高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題一物質(zhì)的轉(zhuǎn)化.ppt

第三講物質(zhì)的變化和性質(zhì) 化學(xué)基本概念是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ) 在高考中占有重要的地位 它以不同的方式滲透到各種題型中 涉及面較為廣泛 考查的重點(diǎn)有 化學(xué)用語的正確使用和判斷 阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用 物質(zhì)的量與氣體摩爾體積 物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系計(jì)算 離子方程式的書寫 判斷和離子共存的判斷 氧化還原反應(yīng)分析及有關(guān)守恒的簡單計(jì)算 化學(xué)基本概念知識點(diǎn)多 面廣又龐雜 復(fù)習(xí)時要注意抓住概念的本質(zhì) 深入思考概念的內(nèi)涵和外延 以及概念的研究對象和適用條件 還要加強(qiáng)概念的對比 總結(jié)異同 明確一般和特殊的關(guān)系 理清概念間的相互聯(lián)系 同時還要注重審題細(xì)心 書寫規(guī)范的訓(xùn)練 以減少或避免非智力因素方面的失誤 一 物質(zhì)的變化 物質(zhì)的變化 物理變化 沒有生成其他物質(zhì)的變化 即物理變化僅是物質(zhì)的狀態(tài) 形態(tài)的變化 如 水的三態(tài)轉(zhuǎn)化 石油的分餾 用CCl4萃取碘水中的碘 物理變化過程中可能發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂或者形成化學(xué)鍵 如食鹽晶體熔化時就是破壞晶體中的離子鍵 而液體NaCl降溫變成晶體時 又形成了離子鍵 2 化學(xué)變化 變化時有新物質(zhì)生成的變化 這種變化叫做化學(xué)變化 又叫化學(xué)反應(yīng) 化學(xué)變化中往往伴隨著物理現(xiàn)象的發(fā)生 如 發(fā)光 發(fā)熱 顏色變化 氣體的生成 沉淀的生成等 與物理變化相比 化學(xué)變化有以下特征 有新物質(zhì)生成 常伴有放熱 發(fā)光 變色 發(fā)聲等現(xiàn)象 變化的本質(zhì)是 舊鍵斷裂 同時新鍵形成 如 石油裂化 煤干餾 胃內(nèi)消化食物等 第3課時 物質(zhì)的變化和性質(zhì) 二 物理變化 化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系 無新物質(zhì)生成 有新物質(zhì)生成 大小 形態(tài) 狀態(tài)改變 發(fā)光 發(fā)熱 放氣 沉淀 變色等 三態(tài) 變化 蒸餾 分餾 鹽析 滲析 吸附 金屬導(dǎo)電 焰色反應(yīng) 溶解 潮解 膠體凝聚 電泳 布朗運(yùn)動 丁達(dá)爾現(xiàn)象 結(jié)晶 萃取 汽油去油污等 分解 化合 復(fù)分解 置換 氧化還原 電解質(zhì) 溶液或熔融物 導(dǎo)電 水解 風(fēng)化 結(jié)晶水合物或巖石 催化 歧化 鈍化 炭化 皂化 酯化 裂化 硝化 磺化 氫化 硬化 硫化 橡膠 老化 同素異形體轉(zhuǎn)化 干餾 木材或煤 自燃 脫水 取代 加成 消去 聚合 熱堿液去油污等 化學(xué)變化 物理變化往往同時發(fā)生 化學(xué)變化中一定存在物理變化 物理變化時不一定存在化學(xué)變化 注意 化學(xué)變化中常伴有發(fā)光 放熱現(xiàn)象 但有發(fā)光 放熱現(xiàn)象的變化不一定屬于化學(xué)變化 如金屬受熱發(fā)光 化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成 但存在化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化 如HCl溶于水 熔融NaCl電離等 原子的裂變 聚變雖有新物質(zhì)生成 但它不屬于中學(xué)化學(xué)意義上的化學(xué)變化 2 常見的化學(xué)變化 風(fēng)化 硫化 老化 裂化 裂解 硝化 磺化 鈍化 油脂 水泥 硬化 同素異形體間的相互轉(zhuǎn)化 脫水 脫氧 干餾 燃燒 火藥和粉塵的爆炸 電解 電鍍 原電池反應(yīng) 電化學(xué)腐蝕 按反應(yīng)的基本類型 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 按中是否有電子轉(zhuǎn)移 氧化還原反應(yīng) 按是否有離子參加反應(yīng) 離子反應(yīng) 非離子反應(yīng) 分子反應(yīng) 非氧化還原反應(yīng) 無機(jī)化學(xué)反應(yīng)分類 三 化學(xué)變化中的有關(guān)問題 按反應(yīng)中的能量變化 吸熱反應(yīng) H 0 放熱反應(yīng) H 0 按反應(yīng)進(jìn)行的程度 可逆反應(yīng) 不可逆反應(yīng) 一般氧化還原反應(yīng) 有機(jī)氧化還原反應(yīng) 電化學(xué)中氧化還原 置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng) 化合反應(yīng)和分解反應(yīng)有單質(zhì)出現(xiàn)的一定是氧化還原反應(yīng) 其它則要看反應(yīng)前后化合價是否發(fā)生升降 在水溶液進(jìn)行的置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)一般都是離子反應(yīng) 注意 質(zhì)量守恒 對所有化學(xué)反應(yīng) 2 化學(xué)反應(yīng)中的定量關(guān)系電荷守恒 對離子反應(yīng) 得失電子守恒 對氧化還原反應(yīng)反應(yīng) 常見的混合物有 1 含有多種成分的物質(zhì) 汽油 餾分 石蠟 食醋 福爾馬林 鹽酸 油脂 鋁熱劑 玻璃 堿石灰 漂白粉 普鈣 過磷酸鈣 NO2 空氣 溶液 石油 煤 天然油脂 合金 礦石 陽極泥 平衡混合物 氯水 氨水2 沒有固定組成的物質(zhì) 聚合物 淀粉 纖維素 橡膠 聚乙烯 蛋白質(zhì)等高分子化合物 3 同素異形體混和 白磷和紅磷 氧氣和臭氧 4 同分異構(gòu)體 但未指明具體結(jié)構(gòu)的物質(zhì) 如二甲苯 純凈物 混合物無固定組成 無固定熔沸點(diǎn) 常見的純凈物有 1 只含一種成份的物質(zhì)2 結(jié)晶水合物3 同一物質(zhì)的不同狀態(tài) 如冰和水混和4 同位素的混合體 如水和重水 練習(xí) 典型化學(xué)性質(zhì)酸性 堿性 兩性穩(wěn)定性 不穩(wěn)定性氧化性 還原性脫水性 吸水性不飽和性 可燃性金屬性 非金屬性 物理性質(zhì)顏色 狀態(tài) 氣味 熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 硬度 密度 溶解度 導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性 延展性 焰色反應(yīng) 典型有機(jī)反應(yīng) 取代反應(yīng) 加成反應(yīng) 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) 加聚反應(yīng) 縮聚反應(yīng) 縮合反應(yīng) 燃燒反應(yīng) 裂化 裂解干餾 酯化反應(yīng) 酯的水解 鹵代烴的水解 油脂的水解 蛋白質(zhì)的水解 多肽的水解 蛋白質(zhì)的變性 蛋白質(zhì)的變色反應(yīng) 糖類的水解 消去反應(yīng) 硝化反應(yīng) 磺化反應(yīng) 鹵化反應(yīng) 脫羧反應(yīng) 皂化反應(yīng) 典型物理變化 蒸發(fā) 蒸餾 分餾 鹽析 潮解 吸附 聚沉 升化 焰色反應(yīng) 揮發(fā) 第4課時物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 第4課時物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 研究物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 是我們進(jìn)一步認(rèn)識高中階段所學(xué)的 物質(zhì)性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化規(guī)律 增進(jìn)對科學(xué)探究的理解 提高應(yīng)用化學(xué)知識和方法來分析問題和解決問題的能力 1 在光照條件下 綠色植物能將二氧化碳和水轉(zhuǎn)化成葡萄糖和氧氣 無機(jī)物有機(jī)物 2 在高溫下 氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳 金屬氧化物金屬單質(zhì) 3 煅燒碳酸鈣可以得到氧化鈣和二氧化碳 鹽氧化物 CaO H2O Ca OH 2 H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O CO2 H2O H2CO3 NaOH HCl NaCl H2O Fe CuSO4 FeSO4 Cu 二氧化碳生成葡萄糖 鹽 酸 堿 鹽等物質(zhì)的反應(yīng)規(guī)律 回憶酸的共性 你還能找到哪些物質(zhì)之間存在一定的反應(yīng)關(guān)系 3 MgO HCl 4 HCl AgNO3 1 Fe H2SO4 2 NaOH HCl 鹽和水 鹽和酸 鹽和氫氣 回憶堿的共性 你還能找到哪些物質(zhì)之間存在一定的反應(yīng)關(guān)系 堿和鹽 回憶鹽的共性 你還能找到哪些物質(zhì)之間存在一定的反應(yīng)關(guān)系 1 BaCl2 Na2CO3 2 Fe CuSO4 兩種新鹽 金屬與鹽 三 常見無機(jī)物轉(zhuǎn)化規(guī)律圖 八圈圖 堿和鹽 兩種新鹽 金屬與鹽 三 常見無機(jī)物轉(zhuǎn)化規(guī)律圖 八圈圖 簡要說明每一個反應(yīng)所需的條件 十大成鹽反應(yīng) 有NaCl生成的化學(xué)反應(yīng)你能寫幾個 有規(guī)律嗎 1 金屬的制取 2 非金屬氧化物的制取 3 金屬氧化物的制取 4 酸的制取 5 堿的制取 6 鹽的制取 四 物質(zhì)的制取方法 四 物質(zhì)的制取方法 1 金屬的制取 2 酸性氧化物的制取 3 堿性氧化物的制取 4 酸的制取 5 堿的制取 1 鹽的制取 共有10種方法 見前頁 以氯為例說出非金屬元素及其化合物知識主線 以硫?yàn)槔幹仆辉氐牟煌瑑r態(tài)物質(zhì)的氧化還原網(wǎng)絡(luò) 以氮為例編制非金屬元素及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系網(wǎng)絡(luò) 以碳和硅為例編制其元素及其化合物的知識直線 1 非金屬元素及其化合物知識主線 3 元素的價態(tài)與氧化還原的關(guān)系 硫及其重要化合物間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 4 硫及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 寫出工業(yè)上制硫酸的反應(yīng) 氮及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系 寫出工業(yè)上制硝酸反應(yīng)原理 氯及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系 寫出制漂白粉的反應(yīng) 漂白粉漂白的原理 碳 硅及重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 候氏制堿法的化學(xué)反應(yīng) 鈉及其化合物 鎂元素及其化合物相互轉(zhuǎn)化 鋁及其化合物 鐵及其化合物 銅及其化合物 下面賞析一道高考題 浙江高考2011 下列化學(xué)用語中錯誤的是 A 二氧化硅的化學(xué)式為SiO2B Br 的結(jié)構(gòu)示意圖為C 次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H Cl OD 一氯甲烷的電子式為 C 浙江省高考進(jìn)五年考查的有 2009年考查化學(xué)式 電子式 H2O 2010年考查化學(xué)式 NaN3 電子式 Na2O 2011年考查化學(xué)式 Fe SCN 3 電子式 I2 2012年考查結(jié)構(gòu)簡式 2013年化學(xué)式 電子式 NH4H 專題 化學(xué)用語和化學(xué)常用計(jì)量 一 化學(xué)用語 1 元素符號 概念 表示元素的化學(xué)符號稱為元素符號 概念剖析國際上 用元素的拉丁名稱的第一個字母的大寫來表示元素 如幾種元素的第一個字母相同時 則在第一個字母后面加上元素的拉丁名稱中另一字母 小寫 以示區(qū)別 思維點(diǎn)撥元素符號第一個字母必須大寫 若兩個字母 第二個字母必須小寫 思維拓展元素符號的意義 表示一種元素 表示該元素的一個原子 表示該元素的相對原子質(zhì)量 部分物質(zhì)可用元素符號表示該元素形成的單質(zhì) 如C S Fe等 例如 N是氮元素的符號 也表示了1個氮原子 同時也表示了氮元素的相對原子質(zhì)量是14 01 默寫1 20號元素的符號 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Fe在元素周期表中的位置 默寫1 36號元素的符號 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 2 化學(xué)式概念用元素符號表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式 概念剖析如H2O H2SO4 KCl Na2CO3 Fe C O2等依次是水 硫酸 氯化鉀 碳酸鈉 鐵 碳 氧氣等的化學(xué)式 表示物質(zhì)的組成和物質(zhì)間的反應(yīng)時需使用化學(xué)式 思維點(diǎn)撥離子化合物只能用化學(xué)式表示其最簡單的原子個數(shù)比 沒有分子存在 故無分子式 思維拓展分子式和實(shí)驗(yàn)式都屬于化學(xué)式 大多數(shù)固體單質(zhì)的化學(xué)式常用元素符號表示 有些化學(xué)式不僅能表示這種物質(zhì)的組成 同時也能表示這種物質(zhì)的分子組成 如 CO2 這種化學(xué)式又叫分子式 3 分子式概念用元素符號表示物質(zhì)分子組成的式子叫做分子式 概念剖析分子式的意義 表示物質(zhì)的元素組成 表示組成該物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比 表示該物質(zhì)的一個分子 表示分子中各元素的原子個數(shù)及原子個數(shù)比 表示該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 思維點(diǎn)撥分子式只適用于由分子構(gòu)成的物質(zhì) 思維拓展分子式可以表示一種物質(zhì) 也可表示這種物質(zhì)的一個分子 還可表示構(gòu)成這種物質(zhì)分子的元素的種類 原子個數(shù)及元素質(zhì)量比 如 乙酸的分子式為C2H4O2 過氧化氫的分子式為H2O2 4 電子式概念在元素符號的周圍 用小黑點(diǎn) 或 等符號表示元素原子或離子最外層電子個數(shù)的圖式稱為電子式 概念剖析書寫電子式應(yīng)注意 共價型分子是通過原子間共用電子對形式成鍵 離子化合物是通過原子間得失電子形成陰陽離子 陰陽離子間通過靜電作用而形成離子鍵 書寫化合物的電子式時 先要注意區(qū)別是離子化合物還是共價化合物 書寫原子的電子式力求均勻 對稱 一般當(dāng)原子最外層電子數(shù)為兩個或兩個以上時 先寫出一對電子 其他電子盡量均勻的分布在元素符號其他三個方向 如氮原子的電子式為 離子化合物中相同的離子不能累加合并 如Na2 Ca2 的寫法都是錯誤的 5 結(jié)構(gòu)式概念用一根小短線 代表一個共用電子對 來表示分子中各原子的排列和結(jié)合方式的化學(xué)式叫做結(jié)構(gòu)式 其中 原子之間的共用電子對用 表示 概念剖析在結(jié)構(gòu)式中連接原子的短線表示形成共價鍵的電子對 如乙炔表示為H C C H 兩原子間共用幾對電子 則形成幾個共價鍵 思維點(diǎn)撥通常所書寫的結(jié)構(gòu)式 大多數(shù)只表示分子中各原子的結(jié)合方式和順序 并不表示分子中各原子的空間排列 只有給定信息才考慮空間異構(gòu) 如烯烴的順反異構(gòu)等 思維拓展結(jié)構(gòu)式在一定程度上反映了分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 在有機(jī)物中 同分異構(gòu)現(xiàn)象比較普遍 因此 有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式應(yīng)根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)理論和有機(jī)物的結(jié)構(gòu)來確定 6 結(jié)構(gòu)簡式 示性式 概念全部或部分省略表示共價鍵的小短線 把連在同一原子上的相同原子或原子團(tuán)合并后 在右下角用角碼表示其個數(shù) 僅標(biāo)出官能團(tuán)的式子 叫做結(jié)構(gòu)簡式概念剖析把連接在同一原子上的相同原子或原子團(tuán)合并書寫 僅標(biāo)出官能團(tuán)的式子叫做結(jié)構(gòu)簡式 如 C2H5OH 簡化的是碳?xì)滏I和碳碳單鍵 突出的是官能團(tuán) 思維點(diǎn)撥一般書寫化學(xué)反應(yīng)方程式時 有機(jī)物均要用結(jié)構(gòu)簡式 思維拓展結(jié)構(gòu)簡式是簡化了的結(jié)構(gòu)式 簡化之后仍保持結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 書寫有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式要注意 原子的連接方式不能錯位 如醛基 羧基的原子順序不能顛倒 書寫硝基 氨基時應(yīng)注意N原子要連接在C原子上 碳碳雙鍵等官能團(tuán)不能過于簡化等 7 最簡式 實(shí)驗(yàn)式 概念表示物質(zhì)組成元素最簡單的原子個數(shù)整數(shù)比的化學(xué)式叫做最簡式 或叫做實(shí)驗(yàn)式 概念剖析例如組成為C2H4的分子 其最簡式為CH2 思維點(diǎn)撥最簡式只是物質(zhì)組成的最簡單的原子個數(shù)比 并不一定表示某個物質(zhì)組成的化學(xué)式 分子式 思維拓展最簡式在有