常見的堿PPT

常見的堿 一 氫氧化鈉NaOH 1 俗稱 火堿燒堿苛性鈉2 物理性質(zhì) 1 是白色固體 2 極易溶于水 溶解時(shí)放出大量的熱 3 氫氧化鈉易潮解 所以氫氧化鈉需密封保存 氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分 表面潮濕并逐漸溶解 這種現(xiàn)象叫做潮解 可做干燥劑 3 氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性 使用時(shí)必須十分小心 洗凈的雞爪被氫氧化鈉腐蝕的后的雞爪 注意 如果不慎將堿液沾到皮膚上 要用較多的水沖洗 再涂上硼酸溶液 二 氫氧化鈣 Ca OH 2 1 俗稱 熟石灰消石灰2 物理性質(zhì) 1 是白色固體 2 微溶于水 溶解度隨溫度升高而 3 制取方法 CaO H2O Ca OH 2 放出熱量 CaO可做干燥劑 4 氫氧化鈣也有腐蝕性 使用時(shí)應(yīng)注意安全 5 氫氧化鈣溶液俗稱石灰水 檢驗(yàn)二氧化碳 化學(xué)方程式為 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 三 堿的化學(xué)性質(zhì) 1 堿溶液能使紫色的石蕊溶液變藍(lán)色 使無色的酚酞溶液變紅色 2 堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水 堿 非金屬氧化物鹽 水 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 吸收CO2 氫氧化鈉放置在空氣中會發(fā)生變質(zhì) 所以氫氧化鈉必須密封保存 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 檢驗(yàn)CO2 討論 上述兩個(gè)反應(yīng)有什么共同之處 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O2NaOH SO3 Na2SO4 H2OCa OH 2 SO3 CaSO4 H2O 3 堿和酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水 堿 酸鹽 水 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2OCa OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2ONaOH HCl NaCl H2OCa OH 2 2HCl CaCl2 2H2OFe OH 3 3HCl FeCl3 3H2OCu OH 2 H2SO4 CuSO4 2H2OMg OH 2 2HCl MgCl2 2H2OAl OH 3 3HCl AlCl3 3H2O 4 堿與某些鹽反應(yīng)反應(yīng)生成堿和鹽 堿 鹽堿 鹽 2NaOH CuSO4 Na2SO4 Cu OH 2藍(lán)色沉淀Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH白色沉淀 思考 不同的酸為什么有相似的化學(xué)性質(zhì) 不同的堿為什么也有相似的化學(xué)性質(zhì) HCl H Cl H2SO4 2H SO42 酸在水溶液中都能解離出H 和酸根離子 即在不同的酸溶液中都含有相同的H 所以酸有一些相似的性質(zhì) NaOH Na OH Ca OH 2 Ca2 2OH 在不同的堿溶液中都含有相同的OH 所以 堿也有一些相似的性質(zhì) 四 氫氧化鈉的保存方法及原因 氫氧化鈉必須密封保存原因 氫氧化鈉暴露在空氣中不僅吸收水分而潮解 還會和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì) 所以 氫氧化鈉必須密封保存 五 用途 1 氫氧化鈉的用途 1 氫氧化鈉可用做某些氣體的干燥劑 可干燥H2O2N2NH3等 不能干燥SO2CO2HCl 2 化工原料 制肥皂等 3 去污劑 廚具清潔劑中含有氫氧化鈉 2 氫氧化鈣的用途 1 改良酸性土壤 2 處理工廠廢水中的硫酸雜質(zhì) 想一想 你能寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎 Ca OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2O 思考 你有幾種方法區(qū)分氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液 1 分別通入二氧化碳 2 分別滴加碳酸鈉溶液 3 想一想 氫氧化鈉固體長期敞口放置在空氣中會含有那種雜質(zhì) 為什么 如何檢驗(yàn)所含的雜質(zhì) 氫氧化鈉固體長期敞口放置在空氣中會含有雜質(zhì)碳酸鈉 因?yàn)闅溲趸c和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉的緣故 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O用稀鹽酸和石灰水檢驗(yàn)Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2OCa OH 2 CO2 CaCO3 H2O 能力提升練習(xí) 在某些食品的包裝袋內(nèi) 有一個(gè)裝有白色顆粒狀固體的小紙袋 上面寫著 干燥劑 主要成分生石灰 1 為什么生石灰可作干燥劑 因?yàn)樯夷芪账?和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 2 如果將小紙袋拿出來放在空氣中 經(jīng)過一段時(shí)間后 會發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)的白色顆粒粘在一起成為塊狀 這是為什么 試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 因?yàn)樾〖埓鼉?nèi)的生石灰能吸收水分 和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氫氧化鈣