新課標人教版高一化學(xué)必修二第一章期末復(fù)習(xí)學(xué)案.doc

黑的花朵你是天鵝船唯一的花朵/sogou?query=%E8%AF%97%E6%AD%8C&pid=AQg4A那些寂寞的花朵黑的花朵你是天鵝船唯一的花朵/sogou?query=%E8%AF%97%E6%AD%8C&pid=AQg4A高一化學(xué)必修二第一章復(fù)習(xí)學(xué)案一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)（一）原子結(jié)構(gòu)1、原子結(jié)構(gòu) 原子由帶正電荷的 和帶負電荷的 構(gòu)成，且正負電荷 ；而帶正電荷的 又由帶正電荷的 和不帶電的 構(gòu)成；原子核占原子的空間極 ，但質(zhì)量極 ，電子占原子的空間極 ，但質(zhì)量極 。核電荷數(shù)= = = 質(zhì)量數(shù)（A）= （Z） （N）原子的表達方式：X陰離子的核外電子數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 電荷數(shù) (填+、，下同)；陽離子的核外電子數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 電荷數(shù)【相關(guān)練習(xí)】1、日本福島核泄漏釋放出的大量的放射性物質(zhì)，其中有I 。該原子的原子序數(shù)為 、中子數(shù)為 、原子的核外電子數(shù)為 。2、試按要求各舉一例（用化學(xué)用語作答）寫出10電子的原子、雙原子分子、三原子分子、四原子分子、五原子分子、單核陽離子、單核陰離子、雙核陰離子、五核陽離子： 2、元素、核素與同位素元素：具有相同的 的一類原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的 和一定數(shù)目的 的一種原子。同位素 相同而 不同的同一元素的原子互稱為同位素。也就是說同一元素的不同核素之間互稱為同位素。3.核外電子排布核外電子排布是分層排布的，能量低的電子排在離原子核較 的區(qū)域（電子層），能量高的電子排在離原子核較 的區(qū)域（電子層）；電子層數(shù)用字母n表示，每一層有自己字母代號1-7層分別是： 。核外電子排布的規(guī)律：先內(nèi)后外，每一層最多排 電子；最外層為第2層以外的電子層時，電子數(shù)不超過 ；次外層不超過 ?！鞠嚓P(guān)練習(xí)】（用化學(xué)用語作答）3、A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子的最外層電子數(shù)與電子總數(shù)相等，C元素原子L層的電子數(shù)為5。A、B、C依次為 元素，試寫出這三種元素共同組成的物質(zhì)的化學(xué)式（多多益善） 。4、四同比較比較項目同位素同素異形體同系物同分異構(gòu)體類別原子單質(zhì)有機物化合物相同點不同點化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)【相關(guān)練習(xí)】4、請將下例各組物質(zhì)序號填入其應(yīng)屬的關(guān)系選項中。金剛石和石墨；C2H6和C4H10；正戊烷和新戊烷；Cl和Cl；O2和O3；CH3OH和CH3CH2OH;H2和H2；葡萄糖與蔗糖；淀粉與纖維素；異丁烷與2-甲基丙烷。屬同位素的是 ；屬同素異形體的是 ；屬同系物的是 ；屬同分異構(gòu)體的是 ；屬同種物質(zhì)的是 。（二）化學(xué)鍵1、化學(xué)鍵：在原子結(jié)合成分子時，相鄰的 之間強烈的相互作用叫做化學(xué)鍵?；瘜W(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是 的斷裂和 的形成的過程。2、離子鍵和共價鍵的比較：離子鍵共價鍵概念陰、陽離子間通過 所形成的化學(xué)鍵原子間通過 所形成的化學(xué)鍵成鍵微粒離子（存在陰陽離子間和離子晶體內(nèi)）原子（存在分子內(nèi)、原子間、原子晶體內(nèi)）形成條件活潑金屬和活潑非金屬化合時形成離子鍵非金屬元素形成的單質(zhì)或化合物形成共價鍵填表所含化學(xué)鍵的種類物質(zhì)所屬類別 實例非金屬單質(zhì)無化學(xué)鍵稀有氣體分子（單原子）He、Ne共價鍵共價化合物只有共價鍵離子化合物只有離子鍵離子鍵、共價鍵【相關(guān)練習(xí)】5、物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型電子式結(jié)構(gòu)式NaClNaOHNa2O2Na2SH2O2CH4NH3CO2N26、用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：（1）N2： ；（2）H2S： 。（3）K2S： ；（4）CaCl2： 。二、元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)（一）堿金屬元素：原子結(jié)構(gòu)相似性：最外層電子數(shù) ，都為_個遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多點燃點燃堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性：4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2 2 Na + 2H2O 2NaOH + H2 2K + 2H2O 2KOH + H22R + 2 H2O 2 ROH + H2 產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價都為價。結(jié)論：堿金屬元素原子的最外層上都只有_個電子，因此，它們的化學(xué)性質(zhì)相似。堿金屬化學(xué)性質(zhì)的遞變性：遞變性：從上到下（從Li到Cs），隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸 ，原子失去電子的能力 ，即金屬性逐漸 。所以從Li到Cs的金屬性逐漸 。結(jié)論：）原子結(jié)構(gòu)的遞變性導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的遞變性。 ）金屬性強弱的判斷依據(jù)：與水或酸反應(yīng)越容易，金屬性 ；最高價氧化物對應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越強，金屬性 。堿金屬物理性質(zhì)的相似性和遞變性：1）相似性：銀白色固體、硬度小、密度?。ㄝp金屬）、熔點低、易導(dǎo)熱、導(dǎo)電、有展性。2）遞變性（從鋰到銫）：密度呈增大趨勢（K反常） 熔點、沸點逐漸 3）堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導(dǎo)致物理性質(zhì)同樣存在相似性和遞變性。小結(jié)：堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導(dǎo)致了堿金屬化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)的相似性和遞變性。遞變性：同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸_，原子核對最外層電子的引力逐漸_，原子失去電子的能力_，即金屬性逐漸_?！鞠嚓P(guān)練習(xí)】7、關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，錯誤的是（ ）A堿金屬元素原子最外層都只有1個電子B依Li、Na、K、Rb、Cs，單質(zhì)熔沸點升高，密度增大C隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強D隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強8、關(guān)于鈉和鉀元素的比較中，不正確的是（ ）A鉀原子失電子比鈉原子容易 B鉀離子氧化性比鈉離子強C鉀與水反應(yīng)比鈉劇烈 DKOH堿性比NaOH強9、下列關(guān)于堿金屬的敘述中正確的是（ ）A堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)都能生成堿和H2B堿金屬單質(zhì)都是質(zhì)軟、熔點低、密度均小于1的輕金屬C堿金屬元素隨原子半徑增大，原子核吸引最外層電子的能力增強D堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過氧化物（二）鹵族元素：原子結(jié)構(gòu)相似性：最外層電子數(shù)相同，都為_個遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變性：（從2到2）（）鹵素單質(zhì)的顏色逐漸 ；（）密度逐漸 ；（）單質(zhì)的熔、沸點 3鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)：2 H2 2 HX 鹵素單質(zhì)與H2 的劇烈程度：依次 ； 生成的氫化物的穩(wěn)定性：依次 4鹵素單質(zhì)間的置換2NaBr +Cl2 2NaCl + Br2 氧化性：Cl2_Br2 ； 還原性：Cl_Br 2NaI +Cl2 2NaCl + I2 氧化性：Cl2_I2 ； 還原性：Cl_I2NaI +Br2 2NaBr + I2 氧化性：Br2_I2 ； 還原性：Br_I結(jié)論： 單質(zhì)的氧化性：依次 , 對于陰離子的還原性：依次增強5. 非金屬性的強弱的判斷依據(jù)：1） 從最高價氧化物的水化物的酸性強弱，或與H2反應(yīng)的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來判斷。2）同主族從上到下，金屬性和非金屬性的遞變：同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸_，原子得電子的能力_，失電子的能力_，即非金屬性逐漸_，金屬性逐漸_。3） 原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系：原子結(jié)構(gòu)決定元素性質(zhì)，元素性質(zhì)反應(yīng)原子結(jié)構(gòu)。同主族原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性決定了同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性?！鞠嚓P(guān)練習(xí)】10、a、b、c、d四個集氣瓶中裝有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一種氣體，若a、d兩瓶氣體混合后強光照射下發(fā)生爆炸，a、b兩瓶氣體相混，瓶壁上出現(xiàn)紅棕色液滴，則a、b、c、d四瓶中氣體應(yīng)是（ ）ACl2、HBr、HCl、H2 BCl2、HCl、HBr、H2CH2、HBr、HCl、Cl2 DH2、HCl、HBr、Cl211、某溶液中Cl-、Br-、I-三種離子物質(zhì)的量之比是123，通入一定量Cl2充分反應(yīng)后，該比值為321，則通入Cl2和原溶液中I-離子物質(zhì)的量之比是（ ）A11 B12 C13 D1412、砹（At）原子序數(shù)85，與F、Cl、Br、I同族，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（ ）A砹是有色固體 B非金屬性：I AtCHAt非常穩(wěn)定 DI2 可以At從At的可溶性的鹽溶液置換出來。三、元素周期表和周期律及其應(yīng)用1、元素性質(zhì)遞變規(guī)律項目同周期（左右）同主族（上下）電子層數(shù) 逐漸 原子半徑逐漸 逐漸 化合價最高正價由+1+7；最低負化合價(8主族序數(shù))大多 ；最高正化合價族序數(shù)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸 ；非金屬性逐漸 金屬性逐漸 ；非金屬性逐漸 離子的氧化性和還原性陽離子的氧化性逐漸 ；陰離子的還原性逐漸 ；陽離子的氧化性逐漸 ；陰離子的還原性逐漸 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸 逐漸 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性堿性逐漸 ；酸性逐漸 堿性逐漸 ；酸性逐漸 2、元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)之間的關(guān)系（位構(gòu)性關(guān)系）決定 決定 反映 反映 判斷 估測原子結(jié)構(gòu)元素在周期表中的位置 元素性質(zhì) 由原子結(jié)構(gòu)可推斷元素在周期表中的位置：電子層數(shù) ； 主族序數(shù)。由元素在周期表中的位置可判斷元素的性質(zhì)：同周期元素從左到右，元素的原子半徑逐漸 ；原子失電子能力 而得電子能力 ；元素金屬性 而非金屬性 ；對應(yīng)單質(zhì)的 減弱而 增強；對于主族元素來說其最高正價等于 ，最低負價為 。3、微粒半徑的大小比較 同主族元素的原子（或離子）相比，微粒的電子層數(shù)越多，半徑 同周期元素的原子（或離子）相比，微粒的最外層電子數(shù)越多，半徑 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電荷數(shù)越多，微粒半徑 同種元素的不同微粒比較，核外電子數(shù)越多，微粒半徑 【相關(guān)練習(xí)】13、下列排列順序錯誤的是A金屬性 RbKMgAl B非金屬性 AsSClFC穩(wěn)定性 AsH3PH3H2SHF D半徑 NaPOF14、A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如左圖所示。 已知：B、C兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于A元素原子最外層電子數(shù)的2倍；B、C兩元素的核電荷數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍。則A、B、C分別是 A C、Al、P B N、Si、S C 0、P、Cl D F、S、Al15、X、Y 是元素周期表種VIA族的兩種元素。下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是 AX原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多BX的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定CY的單質(zhì)能將X從KX的溶液中置換出來DY的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物強16、已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A 原子半徑ABCD B 原子序數(shù)的dcbaC 離子半徑CDBA D 單質(zhì)的還原性ABCD17、在元素周期表中金屬元素與非金屬元素分界線附近，能找到 （ ） A 耐高溫的合金材料 B 制農(nóng)藥的元素C 作催化劑的元素 D 作半導(dǎo)體材料的元素18、某同學(xué)在畫一種單核微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖時，忘記在圓圈內(nèi)標出其質(zhì)子數(shù)，請你根據(jù)下面的提示作出自己的判斷：該微粒是中性微粒，這種微粒的符號是 該微粒的鹽溶液能使溴水退色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號是 該微粒的氧化性很弱，得到1個電子后變?yōu)樵?，原子的還原性很強，這種微粒的符號是 該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變?yōu)樵?，原子的氧化性很強，這種微粒的符號是 19、短周期元素形成的四種簡單離子A+、B2+、C-、D2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑由大到小的順序為 ，原子半徑由大到小的順序是 20、下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：（1）表中用字母標出的15種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 （用元素符號表示，下同），金屬性最強的是 ，非金屬性最強的是 ，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是 ，屬于過渡元素的是 （該空用字母表示）。（2）B，F(xiàn)，C氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為 ，其中以 最不穩(wěn)定。（3）第三周期中原子半徑最小的是 。21、已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：（1）X、Y、Z、W四種元素的符號：X 、Y 、Z 、W（2）由以上元素中的兩種元素組成的能與水反應(yīng)且水溶液顯堿性的化合物的電子式分別為 （3）由X、Y、Z所形成的離子化合物