C相同條件下，NH3在水中的溶解度大于PH3 DSiC晶體的熔點比晶體硅的高7. 下列排列順序正確的是 A熔點：MgBr2 Cs Na B微粒半徑：Ca2+ C1 Mg2+ C堿性：KOH Mg(OH)2 Al(OH)3 D氧化性：Cu2+ Fe3+ K+ XYZWQ8(原創(chuàng))短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的氣態(tài)氫化物摩爾質(zhì)量為34g/mol，Y的最低價氫化物為非電解質(zhì)。則下列說法中正確的是 A陰離子還原性：W Q BX的最低價氫化物能形成分子間氫鍵 CQ單質(zhì)能溶于水，且水溶液須用棕色細口瓶盛裝 DNa與Y能形成化合物Na2Y2，且與水反應(yīng)后溶液呈堿性9（原創(chuàng)）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A標準狀況下，46g NO2中含有的分子數(shù)為NA B通常狀況下，14g CO含有的電子數(shù)目為7NA C1L 0.2 mol/L的CH3COOH溶液中，H+ 數(shù)目為0.2NA D0.1mol Cu 和與40mL 10mol/L硝酸反應(yīng)后，溶液中的NO3數(shù)目為0.2NA10（原創(chuàng)）下列離子方程式錯誤的是 ANH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH=CO32+H2O B向KI溶液中加H2SO4溶液后振搖：4H+ + 4I+ O2 = 2I2 + 2H2O C酸性高錳酸鉀中加入草酸，溶液褪色：2MnO4 + 5H2C2O4 + 6 H+ 2Mn2+ + 10CO2 +8H2O D證明C的非金屬性強于Si的反應(yīng)：SiO32 + CO2+ H2O = H2SiO3+ CO32 AZ物質(zhì)的變化情況為曲線b B該反應(yīng)的化學方程式為：2X(g)3Y(g) + Z(g) C0t1，X的物質(zhì)的量濃度變化量為1.2mol/L D若t1= 1min，則v(Y )= 0.02 molL-1s-111（原創(chuàng)）下圖表示500時，X、Y、Z三種氣體在容積固定的容器中反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況。達到平衡后，改變壓強，平衡不移動。下列說法中正確的是12（原創(chuàng)）某課外研究小組的同學將FeCl3(aq)滴加到5%H2O2溶液后，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生無色氣體由慢到快，最后再變慢；溶液溫度升高；同時溶液顏色由黃色立即變?yōu)樽睾稚?，當反?yīng)殆盡時，溶液又恢復黃色，由此得出以下結(jié)論，你認為錯誤的是 AH2O2的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng) BFeCl3是H2O2分解反應(yīng)的催化劑 C與不加FeCl3(aq)相比，當H2O2均完全分解時，加FeCl3(aq)使反應(yīng)放出的熱量更多 D若將少量FeCl2溶液滴入過量5%H2O2溶液中，則除溶液顏色變化不同外，其它現(xiàn)象相同13（原創(chuàng)）已知：HCl為強酸，下列對比實驗不能用于證明CH3COOH為弱酸的是 A對比等濃度的兩種酸的pH B對比等濃度的兩種酸，與相同大小鎂條反應(yīng)的初始速率 C對比等濃度、等體積的兩種酸，與等量NaOH溶液反應(yīng)后放出的熱量 D對比等濃度、等體積的兩種酸，與足量Zn反應(yīng)，生成H2的體積14電鍍廢液中Cr2O72可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃（PbCrO4）：Cr2O72（aq）+ 2Pb2+（aq）+ H2O（l）2PbCrO4（s）+ 2H+（aq）H0該反應(yīng)達平衡后，改變條件，下列說法正確的是 A移走部分PbCrO4固體，Cr2O72轉(zhuǎn)化率升高 B升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）增大 C加入少量NaOH固體，自然沉降后，溶液顏色變淺 D加入少量K2Cr2O7固體后，溶液中c(H+)不變15（原創(chuàng)）科學家發(fā)現(xiàn)海洋是一個名副其實的“聚寶盆”，一些國家覬覦我國南海海域的豐富資源，導致近年來南海爭端不斷。下列對海洋資源開發(fā)利用的說法不正確的是A海底如“土豆”般的金屬結(jié)核礦含有鐵、錳、鈷等多種元素，可用鋁熱法冶煉并分離得到各種金屬單質(zhì)B海水淡化工廠可與化工生產(chǎn)結(jié)合，如淡化后的濃海水，可用于提溴、鎂、鈉等C海水中的金、鈾等元素儲量高、濃度低，提煉時，須先富集D海水提鎂過程中，所需的石灰乳，可用貝殼煅燒后加水得到，體現(xiàn)了就地取材、降低成本的生產(chǎn)理念16已知有反應(yīng)：I2（g）H2（g）2HI（g）H0，該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中x的值，則y隨x變化趨勢合理的是選項XYA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BI2的物質(zhì)的量H2的轉(zhuǎn)化率CH2的濃度平衡常數(shù)KD加入Ar的物質(zhì)的量逆反應(yīng)速率17（原創(chuàng)）向100mL 0.1mol/L醋酸溶液中加入下列物質(zhì)，混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)變化趨勢正確的是18 已知2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g)；H =197kJmol1，向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體，起始投料量如下表：SO2 (mol)O2 (mol)SO3 (mol)甲210乙420丙002恒溫、恒容下反應(yīng)達平衡時，下列關(guān)系一定正確的是ASO3的質(zhì)量m：2m甲 = m乙B容器內(nèi)壓強P：2P丙 P乙C反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲 Q丙Dc（SO2）與c（O2）之比a：a丙 a乙 卷 (共5題，共66分）19（12 分）T時，在某容積恒為2L密閉容器中充入2molN2、4molH2，在催化劑輔助下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.0kJ /mol。t0時刻，建立平衡后，測得生成NH3的量為2mol；從t1時刻開始，改變反應(yīng)的一個條件，體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，如下圖所示。試回答下列問題：（1）T時，N2的轉(zhuǎn)化率為：_，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。（2）T時，下列能證明該反應(yīng)已經(jīng)建立平衡狀態(tài)的是：_。 A體系總壓強不再改變 B混合氣體顏色不再改變 CH2的質(zhì)量百分含量不再改變 Dc(N2)與c(NH3)的比值不再改變（3）t1時刻，改變的外界條件是_，平衡常數(shù)K(t5t6) _ K(t7t8)（填“、或=”，下同）。（4）T時，建立平衡后，向容器中加入2molN2和2molNH3，則此時 v正 _ v逆。20（11 分）（原創(chuàng)）能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，研究化學反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義，已知下列熱化學方程式H2（g）+ O2（g）= H2O（g） H =242kJ/mol；2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） H =572kJ/mol；C（s）+ O2（g）= CO（g） H =110.5kJ/moL；C（s）+ O2（g）= CO2（g） H =393.5kJ/moL；CO2（g）+ 2H2O（g）= CH4（g）+ 2O2（g）H = + 802kJ/moL化學鍵O=OC-CH-HO-OC-OO-HC-H鍵能kJ/mol497348436142351463414回答下列問題（1）寫出能表示H2燃燒熱的熱化學方程式 。（2）已知C（s）+ H2O（g） H2（g）+ CO（g）H = _ kJ/moL； （3）估算出C=O鍵能為 kJ/moL。（4）CH4的燃燒熱H = _ kJ/moL。（5）25、101kPa下，某燃具中CH4的燃燒效率是90%（注：相當于10%的CH4未燃燒），水壺的熱量利用率是70%，則用此燃具和水壺，燒開1L水所需要的CH4的物質(zhì)的量為_mol保留到小數(shù)點后2位；已知：c (H2O)=4.2 J/(g) 。21（15分）X、Y、Z、W、R、Q、P是元素周期表短周期中的常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息X其中一種放射性同位素，可用于一些文物或化石的年代測定Z無最高正化合價，其最低負化合價為-2W存在質(zhì)量數(shù)為25，中子數(shù)為13的核素R位于周期表第13列P與Z互不同族，且最高價氧化物對應(yīng)水化物為強酸（1）R在元素周期表中的位置為 ；以上元素中，原子半徑最大的是 （用元素符號表示）。（2）Y與氫兩元素按原子數(shù)目比13和24構(gòu)成分子A和B，A的電子式為： ；B能與H+結(jié)合成Y2H5+， 則Y2H5+的結(jié)構(gòu)式為： + (補充完整)。（3）請判斷下列化合物固態(tài)的晶體類型，并完成下表： 化合物WZR2Z3WP2RP3晶體類型熔點/28002050714191（4）砷（As）是人體必需的微量元素，與Y、Q同一主族，As原子比Q原子多1個電子層，則這3種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是 （用化學式表示）。（5） P的單質(zhì)易溶于XP4中，理由是：_ 。22（12 分）（原創(chuàng)）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：弱酸HCOOHHNO2H2SH2SO3H2C2O4電離平衡常數(shù)（25）K=1.8104K=5.1104K1=9.1108K2=1.11012K1=1.23102K2=6.6108K1=5.4102K2=5.4105（1）請寫出HNO2的電離方程式 （2）上表的5種酸進行比較，酸性最弱的是：_；HCOO、S2、HSO3 3種離子中，最難結(jié)合H+的是 。（3）在濃度均為0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐漸滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_。（4）已知HNO2具有強氧化性，弱還原性。將HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同時有沉淀和無色氣體生成，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，試寫出兩酸之間的化學反應(yīng)方程式：_。（5）下列離子方程式書寫正確的是 AHNO2 + HS = NO2+ H2SB2HCOOH+SO32 = 2HCOO+H2O+SO2CH2SO3+2HCOO = 2HCOOH+SO32DH2SO3+ SO3 2 = 2HSO323（16分）（原創(chuàng)）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)藥制造業(yè)中被廣泛應(yīng)用，工業(yè)普遍使用Na2SO3與硫磺（S）共煮得到，裝置如圖1。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。（1）步驟1：打開K1、關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量甲并加熱，則試劑甲為： 。（2）步驟2：始終保持C中溶液呈堿性，反應(yīng)一段時間后，硫粉的量逐漸減少，打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱。C中溶液須保持呈堿性的原因：若呈酸性，則 、 。（用離子方程式表示）裝置B、D的作用是 。 步驟3：將C中所得混合物分離提純后得產(chǎn)品。（3）利用反應(yīng)2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2也能制備Na2S2O3。所需儀器如圖2，按氣流方向連接各儀器，接口順序為： g，h ， ， d。（4）裝置乙盛裝的試劑是：_。（5）Na2S2O3還原性較強，工業(yè)上常用作除去溶液中殘留的Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為： 。（6）請設(shè)計簡單的實驗方案，證明上述殘留的Cl2被還原成了Cl：_ 。 命題人：祝 怡 審題人：姜 林班次 姓名 順序號 考號 密 封 線 在在在在是在2014年重慶一中高2016級高一下期期末考試 化 學 答 卷 2014.719.（12分）(1) ， 。(2) 。(3) ， 。 (4) 。20.（11分）（6） 。（7） 。（8） 。（9） 。（10） 。21.（15分）(1) ； 。(2) ； + 。(3) ， ， 。(4) 。(5) 。22. （12 分）(1) 。 (2) ； 。(3) 。(4)