2011-2012年高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)題及答案4套山東臨清三中高一沖刺五2011

山東臨清三中2011-2012學(xué)年高一期末沖刺（五）（化學(xué)）命題人孫洪友 說明 1本試卷包括第1卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，滿分100分。考試時(shí)間90分鐘。2考生請將第1卷選擇題的正確選項(xiàng)填寫在第II卷卷首的答案欄中或用2B鉛筆涂寫在答題卡上?？荚嚱Y(jié)束后，只收答題卡和第卷?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H一1 C一12 N14 O16 S一32 Cl一35。5 Na一23 Mg一24 Al一27 Fe一56 Cu一64第1卷(選擇題，共44分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1在化學(xué)科學(xué)研究領(lǐng)域，下列不符合科學(xué)性的是A發(fā)現(xiàn)新元素B煉制“長生不老”的丹藥C合成新的物質(zhì)D研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)2下列物質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ姡菍儆诜请娊赓|(zhì)的是A B C D3下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是A氯水B久置于空氣中的金屬鈉CD膠體4下列反應(yīng)中，既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是 過氧化鈉與水反應(yīng) 鈉在氧氣中燃燒 氧化鈣與水反應(yīng) CO燃燒 鐵粉與溶液反應(yīng)A BC D5下列說法中正確的是A金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只能做還原劑B非金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只能做氧化劑C金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中失去的電子越多，其還原性就越強(qiáng)D分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)6將鈉投入到下列溶液中，既產(chǎn)生氣體又產(chǎn)生白色沉淀的是A溶液 B溶液C溶液 D溶液7448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為128g，則該氣體的摩爾質(zhì)量為A128 B64C D968下列微粒中，不具有氧化性的是A BC D9物質(zhì)的量相同的和一定具有相同的A質(zhì)量 B電子數(shù)C質(zhì)子數(shù) D體積10在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是A、B、C、D、二、選擇題(本題包括8小題。每小題3分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只有一個(gè)選項(xiàng)，錯(cuò)選、多選均不得分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分選兩個(gè)且都正確得3分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題為0分。)11下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：B鐵與鹽酸反應(yīng)：C鐵與FeCl3溶液反應(yīng)：D與稀硫酸反應(yīng)：12下列各組物質(zhì)所含原子數(shù)目一定相同的是A和B01mol CO和標(biāo)準(zhǔn)狀況下224C22g 和標(biāo)準(zhǔn)狀況下112D112和11213制備金屬氯化物時(shí)常常采用兩種方法：用金屬與鹽酸反應(yīng)制得 用金屬與氯氣直接化合制得。用以上兩種方法都能制得的氯化物是A BC D14下列轉(zhuǎn)化過程，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是ABCD15現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉溶液、氫氧化鋇溶液和新制的氯水四種溶液，可以一次把它們區(qū)別開的一種試劑是A溶液B溶液C紫色石蕊試液D溶液16把鐵粉投入氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后鐵粉有剩余，則所得溶液中濃度最大的陽離子是A B C D1750ml的溶液中所含有的可以被20Ml 05 的溶液全部沉淀，則溶液中的物質(zhì)的量濃度為A1C02B08D01182L甲氣體和1L乙氣體恰好完全反應(yīng)生成2L丙氣體(所有氣體的體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。若丙氣體的化學(xué)式是，則甲、乙的化學(xué)式分別可能是A和B和C和D和第I卷答題欄題號12345678910答案題號1112131415161718答案第II卷(非選擇題，共56分)三、實(shí)驗(yàn)題(本題包括2小題共17分。)19(6分)實(shí)驗(yàn)室欲配制100mL濃度為0.5的溶液，有以下操作步驟： 把稱量好的固體在小燒杯中加適量的蒸餾水溶解，并冷卻至室溫。 將溶解冷卻后的溶液小心地轉(zhuǎn)移人容量瓶中。 繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至距刻度線lcm-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。 將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。 用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次的洗滌液都小心轉(zhuǎn)移人容量瓶，并輕輕搖勻。 請回答下列問題： (1)需要稱取固體的質(zhì)量為 。 (2)配制溶液時(shí)，正確的操作順序?yàn)?填寫序號) 。(3)在整個(gè)配制過程中，需要用到的儀器，除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須用到的是 、 、 。(4)下列操作能使所配溶液濃度偏高的是 。 A定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線 B向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有溶液灑落在容量瓶外 C向容量瓶中滴加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線20(11分)在實(shí)驗(yàn)室里，某同學(xué)取一小塊金屬鈉做與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。試完成下列問題：(1)切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現(xiàn)象是 ，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(2)將鈉投入水中后，鈉融化成一個(gè)小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是 ， 。將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是 A有氣體生成 B鈉融化成小球并在液面上游動 C溶液底部有銀白色的金屬鈣生成 D溶液變渾濁(3)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為 。在反應(yīng)過程中，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL的，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 。(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程中鈉所發(fā)生的有關(guān)變化，試說明將金屬鈉保存在煤油中的目的是 。四、填空題(本題包括3小題，共26分。)21(8分)A、B、C、D、E分別屬于常見的酸、堿、鹽。已知A是含鈉元素的化合物，E是藍(lán)色沉淀。它們之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系： 試完成下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ，B ，C ，D 。(2)寫出反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 ， 。22(8分)現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的03氧氣和O2(氣體)，則兩者的質(zhì)量之比為 ，體積之比為 ，密度之比為 ，所含原子數(shù)之比為 。23(10分)已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種元素，A為單質(zhì)，B為淡黃色固體。它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：試完成下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式B ，C ，E 。(2)按要求寫出下列反應(yīng)的方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。反應(yīng)的離子方程式： 。(3)反應(yīng)一中不屬于氧化還原反應(yīng)的是 ；反映中的氧化劑是 。五、計(jì)算題(本題包括2小題，共13分。)24(4分)現(xiàn)有和的混合氣體18g，充分與氧氣反應(yīng)后測得所得到的的總體積為112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。試計(jì)算(1)原混合氣體中的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是 ，(2)原混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是 。25(9分)將115g鈉投入到89g水中(足量)，充分反應(yīng)后所得溶液的密度為125。則計(jì)算：(1)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(2)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少?高一化學(xué)試題參考答案及評分意見一、選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。) 1B 2D 3C 4B 5A 6D 7B 8D 9A 10B二、選擇題(本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。部分分2分。) 11D 12B 13AB 14BD 15C 16B 17D 18AB三、(17分) 新課標(biāo)第一網(wǎng) 19(6分) (1)20g(2分)； (2)(2分) (3)托盤天平、藥匙、100mL容量瓶(回答不完整不得分)；(1分) (4)A(1分) 20(11分) (1)鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑?鈉塊表面變暗)(1分)； (2分) (2)鈉與水反應(yīng)放出熱量鈉的熔點(diǎn)低(每空1分，共2分)；c(2分) (3) (2分)；002mol(1分) (4)隔絕鈉與空氣中的氧氣和水蒸氣的接觸(1分)四、(26分) 21(8分) (1)A B C D (每空1分，共4分) (2)； (每空2分，共4分) 22(每空2分，共8分)1：1 3：2 2：3 1：1 23(10分) (1)B C E (每空1分，共3分) (2) (2分)； (2分) (3)