化學(xué)1必修2.2《離子反應(yīng)》教學(xué).ppt

第二節(jié)離子反應(yīng) 第二課時(shí)離子反應(yīng)及條件 Email wyyjyj 實(shí)驗(yàn)探究2 1 無明顯現(xiàn)象 產(chǎn)生白色沉淀 分析 Na2SO4 BaCl2 2NaCl BaSO4 2Na SO42 Ba2 2Cl BaSO4 2Na 2Cl 因?yàn)樵诜磻?yīng)前后離子沒有發(fā)生變化 反應(yīng)前后離子都是自由移動(dòng)的 Na2SO4溶液與BaCl2溶液進(jìn)行離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 SO42 Ba2 BaSO4 二 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 1 離子反應(yīng) 1 定義 在溶液中有離子參加或生成的反應(yīng) 2 離子反應(yīng)的本質(zhì)是 反應(yīng)混合物中某種離子的數(shù)目發(fā)生了變化 2 離子方程式 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示反應(yīng)的式子 叫離子方程式 定義 3 正確書寫離子方程式的步驟 1 寫 正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平 2AgNO3 CuCl2 2AgCl Cu NO3 2 2 拆 把易溶于水 易電離 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 可溶性鹽 的物質(zhì)拆寫成離子形式 難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示 2Ag 2NO3 Cu2 2Cl 2AgCl Cu2 2NO3 例 硝酸銀溶液和氯化銅溶液反應(yīng) 3 刪 刪去方程式兩邊形式相同的離子 2Ag 2NO3 Cu2 2Cl 2AgCl Cu2 2NO3 4 查 整理檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等 2Ag 2Cl 2AgCl Ag Cl AgCl 離子方程式的書寫步驟 寫 拆 刪 查 寫 是基礎(chǔ) 拆 是關(guān)鍵 刪 是途徑 查 是保證 不能拆 單質(zhì) Na Br2 氧化物 Na2O SO3 Fe2O3 SO2 難溶物 CaCO3 BaSO4 Cu OH 2 氣體 NH3 CO2 O2 弱電解質(zhì) H2O CH3COOH 易溶且易電離的物質(zhì) 能拆的 弱酸的酸式根 HCO3 但是HSO4 必須改 強(qiáng)酸 HCl H2SO4 HNO3等 強(qiáng)堿 KOH NaOH Ba OH 2等 Ca OH 2是微溶物 作反應(yīng)物時(shí) 澄清 寫離子形式 作生成物時(shí) 寫分子式 可溶性鹽 請(qǐng)觀察溶解性表110頁(yè) 找出規(guī)律 易溶于水 易電離的物質(zhì) 溶于水強(qiáng)電解質(zhì) 鉀鹽 鈉鹽 銨鹽 硝酸鹽全溶SO42 除Ba2 Ca2 Ag 微溶 Cl 除Ag CO32 只溶K Na NH4 Mg2 微溶 OH 只溶K Na Ba2 Ca2 微溶 鹽的溶解性基本規(guī)律如下 以碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)為例1 寫 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 2 拆 把溶于水且完全電離的物質(zhì)寫成離子形式 難溶于水或溶于水但難電離的物質(zhì)仍用化學(xué)式表示 3 刪 刪去化學(xué)方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子4 查 檢查離子方程式兩邊各元素的原子數(shù)目和離子所帶的電荷總數(shù)是否相等 以及 和 是否標(biāo)上 Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O 拆 2Na CO32 2H 2Cl 2Na 2Cl CO2 H2O CO32 2H CO2 H2O 實(shí)驗(yàn)2 2 向盛有2mLNaOH溶液的試管中加入2mL稀HCl 練一練 用離子方程式表示下列反應(yīng) 1 鹽酸與氫氧化鈉溶液 H OH H2O 2 硫酸中加入氫氧化鉀溶液 H OH H2O 3 澄清石灰水中滴入硝酸 H OH H2O 4 氫氧化銅溶于鹽酸 Cu OH 2 2H Cu2 2H2O 細(xì)心探究 從以下離子方程式中 你發(fā)現(xiàn)了什么 練習(xí) 寫出下列反應(yīng)的離子方程式 1 鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 2 硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng) 3 硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng) 4 硫酸銅溶液與硝酸鋇溶液反應(yīng) SO42 Ba2 BaSO4 不僅可表示一定物質(zhì)間的反應(yīng) 而且可表示所有同一類型的反應(yīng) H OH H2O 4 離子方程式的意義 可表示所有強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成可溶鹽的離子反應(yīng) 從以上幾個(gè)離子方程式 你發(fā)現(xiàn)了什么 分組實(shí)驗(yàn)2 3 1 向盛2mLCuSO4溶液的試管中加入2mLNaOH溶液 2 向盛2mLNaOH溶液的試管中滴加酚酞溶液 再慢慢加入稀鹽酸 直到無色 3 向盛2mLNa2CO3溶液的試管中加入2mL稀HCl 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Cu2 2OH Cu OH 2 紅色慢慢變淺 最后無色H OH H2O 有無色無味氣體產(chǎn)生2H CO32 CO2 H2O 5 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 1 這類復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是 產(chǎn)生沉淀 放出氣體或生成水 2 溶液中進(jìn)行的離子間的氧化還原反應(yīng) Fe 2Ag Fe2 2Ag 如 鐵與硝酸銀溶液反應(yīng) 1 將下面化學(xué)方程式改寫為離子方程式 2CH3COOH Na2CO3 2CH3COONa CO2 H2O 2 醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 2CH3COOH CO32 2CH3COO CO2 H2O CH3COOH OH CH3COO H2O 思考與交流 設(shè)問 醋酸與鹽酸在溶液中有什么不同的表現(xiàn) Cl H 液面 Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H HCl電離的結(jié)果 CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COO 液面 CH3COO CH3COO CH3COO H H H H H CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COO CH3COOH電離的結(jié)果 6 離子方程式的正誤判斷 1 看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí) 2 看 3 看物質(zhì)是否可拆 鐵放入稀硫酸中 2Fe 6H 2Fe3 3H2 鹽酸和碳酸鈣反應(yīng) CO32 2H CO2 H2O 氯化鈉與硝酸銀反應(yīng) Ag Cl AgCl 等符號(hào)是否正確 4 看是否漏掉離子反應(yīng) CuSO4液和Ba OH 2液反應(yīng) Ba2 SO42 BaSO4 5 看原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒 氯氣跟水反應(yīng) Cl2 H2O H Cl ClO 6 看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確 H2SO4溶液和Ba OH 2溶液反應(yīng) Ba2 OH H SO42 BaSO4 H2O 討論與分析 1 寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式 1 H2SO4 NaOH 2 HCl Na2CO3 3 HCl CaCO3 H OH H2O 2H CO32 CO2 H2O 2H CaCO3 Ca2 CO2 H2O 2 下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是 A 硫酸氫鈉和燒堿溶液 H OH H2O B 鋅和鹽酸反應(yīng) Zn 2H Zn2 H2 C 澄清的石灰水跟鹽酸反 H OH H2O D 用啟普發(fā)生器制CO2 CO32 2H CO2 H2O D 3 下列中和反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式都能以H OH H2O表示的是 A 醋酸和氫氧化鈉B 氫氧化鎂和鹽酸C 氫氧化鋇和稀硫酸D 澄清石灰水和硝酸 6 離子共存 離子共存是指幾種離子在同一溶液中不發(fā)生反應(yīng) 就能大量共存 否則就不能大量共存 1 酸性溶液 含H 或PH 7 或紫色的石蕊變紅 中不能大量共存的離子有 OH 弱酸的酸根離子 CO32 SO32 S2 F ClO CH3COO SiO32 弱酸的酸式根離子 HCO3 HSO3 HS HPO42 H2PO4 既在酸性溶液中不能共存 也在堿性溶液中不能共存 2 堿性溶液 含OH 或PH 7 或無色的酚酞變紅 中不能大量共存的離子有 H 弱堿性陽(yáng)離子 NH4 Cu2 Fe2 Fe3 Mg2 Ag Al3 注 Ca2 大量與OH 也不能共存 弱酸的酸式根離子 同上 3 離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀不能共存 如 SO42 SO32 與Ba2 Ca2 Ag 如 CO32 與Ba2 Ca2 Ag Cu2 Mg2 Al3 Fe2 Fe3 如 Ag 與CO32 SO32 S2 SO42 OH Cl Br I 如 S2 與Cu2 Ag 4 相互間發(fā)氧化還原反應(yīng)不能共存 氧化性離子如 Fe3 NO3 在酸性條件下 ClO MnO4 等 還原性離子 如S2 SO32 I 等 Fe2 與NO3 在酸性條件下 ClO MnO4 不共存 但是Fe2 與NO3 在中性條件下能共存 與Fe3 共存 它們相互間不能共存 特別提示 要注意題目的附加隱含條件 如 酸性溶液 堿性溶液 無色溶液 因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存 等 中學(xué)常見的有顏色的離子 MnO4 紫色Cu2 藍(lán)色 Fe3 棕黃色Fe2 淺綠色 離子反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用 混合物的分離 如選用試劑將混合物中的某離子沉淀后過濾 2 物質(zhì)的提純和鑒定 如粗鹽的提純 除去NaCl中的Ca2 Mg2 SO42 3 消除水中污染物 如明礬凈水 1 在pH 12的無色溶液中能大量共存的離子組是 A Na Cu2 SO2 4 Cl B Na K OH NO 3C Al3 Mg2 CO32 Cl D Ba2 K Cl SO2 4 B 2 在強(qiáng)酸性無色溶液中能大量共存的離子組是 A Na Mg2 SO2 4 Cl B Na K OH NO 3C Al3 Cu2 CO32 Cl D Ba2 K Cl SO2 4 A 3 下列離子在溶液中能大量共存 加入OH 能產(chǎn)生白色沉淀的是 A Na Ca2 SO42 Cl B H Mg2 CO32 Cl C K Mg2 SO42 NO3 D K Na NO3 CO32 C 4 判斷下列各組離子在溶液中能否大量共存 Ca2 Na CO32 NO3 Ca2 Na SO42 NO3 H K Cl OH NH4 K OH SO42 SO42 K H HCO3 Na K OH HCO3 K H I MnO4 生成難溶物CaCO3 生成微溶物CaSO4 生成H2O 生成NH3 H2O 生成弱酸H2CO3 生成CO32 和H2O MnO4 能把I 氧化 5 下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是 A 硫酸氫鈉和燒堿溶液 H OH H2O B 鋅和鹽酸反應(yīng) Zn 2H Zn2 H2 C 澄清的石灰水跟鹽酸反 H OH H2O D 用啟普發(fā)生器制CO2 CO32 2H CO2 H2O D 6 除去括號(hào)中雜質(zhì) 寫出所加試劑與反應(yīng)的離子方程式 1 SO42 CO3