江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市2015屆高三教學(xué)情況調(diào)研(二)化學(xué)試題.doc

20142015學(xué)年度蘇錫常鎮(zhèn)四市高三教學(xué)情況調(diào)研（二） 化 學(xué) 2015.05注意事項(xiàng)：1本試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共120分?？荚嚂r(shí)間100分鐘。2請(qǐng)把答案寫(xiě)在答題卡的指定欄目?jī)?nèi)?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Zn-65 選擇題（40分）單項(xiàng)選擇題：（本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1美國(guó)普林斯頓大學(xué)的研究人員利用太陽(yáng)能電池，通過(guò)電解的方法成功地將二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為甲酸（HCOOH）。下列說(shuō)法不正確的是 AH2O是一種弱電解質(zhì)BCO2是一種溫室氣體CHCOOH是一種一元弱酸D該研究中能量轉(zhuǎn)化方式只有1種2下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 ABeCl2分子的電子式：B質(zhì)子數(shù)為116，中子數(shù)為177的鉝（Lv）原子：LvC氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：325時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH14的溶液中：K+、NH4+、NO3、HCO3B能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、K+、SO42、AlO2C0.1molL1Fe(NO3)2溶液中：H+、Ca2+、SCN、ClD0.1molL1AlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42、NO34下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是AFeCl3溶液顯酸性，可用于蝕刻印刷電路板BNa2CO3溶液顯堿性，可用于除鍋垢中的硫酸鈣CMgO、Al2O3熔點(diǎn)高，可用于制作耐高溫坩堝DNa、K合金具有強(qiáng)還原性，可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑5下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室從廢舊的含CuI/SiO2催化劑中提取碘的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用裝置甲加稀H2SO4及H2O2氧化并用CCl4浸取B用裝置乙過(guò)濾分離出浸取液C用裝置丙分離得到碘的四氯化碳溶液D用裝置丁分離萃取液中單質(zhì)碘和四氯化碳6設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 A14g聚丙烯中含CH鍵總數(shù)目為2NAB1molFe與足量的稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)目為2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L乙醛中含乙醛分子總數(shù)目為2NAD常溫常壓下，200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%H2O2溶液中含氧原子總數(shù)目為2NA7下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 AFe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3 + 6H+ 2Fe3+ 3H2OBAg(NH3)2OH的溶液中加入鹽酸：Ag+ + Cl AgClCNa2S2O3溶液吸收Cl2：4Cl2 + S2O32+5H2O 10H+ + 2SO42 + 8ClD(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：NH4+ Fe2+3OHFe (OH)2+ NH3H2O8常溫下，滿足甲組中的任意一種物質(zhì)均能與乙組中任意一種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是選項(xiàng)甲組乙組AAl(OH)3、稀鹽酸NaOH溶液、氨水BO2、N2H2、MgCCu、NaOH溶液FeCl3溶液、稀硝酸DSiO2、Cl2HF、H2SO39短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y2+與Ne原子電子層相同，Z是金屬，W的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，下列說(shuō)法正確的是 A原子半徑：r(X)r(Y)r(Z)r(W)BX的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱CX分別與Y、W形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型相同DY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比Z的強(qiáng)10已知：CO2(g) + C(s) 2CO(g)H1 C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)H2CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)H3 CuO(s) + CO(g) Cu(s) + CO2(g)H4 2CuO(s) + C(s) 2Cu(s) + CO2(g)H5 下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷不正確的是AH1 0BH2 0CH2H3DH5 2H4 +H1 不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)時(shí)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A鐵片鍍鋅時(shí)，鐵片與外電源的正極相連B反應(yīng)SO2(g) + 2H2S(g) 3S(s) + 2H2O(l)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0C0.1molL1的CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)芤旱膒H和其中水的電離程度均增大D在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡體系中加入催化劑，N2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率均增大12四氫大麻酚具有抗癌、抗菌等作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A每個(gè)四氫大麻酚分子中含有3個(gè)手性碳原子B四氫大麻酚能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C1mol四氫大麻酚最多可與1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)D1mol四氫大麻酚與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOH13下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論AAg2CO3白色懸濁液中加入Na2S溶液沉淀變?yōu)楹谏獽sp(Ag2S)Ksp(Ag2CO3)B向苯酚鈉溶液中通入CO2溶液變渾濁碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)C向蛋白質(zhì)溶液中加入甲醛和(NH4)2SO4飽和溶液均有白色沉淀蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性D向溶液X中加入Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀和無(wú)色氣體X中一定含有Fe3+14已知H2C2O4是二元弱酸，NaHC2O4溶液顯酸性。25時(shí)，將a molL1H2C2O4溶液與b molL1NaOH溶液等體積混合（0a0.1，0b0.1），下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 Aab時(shí)，c(H2C2O4)+c(H+)c(C2O42)+c(OH)Bab/2時(shí)，c(C2O42)c(HC2O4)c(H2C2O4)c(OH)Ca2b時(shí)，2c(Na+)c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)Da3b時(shí)，c(Na+)+c(H+)c(HC2O4)+c(C2O42)+c(OH)15在三個(gè)容積均為1L密閉容器中以不同的氫碳比n(H2)/n(CO2)充入H2和CO2，在一定條件發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2 (g)C2H4(g) + 4H2O(g) H。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A該反應(yīng)的H0B氫碳比：C在氫碳比為2.0時(shí)，Q點(diǎn)v(正)v(逆)D若起始時(shí)，CO2、H2濃度分別為0.5molL1和1.0molL1，則可得P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度的平衡常數(shù)的值為512非選擇題（80分）16（12分）利用硫酸渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO，雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等）生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃（FeOOH）的制備流程如下：（1）“酸溶”時(shí)，F(xiàn)e2O3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）濾渣的主要成分是FeS2、S和 （填化學(xué)式）；Fe3+被FeS2還原的離子方程式為 。（3）“氧化”中，生成FeOOH的離子方程式為 。（4）濾液中溶質(zhì)是Al2(SO4)3和 （填化學(xué)式）；“洗滌”時(shí)，檢驗(yàn)鐵黃表面已洗滌干凈的操作是 。17（12分）蒔蘿腦是一種抗肝病藥劑，其合成路線如下：（1）寫(xiě)出化合物B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)： 和 。（2）試劑X是一溴代烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；在上述七步反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是 （填序號(hào)）。（3）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（4）C的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：. 有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子且苯環(huán)上的一溴代物只有兩種；. 既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2。寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）。合成路線流程圖示例如下： 18（12分）錳鋅鐵氧體（ZnaMnbFecO4，F(xiàn)e元素為+3價(jià)，Zn、Mn元素化合價(jià)相同）是一種重要的磁性材料。測(cè)定鐵氧體中ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）a、b、c的代數(shù)關(guān)系式為 。（2）“除錳”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（3）配制溶液A用的玻璃儀器有 、燒杯、玻璃棒及膠頭滴管。（4）準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A，二甲酚橙作指示劑，用0.01000molL1的EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Zn2（反應(yīng)原理為Zn2+H2Y2ZnY2+2H），至滴定終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。通過(guò)計(jì)算確定該鐵氧體中ZnO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。 19（15分）實(shí)驗(yàn)室用MnO2、KOH及KClO3為原料制取高錳酸鉀的實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）熔融時(shí)需用鐵坩堝和鐵制攪拌棒而不能用玻璃儀器，其原因是 。（2）熔融時(shí)，MnO2轉(zhuǎn)化為K2MnO4，KClO3轉(zhuǎn)化為KCl，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）幾種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。歧化時(shí)，通入CO2至pH為1011，K2MnO4綠色溶液轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2。其反應(yīng)的離子方程式為 。歧化時(shí)不能通入過(guò)量CO2的原因是 。通入CO2后，用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)于濾紙上，觀察到 ，證明歧化反應(yīng)已發(fā)生。歧化后得到KMnO4晶體的操作依次為過(guò)濾、 、 及干燥。（4）在此實(shí)驗(yàn)流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)的化學(xué)式為 。20（14分）黃鐵礦（主要成分FeS2）、黃銅礦(主要成分CuFeS2)均是自然界中的常見(jiàn)礦物資源。（1）Stumm和Morgan提出黃鐵礦在空氣中氧化的四步反應(yīng)如題20圖-1所示： a反應(yīng)中每生成1molFeSO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。 d反應(yīng)的離子方程式為 。（2）用細(xì)菌冶銅時(shí)，當(dāng)黃銅礦中伴有黃鐵礦可明顯提高浸取速率，其原理如題20圖-2題圖20- 1 題20-圖2 冶煉過(guò)程中，正極周?chē)芤旱膒H （選填：“增大”、“減小”或“不變”）負(fù)極產(chǎn)生單質(zhì)硫的電極反應(yīng)式為 。 這里，否則就錯(cuò)了！閱后刪除?。?）煤炭中的硫主要以黃鐵礦形式存在，用氫氣脫除黃鐵礦中硫的相關(guān)反應(yīng)（見(jiàn)下表），其相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值與溫度的關(guān)系如題20圖3。相關(guān)反應(yīng)反應(yīng)熱平衡常數(shù)KFeS2(s) + H2(g) FeS(s) + H2S(g)H1K11/2 FeS2(s) + H2(g)1/2Fe(s)+H2S(g)H2K2FeS(s) + H2(g)Fe(s)+H2S(g)H3K3 T / K題20圖-3lgK4202400600800100012001400lgK2lgK3上述反應(yīng)中，H1 0（選填：“”或“”）。提高硫的脫除率可采取的措施有 （舉1例）。1000K時(shí)，平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lgK1、lgK2和lgK3之間的關(guān)系為 。21.（12分）【選做題】本題包括A、B兩小題，請(qǐng)選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評(píng)分。A物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)高氯酸三碳酰肼合鎳Ni(CHZ)3(ClO4)2 是一種新型的起爆藥。（1）Ni2+基態(tài)核外電子排布式為 。（2）ClO4的空間構(gòu)型是 ；與ClO4互為等電子體的一種分子為 （填化學(xué)式）。（3）化學(xué)式中CHZ為碳酰肼，組成為CO(N2H3)2，碳酰肼中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為 ；1molCO(N2H3)2分子中含有鍵數(shù)目為 。（4）高氯酸三碳酰肼合鎳可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成。NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，晶胞中含有的Ni2+數(shù)目為a，Ni2+的配位數(shù)為b，NiO晶體中每個(gè)鎳離子距離最近的鎳離子數(shù)目為c，則abc 。B實(shí)驗(yàn)化學(xué)從某廢觸媒主要成分為活性炭、ZnO、FeO、(CH3COO)2Zn中制取醋酸鋅晶體的實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）浸取時(shí)，在三口燒瓶中加入廢觸媒及稀醋酸，給三口燒瓶加熱并同時(shí)開(kāi)動(dòng)攪拌器 的目的是 。（2）若先將廢觸媒在馬弗爐中通氧氣500處理一段時(shí)間，浸出率會(huì)大大提高，其原因是 。抽濾時(shí)用的硅酸鹽質(zhì)儀器有 和 。（3）流程圖中加入H2O2的目的是 。（4）所得晶體(CH3COO)2Zn2H2O熱重分析（TG/%=固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量），文獻(xiàn)表明分解分三個(gè)階段，在200C以下脫去兩分子結(jié)晶水，形成的(CH3COO)2Zn在242C熔融，370C完全分解為ZnO同時(shí)生成CO2及一種含氧衍生物（核磁共振氫譜只有1組峰）。(CH3COO)2Zn分解生成氧化鋅的反應(yīng)方程式為 。20142015學(xué)年度蘇錫常鎮(zhèn)四市高三教學(xué)情況調(diào)研（二） 化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 2015.05選擇題（40分）單項(xiàng)選擇題：（本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1D 2B 3D 4C 5D 6A 7C 8C 9D 10C不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)時(shí)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11BC 12A 13B 14AC 15AD非選擇題（80分）16（12分）（1）Fe2O3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2O（2分）（2）SiO2（2分）；2Fe3+FeS23Fe2+2S（2分）（3）4Fe2+8NH3H2O + O2 4FeOOH+ 8NH4+ + 2H2O（2分）（4）(NH4)2SO4（寫(xiě)NH4HSO4不扣分）（2分）；取最后一次洗滌液，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀說(shuō)明已洗干凈（2分）17（15分）（1）醚鍵、醛基（每空1分，共2分）（2）CH2=CHCH2Br（2分）；（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（每步1分，共5分）18（12分）（1）2a+2b+3c8（2分）（2）Mn2+S2O82 + 2H2O MnO2+2SO42+4H+（2分）（3）250mL容量瓶（2分）（4）25.00mL消耗EDTA的物質(zhì)的量為：20.00 mL103LmL10.01000 molL-12.0000104m