【同步練習(xí)】《質(zhì)量守恒定律》（人教）.docx

人民教育出版社 九年級(jí)（上冊(cè)） 暢言教育質(zhì)量守恒定律同步練習(xí) 基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)阜陽(yáng)市第二十一中學(xué) 胡占仁1、化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，應(yīng)是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的_，重新_而生成其他物質(zhì)（生成物）的過(guò)程。2、質(zhì)量守恒定律能夠成立的原因是：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后：原子的_沒(méi)有改變，原子的_沒(méi)有增減，原子的_也沒(méi)有變化，所以參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的_等于生成的各物質(zhì)的_。3、用_ _來(lái)表示_的式子，叫化學(xué)方程式，這個(gè)式子不僅表明了_、_和_，同時(shí)，通過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）還可以表示各物質(zhì)之間的_關(guān)系，即各物質(zhì)之間的_比。 知識(shí)鞏固1、下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是（ ） A、水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變 B、50mL水和50 mL乙醇混合后總體積小于100 mL C、在100g過(guò)氧化氫溶液中，含有30g過(guò)氧化氫和70g水 D、1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4.4g二氧化碳2、將27.5 g高錳酸鉀粉末加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為17.9 g，則生成氧氣的質(zhì)量為（ ） A、9.6 g B、12.6 g C、6.6 g D.14.9 g3、化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是（ ） 原子的數(shù)目 分子的種類(lèi) 元素的種類(lèi) 參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和物質(zhì)的種類(lèi) 原子的種類(lèi) A、 B、 C、 D、4、某反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是A、反應(yīng)物與生成物共有3種物質(zhì) B、反應(yīng)后原子個(gè)數(shù)增多C、該圖可示意CO與O2的反應(yīng) D、反應(yīng)物中元素的化合價(jià)都為05、硝酸銀受熱時(shí)會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2AgNO32Ag+2X+O2根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推測(cè)X是（） A、N2O B、NO2 C、N2O5 D、NO 能力提升1、下列圖示可表示一定物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，則下列說(shuō)法正確的（ ）A、反應(yīng)前后分子、原子個(gè)數(shù)都不變 B、該反應(yīng)中各物質(zhì)都為化合物 C、該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律 D、該反應(yīng)為置換反應(yīng)2、某化學(xué)反應(yīng)可表示為：二氧化碳+水M+氧氣，根據(jù)以上信息，下列關(guān)于M組成的說(shuō)法中正確的是（） A、一定含有C、H元素，可能含有O元素 B、只含有C、B元素 C、含有C、H、O三種元素 D、無(wú)法確定3、將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量如表：物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量/g6.414.03.21.0反應(yīng)一段時(shí)間后的質(zhì)量/g10.07.2x1.0下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（） A、a和b是反應(yīng)物 B、x=3.2 C、該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) D、d一定是催化劑4、化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)（如右圖）。同學(xué)們觀察到鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，產(chǎn)生的大量白煙彌漫到空氣中，最后在石棉網(wǎng)上得到一些白色固體。（1）請(qǐng)寫(xiě)出鎂條燃燒的化學(xué)方程式_。（2）同學(xué)們通過(guò)稱(chēng)量發(fā)現(xiàn)：在石棉網(wǎng)上收集到產(chǎn)物的質(zhì)量小于鎂條的質(zhì)量。有人認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律。你認(rèn)為出現(xiàn)這樣實(shí)驗(yàn)結(jié)果的原因可能是：_。（3）小紅按右圖裝置改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律，還發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中有少量黃色固體?！咎岢鰡?wèn)題】黃色固體是什么？【查閱資料】氧化鎂為白色固體；鎂能與氮?dú)鈩×曳磻?yīng)生成黃色的氮化鎂(Mg3N2)固體；氮化鎂可與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。【做出猜想】黃色固體是Mg3N2【實(shí)驗(yàn)探究】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論_【反思與交流】氮化鎂中氮元素的化合價(jià)是_；空氣中N2的含量遠(yuǎn)大于O2的含量，可是鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)物MgO卻遠(yuǎn)多于Mg3N2，合理的解釋是：_。參考答案 基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)：1、原子 組合成新的分子 2、種類(lèi) 數(shù)目 質(zhì)量 質(zhì)量總和 質(zhì)量總和3、化學(xué)式 化學(xué)反應(yīng) 反應(yīng)物 生成物 反應(yīng)條件 粒子數(shù)量 質(zhì)量 知識(shí)鞏固：1、D 2、A 3、C 4、A 5、B 能力提升：1、答案：D解析：A、由圖可知，反應(yīng)前后分子的個(gè)數(shù)改變，原子個(gè)數(shù)不變；B、由一種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由不同元素組成的純凈物叫化合物；所以反應(yīng)中有兩種化合物，兩種單質(zhì)；C、所有化學(xué)變化中，原子的種類(lèi)個(gè)數(shù)不變，原子的質(zhì)量不變，都遵循質(zhì)量守恒定律。D、一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)；選D。 2、答案A.解析：反應(yīng)物水由H、O元素組成，二氧化碳由C、O元素組成，反應(yīng)前為C、H、O三種元素；生成物氧氣由氧元素組成，根據(jù)反應(yīng)前后元素不變，推斷M中一定含C、H元素，可能含有氧元素。故選：A。3、答案：C.解析：由表格信息可知反應(yīng)后a質(zhì)量增加了106.4g=3.6克，是生成物；b質(zhì)量減少了14g7.2g=6.8克，是反應(yīng)物；d質(zhì)量不變，做催化劑或者是雜質(zhì)。生成物還少3.2克，所以c是生成物，所以反應(yīng)后物質(zhì)c的質(zhì)量為3.2g+3.2g=6.4g，反應(yīng)物是b，生成物是a、c，反應(yīng)符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)；A、反應(yīng)物是b，生成物是a、c，錯(cuò)誤；B、反應(yīng)后物質(zhì)c的質(zhì)量為3.2g+3.2g=6.4g，x=6.4，錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，正確；D、d質(zhì)量不變，做催化劑或者是雜質(zhì)，錯(cuò)誤4、答案：（1）（2）大量的白煙彌漫到窒氣中，使得生成物收集不全（3）【實(shí)驗(yàn)探究】收集產(chǎn)物中的黃色固體放人試管中，加入適量的水，在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙；有刺激性氣味的氣體生成，試紙由紅色變藍(lán)色；得到結(jié)論：黃色固體是Mg3N2【反思與交流】-3 氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不如氧氣活潑解析：（1）鎂條燃燒的化學(xué)方程式為： （2）鎂條燃燒后收集到的產(chǎn)物小于鎂條的質(zhì)量，出現(xiàn)這種實(shí)驗(yàn)結(jié)果的原因可能是：大量的白煙彌散到空氣中，使得生成物收集不全。（3）【實(shí)驗(yàn)探