離子共存、離子反應(yīng).doc

離子共存 離子反應(yīng)1.2012江蘇化學(xué)卷3常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是A.0.1 molL1的NaOH溶液：K、Na、SO42、CO32B.0.1 molL1的Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3、ClC.0.1 molL1FeCl3溶液：K、NH4、I、SCND.c(H)/c(OH)=11014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO32.2012江蘇化學(xué)卷9下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I 26OHB.向NH4HCO3溶液中加過(guò)量NaOH溶液并加熱：NH46OHNH3H2OC.將過(guò)量二氧化硫氣體入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3NH4D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag2H3NO3=AgNOH2O3. 2012海南化學(xué)卷8兩種鹽的固體混合物：加熱時(shí)有氣體產(chǎn)生，加水溶解時(shí)有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸。滿足上述條件的混合物是A . BaCl2和(NH4)2S04 B . AgNO3和NH4Cl CFeCl3和NaHCO3 D. KCl和Na2CO34. 2012海南化學(xué)卷12能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO3-+OH= CO32-+ H2OB二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2 + ClO- + 2OH= SO42-+Cl-+ H2O C硫化鋇加入稀硫酸：BaS + 2H+ = H2S+ Ba2+D新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O5.2012海南化學(xué)卷6.2012安徽理綜化學(xué)卷8下列離子或分子在溶液中能大量共存，通后仍能大量共存的一組是ABCD7.（2011江蘇高考6）下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：CuFe3Cu2Fe2B.NO2與水的反應(yīng)：3NO2H2O2NO3NO2HC.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO32HCa2H2OCO2D.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO328. 2012重慶理綜化學(xué)卷11向10mL 0.1mol溶液中，滴加等濃度溶液x mL，下列敘述正確的是A.x=10時(shí)，溶液中有、，且B.x=10時(shí)，溶液中有、，且C.x=30時(shí)，溶液中有、，且D.x=30時(shí)，溶液中有、，且9. 2012廣東理綜化學(xué)卷8在水溶液中能大量共存的一組是A B C D 10.2012全國(guó)大綱理綜化學(xué)卷7能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A 硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水 +3OH-=Al(OH)3 B 碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +=CaCO3 + 2C 冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣 Cl2 + 2=Cl + + H2OD 稀硫酸中加入鐵粉 2Fe + 6 = 2 + 3H2 11. 2012北京理綜化學(xué)卷7下列結(jié)實(shí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反映方程式正確的是A切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2=Na2O2B向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgC1+S2-=Ag2S+2C1-CNa2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O12. 2012浙江理綜化學(xué)卷26(15分)大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。已知：Ksp(Ag2SO4) = 1.2010-5請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該酸雨中肯定存在的離子有 ；肯定不存在的離子有 ，說(shuō)明其不存在的理由： 。（2）寫(xiě)出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該試液中是否存在Cl-： 。（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有 、 ，再?lài)娚溥m量蒸餾水即得硫酸型酸雨。說(shuō)明NO的作用： 。13. 2012天津理綜化學(xué)卷9（18分）信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70Cu、25Al、4Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 第步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；得到濾渣1的主要成分為_(kāi)。 第步加H2O2的作用是_，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是_；調(diào)溶液pH的目的是使_生成沉淀。 用第步所得CuSO45H2O制備無(wú)水CuSO4的方法是_。 由濾渣2制取Al2(SO4)318H2O ，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：上述三種方案中，_方案不可行，原因是_：從原子利用率角度考慮，_方案更合理。 探究小組用滴定法測(cè)定CuSO45H2O （Mr250）含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol LL1 EDTA（H2Y2）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反應(yīng)如下：Cu2+ + H2Y2 CuY2 + 2H+ 寫(xiě)出計(jì)算CuSO45H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式 _ ；下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO45H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是_。a未干燥錐形瓶 b滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡 c未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子1、A 解析：本題以溶液中離子共存的方式考查學(xué)生對(duì)Fe3的氧化性、其硫氰酸鹽的難電離性、碘離子的還原性、碳酸鋇的難溶性、次氯酸的弱酸性及難電離性等相關(guān)知識(shí)的理解程度，考查學(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解決相關(guān)化學(xué)問(wèn)題的能力。2、C 解析：本題是基本概念中離子方程式判斷正誤的考查，選題以元素化合物基礎(chǔ)和生活內(nèi)容為背景。A.一定要注意酸性溶液中不能出現(xiàn)OH。B.NH4HCO3溶液HCO3也能與NaOH反應(yīng)。C.過(guò)量二氧化硫氣體入冷氨水只能酸式鹽。D.得失電子不守恒?！緜淇继崾尽扛呖汲ＴO(shè)置的錯(cuò)誤形式有：離子反應(yīng)不符合客觀事實(shí)；各物質(zhì)化學(xué)式拆分錯(cuò)誤；不符合“三個(gè)守恒”（質(zhì)量、電荷、電子）；不符合有機(jī)物官能團(tuán)性質(zhì)；反應(yīng)環(huán)境與產(chǎn)物的矛盾；改寫(xiě)是否正確（注意區(qū)別膠體與沉淀）；隱含的反應(yīng)是否遺漏（生成物與反應(yīng)物不共存、隱含的氧化性物質(zhì)等）；方程式與所給的“量”的條件是否切合“過(guò)量”，“適量”，“足量”，“少量”等3、AC 【解析】 (NH4)2SO3加熱時(shí)會(huì)分解放出氣體，BaCl2和(NH4)2SO3溶于水生成的沉淀為BaSO3，它能溶解于鹽酸，故A選項(xiàng)符合題意；B中兩種物質(zhì)溶于水生成的沉淀為AgCl，不能溶解于鹽酸，故B選項(xiàng)不符合題意；C中的NaHCO3 受熱會(huì)分解放出二氧化碳，F(xiàn)eCl3和NaHCO3 溶于水發(fā)生互促水解的反應(yīng)，生成的Fe(OH)3沉淀溶于鹽酸，故C選項(xiàng)符合題意；KCl和Na2CO3受熱都不分解生成氣體，故D選項(xiàng)不符合題意。4、BD 【解析】A選項(xiàng)中反應(yīng)還應(yīng)該有CaCO3生成， C選項(xiàng)中還有BaSO4生成，故A選項(xiàng)、C選項(xiàng)漏掉部分離子反應(yīng)，均錯(cuò)；B中因?yàn)镃lO- 具有強(qiáng)氧化性，故正確；D中的產(chǎn)物、元素、電荷都守恒，正確。5、【答案】AC【解析】加入氨水后，Cu2+會(huì)生成絡(luò)合物，不能生成沉淀，故A錯(cuò)；硫酸鈉與Cu2+也不會(huì)生成沉淀，故C錯(cuò)。H2S與三種離子會(huì)生成CuS、HgS和PbS沉淀；純堿能增大溶液的pH，使三種離子都生成沉淀。6、A 【解析】本題考查離子的共存問(wèn)題，同時(shí)考查考生應(yīng)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。C項(xiàng)中Fe2 與Cl2不能大量共存，D項(xiàng)中Ag與NH3H2O不能大量共存，可排除；A項(xiàng)通入CO2后不反應(yīng)，仍能大量共存，正確；B項(xiàng)，因SiO23CO2H2O=H2SiO3CO23，故通入CO2后SiO23不能大量存在。7、A.電荷不守恒，離子方程式要注意三守恒（元素、電子、電荷）等。正確的方程式是：Cu2Fe3Cu22Fe2；B.NO2與水的反應(yīng)生成硝酸和NO，僅硝酸可折成離子。C.用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱電解質(zhì)及難溶物質(zhì)的書(shū)寫(xiě)，碳酸鈣、醋酸均不能拆成離子，內(nèi)容來(lái)源于必修二的課本內(nèi)容。正確的方程式是：CaCO32CH3COOH2CH3COO+Ca2H2OCO2；D.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2的產(chǎn)物是Al(OH)3HCO3，本選項(xiàng)對(duì)部分學(xué)生有難度，但在單項(xiàng)選擇題可以用排除法解決。正確的方程式是：AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3。答案：B8、【答案】A 9、解析：A.Fe2+和ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B.有氫氧化銅沉淀生成D.有硅酸沉淀生成10、C 【解析】A答案中氨水是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫(xiě)成分子式，錯(cuò)誤；B中澄清石灰水應(yīng)寫(xiě)成離子形式，錯(cuò)誤；D答案中鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，錯(cuò)誤。【考點(diǎn)】判斷離子方程式的正誤判時(shí)，關(guān)鍵抓住離子方程式是否符合客觀事實(shí)、化學(xué)式的拆分是否準(zhǔn)確、是否遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒、氧化還原反應(yīng)中的得失電子是否守恒等；就能很好的解決問(wèn)題。11、解析：切開(kāi)的金屬鈉暴露在空氣中，光亮逐漸變暗是因?yàn)樯砂咨趸c的緣故，A錯(cuò)誤；AgCl的溶解度大于Ag2S溶解度，所以AgCl的懸濁液中加入Na2S溶液可以轉(zhuǎn)化為Ag2S，B正確；過(guò)氧化鈉在潮濕的空氣中生成的白色粘稠物應(yīng)該是氫氧化鈉，C錯(cuò)誤；向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，不可能存在CO32，D錯(cuò)誤。答案：B12、解析：（1）從酸雨中可能含有的離子分析，SO32-具有較強(qiáng)的還原性，因此酸性條件下SO32-與NO3-是不能共存的。從濃縮后所得的4份試液進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)分析可知：第一份酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色，說(shuō)明有NO3或NO2-，（6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO+ 4H2O或2NO2-+ 2I+ 4H= I2 + 2NO+ 2H2O）；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，說(shuō)明有SO42；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明有NH4；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明可能有Cl或SO42(生成AgCl或Ag2SO4，均不溶于稀硝酸)，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，說(shuō)明沒(méi)有NO2-，否則NO2-離子能與具強(qiáng)氧化性的酸性KMnO4溶液反應(yīng)，使KMnO4溶液褪色（5NO2- + 2MnO4+6H= 5NO3+ 2Mn2+ 3H2O）。所以，該酸雨中肯定存在的離子有SO42-、NO3-、NH4+；肯定不存在的離子有SO32-、NO2-。（2）試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO+ 4H2O。（3）由于該試液中存在著SO42，所以，檢驗(yàn)該試液中是否存在Cl- 時(shí)要考慮排除SO42的干擾。檢驗(yàn)的方法為：取少量試液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-。（4）據(jù)題目告知，是探究NO參與硫酸型酸雨的形成，根據(jù)硫酸型酸雨的形成的機(jī)理：化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫磺的生產(chǎn)等過(guò)程中產(chǎn)生的SO2 釋放到空氣中，在光照、煙塵中的金屬氧化物等的催化作用下，SO2 與氧氣反應(yīng)生成SO3 ，SO3 溶于雨水后形成H2SO4。因此當(dāng)在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2時(shí)，要生成SO3 必須要有催化劑參與，所以NO應(yīng)該是起了催化劑的作用，該過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)該是2NO+O2= 2NO2 ， NO2+SO2 = SO3 + NO。 答案：（1）SO42-、NO3-、NH4+ ；SO32-、NO2- ；SO32-具有較強(qiáng)的還原性，酸性條件下，與NO3-不能共存。若有NO2-，能使酸性KMnO4溶液褪色 （2）6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO+ 4H2O （3）取少量試液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-（4）2NO+O2= 2NO2 NO2+SO2 = SO3 + NO ；催化劑13、該實(shí)驗(yàn)題是物質(zhì)制備的工藝流程式試題。在天津第一次以這種形式考查。全國(guó)各地已多年多次出現(xiàn)。第加稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱，Cu、Al、Fe發(fā)生反應(yīng)生成Cu2+、Al3+、Fe2+。所以濾渣1的成分是Pt和Au，濾液1中的離子是Cu2+、Al3+、Fe2+。Cu和酸反應(yīng)的離子方程式為或第步加H2O2的作用是把Fe2+氧化為Fe3+，該氧化劑的優(yōu)點(diǎn)是不引入雜質(zhì)，產(chǎn)物對(duì)環(huán)境物污染。調(diào)溶液PH的目的是使Fe3+和Al3+形成沉淀。所以濾液2的成分是Cu2+，濾渣2的成分為氫氧化鐵和氫氧化鋁。第步由五水硫酸銅制備硫酸銅的方法應(yīng)是再坩堝中加熱脫水制備硫酸鋁晶體的甲、乙、丙三種方法中，甲方案在濾渣中只加硫酸會(huì)生成硫酸鐵和硫酸鋁，