廣東省揭陽市第一中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題.doc

揭陽第一中學(xué)20142015學(xué)年度第二學(xué)期高一級期末考試化學(xué)(理科) 試題（總分：100分 考試時間：90分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 s-32 一、單項選擇題（共15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意。）1最近醫(yī)學(xué)界通過用具有放射性的14c試驗，發(fā)現(xiàn)c80的一種羧酸的衍生物在特定條件下可通過斷裂dna殺死病毒，從而抑制艾滋病(aids)的傳播。有關(guān)14c的敘述中正確的是a與c80中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同 b與12c互為同位素c與12c的中子數(shù)相同 d與c80互為同素異形體2下列關(guān)于基本營養(yǎng)物質(zhì)的說法中正確的是a糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物 b油脂沒有固定的熔、沸點，油脂水解得到乙酸和甘油 c糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是只由c、h、o三種元素組成的d燃燒指甲時，能聞到燒焦羽毛的氣味，這是因為指甲中含有蛋白質(zhì)3.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是aba(oh)28h2o與nh4cl反應(yīng) b鋁與稀鹽酸c灼熱的炭與co2反應(yīng) d甲烷與o2的燃燒反應(yīng)4.下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是a利用電解的方法可以從海水中獲取淡水 b海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生了化學(xué)變化c海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化可以得到鉀單質(zhì)d從海水中可以得到nacl，電解熔融nacl可制備na5鋰常用來制造高能量電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則冶煉金屬鋰應(yīng)采用的方法是a熱還原法b電解法 c熱分解法d鋁熱法6設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是a0.1 moll-1nacl溶液中含有0.1na個na+ b標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l 苯含有na個苯分子 c7.8 g na2o2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2na個電子d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 lch4和c2h4混合氣體中含有的h原子數(shù)為0.4na7水溶液中能大量共存的一組離子是ana+、ca2+、cl-、co32- bfe2+、h+、so32-、clo-cmg2+、nh4+、cl-、so42- dk+、fe3+、no3-、scn-8以下實驗?zāi)塬@得成功的是a將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯 b在苯中滴入濃硝酸制硝基苯c用乙醇和乙酸混合共熱制取乙酸乙酯d將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色9.對于100ml 1mol/l鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是：升高溫度；改用100ml 3mol/l鹽酸；改用300ml 1mol/l鹽酸；用等量鐵粉代替鐵片；改用98%的硫酸 a b c d10山梨酸(ch3-ch=ch-ch=ch-cooh)是一種常用的食品防腐劑。下列關(guān)于山梨酸性質(zhì)的敘述中，不正確的是a可與鈉反應(yīng)b可與碳酸鈉溶液反應(yīng)c可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng)d可生成高分子化合物11應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低 cs是第a族元素，cs失電子能力比na的強砹（at）是第viia族，其氫化物的穩(wěn)定性大于hcl 第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性第三周期金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱a b c d 12對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如右圖），下列有關(guān)說法正確的是zn是負(fù)極 電子由zn經(jīng)外電路流向cuzn極的電極反應(yīng)式是：zn -2e-=zn2+h+在溶液中向zn棒遷移a b c d13下列各選項陳述i和陳述ii均正確且二者有因果關(guān)系的是 陳述i陳述iia常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應(yīng)bhcl與na2co3溶液反應(yīng)生成co2用飽和na2co3溶液除去co2中的少量hclccl2使?jié)櫇竦挠猩紬l褪色，而干燥的布條不褪色次氯酸的氧化性比氯氣的強d稀、濃hno3分別與銅反應(yīng)，還原產(chǎn)物為no和no2稀hno3氧化性比濃hno3強14用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng)，如果實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是a29.5g b44g c59 g d88g15一定溫度下，向一個容積為2 l的真空密閉容器中(事先裝入催化劑)通入1 mol n2和3 mol h2，發(fā)生下列反應(yīng)：n23h2高溫、高壓催化劑2nh3。3 min后測得密閉容器內(nèi)的壓強是起始時的0.9倍，在此時間內(nèi)v(h2)是a0.2 mol/(lmin) b0.6 mol/(lmin) c0.1 mol/(lmin) d0.3 mol/(lmin)二、雙項選擇題（共5小題，每小題3分，共15分。每小題有兩個選項符合題意，漏選得1分。）16下列屬于取代反應(yīng)的是a光照射甲烷與氯氣的混合氣體b乙烯通入溴水中c在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)d苯與液溴混合后撒入鐵粉17一定溫度下在2 l容器內(nèi)進(jìn)行某一反應(yīng)，氣體x、氣體y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如右圖。下列敘述中正確的是 a反應(yīng)的化學(xué)方程式為4xy bt2時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 ct3時，y濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡d當(dāng)t1=2時，用x表示該反應(yīng)在2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.25mol / (lmin)18銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了ag2s的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器漫入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是a處理過程中銀器一直保持恒重 b食鹽溶液作為電解質(zhì)溶液形成原電池c銀器為正極，ag2s被還原生成單質(zhì)銀 d黑色褪去的原因是黑色ag2s轉(zhuǎn)化為白色agcl19en等元素在周期表中的相對位置如下表。e與k的原子序數(shù)相差4，k的一種單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)，h與n屬同周期元素，下列判斷不正確的是ekfgmlhna原子半徑：m l kbf的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)只生成一種氧化物ch與n的原子核外電子數(shù)相差14d最高價氧化物的水化物酸性：k l m 20下列實驗操作和對應(yīng)的現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論a將足量的乙烯通入到溴水中溴水褪色乙烯與溴水反應(yīng)生成無色物質(zhì)b往cacl2溶液中通入足量的co2先有白色沉淀生成，后沉淀溶解caco3不溶于水，ca(hco3)2可溶于水c將銅板電路投入fecl3溶液中銅溶于fecl3溶液氧化性：fe3+ cu2+d取久置的na2o2粉末，向其中滴加足量的鹽酸產(chǎn)生無色氣體na2o2已變質(zhì)為na2co3三、非選擇題（共4小題，共55分）21（14分）下圖是元素周期表的一部分，表中的中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答： 族周期aaaaaaa0二三（1）在這些元素中，可以做半導(dǎo)體材料的是 ，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。（2）元素和形成化合物中含有 （填化學(xué)鍵類型），其電子式為 。（3）元素和的氫化物中更穩(wěn)定的是 ，元素的單質(zhì)溶于水所得溶液中具有氧化性的含該元素的粒子有 。（4）地殼中含量最多的金屬元素是 ，該元素的單質(zhì)與形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。22（14分）某同學(xué)按如下實驗流程提取海帶中的碘，請回答相關(guān)問題。（1）第步是將海帶放入_（填儀器名稱）中，用酒精燈充分加熱灰化。（2）第步為了加快溶解速度并使碘離子充分進(jìn)入溶液，可以采取的措施是_ 和_。（3）第步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。檢驗該步驟所得溶液中含有碘元素的操作和現(xiàn)象是_ 。（4）海帶灰中還含有其他無機鹽類，這些鹽類是在流程圖中的第_ 步（填編號）與碘分離的。23（14分）丙烯酸乙酯（）是合成塑料、樹脂等高聚物的重要中間體，可由下面路線合成：（1）反應(yīng)屬于 反應(yīng)，1 mol 完全燃燒消耗o2為 mol。（2）含有的官能團(tuán)名稱為 ，能使溴水褪色，其反應(yīng)方程式為 。（3）可以由（分子式為c3h6o）催化氧化得到，則的反應(yīng)方程式為 。（注明反應(yīng)條件）（4）是的一種無支鏈的同分異構(gòu)體，且碳鏈兩端呈對稱結(jié)構(gòu)。則的結(jié)構(gòu)簡式為_ 。（5）一定條件下，化合物 也可與化合物發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng)，則得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 。24（13分）某實驗小組以h2o2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。分組實驗催化劑10ml 5% h2o2溶液無10ml 2% h2o2溶液無10ml 5% h2o2溶液1ml 0.1moll1fecl3溶液10ml 5%h2o2溶液少量hcl溶液1ml 0.1moll1fecl3溶液10ml 5% h2o2溶液少量naoh溶液1ml 0.1moll1fecl3溶液(1)寫出實驗中h2o2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_ _。(2)實驗和的目的是_ 。實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下h2o2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實驗?zāi)康模銓υ瓕嶒灧桨傅母倪M(jìn)是_ 。(3)實驗、中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖。分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論：_ 環(huán)境能增大h2o2分解的速率；_環(huán)境能減小h2o2分解速率。(4)將0.1 g mno2粉末加入50 ml h2o2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。解釋反應(yīng)速率變化的原因：_ ，計算h2o2的初始物質(zhì)的量濃度為_。(保留兩位有效數(shù)字，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)揭陽第一中學(xué)20142015學(xué)年度第二學(xué)期高一級期末考試化學(xué)(理科) 參考答案及評分意見一、單項選擇題（共15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意。）題號12345678答案bdcdbdcd題號9101112131415答案bcbbcac二、雙項選擇題（共5小題，每小題3分，共15分。每小題有兩個選項符合題意，漏選得1分。）題號1617181920答案adcdbcbcac三、非選擇題（共4小題，共55分）21（14分）（1）si （1分） （2分） （2）離子鍵（1分，多寫得0分） （2分）（3）h2o （1分） cl2 、hclo 、clo- （3分，多寫“cl-”扣1分）（4）al （1分） 2al + 2naoh + 2h2o =2 naalo2+ 3h2（3分，配平錯誤扣1分，無“”扣1分）22（14分）（1）坩堝 （2分，寫錯別字0分）（2）充分?jǐn)嚢?加熱煮沸 （各2分，共4分）（3）2 i- + mno2 + 4 h+ = i2 + mn2+ +2 h2o（3分，無配平扣1分） 取少量待測液（氧化后所得溶液）于試管中，滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)。（3分，取樣、試劑、現(xiàn)象各1分，無強調(diào)試劑用量不扣分）（4）（2分，答“萃取、分液”不扣分，多答“”不扣分）23（14分）（1）取代（1分） 6 （2分） （2）碳碳雙鍵 羧基（2分，寫錯別字得0分） （2分，用“=”扣1分，產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式書寫錯誤得0分）（3） （3分，無配平扣1分，條件錯漏扣1分，能寫出反應(yīng)物得1分）（4）ohcch2ch2ch2cho 或或ch2=ch-o-ch2-o-ch=ch2（合理即可，