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文檔簡介

氧化還原反應(yīng) 1 氧化還原反應(yīng)的判斷標(biāo)準(zhǔn) 2 結(jié)論 化合價升高 被氧化 氧化反應(yīng) 作還原劑化合價降低 被還原 還原反應(yīng) 作氧化劑 3 化合價可不可能只升不降 元素化合價的升高的總數(shù)和元素化合價降低總數(shù)有什關(guān)系 問題 化合價升降為什么相等 化合價改變的內(nèi)因 離子化合物nacl的形成過程 化合價升降的原因 電子的得失 失去e 失去e 后 得到e 后 na 三 從電子得失角度分析 結(jié)論 本質(zhì)定義 有電子轉(zhuǎn)移 得失或偏移 的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 共價化合物hcl的形成過程 化合價升降的原因 電子的偏移 hcl 一 從電子轉(zhuǎn)移的角度定義氧化還原反應(yīng)1 定義 2 本質(zhì) 3 特征 凡有電子轉(zhuǎn)移 得失或偏移 的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng) 化合價的升降 化合價升高總數(shù) 化合價降低總數(shù) 有電子的轉(zhuǎn)移 氧化劑得電子總數(shù) 還原劑失電子總數(shù) 4 關(guān)系 氧化還原反應(yīng) 具有 判斷 體現(xiàn) 決定 元素化合價升降 電子轉(zhuǎn)移 5 化合價升高 失電子 被氧化 氧化反應(yīng) 作還原劑化合價降低 得電子 被還原 還原反應(yīng) 作氧化劑 氧化還原反應(yīng)中電子得失與化合價升降的關(guān)系 4 3 2 10 1 2 3 4 5 6 7 化合價升高 失去電子 被氧化 化合價降低 得到電子 被還原 課堂練習(xí) 分析表格 找出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系 結(jié)論 置換反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)全部是非氧化還原反應(yīng) 有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng) 化合反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)與四種基本類型的關(guān)系 下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是 acaco3 2hcl cacl2 co2 h2ob na2o h2o 2naohc 2kmno4 k2mno4 mno2 o2 d mno2 4hcl mncl2 2h2o

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