浙江省臺州市2016_2017學年高一化學下學期起始考試題.doc

浙江省臺州市書生中學2016-2017學年高一化學下學期起始考試題 （ 滿分：100分 考試時間：75 分鐘） 一、選擇題(本題包括20小題，每小題3分，共60分；每小題只有一個選項符合題意)1日本福島核電站的核原料鈾235(23592U)裂變釋放出具有放射性的碘131(I)和銫137(Cs)，下列說法正確的是A127I與131I互為同素異形體 B137Cs的核電荷數(shù)為137C鈾235的中子數(shù)是143 D銫與水的反應比鈉與水的反應緩慢2下列說法不正確的是AMg的金屬性比Al強 BH的離子半徑大于LiCHCl的熱穩(wěn)定性比HF強 DHClO4的酸性比H3PO4強3下列分子式表示一種純凈物的是AC4H10 BC CC2H6O DO24不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是A單質氧化性的強弱 B單質沸點的高低C單質與氫氣化合的難易 D最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱5. 氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內服藥,這是利用了氫氧化鋁的哪方面的性質A酸性B堿性C兩性D氧化性6防治酸雨最根本的途徑是 A減少礦物燃料使用量 B減少人為硫氧化合物和氮氧化合物排放量C減少溫室氣體排放量 D植樹造林7下列氣體中，不會造成空氣污染的是 AN2 BNO CNO2 DCO8下列變化需克服相同類型作用力的是A碘和干冰的升華 B硅和C60的熔化C氯化氫和氯化鉀的溶解 D溴和汞的汽化9下列順序排列不正確的是A熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S B原子半徑：NaMgOC酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D非金屬性：FClBr10下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是A酸性：H2SO4H3PO4 B非金屬性：ClBrC堿性：NaOHMg(OH)2 D熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO311X、Y、Z均為短周期主族元素，其核電荷數(shù)依次增大，且它們的原子最外層電子數(shù)之比為142。下列敘述中正確的是AX一定是堿金屬元素BY元素能形成化合物NaHYO3，且其水溶液呈堿性CZ元素形成的最高價氧化物熔點較低DX的單質一定能通過電解Z的鹽酸鹽溶液制備12下列化合物中既有離子鍵又有共價鍵的是A.KBr B.NaOH C.HBr D.N213在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制A合金 B半導體 C催化劑 D農藥14下列說法錯誤的是 A含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 B在共價化合物中一定含有共價鍵 C含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 D雙原子單質分子中的共價健一定是非極性鍵15下列各組中化合物的性質比較，不正確的是A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C穩(wěn)定性：PH3H2S HCl D非金屬性：FOS16某主族元素R的最高正價與最低負化合價的代數(shù)和為4，由此可以判斷AR一定是第四周期元素 BR一定是A族元素CR的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 DR氣態(tài)氫化物化學式為H2R17 A、B兩主族元素屬于同一周期，它們的原子能以共價鍵結合成化學式為AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序數(shù)可能為AA、A BA、A CA、A DA、A18兩種微粒的質子數(shù)和電子數(shù)均分別相等，它們不可能是A一種陽離子和一種陰離子B一種單質和一種化合物分子C一種分子和一種離子D一種原子和一種分子19若原子序數(shù)為 116 號元素, 其元素最外層電子數(shù)為 6, 則下列敘述正確的是:A. X 是金屬元素 B. X的鈉鹽的化學式為: Na2XC. X的最高價氧化物的化學式為: XO2 D. X的最高價氧化物的水化物為強酸20A、B、C、D、E 是同一短周期的五種元素, A和B的最高價氧化物對應的水化物呈堿性, 且堿性前者強于后者, C和D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性, 且酸性前者強于后者, 五種元素形成的簡單離子中,E的離子半徑最小, 則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是A. BADCE B. ECDAB C. BAEDC D. CDEBA二簡單題（3小題共40分）21（12分）如圖示是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質子數(shù)，B的原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等?；卮穑海?）寫出元素符號：A_；B_；C_ _。（2）C的原子結構示意圖：_ _ _；B的最高價氧化物對應水化物的化學式為_ _ _。（3）A的氫化物的水溶液顯_ _（填酸或堿）性。22（14分）某同學設計了下圖所示的裝置，可比較HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱，進而比較氮、碳、硅元素非金屬性強弱。供選擇的試劑：稀硝酸、稀硫酸、碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、硅酸鈉溶液、澄清石灰水、飽和碳酸氫鈉溶液（1）儀器a的名稱： 。（2）錐形瓶中裝有某可溶性正鹽，a中所盛試劑為 。（3）裝置B所盛試劑是 ，其作用是 。（4）裝置C所盛試劑是 ，C中反應的離子方程式是 。（5）通過實驗證明碳、氮、硅的非金屬性由強到弱的順序是 。23（14分）A、B、C、D4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C(1)B元素的名稱_ _；B在周期表中的位置第 _周期，第_族；(2)A、B形成的化合物的電子式_ _；(3)C的元素符號_，C的最高價氧化物的化學式_ _；(4) D的最高價氧化物對應的水化物的化學式_ _高一化學起始考答案題號12345678910答案CCDBBBAAAD題號11121314151617181920答案BBBACDCCAD21、（1） N S F （2） 2 7 H2SO4 （3）堿