江蘇省南通市第二中學(xué)高中化學(xué) 等效平衡課件 新人教版選修4.pptVIP

等效平衡 n2 3h22nh3 定義 在相同條件下 恒溫 恒容或恒溫 恒壓 對(duì)于同一可逆反應(yīng)體系 不論從正反應(yīng)開(kāi)始 還是從逆反應(yīng)開(kāi)始 只要起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同 而達(dá)到化學(xué)平衡時(shí) 同種物質(zhì)的百分含量相同 體積分?jǐn)?shù) 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)等相等 這樣的平衡稱為等效平衡 判斷等效平衡的方法 極限轉(zhuǎn)化法 規(guī)律一 n2 3h22nh3 投料1 130投料2 002投料3 0 51 51 恒溫 恒容 在恒溫 恒容的條件下 對(duì)于一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的可逆反應(yīng) m n p q 只要轉(zhuǎn)化成同一半邊 物質(zhì)的量與原平衡相同 則兩平衡等效 結(jié)論1 bd 2 0 25 1 5 a c 2 b c 2 1 b 恒溫 恒容 結(jié)論2 在恒溫 恒容的條件下 對(duì)于一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng) m n p q 只要轉(zhuǎn)化成同一半邊 物質(zhì)的量的比值與原平衡相同 則兩平衡等效 h2 g i2 g 2hi g 在一個(gè)固定體積的密閉容器中 保持一定溫度 進(jìn)行以下反應(yīng) h2 g i2 g 2hi g 已知加入1molh2和2moli2時(shí) 達(dá)到平衡后生成amolhi 見(jiàn)表 在相同條件下 且保持平衡時(shí)各組分的百分含量不變 對(duì)下列編號(hào)的狀態(tài) 填寫 2a 0 0 5 在容積相同的兩個(gè)密閉容器a和b中 保持溫度為423k 同時(shí)向a b中分別加入amol及bmolhi a b 可逆反應(yīng)2hih2 i2 g 達(dá)到平衡后 下列說(shuō)法正確的是 a 開(kāi)始時(shí)a容器中的反應(yīng)速率大于b容器中的反應(yīng)速率b 平衡時(shí)c i2 a c i2 bc 平衡時(shí) i2蒸氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù) a容器 b容器d hi的平衡分解率 a b a 如 在恒溫 恒壓條件下發(fā)生反應(yīng) n2 3h22nh3 又如 在恒溫 恒壓條件下發(fā)生反應(yīng) h2 g i2 g 2hi g 恒溫 恒壓 結(jié)論3 在恒溫 恒壓的條件下 無(wú)論反應(yīng)前后氣體分子數(shù)是否相等 只要轉(zhuǎn)化成同一半邊 物質(zhì)的量的比值與原平衡相同 則兩平衡等效 在一定溫度下保持壓強(qiáng)相等的密閉容器中 充入1mola 2molb發(fā)生a g b g 2c g d g 達(dá)到平衡時(shí)a的百分含量為w 下列物質(zhì)組合充入該容器中 a的百分含量仍為w的是 a 2molc 1mold b 1molb 2molc 1mold c 1mola 1molb d 1mola 4molb 4molc 2mold bd 在一定溫度下 把2molso2和1molo2通入一個(gè)體積可變的密閉容器里 發(fā)生如下反應(yīng) 2so2 o22so3當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí) 反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài) 現(xiàn)在該容器中 維持溫度不變 令a b c分別代表初始加入的so2 o2和so3的物質(zhì)的量 mol 如果a b c取不同的數(shù)值 它們必須滿足一定的相互關(guān)系 才能保證達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?1 若a 0 b 0 則c 2 若a 0 5 則b c 3 a b c取值必須滿足的一般條件是 用兩個(gè)方程式表示 其中一個(gè)只含a和c 另一個(gè)只含b和c 0的任意值 0 25 a b 2 0的任意值 c0 恒溫恒壓下 在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng) a g b g c g 1 若開(kāi)始時(shí)放入1mola和1molb 達(dá)到平衡后 生成amolc 這時(shí)a的物質(zhì)的量為mol 2 若開(kāi)始時(shí)放入3mola和3molb 到達(dá)平衡后 生成c的物質(zhì)的量為mol 3 若開(kāi)始時(shí)放入xmola 2molb和1molc 到達(dá)平衡后 c的物質(zhì)的量是3amol x mol 4 若在 3 的平衡混合物中再加入3molc 待再次到達(dá)平衡后 c的物質(zhì)的量是mol 1 a 3a 2 6a 等效平衡的條件 ma g nb g pc g qd g 恒溫恒容 恒溫恒壓 a m n p q b m n p q 相同起始物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相等 恒溫恒容 恒溫恒壓 相同起始物質(zhì)的物質(zhì)的量相等 相同起始物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相等 bc 有甲 乙兩容器 甲的容積固定 乙的容積可變 在一定溫度下 向甲中通入3moln2和4molh2 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) 生成nh3物質(zhì)的量為amol 1 相同溫度下 若乙中通入6moln2和8molh2 且保持壓強(qiáng)與甲相同 反應(yīng)達(dá)