福建省“四地六校”高二化學(xué)下學(xué)期第二次聯(lián)考試題.doc

“四地六?！甭?lián)考20152016學(xué)年下學(xué)期第二次月考高二化學(xué)試題（考試時間：90分鐘總分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：al:27一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，共16小題,每小題3分,共48分。）1.下列有基態(tài)原子的核外電子在原子軌道上的能量大小關(guān)系不正確的是()a. 5s4s b5p4d c5d 4f d5s 4d2.沸騰時只需克服范德華力的液體物質(zhì)是 （ ） a水 b酒精 c四氯化碳 d氨水3.下列各組元素性質(zhì)遞變情況正確的是( )afe、cu、zn原子最外層電子數(shù)依次增多 bn、o、f元素最高正化合價依次升高c p、s、cl第一電離能依次增大 d na、k、rb的金屬性依次增強4.形成下列分子時，一個原子用sp2雜化軌道和另一個原子的p軌道成鍵的是()abf3 bccl4 cnh3 dh2o5.根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識，以下有關(guān)排序錯誤的是（ ）a.離子半徑：s2-cl-ca2+ b.電負性：cnoc.熱穩(wěn)定性：hfh2oh2s d.酸性：hclhbrhi6.若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“水水蒸氣氧氣和氫氣氧原子和氫原子”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是()a氫鍵；分子間作用力；非極性鍵 b氫鍵；極性鍵；分子間作用力 c氫鍵；極性鍵; 非極性鍵 d分子間作用力；氫鍵；非極性鍵7.下列化學(xué)鍵中，鍵的極性最強的是()ahf bho chn dhc8.下面的排序不正確的是（）a晶體熔點由高到低： ci4cbr4ccl4cf4b硬度由大到?。航饎偸蓟杈w硅c熔點由高到低：namgald晶格能由大到?。簄afnaclnabrnai9.關(guān)乙烯的說法，其中錯誤的是（ ）a乙烯分子的雙鍵中有一個鍵較易斷裂b乙烯分子里所有原子都在同一平面上，且碳氫鍵之間的鍵角為120c乙烯分子中2個碳原子都是sp2雜化，乙烯分子有5個鍵d乙烯和環(huán)丙烷（）的分子組成符合通式cnh2n，因此它們屬于同系物10.下列物質(zhì)對應(yīng)的電子式書寫正確的是()anh4br：nhbbcacl2：cca2ccna2o2：na2nadn2：nn 11.以極性鍵結(jié)合的多原子分子，分子是否有極性取決于分子的空間構(gòu)型。下列分子都屬于含極性鍵的非極性分子的是()aco2h2o bnh3bcl3 cpcl3ch4 dpcl5ch412.下列化合物中含有手性碳原子的是( )a.ccl2f2 b.ch3chclcoohc.ch3ch2oh d.ch2cloh13.下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是()ancl3中n原子sp3雜化，為三角錐形bbf3中b原子sp2雜化，為平面三角形ccs2中c原子sp雜化，為直線形dh2s中s為sp雜化，為直線形14.已知c3n4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度,且原子間以單鍵結(jié)合。下列有關(guān)c3n4晶體的說法中正確的是()a.c3n4晶體是分子晶體b. c 原子sp3雜化，與4個處于4面體頂點的n 原子形成共價鍵c.c3n4晶體中c、n原子個數(shù)之比為43d.c3n4晶體中粒子間通過離子鍵結(jié)合15.下列有關(guān)說法正確的是（）a水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵bcaf2晶體的晶胞如圖2所示，每個caf2晶胞平均占有4個ca2+，4個fch原子的電子云圖如圖3所示，h原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動d原子堆積模型如圖4，可表示mg原子的堆積方式16.某烴的結(jié)構(gòu)簡式為：，分子中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子數(shù)為a，在同一直線上的碳原子數(shù)為b，在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)最多為c，則a、b、c分別為（ ）a4，3，5 b4，3，6 c2，5，4 d4，6，4 二、填空題（共計52分。）17. (15分)下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：寫出下列元素符號： 。在這些元素中，最活潑的金屬元素和最活潑的非金屬元素分別是、 （用元素符號做答）。.寫出元素基態(tài)原子的價電子排布式在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，有一種呈兩性的用來治療胃酸過多反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。在這些元素中，某元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以和其氣態(tài)氫化物反應(yīng)，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式 。在與中，設(shè)計簡單的實驗（只要寫出實驗方案即可），證明其金屬性的強弱，方案 ；（7）如何證明元素與的非金屬性強弱，寫出可以驗證該結(jié)論的一個離子反應(yīng)方程式 。（8）在這些元素中viia氫化物的穩(wěn)定性由強到弱 （用化學(xué)式做答）18. (8分)氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類很多。(1)氧元素與氟元素能形成of2分子，該分子的空間構(gòu)型為_。(2) 與no等電子體的分子 ，根據(jù)等電子體原理在no中氮原子軌道雜化類型是_；o與n2是等電子體，1 mol o中含有的鍵數(shù)目為_個。(3)下列物質(zhì)的分子與o3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是_。ah2o bco2 cso2 dbecl2(4)o3分子是否為極性分子？_。（填“是”或“否”）19. (12分)寫出下列有關(guān)化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：（1）乙烯在催化劑存在條件下與水反應(yīng)：；（2）在一定條件下，乙炔與氯化氫以物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)：；（3）苯和濃硝酸濃硫酸的混合液在5060發(fā)生反應(yīng)：；（4）ch3cooh和ch3oh的混合液在濃硫酸做催化劑加熱條件下反應(yīng) ；20. (8分)硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。工業(yè)上以鐵硼礦為原料制備硼酸，鐵硼礦含有mg、fe、ca、al、b、o等多種元素，它的主要成分為mg2b2o5h2o和fe3o4。（1）鐵元素位于元素周期表中的第 族，在水溶液中常以fe2+、fe3+的形式存在，其中 更穩(wěn)定。（2）以硼酸為原料可制得nabh4 ,b原子的雜化方式為 。（3）工業(yè)上冶煉鋁不用氯化鋁，因為氯化鋁易升華，其雙聚物al2cl6結(jié)構(gòu)如圖所示。1mol該分子中含 個配位鍵，該分子 （填“是”或“否”）平面型分子。（4）al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞的邊長a=0.405nm，列式表示al單質(zhì)的密度：_gcm3。21. (9分)將汽車尾氣中含有的co利用不僅能有效利用資源，還能防治空氣污染。工業(yè)上常用co與h2在由al、zn、cu等元素形成的催化劑作用下合成甲醇。（1） 右圖是某同學(xué)畫出co分子中氧原子的核外電子排布圖，請判斷該排布圖 （填“正確”或“錯誤”），理由是 （若判斷正確，該空不用回答）。（2）向cuso4溶液中加入足量氨水可得到深藍色cu(nh3)4so4溶液，cu(nh3)4so4中所含配位鍵是通過配位體分子的 給出孤電子對， 接受電子對形成，so42-的空間構(gòu)型是 。（3）甲醇與乙烷的相對分子質(zhì)量相近，故二者分子間的作用力（范德華力）相近，但是二者沸點的差距卻很大 ；在甲醇分子中碳原子軌道的雜化類型為 。（4）甲醛與新制cu(oh)2懸濁液加熱可得磚紅色沉淀cu2o，已知cu2o晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示： 在該晶胞中，cu+ 的配位數(shù)是 ，“四地六?！甭?lián)考20152016學(xué)年下學(xué)期第二次月考高二化學(xué)試題答題卷（考試時間：90分鐘總分：100分）命題人：審題人：一、選擇題（16小題，每個題只有一個正確答案，每小題3分 共48分）題數(shù)12345678答案題數(shù)910111213141516答案二、填空題（共52分,每空格2分。）17. （共15分）（1） 、 ； （2） 、 ；（3） ;（4） ；（5） ；（6） （7） ； （8） ； 18. （共8分）(1) ;(2) ;(3) ;(4) ;19. （共12分）（1） ; ；（2） ; ；（3） ; ；（4） ; ；20. （共8分）（1） ; ;（2） ; （3） ; ;(4) ;21. （共9分）（1） ; ;（2） ; ; ;（3） ; ;（4） ; “四地六?！甭?lián)考20152016學(xué)年下學(xué)期第二次月考高二化學(xué)試題參考答案一、選擇題（16小題，每個題只有一個正確答案，每小題3分 共48分）題數(shù)12345678答案dcdabcac題數(shù)910111213141516答案dcdbdbab二、填空題 （共52分）17. （共15分）（1）si、ar；（各1分）（2）k、 f；（各1分）（3）4s2（1分）（4）al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o ；（2分）（5）nh3+hno3=nh4no3 或 2h2s+h2so4(濃) =3h2o + 2s + so2；（2分）（6）分別取大小和形狀相同的mg和al與濃度相同的鹽酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的速率，比較快的是mg，故mg金屬性強；（2分）（7）s2-+cl2=s +2cl-；（2分）（8）hfhclhbr；（2分）18. （共8分）(1) v形（1分）(2)co2或cs2 （1分） sp（1分）2na（2分）(3) c（2分）(4)是（1分）19. （共12分）（1）ch2=ch2+h2och3ch2oh；加成反應(yīng)（2）chch+hclch2=chcl；加成反應(yīng)濃硫酸（3）+hno3（濃）no2+h2o；取代反應(yīng)（4）ch3c