第一節(jié) 原電池 (朱).doc

人教選修4化反第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié) 原電池 練習(xí)一1. 下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（ ）A.構(gòu)成原電池的正、負(fù)極必須是兩種不同的金屬 B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C.在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被還原 D.原電池放電時(shí)，電流的方向是從負(fù)極到正極2.將純鋅、純銅片按圖示插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下正確的是 ( ) A. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B. 甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C. 兩燒杯中溶液的pH均增大 D. 產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢3.對(duì)于原電池的電極名稱，敘述有錯(cuò)誤的是（ ）A. 發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極 B. 正極為電子流人的一極C. 比較不活潑的金屬為負(fù)極 D. 電流流人的一極為正極4.理論上不能設(shè)計(jì)為原電池的化學(xué)反應(yīng)是（ ）ACH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H0 BHNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)H0C2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H0 D2FeCl3(aq)+Fe(s)=3FeCl3(aq)HA2+B2+E2+ BD2+E2+A2+B2+ CE2+B2+A2+D2+ DA2+B2+D2+E2+二、填空題16、市場(chǎng)上出售的“熱敷袋”，其主要成分是鐵屑、碳粉、木屑與少量氯化鈉、水等。它在使用之前需用塑料袋與空氣隔絕。使用時(shí)啟開塑料袋上的氣孔，輕輕揉搓就會(huì)放出熱量來。當(dāng)使用完后還會(huì)發(fā)現(xiàn)有鐵銹生成。依上述現(xiàn)象回答：（1）“熱敷袋”放出的熱量的利用是利用鐵發(fā)生 反應(yīng)放出的熱量。（2）碳粉的主要作用是 (3) 加入氯化鈉的作用是 （4）上述變化過程中的電極反應(yīng)式方程式負(fù)極： ；正極： 。17、已知可逆反應(yīng)：AsO43-2I2HAsO33-I2H2O 據(jù)此設(shè)計(jì)出如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(裝置中鹽橋的作用是使整個(gè)裝置形成一個(gè)閉合回路)進(jìn)行如下操作：()向(B)燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安表指針偏轉(zhuǎn)；()若改向(B)燒杯中滴加40% NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安表指針向前述相反方向偏轉(zhuǎn)試回答下列問題：(1)兩次操作過程中微安表指針為什么會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)？(2)兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向?yàn)槭裁聪喾矗?3)()操作過程中C1棒發(fā)生的反應(yīng)為_ (4)()操作過程中，C2棒發(fā)生的反應(yīng)為_ 18ZnMnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。（1）該電池的負(fù)極材料是 。電池工作時(shí)，電子流向 （填“正極”或“負(fù)極”）。（2）若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是 。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的 （填代號(hào)）。aNaOH bZn cFedNH3H2O（3）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是 。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為 。19（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)： ； 銀片上發(fā)生的電極反應(yīng) 。（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47試計(jì)算：產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；通過導(dǎo)線的電量。（已知NA6.021023/mol，電子電荷為1.601019C）第一節(jié) 原電池 參考答案練習(xí)一1. B 2. C 3. C 4. B 5. A 6. BC 7. C 8. BC 9. B 10. C 11. C 12. C練習(xí)二13. 鐵棒 Fe-2e- = Fe2+ 碳棒 Fe3+ e- = Fe2+ 2Fe3+Fe=3Fe2+ 14. 結(jié)論一：電極必須是兩活潑性不同的電極； 結(jié)論二：溶液必須是電解質(zhì)溶液；結(jié)論三：必須構(gòu)成閉合回路。 （1）右（2）不能練習(xí)三1 BC解析：合金的熔點(diǎn)一般比各組分的熔點(diǎn)要低，所以錫銅合金的熔點(diǎn)比純銅低，A錯(cuò)誤；Sn與Cu形成原電池，因Sn比Cu金屬活潑性強(qiáng)，所以 Sn作負(fù)極，Cu作正極，Sn對(duì)Cu起到保護(hù)作用，B正確；合金在潮濕環(huán)境下，可可以發(fā)生電化學(xué)腐蝕，比干燥環(huán)境腐蝕要快，C正確；電化學(xué)腐蝕同樣屬于化學(xué)反應(yīng)過程，D錯(cuò)誤。2D解析：乙中I失去電子放電，故為氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；由總反應(yīng)方程式知，F(xiàn)e3被還原成Fe2，B項(xiàng)正確；當(dāng)電流計(jì)為零時(shí)，即說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，可證明反應(yīng)達(dá)平衡，C項(xiàng)正確。加入Fe2，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，則Fe2失去電子生成Fe3，而作為負(fù)極，D項(xiàng)錯(cuò)。3 A解析：無論是NaOH還是NaCl，在正極上都是O2得到電子被還原，A正確；生成的Al(OH)3是兩性氫氧化物，在堿溶液中發(fā)生反應(yīng)生成AlO2，B錯(cuò)誤；生成的Al(OH)3與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，消耗電解質(zhì)中的NaOH，使pH減少，C錯(cuò)誤；原電池中，電子在外電路的負(fù)極流向正極，D錯(cuò)誤。4C解析：Cu作負(fù)極，Ag作正極。負(fù)極：Cu-2e-=Cu2+；正極：A+ + e- =Ag。在外電路中，電子由Cu電極流向Ag電極，而電流方向與電子流向相反，所以1錯(cuò)。沒有鹽橋，原電池不能繼續(xù)工作，3錯(cuò)。無論是否為原電池，反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同，均為氧化還原反應(yīng)， 4對(duì)。（重了）5 B解析：A項(xiàng)，高溫條件下微生物會(huì)變性，所以A錯(cuò)；B項(xiàng)，負(fù)極是葡萄糖失電子生成二氧化碳，所以B對(duì)；C項(xiàng)，原電池內(nèi)部陽離子應(yīng)向正極移動(dòng)，所以C錯(cuò)；D項(xiàng)，消耗1mol氧氣生成1mol二氧化碳，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是22.4L，D錯(cuò)。6 B 7 C 8 D 9 B 10D 11、CD 12、D 13、A 14、A 15、C16、(1)氧化（2）與鐵、氯化鈉溶液構(gòu)成原電池，炭作電池的正極，從而加速鐵的氧化（3）氯化鈉溶于水形成電解質(zhì)溶液（4）負(fù)極：Fe + 2e- = Fe2+ 正極：O2+2H2O+4e=4OH-17、(1)兩次操作均發(fā)生原電池反應(yīng)，所以微安表指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)(2)兩次操作，電極相反，電子流向相反，因而指針偏轉(zhuǎn)方向相反(3)2I2eI2 (4)AsO33H2O2eAsO432H (或AsO332OH2eAsO43H2O)18 （1）Zn（或鋅） 正極（2）Zn與Cu2+反應(yīng)生成Cu，Zn與Cu構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率 b（3）2H+2e-=H2 87g 解析：(1) 負(fù)極上是失電子的一極 Zn失電子有負(fù)極經(jīng)外電路流向正極。（2）鋅與還原出來的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕。除雜的基本要求是不能引入新雜質(zhì)，所以應(yīng)選Zn將Cu2+ 置換為單質(zhì)而除去。（3）陰極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)， H+得電子生成氫氣。因?yàn)镸nSO4MnO22 e-,通過2mol電子產(chǎn)生1molMnO2，質(zhì)量為87g。【考點(diǎn)分析】 原電池原理和電解原理綜合運(yùn)用 19 （1）Zn2e=Zn2 2H2e=H2 （2）4.5L 3.8104C解析：（1）因金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閆nAg，所以將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池時(shí)，鋅片作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)Zn2e=Zn2；銀片作正極，發(fā)生還原反應(yīng)2H2e=H2 。（2）根據(jù)電極反應(yīng)，知鋅片與銀片減少的質(zhì)量等與