高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 10.31鹽類的水解課件 新人教版.ppt

學(xué)案31鹽類的水解 輕松學(xué)教材 一 鹽類水解的實(shí)質(zhì)及規(guī)律1 鹽類水解的實(shí)質(zhì)是 鹽電離出的弱酸根或弱堿陽(yáng)離子與水電離出的h 或oh 結(jié)合 生成難電離的弱酸或弱堿 破壞了水的電離平衡 使水的電離平衡向右移動(dòng) 2 鹽類水解的條件 1 鹽溶于水 2 鹽在組成上必須具有弱酸根離子或弱堿的陽(yáng)離子 3 鹽類水解的規(guī)律 概括為 有弱才水解 無弱不水解 越弱越水解 都弱雙水解 誰強(qiáng)顯誰性 同強(qiáng)顯中性 二 鹽類水解離子方程式的書寫1 由于水解是微弱的反應(yīng) 因而反應(yīng)物與生成物用 連接 易揮發(fā)性物質(zhì)不標(biāo) 難溶物不標(biāo) 相互促進(jìn)水解者除外 如nahco3 aq h2oh2co3 oh fecl3 aq fe3 3h2ofe oh 3 3h 2 多元弱酸鹽的水解分步寫 如na2s aq 水解以第一步水解為主 3 金屬陽(yáng)離子 弱堿的陽(yáng)離子 水解一步寫到底 如alcl3 aq al3 3h2oal oh 3 3h 4 發(fā)生雙水解時(shí) 由于反應(yīng)徹底 故生成物中出現(xiàn)的不溶于水的沉淀或氣體均要注明狀態(tài) 即寫上 或 符號(hào) 中間用 連接 步驟 1 先寫出水解的離子及水解后的產(chǎn)物 用 連接 并注明 或 2 用電荷守恒將其配平看反應(yīng)中是否加水 三 影響鹽類水解的因素1 主要因素 鹽本身的性質(zhì) 因物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì) 2 外界因素 溫度 濃度 溶液的酸堿度 四 鹽類水解的應(yīng)用1 影響鹽類水解的因素 以na2co3為例 1 升高溫度將促進(jìn)鹽水解 原因是鹽水解吸熱 2 向溶液中加入na2co3晶體 平衡將向水解方向移動(dòng) 但鹽的水解程度將變小 c oh 將增大 3 將鹽溶液稀釋 水解程度變大 但c oh 變小 4 加入naoh將抑制水解 加入鹽酸將促進(jìn)水解 5 加入水解顯酸性的鹽 將促進(jìn)水解 2 實(shí)驗(yàn)室配制fecl3時(shí)常將它溶解在較濃鹽酸中 然后再加水沖稀至適當(dāng)倍數(shù) 體驗(yàn)熱身 1 2010 南京市金陵中學(xué)高三學(xué)情分析樣題 下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 a ph相等的ch3coona naoh和na2co3三種溶液 c naoh c ch3coona c na2co3 b ph 2的ha溶液與ph 12的moh溶液以任意比混合 c h c m c oh c a c 物質(zhì)的量濃度相等的ch3cooh和ch3coona溶液等體積混合 c ch3coo 2c oh 2c h c ch3cooh d 某二元弱酸的酸式鹽naha溶液中 c h 2c a2 c oh c h2a 答案 bc 解析 ch3cooh的酸性應(yīng)大于h2co3的 相同濃度的ch3coona的水解程度應(yīng)小于na2co3的 所以當(dāng)ph相等時(shí) 需ch3coona的濃度應(yīng)大于na2co3的 a選項(xiàng)錯(cuò)誤 b選項(xiàng)遵循電荷守恒 正確 物質(zhì)的量濃度相等的ch3cooh和ch3coona溶液等體積混合 遵循物料守恒c ch3cooh c ch3coo 2c na 遵循電荷守恒c h c na c oh c ch3coo 將 2 得c選項(xiàng) 故c選項(xiàng)正確 某二元弱酸的酸式鹽naha溶液中 遵循電荷守恒c h c na c oh 2c a2 c ha 遵循物料守恒c na c h2a c ha c a2 得c h c oh c h2a c a2 所以d選項(xiàng)錯(cuò)誤 2 下列水解的離子方程式正確的是 答案 d 解析 a b c三項(xiàng)中水解的離子方程式應(yīng)分別為 3 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中 濃度最大的是 a nh4clb nh4hso4c ch3coonh4d nh4hco3 答案 b a 通入co2b 加入naoh固體c 通入hcld 加入飽和石灰水溶液 答案 d 5 已知0 1mol l的二元酸h2a溶液的ph 4 0 則下列說法中正確的是 a 在na2a naha兩溶液中 離子種類不相同b 在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的na2a naha兩溶液中 陰離子總數(shù)相等c 在naha溶液中一定有 c na c h c ha c oh 2c a2 d 在na2a溶液中一定有 c na c a2 c h c oh 答案 c 解析 0 1mol l的一元強(qiáng)酸ph 1 0 0 1mol l的h2a溶液ph 4 0 說明它是一種弱酸 na2a發(fā)生水解a2 h2oha oh 和ha h2oh2a oh 溶液中存在na ha a2 h oh naha發(fā)生水解ha h2oh2a oh 和電離ha h a2 溶液中存在na ha a2 h oh 所以兩溶液中離子種類相同 a不正確 溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的na2a和naha溶液 若不存在水解 電離等過程 a2 和ha 物質(zhì)的量正好相等 也就是陰離子總量相等 但因?yàn)榇嬖谏鲜鏊?電離等過程 陰離子數(shù)量發(fā)生變化 所以陰離子總量不相等 na2a中陰離子數(shù)量比naha中多 b不正確 在電解質(zhì)溶液中 陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)在數(shù)值上等于陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù) 所以 c na c h c ha c oh 2c a2 c正確 na2a溶液顯堿性 c oh c h d不正確 6 2009 德州模擬 現(xiàn)有濃度均為0 1mol l的下列溶液 硫酸 醋酸 氫氧化鈉 氯化銨 醋酸銨 硫酸銨 硫酸氫銨 氨水 請(qǐng)回答下列問題 1 四種溶液中由水電離出的h 濃度由大到小的順序是 填序號(hào) 2 四種溶液中nh 4濃度由大到小的順序是 填序號(hào) 3 將 和 等體積混合后 混合液中各離子濃度關(guān)系正確的是 a c na c cl c oh c b c na 0 1mol lc c na c c cl c oh d c h c oh a 解析 1 抑制水的電離 中c h 0 2mol l 中c h 0 1mol l 中c oh 0 1mol l 促進(jìn)水的電離 故四種溶液中由水電離出的h 濃度由大到小的順序是 2 nh4hso4溶液中 h 抑制水解 ch3coonh4溶液中 ch3coo 促進(jìn)的水解 nh3 h2o是弱電解質(zhì) 電離產(chǎn)生極少的 故四種溶液中濃度由大到小的順序?yàn)?3 naoh溶液和nh4cl溶液等濃度等體積混合 naoh nh4cl nacl nh3 h2o c na c cl 0 05mol l c oh c c h a正確 b不正確 根據(jù)電荷守恒 c不正確 溶液顯堿性c oh c h d不正確 7 25 時(shí)0 1mol l的醋酸溶液的ph約為3 當(dāng)向其中加入醋酸鈉晶體 等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的ph增大 對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋 甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性 c oh 增大了 因而溶液的ph增大 乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子 抑制了醋酸的電離 使c h 減小 因此溶液的ph增大 1 為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確 繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn) 向0 1mol l的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的 填寫編號(hào) 然后測(cè)定溶液的ph 已知25 時(shí) ch3coonh4溶液呈中性 a 固體ch3cookb 固體ch3coonh4c 氣體nh3d 固體nahco3 2 若 的解釋正確 填 甲 或 乙 溶液的ph應(yīng) 填 增大 減小 或 不變 b 乙 增大 或甲不變 3 常溫下將0 010molch3coona和0 004molhcl溶于水 配制成0 5l混合溶液 判斷 溶液中共有 種粒子 其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0 010mol 它們是 和 溶液中n ch3coo n oh n h mol 7 ch3cooh ch3coo 0 006 解析 由題意知 要判斷甲 乙兩種解釋正確是否 可加入一種含有ch3coo 而不顯堿性的鹽 如ch3coonh4 其溶液呈中性 從水解的角度看對(duì)醋酸溶液的ph變化無影響 但ch3coonh4電離產(chǎn)生的ch3coo 可使醋酸的電離平衡ch3coohch3coo h 向左移動(dòng) c h 減小 ph增大 從而說明甲不正確 乙正確 由ch3coona hcl ch3cooh nacl計(jì)算混合液中含有的溶質(zhì)及各自的物質(zhì)的量 根據(jù)它們的電離及水解情況確定溶液中粒子的種類 并在有關(guān)計(jì)算中運(yùn)用物料守恒關(guān)系 如ch3coo 與ch3cooh物質(zhì)的量之和為0 010mol 和電荷守恒關(guān)系n cl n ch3coo n oh n h n na 重點(diǎn)探究 一 水解方程式書寫的注意事項(xiàng) 1 在書寫鹽類水解的離子方程式時(shí)一般不標(biāo) 或 也不把生成物 如nh3 h2o h2co3等 寫成其分解產(chǎn)物的形式 2 鹽類水解一般是可逆反應(yīng) 書寫時(shí)一般不寫 而要寫 3 多元弱酸鹽的水解分步進(jìn)行 以第一步為主 一般只寫第一步水解的離子方程式 例如 na2co3水解 4 多元弱堿陽(yáng)離子的水解方程式一步寫完 例如 fecl3水解 fe3 3h2ofe oh 3 3h 5 能徹底水解的離子組 由于水解程度較大 書寫時(shí)要用 等 如nahco3溶液與alcl3溶液混合 例1 用離子方程式表示下列水解 1 nh 4 d2o 2 al3 d2o 3 na2sio3 4 cuso4 5 naf 6 na2co3與fecl3溶液混合 方法歸納 當(dāng)書寫水解方程式時(shí) 一定要分清微粒水解是微弱水解還是徹底水解 類比遷移 1 大水解觀認(rèn)為 無論是鹽的水解還是非鹽的水解 其最終結(jié)果都是帶正電荷的基團(tuán)和水中的帶負(fù)電荷的氫氧根結(jié)合 帶負(fù)電荷的基團(tuán)與水中帶正電的氫結(jié)合 即 a b h o2 h aoh hb 根據(jù)上述信息 處理下列問題 下列物質(zhì)在一定條件下均可水解 試判斷其水解產(chǎn)物 寫分子式或結(jié)構(gòu)式 1 cac2 2 mg2c3 3 mg3n2 4 pcl3 5 ch2br 6 ibr ca oh 2與ch ch mg oh 2與ch c ch3 mg oh 2與nh3 h3po3與hcl ch2oh與hbr hio與hbr 解析 首先分析物質(zhì)中哪部分帶正電荷 哪部分帶負(fù)電荷 再根據(jù)題給信息進(jìn)行解答 重點(diǎn)探究 二 鹽類水解的應(yīng)用 1 判斷鹽溶液的酸 堿性時(shí)要考慮鹽的水解 2 判斷溶液中離子能否大量共存時(shí) 有時(shí)要考慮鹽的水解 3 鹽在參加反應(yīng)時(shí) 有時(shí)要考慮鹽的水解 如mg加到nh4cl溶液中 alcl3與na2s溶液混合等 4 加熱濃縮某些鹽溶液時(shí) 要考慮水解 如濃縮fecl3 alcl3溶液 鹽溶液蒸干后 有的能得到原溶質(zhì) 有的不能得到原溶質(zhì) 而轉(zhuǎn)化成其他物質(zhì) 有的得不到任何物質(zhì) 其規(guī)律如下 金屬陽(yáng)離子易水解的揮發(fā)性強(qiáng)酸鹽得到氫氧化物 如fecl3 alcl3等 金屬陽(yáng)離子易水解的難揮發(fā)性強(qiáng)酸鹽蒸干得到原溶質(zhì) 如al2 so4 3 酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽 如na2co3等蒸干后可得到原溶質(zhì) 陰陽(yáng)離子均易水解 其水解產(chǎn)物易揮發(fā)的鹽蒸干后得不到任何物質(zhì) 如 nh4 2s等 不穩(wěn)定的化合物水溶液 加熱在溶液中就能分解 也得不到原溶質(zhì) 如ca hco3 2溶液 蒸干后得到caco3 mg hco3 2蒸干后得到mg oh 2 易被氧化的物質(zhì) 蒸干后得不到原溶質(zhì) 如feso4 na2so3溶液等 蒸干后得到其氧化產(chǎn)物 5 保存某些鹽溶液時(shí) 有時(shí)要考慮鹽是否水解 如保存na2co3溶液不能用玻璃塞 保存nh4f溶液不能用玻璃瓶 6 配制某些鹽溶液時(shí) 要考慮鹽的水解 7 解釋生活 生產(chǎn)中的一些化學(xué)現(xiàn)象 例如明礬凈水原理 化肥施用問題等 8 某些膠體的制備利用水解原理 如實(shí)驗(yàn)室制備fe oh 3膠體 例2 把三氯化鐵溶液蒸干灼燒 最后得到的固定產(chǎn)物是 a 無水三氯化鐵b 氫氧化鐵c 氧化亞鐵d 三氧化二鐵 答案 d 解析 將三氯化鐵水溶液蒸干 fe3 的水解程度增大 產(chǎn)生氫氧化鐵 灼燒后氫氧化鐵分解產(chǎn)生三氧化二鐵 方法歸納 鹽的溶液蒸干灼燒時(shí)所得產(chǎn)物的判斷 1 鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時(shí) 蒸干后一般得原物質(zhì) 如cuso4 aq cuso4 s 鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí) 蒸干灼燒后一般得對(duì)應(yīng)的氧化物 如alcl3 aq al oh 3al2o3 2 酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽 如na2co3溶液等蒸干后可得到原物質(zhì) 3 考慮鹽受熱是否分解 ca hco3 2 nahco3 kmno4 nh4cl固體受熱易分解 因此蒸干灼燒后分別為 ca hco3 2 caco3 cao nahco3 na2co3kmno4 k2mno4 mno2nh4cl nh3 hcl 4 還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被o2氧化 例如 na2so3 aq na2so4 s feso4 aq fe2 so4 3 s 5 有時(shí)要從多方面考慮 例如 蒸干naclo溶液時(shí) 既要考慮clo 水解 又要考慮hclo分解 所以蒸干naclo溶液所得固體為nacl 類比遷移 2 2008 吉林調(diào)研 c 相同的下列溶液 nh4cl nh4 2so4 nh4hso4 nh4hco3 其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 a b c d 答案 b 難點(diǎn)探究 溶液中微粒濃度的大小比較1 幾個(gè)依據(jù) 1 電離理論發(fā)生電離粒子的濃度大于電離生成粒子的濃度 如h2co3溶液中 多元弱酸第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步電離 2 水解理論發(fā)生水解離子的濃度大于水解生成粒子的濃度 如na2co3溶液中 多元弱酸酸根離子的水解以第一步為主 3 電荷守恒電荷守恒是指溶液必須保持電中性 即溶液中所有陽(yáng)離子的電荷總濃度等于所有陰離子的電荷總濃度 如nahco3溶液中 物料守恒物料守恒也就是元素守恒 變化前后某種元素的原子個(gè)數(shù)守恒 如 溶液中 5 質(zhì)子守恒如純堿溶液中 c oh c h c 2c h2co3 可以認(rèn)為 na2co3溶液中oh 和h 都來源于水的電離 其總物質(zhì)的量是相等的 可水解的正鹽可直接利用質(zhì)子守恒關(guān)系判斷等量關(guān)系 方便直觀 2 幾種題型 1 多元弱酸溶液中 根據(jù)弱酸的分步電離進(jìn)行分析 如在h3po4溶液中 2 多元弱酸的正鹽溶液中 按弱酸根離子的分步水解進(jìn)行分析 如在na2co3溶液中 3 不同溶液中同一離子濃度大小的比較 要看溶液中其他離子對(duì)該離子的影響 如在同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中 nh4cl ch3coonh4 nh4hso4 c 由大到小的順序?yàn)?4 混合溶液中各離子濃度的比較 要進(jìn)行綜合分析 如電離因素 水解因素等 如在0 1mol lnh4cl溶液和0 1mol l的氨水混合溶液中 各離子濃度大小的順序?yàn)?c c cl c oh c h 例3 下列各溶液中 微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 a 0 1mol lna2co3溶液 c oh c c h 2c h2co3 b 0 1mol lnh4cl溶液 c c cl c 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸 得到的酸性混合溶液 c na c ch3coo c h c oh d 向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的ph 5的混合溶液 c na c 答案 ad 選項(xiàng)c中 根據(jù)c項(xiàng)中離子的順序 溶液中正電荷大于負(fù)電荷 使整個(gè)溶液呈正電性 與溶液呈電中性矛盾 應(yīng)該為c ch3coo c na c h c oh 選項(xiàng)d 因nano3提供的na 和不發(fā)生任何變化 所以反應(yīng)后仍有c na c 所以d正確 類比遷移 3 100ml0 1mol l醋酸與50ml0 2mol l氫氧化鈉溶液混合 在所得溶液中 a c ch3coo c ch3coo c oh c h c c na c ch3coo c h c oh d c ch3coo c na c h c oh 答案 b 解析 ch3cooh與naoh正好完全反應(yīng)生成ch3coona ch3coo h2ooh ch3cooh使得c na c ch3coo 所以b正確 溶液顯堿性 實(shí)驗(yàn)探究 易水解物質(zhì)的制取及其溶液的配制 1 配制溶液在配制一些易溶于水的鹽溶液時(shí) 因?yàn)辂}的水解而呈渾濁 往往加入少量的相應(yīng)的酸抑制水解 如配制fecl3溶液時(shí) 通常先將其溶解在鹽酸中 再加水稀釋以得到澄清的溶液 2 金屬氯化物 如mgcl2 alcl3 fecl3 cucl2等 的制備alcl3 fecl3等一些易水解的鹽在制備時(shí)要防止水的參與 由于要考慮到無水環(huán)境 因此對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的順序及除雜都有特殊的要求 請(qǐng)同學(xué)們注意 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 現(xiàn)要制備無水fecl3 并將其保存下來 能選用的儀器或裝置如下圖所示 能選用的試劑如下 a 食鹽晶體b 水c 飽和食鹽水d 燒堿溶液e 鐵粉f 二氧化錳g 濃硫酸h 無水cacl2i 堿石灰 1 從上述儀器中選取若干連成一個(gè)制備并保存無水fecl3的裝置 用圖中各管口標(biāo)號(hào)先后可連接為 接 接 接 接 d e f g h a b c 2 填寫連接裝置中各選用儀器里應(yīng)盛放的物質(zhì) 答案 3 是否需要選擇裝置 其原因是 需要 fecl3易吸收空氣中的水而水解 多余的cl2會(huì)污染空氣 走出誤區(qū) 概念理解出錯(cuò) 例如 鹽類水解的理解 主要考查方式是根據(jù)化學(xué)方程式判斷水解反應(yīng) 解答往往根據(jù) 表面形式 分析 和電離平衡等混淆 解答此類問題 要理解水解的概念 抓住水解的特點(diǎn) 技能不熟出錯(cuò) 例如 離子濃度或數(shù)目的大小比較 解答時(shí)往往對(duì)電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系掌握不夠熟練 從而錯(cuò)誤分析相關(guān)離子的濃度關(guān)系 例如 運(yùn)用質(zhì)子守恒時(shí) 不但不能熟練書寫守恒關(guān)系式 而且不能根據(jù)電荷守恒和物料守恒進(jìn)行推斷 解決此類問題 要理解守恒關(guān)系的內(nèi)容 明確守恒關(guān)系推導(dǎo) 解決不當(dāng)出錯(cuò) 例如 離子濃度或數(shù)目的大小比較 對(duì)部分酸式鹽的處理 分不清是電離為主還是水解為主 對(duì)混合鹽溶液的分析 不能從化學(xué)反應(yīng)的角度分析溶液的組成等 解決此類問題 要注意遵循 先反應(yīng) 定溶液 看平衡 找大小 靠守恒 找等式 的原則和方法 備用選題 1 下列實(shí)驗(yàn)不能證明一元酸hr是弱酸的是 a 室溫下nar溶液的ph大于7b 在一元酸hr中加熱nar溶液時(shí) 溶液ph變小c 稀鹽酸中加入少量nar固體 溶解后溶液的ph變大d hr溶液中加入少量nar固體 溶解后溶液的ph變大 答案 b 解析 如果一元酸hr是弱酸 當(dāng)加熱nar溶液時(shí) 溶液ph應(yīng)變大 2 常溫下 下列溶液的ph或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是 a 在醋酸的稀溶液中存在電離平衡 ch3coohch3coo h 加水一定能使電離平衡右移 氫離子濃度增大b ph 3的二元弱酸h2r溶液與ph 11的naoh溶液混合后 混合液的ph等于7 則反應(yīng)后的混合液 2c r2 c hr c na c 將0 2mol l的某一元酸ha溶液和0 1mol lnaoh溶液等體積混合后溶液ph大于7 則反應(yīng)后的混合液 2c oh 2c h c ha c a d 某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c h 1 10 amol l 若a 7時(shí) 則該溶液的ph一定為14 a 答案 ad 解析 a中加水 電離平衡右移 氫離子濃度減小 b中根據(jù)電荷守恒判斷是正確的 c中可由電荷守恒式c oh c a c h c na 和物料守恒式2c na c a c ha 得到 d中說明水的電離被抑制 可能是酸溶液也可能是堿溶液 因此溶液的ph等于a或14 a 1 對(duì)于任意弱電解質(zhì)來講 其電離平衡常數(shù)ka 對(duì)應(yīng)離子的水解常數(shù)kh以及水的離子積常數(shù)kw的關(guān)系是 由此可以推斷 弱電解質(zhì)的電離程度越小 其對(duì)應(yīng)離子的水解程度 ka kh kw 越大 2 由于ch3cooh的電離程度很小 計(jì)算時(shí)可將ch3cooh的平衡濃度看成是ch3cooh溶液的濃度 則cmol l的ch3cooh溶液中c h 不為0 3 現(xiàn)用某未知濃度 設(shè)為c 的ch3cooh溶液及其他儀器 藥品 通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定一定溫度下ch3cooh的電離平衡常數(shù) 需測(cè)定的數(shù)據(jù)有 用簡(jiǎn)要的文字說明 實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度 用 填一種實(shí)驗(yàn)方法 測(cè)定溶液濃度c 酸堿中和滴定 溶液的ph 4 若測(cè)得25 時(shí)ch3cooh的電離平衡常數(shù)ka 1 8 10 5 則該溫度下0 18mol l的ch3coona溶液的ph 9 解析 第 2 題中強(qiáng)調(diào)c h 不為0是為了防止有的考生從 計(jì)算時(shí)可將ch3cooh的平衡濃度看成是ch3cooh溶液的濃度 得到 ch3cooh不電離 的錯(cuò)誤結(jié)論 由于ch3cooh電離出的ch3coo 與h 濃度近似相等 平衡時(shí)c ch3cooh 又可看成是ch3cooh溶液的濃度c 則ka c h 2 c c h 3 要測(cè)定ka 則必須要分別用ph換算c h 和用酸堿中和滴定的方法測(cè)定c 4 ch3coona溶液中 4 工業(yè)碳酸鈉 純度約為98 中含有ca2 mg2 fe3 cl 和等雜質(zhì) 提純工藝線路如下 資料支持 回答下列問題 1 加入naoh溶液時(shí) 推測(cè)首先生成的沉淀是 填化學(xué)式 生成氫氧化鎂沉淀的離子方程式為 2 趁熱過濾 的目的是 3 實(shí)驗(yàn)室用試劑級(jí)na2co3配成1000ml一定濃度的溶液時(shí) 所需要的玻璃儀器有 fe oh 3 防止析出晶體 降低產(chǎn)率 1000ml容量瓶 玻璃棒 膠頭滴管 燒杯 高效作業(yè) 一 選擇題1 2009 安徽理綜 向體積為va的0 05mol lch3cooh溶液中加入體積為vb的0 05mol lkoh溶液 下列關(guān)系錯(cuò)誤的是 a va vb時(shí) c ch3cooh c ch3coo c k b va vb時(shí) c ch3cooh c h c oh c vac k c oh c h d va與vb任意比時(shí) c k c h c oh c ch3coo 答案 c 解析 a項(xiàng) 因ch3cooh過量 根據(jù)物料守恒可知a項(xiàng)正確 b項(xiàng) ch3cooh與koh恰好反應(yīng) 由質(zhì)子守恒可知b項(xiàng)正確 c項(xiàng) 因koh過量 故c k 最大 c項(xiàng)錯(cuò)誤 根據(jù)電荷守恒可得d項(xiàng)正確 2 2009 江蘇單科 下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 a 室溫下 向0 01mol lnh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性 c na c c c oh c h b 0 1mol lnahco3溶液 c na c oh c c h c na2co3溶液 c oh c h c 2c h2co3 d 25 時(shí) ph 4 75 濃度均為0 1mol l的ch3cooh ch3coona混合溶液 c ch3coo c oh c ch3cooh c h 答案 ac 3 2009 廣東單科 下列濃度關(guān)系正確的是 a 氯水中 c cl2 2 c clo c cl c hclo b 氯水中 c cl c h c oh c clo c 等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合 c na c ch3coo d na2co3溶液中 c na c c oh c c h 答案 d 解析 a項(xiàng) c cl2 1 2 c clo c cl c hclo 此關(guān)系式錯(cuò)誤 b項(xiàng)應(yīng)為 c h c cl c clo c oh c項(xiàng) 氫氧化鈉與醋酸恰好完全中和 生成的醋酸鈉水解呈堿性 c oh c h 根據(jù)電荷守恒 c na c ch3coo 4 2009 天津理綜 25 時(shí) 濃度均為0 2mol l的nahco3和na2co3溶液中 下列判斷不正確的是 a 均存在電離平衡和水解平衡b 存在的粒子種類相同c c oh 前者大于后者d 分別加入naoh固體 恢復(fù)到原溫度 c 均增大 答案 c 5 25 時(shí) 將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中 當(dāng)溶液的ph 7時(shí) 下列關(guān)系正確的是 答案 b 6 下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是 a 純堿溶液去油污b 鐵在潮濕的環(huán)境下生銹c 加熱氯化鐵溶液顏色變深d 濃硫化鈉溶液有臭味 答案 b 解析 本題考查鹽類水解的知識(shí) a項(xiàng)中na2co3 h2onahco3 naoh naoh能去油污 b項(xiàng)中鐵在潮濕的環(huán)境下形成原電池 鐵失去電子發(fā)生腐蝕 最終生成fe oh 3 fe oh 3分解形成鐵銹 與鹽類水解無關(guān) c項(xiàng)中fecl3 3h2ofe oh 3 3hcl 水解是吸熱反應(yīng) 加熱平衡右移 顏色加深 d項(xiàng)中硫化鈉水解 na2s h2onahs naoh nahs h2oh2s naoh 有臭味生成 7 2009 揚(yáng)州 下列各式屬于水解方程式的是 a h2o nh3 h2o h b s2 2h2oh2s 2oh c ch3coohch3coo h d ch3coo h2och3cooh oh 答案 d 解析 a項(xiàng)中應(yīng)該使用可逆符號(hào) b項(xiàng)中應(yīng)該分步書寫 c項(xiàng)為ch3cooh的電離方程式 只有d項(xiàng)才屬于水解方程式 8 2009 蘇北聯(lián)考 下列說法中錯(cuò)誤的是 a 在na2s溶液中滴入酚酞試液 呈紅色b 硫酸銨溶液顯酸性c 一切鉀鹽 鈉鹽 硝酸鹽都不發(fā)生水解d 醋酸鹽溶于水能發(fā)生水解 答案 c 解析 na2s水解使溶液顯堿性 滴入酚酞試液 呈紅色 硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽 其水解使溶液顯酸性 鉀的弱酸鹽 鈉的弱酸鹽 硝酸的弱堿鹽都能發(fā)生水解 醋酸鹽中存在弱酸根離子 ch3coo 溶于水時(shí)能發(fā)生水解 9 等物質(zhì)的量濃度的hcn溶液與nacn溶液混合 混合液顯堿性 下列說法錯(cuò)誤的是 a c cn c na c h c oh b c na c cn c oh c h c c na c h c cn c oh d c oh c h c hcn 答案 a 解析 混合液顯堿性 說明hcn的電離程度比nacn的水解程度小 所以 有如下關(guān)系 c na c cn c oh c h 根據(jù)電荷守恒 有如下關(guān)系 c na c h c cn c oh 根據(jù)物料守恒 有如下關(guān)系 c na c cn c hcn 結(jié)合電荷守恒 可以推出 c oh c h c hcn 10 在蒸發(fā)皿中加熱并灼燒 900 下列物質(zhì)的溶液 可以得到該物質(zhì)固體的是 a alcl3b nahco3c mgso4d kmno4 答案 c 解析 本題考查的知識(shí)點(diǎn)是鹽的水解和物質(zhì)的分解反應(yīng) 其中 氯化鋁溶液蒸干灼燒時(shí) 發(fā)生一系列過程 水解時(shí)存在如下平衡 alcl3 3h2oal oh 3 3hcl h 0 加熱條件下 hcl揮發(fā) 水解平衡正向移動(dòng) 產(chǎn)生的al oh 3最終全部分解為al2o3 11 實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下0 1mol l某一元酸 ha 溶液的ph不等于1 0 1mol l某一元堿 boh 溶液里 c h c oh 10 12 將這兩種溶液等體積混合后 所得溶液里各離子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是 a c b c a c oh c h b c a c b c h c oh c c b c h c a c oh d c b c a c h c oh 答案 ac 解析 ha是弱酸 boh是強(qiáng)堿 兩者恰好完全反應(yīng) 得到一種強(qiáng)堿弱酸鹽溶液 12 2009 金陵中學(xué) 下列說法正確的是 a 向ch3cooh溶液中加大理石粉末可以促進(jìn)ch3cooh電離b 常溫時(shí)ph為1的某溶液中可能大量共存c 利用純堿溶液去油污 是因?yàn)榧儔A本身能電離出oh d naclo溶液中離子濃度的大小關(guān)系為 c na c clo c h c oh 答案 a 解析 大理石與ch3cooh電離出的h 反應(yīng) 使ch3cooh電離平衡右移 與h h2o反應(yīng) 故不能大量共存 純堿水解使溶液顯堿性 有利于油脂水解 其本身不能電離出oh naclo電離出的clo 水解使溶液呈堿性 使c na c clo c oh c h 二 非選擇題13 常溫下取0 2mol lhcl溶液與0 2mol lmoh溶液等體積混合 忽略混合后溶液體積的變化 測(cè)得反應(yīng)后溶液的ph 6 試回答以下問題 1 混合溶液中由水電離出的c h hcl溶液中由水電離出的c h 填 或 2 求出下列算式的精確計(jì)算結(jié)果 c cl c m mol l c h c moh mol l 9 9 10 7 1 10 8 解析 在hcl與moh恰好完全中和的情況下 反應(yīng)后溶液的ph 6 則生成的鹽水解 促進(jìn)水的電離 而酸抑制水的電離 故 1 填 由電荷守恒得c m c h c cl c oh 移項(xiàng)可得c cl c m 結(jié)果 由物料守恒得c cl c m c moh 將電荷守恒和物料守恒式聯(lián)立得 c h c moh c oh 移項(xiàng)可得c h c moh 結(jié)果 14 下圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0 01mol lch3coona溶液 并分別放置在盛有水的燒杯中 然后向燒杯 中加入生石灰 向燒杯 中加入nh4no3晶體 燒杯 中不加任何物質(zhì) 1 含酚酞的0 01mol lch3coona溶液顯淺紅色的原因?yàn)?2 實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶 中溶液紅色變深 燒瓶 中溶液紅色變淺 則下列敘述正確的是 a 水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)b 水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)c nh4no3溶于水時(shí)放出熱量d nh4no3溶于水時(shí)吸收熱量 ch3coo h2och3cooh oh 使溶液顯堿性 bd 3 向0 01mol lch3coona溶液中分別加入少量濃鹽酸 naoh固體 na2co3固體 feso4固體 使ch3coo 水解平衡移動(dòng)的方向分別為 填 左 右 或 不移動(dòng) 右 左 左 右 解析 1 ch3coona中ch3coo 水解使溶液顯堿性 酚酞試液遇堿顯紅色 2 生石灰與水劇烈反應(yīng)且放出大量熱 根據(jù)燒杯 中溶液紅色變深 判斷水解平衡向右移動(dòng) 說明水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 同時(shí)燒杯 中溶液紅色變淺 則nh4no3溶于水時(shí)吸收熱量 3 酸促進(jìn)ch3coo 的水解 堿抑制ch3coo 的水解 與ch3coo 帶同種電荷 水解相互抑制 fe2 與ch3coo 帶異種電荷 水解相互促進(jìn) 15 據(jù) 中國(guó)化工報(bào) 報(bào)道 山東省將在沿海各市具備海水利用條件的化工等行業(yè) 分批推廣應(yīng)用海水直流冷卻和循環(huán)冷卻技術(shù) 在海水化學(xué)資源的綜合利用上 將重點(diǎn)發(fā)展海水 一水多用 技術(shù) 加大從海水中提取鹽 溴 鎂等系列產(chǎn)品的研發(fā)和推廣力度 將海水的淡化與發(fā)展新型制鹽業(yè)相結(jié)合 建設(shè)利用海水淡化產(chǎn)生的濃海水制鹽示范項(xiàng)目 閱讀上述新聞信息 解答下列問題 1 在濃縮氯化鎂溶液制備氯化鎂晶體時(shí) 為防止其水解 需要的氣體氛圍是 a 氮?dú)鈈 二氧化碳c 氯化氫d 氯氣 c 2 某同學(xué)在蒸發(fā)皿中加熱濃縮mgcl2溶液時(shí) 將ph試紙用蒸餾水潤(rùn)濕 再黏貼在玻璃棒的一端 然后將試紙靠近蒸發(fā)皿上方 試紙會(huì)變 色 待蒸發(fā)皿中有固體析出時(shí) 改用微火加熱 最后得到的白色固體為 寫化學(xué)式 產(chǎn)生該物質(zhì)的化學(xué)方程式為 待出現(xiàn)白色固體時(shí) 再改